一、初中化學(xué)計算題1．化學(xué)社的同學(xué)研究實(shí)驗(yàn)柜鐵制把手的銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(假設(shè)鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質(zhì)，計算結(jié)果保留一位有效數(shù)字)。（1）生成氫氣的質(zhì)量為________g；（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫出計算過程)；（3）該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。2．在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中滴加入一定溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀。（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為_____g。（2）求所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）（3）若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，求原固體混合物的質(zhì)量？（寫出計算過程）3．石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組同學(xué)將50g鹽酸均分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象：次數(shù)第1次第2次第3次加入鹽酸的質(zhì)量/g101010剩余固體的質(zhì)量/g16128請計算：（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為_____g。（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（3）實(shí)驗(yàn)室只提供溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸，欲配制該實(shí)驗(yàn)所用的50克鹽酸，需要36.5%的鹽酸和水各多少克？_____4．我們知道，每次做完實(shí)驗(yàn)后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理．某班同學(xué)實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg，一個興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸來處理，并回收處理后的溶液．他們向廢液中加入稀硫酸時，所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．求：（1）通過如圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中點(diǎn)時（填“A”、“B”或“C”），廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液）．（2）當(dāng)向混合液中加入稀硫酸至N點(diǎn)時，加入的稀硫酸質(zhì)量為5kg，此時溶液總質(zhì)量為10kg．求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，溶于水的氣體忽略不計）．二、中考化學(xué)流程題5．煤是社會生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如下：(1)第①步操作發(fā)生的是_____________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。(2)第②步是精煉煤與水蒸氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為______________________________。(3)第③步反應(yīng)的基本類型屬于________________________________。(4)含硫化合物洗液經(jīng)過提煉后，可用來制硫酸，過程是：含硫化合物氧化得到SO2,SO2進(jìn)一步氧化得到X,X與水反應(yīng)得到H2SO4，則X的化學(xué)式為_______________。(5)從“綠色化學(xué)”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)______。6．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：查閱資料：①M(fèi)gCO3、FeCO3的化學(xué)性質(zhì)和CaCO3相似均能與酸發(fā)生類似反應(yīng)②SiO2不溶于水和酸(1)酸浸過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)通入C12，將FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的______________反應(yīng)。(3)“沉淀”時需嚴(yán)格控制NaOH溶液的用量，其目的是_______________。(4)“濾液2”中的溶質(zhì)主要是MgCl2和_______________。7．過氧化鈣（CaO2）可以作為魚池增氧劑，通常有兩種制備方法。已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣。方法1：由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：（1）請把方法1中攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_____。制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。真空過濾后的過氧化鈣晶體在脫水干燥前要進(jìn)行水洗，檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是______。（2）方法2中，氣體X是______。反應(yīng)Y符合“綠色化學(xué)”的理念，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2·8H2O，請寫出化學(xué)方程式________。（3）方法2中，反應(yīng)Y需控制溫度在0~5℃，實(shí)驗(yàn)室里可將____（填物質(zhì)的化學(xué)式）溶于水，以獲得此溫度條件。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）2雜質(zhì)，原因是______。（4）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），這樣做除了防止氨水揮發(fā)外，還能______。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題8．“對比實(shí)驗(yàn)”是科學(xué)學(xué)習(xí)中重要的思維方法。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室做了如圖所示的對比實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)A發(fā)現(xiàn)火柴頭燃燒了，火柴梗沒燃燒，說明可燃物燃燒的條件之一是______。（2）實(shí)驗(yàn)B中，一段時間后，對比試管①②的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是______。（3）實(shí)驗(yàn)C中說明CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是裝有NaOH溶液的塑料瓶比裝有等體積蒸餾水的塑料瓶變得更扁；涉及的化學(xué)方程式：______。9．能源問題、水資源問題是世界各國關(guān)注的問題。（1）化石燃料屬于_________（選填“可再生”或“不可再生”）能源；（2）寫出天然氣主要成分充分燃燒的化學(xué)方程式：________；（3）某化學(xué)小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關(guān)活動。請你參與完成：查閱資料：白磷的著火點(diǎn)是40℃，紅磷的著火點(diǎn)是240℃．①圖一實(shí)驗(yàn)中水下白磷沒有燃燒的原因是_____，將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷（如圖三所示），結(jié)果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是______。