一必記必背知識(shí)專題一化學(xué)重要人物及其成就常見(jiàn)的化學(xué)標(biāo)志1.化學(xué)重要人物及其成就人物成就人物成就道爾頓提出了原子論張青蓮主持測(cè)定了銦、銻等多種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值阿伏加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)徐壽合譯《化學(xué)鑒原》,并對(duì)許多金屬元素進(jìn)行了中文命名門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律徐光憲在我國(guó)稀土分離技術(shù)中作出卓越貢獻(xiàn)拉瓦錫探究空氣成分、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律侯德榜聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)閔恩澤研發(fā)多種催化劑用于石油化工生產(chǎn)2.常見(jiàn)的化學(xué)標(biāo)志當(dāng)心易燃物當(dāng)心爆炸物禁止煙火禁止燃放鞭炮禁止吸煙禁止放易燃物3.與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)護(hù)目鏡洗手用電排風(fēng)熱燙明火銳器4.其他標(biāo)志節(jié)水徽記國(guó)家節(jié)水標(biāo)志中國(guó)節(jié)能標(biāo)志可回收物不可回收物標(biāo)志塑料包裝制品回收標(biāo)志專題二常考的12種儀器的識(shí)別注:加點(diǎn)字易錯(cuò)專題三?？嫉?6個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作1.過(guò)濾2.酒精燈的使用3.濃硫酸的稀釋4.液體試劑的取用5.量筒的讀數(shù)6.液體的加熱7.蒸發(fā)8.固體試劑的稱量9.檢查裝置的氣密性10.儀器的連接11.測(cè)定溶液的pH12.少量液體試劑的滴加13.聞試劑的氣味14.固體試劑的加熱15.固體試劑的取用16.洗滌儀器(1)先倒凈試管內(nèi)的廢液,再注入半試管水,振蕩后把水倒掉,再注入水,振蕩后再倒掉,這樣連洗幾次。(2)若儀器內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì),要用試管刷刷洗(如果玻璃儀器內(nèi)壁附有油污,可以先用少量洗滌劑或濃堿液刷洗),刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷,但用力不能過(guò)猛,以防損壞試管。(3)洗凈標(biāo)準(zhǔn):儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。專題四化學(xué)與社會(huì)1.化學(xué)物質(zhì)與人體健康(1)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的功能及食物來(lái)源營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)生理功能主要食物來(lái)源蛋白質(zhì)構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì),是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料主要來(lái)自乳類(lèi)、蛋類(lèi)、肉類(lèi)和大豆等糖類(lèi)給機(jī)體活動(dòng)提供能量主要來(lái)自米、麥、薯等油脂提供能量,是生命活動(dòng)的備用能源來(lái)源于動(dòng)、植物油脂以及蛋黃等維生素調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康主要存在于水果、蔬菜及動(dòng)物肝臟、魚(yú)類(lèi)、蛋類(lèi)等中無(wú)機(jī)鹽維持機(jī)體的酸堿平衡—水調(diào)節(jié)體溫、溶解食物、排泄廢物—(2)元素與人體健康元素?cái)z入不足或過(guò)量對(duì)人體健康的影響鉀缺乏會(huì)引起肌肉無(wú)力和心律失常,影響腎功能鈉缺乏會(huì)引起血壓降低和肌肉痙攣,攝入過(guò)多會(huì)增加患高血壓和心血管疾病的風(fēng)險(xiǎn)鈣幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病,導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良,老年人缺鈣會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松和骨折鐵缺鐵會(huì)引起貧血氟缺氟易產(chǎn)生齲齒,攝入過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨癥碘成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大,兒童缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)和智力發(fā)育。攝入過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大(3)對(duì)人體有害的化學(xué)物質(zhì)①對(duì)人體有害的元素:汞、鉻、鉛、鎘、砷等。②對(duì)人體有害的物質(zhì):一氧化碳、黃曲霉毒素、亞硝酸鈉、甲醛等。2.化學(xué)與燃料、能源(1)①燃燒與滅火燃燒條件(缺一不可)可燃物與氧氣(或空氣)接觸溫度達(dá)到其自身的著火點(diǎn)②使燃料充分燃燒的方法a.增大氧氣(或空氣)的濃度,如做飯時(shí),調(diào)大燃?xì)庠畹倪M(jìn)風(fēng)口。b.增大燃料與氧氣(或空氣)的接觸面積,如工業(yè)燃燒煤時(shí),常將煤塊磨成煤粉。(2)化石能源和新能源①化石能源(不可再生能源)②新能源:氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、核能、生物質(zhì)能等。3.化學(xué)與材料材料無(wú)機(jī)材料專題五常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)1.空氣和氧氣(1)空氣的主要成分及用途成分體積分?jǐn)?shù)用途氮?dú)?N2)約78%(最大)①用作保護(hù)氣、食品包裝及燈泡填充氣(化學(xué)性質(zhì)不活潑);②制氮肥和硝酸的重要原料;③醫(yī)療上液氮用于提供低溫環(huán)境氧氣(O2)約21%①可供給呼吸,如用于