②改進(jìn)后的裝置（如圖二）與圖一相比，其優(yōu)點(diǎn)是______。圖二中紅磷沒有燃燒的原因是________。（4）水是生命之源，“珍惜水、節(jié)約水、保護(hù)水”是每個公民的義務(wù)和責(zé)任。①靜置沉淀、吸附沉淀、過濾和蒸餾等是凈水的幾種操作。要除去食鹽水中混有的不溶性沙子，你選擇的凈水操作是_____；我市的自來水是含有較多的鈣、鎂化合物的硬水，在生活中通過_______的方法可以降低水的硬度。②小剛設(shè)計了電解水簡易裝置（如圖），其中A、B電極由金屬曲別針制成。通電后發(fā)現(xiàn)兩極上都有氣泡冒出，則連接B電極收集的氣體是____，電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。10．下圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時，可重復(fù)選擇儀器），化學(xué)小組同學(xué)欲利用其進(jìn)行下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)。試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，制備并收集干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w，按照要求設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置，連接儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）。①所選儀器的連接順序?yàn)開_____（從左到右填寫儀器序號字母）。③上述制取二氧化碳的化學(xué)方程式為______。③若將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量與之前相比會______（填“增大”“減小”“不變”之一）。（2）隨著“限塑令”逐步實(shí)施，濟(jì)南市許多超市已采用可降解塑料袋替代傳統(tǒng)塑料袋?；瘜W(xué)小組同學(xué)以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑）制取氧氣，并對某種塑料試樣的組成元素進(jìn)行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H、O三種元素），所選儀器按“A→B1→E→B2→C→堿石灰干燥管”的順序連接（B1、B2為濃硫酸洗氣瓶），實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置氣密性。使一定質(zhì)量的塑料試樣在氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng)）。①生成氧氣時，裝置A中發(fā)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②儀器E的大玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為5.4g，充分燃燒后，測得儀器B2的質(zhì)量增加3.6g，儀器C的質(zhì)量增加8.8g，則該塑料試樣中氧元素的質(zhì)量為______g（精確至0.1g）。④若裝置中沒有連接儀器B1，這樣測算出的該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量與實(shí)際值比較將______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）?！緟⒖即鸢浮恳弧⒊踔谢瘜W(xué)計算題1．H解析：（1）0.4（2）解：設(shè)與鐵反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，解得：故鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。（3）12.5%【分析】生銹鐵片表面的鐵銹的主要成分是Fe2O3，放入一定濃度的鹽酸中，鐵銹Fe2O3先和鹽酸反應(yīng)，待鐵銹反應(yīng)完了，里面的鐵再和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此圖像中0-15.0g稀鹽酸是和Fe2O3反應(yīng)，15.0-115.0g稀鹽酸是和Fe反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻浚?）由圖像可知，反應(yīng)結(jié)束產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g，故填：0.4；（2）計算過程見答案；（3）解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的鐵的質(zhì)量為x，解得：故鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故填：12.5%。【點(diǎn)睛】涉及有關(guān)圖像問題的計算，關(guān)鍵是要弄清楚圖像中的“一線四點(diǎn)二值”。“一線”是指圖像中曲線，弄清楚曲線的變化趨勢以及曲線中每一段所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，“四點(diǎn)”是指曲線中的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)，弄清四點(diǎn)所代表的含義，“二值”是指四點(diǎn)所對應(yīng)的橫縱坐標(biāo)的數(shù)值，這是進(jìn)行計算的依據(jù)。2．（1）5；（2）10.6%；（3）9.2g【詳解】（1）由圖可知，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是5g；（2）設(shè)所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，樣品中氯化鈣的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z。y=5.55gx=10.6%z=5.85g（3）設(shè)原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為a，則，a=3.65g所以原固體混合物的質(zhì)量為。答：（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為5g；（2）所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%；（3）原固體混合物的質(zhì)量是9.2g。3．H解析：（1）4（2）29.2%（3）40g；10g【答題空1】4【答題空2】29.2%【答題空3】40g10g【詳解】從所給數(shù)據(jù)可得：第1次加入10g稀鹽酸，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量=20g-16g=4g；第2次再加入10g稀鹽酸，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量=16g-12g=4g；第3次再加入10g稀鹽酸，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量=12g-8g=4g；從圖像可得，當(dāng)?shù)?次加入10g稀鹽酸，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量也是4g；當(dāng)?shù)?次加入10g稀鹽酸后，碳酸鈣完全反應(yīng)；石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=4g×4=16g。（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量=20g-16g=4g；故填：4。（2）設(shè)與16g碳酸鈣反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是xx=11.68g所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=故填：29.2%。（3）設(shè)需要36.5%的鹽酸的質(zhì)量是y，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：50g×29.2%=36.5%yy=40g所需水的質(zhì)量=50g-40g=10g；故填：40g10g。4．B解析：（1）B（2）14.2%【詳解】（1）由于生成的硫酸鈉溶液顯中性，由圖示可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中B點(diǎn)時，pH=7，然后又下降，說明此時恰好將廢液處理完；（2）設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x,由H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+2H2O+CO2↑、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O得：解得：x=1.42kg所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=14.2%．答：（1）B；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%．【點(diǎn)睛】在解此類題時，首先分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合圖象中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，以及方程式中的比例關(guān)系進(jìn)行解答．二、中考化學(xué)流程題5．物理C+H2O(氣)CO+H2化合反應(yīng)SO3原料全部被產(chǎn)品消納(或原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，或原子利用率100％等)，實(shí)現(xiàn)“零排放”(或不對環(huán)境造成污染等)【詳解解析：物理C+H2O(氣)CO+H2化合反應(yīng)SO3原料全部被產(chǎn)品消納(或原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，或原子利用率100％等)，實(shí)現(xiàn)“零排放”(或不對環(huán)境造成污染等)【詳解】（1）該過程沒有新的物質(zhì)生成，只是簡單的分離，是物理變化；（2）煤的主要成分是碳與水反應(yīng)生成一氧化碳與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2O(氣)CO+H2；（3）該過程中反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，第③步反應(yīng)的基本類型屬于化合反應(yīng)；（4）二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，與水反應(yīng)會生成硫酸，X的化學(xué)式為SO3；（5）綠色化學(xué)主要是指反應(yīng)時反應(yīng)物全部會轉(zhuǎn)化成生成物，同時實(shí)現(xiàn)無排放的過程。該生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)是原料全部被產(chǎn)品消納（或原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，或原子利用率100%等），實(shí)現(xiàn)“零排放”（或不對環(huán)境造成污染等）。6．化合將FeCl2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，防止MgCl2轉(zhuǎn)化成沉淀NaCl【詳解】（1）菱鎂礦主要成分為MgCO3，故酸浸過程發(fā)生的主要反應(yīng)為碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成解析：化合將FeCl2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，防止MgCl2轉(zhuǎn)化成沉淀NaCl【詳解】（1）菱鎂礦主要成分為MgCO3，故酸浸過程發(fā)生的主要反應(yīng)為碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。（2）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，由兩種反應(yīng)物生成一種生成物，符合“多變一”的反應(yīng)特征，屬于化合反應(yīng)。（3）由于鎂離子與氫氧根離子可以生成氫氧化鎂沉淀，所以需要加入氫氧化鈉的量要適中，去除氯化鐵即可；故目的是將FeCl2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，防止MgCl2轉(zhuǎn)化成沉淀。（4）氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵，還有剩余未反應(yīng)的氯化鎂；故“濾液2”中的溶質(zhì)主要是MgCl2和NaCl。7．取少量洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈二氧化碳?xì)溲趸}微溶于水防止過氧化鈣分解【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律解析：取少量洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈二氧化碳?xì)溲趸}微溶于水防止過氧化鈣分解【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后鈣原子都是1個，氯原子都是2個，氮原子都是2個，反應(yīng)后氫原子是24個，反應(yīng)前應(yīng)該是24個，其中12個包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)后氧原子是10個，反應(yīng)前應(yīng)該是10個，其中6個包含在未知物質(zhì)中，則反應(yīng)的化學(xué)方程式：；與氫氧化鈣反應(yīng)能生成氨氣，故制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是；真空過濾后的過氧化鈣晶體在脫水干燥前要進(jìn)行水洗，檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是取少量洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈。（2）方法2中，煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，故氣體X是二氧化碳；反應(yīng)Y符合“綠色化學(xué)”的理念，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2·8H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）方法2中，反應(yīng)Y需控制溫度在0～5℃，實(shí)驗(yàn)室里可將溶于水，以獲得此溫度條件，是因?yàn)槿苡谒鼰幔猾@得的過氧化鈣晶體中常含有雜質(zhì)，原因是氫氧化鈣微溶于水。（4）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），這樣做除了防止氨水揮發(fā)外，還能防止過氧化鈣分解?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題8．溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)鐵生銹需要與氧氣接觸2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)A中，火柴頭、火柴梗都和氧氣接觸，加熱到一定溫度時，火柴頭燃燒，火柴梗沒有燃燒，可以說眀燃燒的條件之一是溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)；（2）實(shí)驗(yàn)B中，①中鐵釘與水和氧氣同時接觸，鐵釘銹蝕②中鐵釘沒有和氧氣接觸，無明顯變化，得出的結(jié)論是：鐵生銹需要與氧氣接觸；（3）③實(shí)驗(yàn)C中，加入氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟更明顯，證明CO2與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。9．不可再生CH4+2O2CO2+2H2O水中白磷沒有與氧氣接觸氧氣（空氣）可以防止生成的白煙（五氧化二磷）污染空氣溫度沒有達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)過濾煮沸氫氣（H2）2H2O2H2↑+O2↑【詳解】（1）化石燃料是經(jīng)過億萬年形成的，屬于不可再生能源;故填:不可再生（2）天然氣的主要成分是甲烷，在點(diǎn)燃的條件下，甲烷和氧氣反應(yīng)生成而二氧化碳和水，化學(xué)方程式為:;故填：;（3）圖示中，水下白磷沒有燃燒，白磷是可燃物，溫度為80攝氏度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，可見缺少燃燒的另一個條件，即未與氧氣或者空氣接觸，故填:水中白磷沒有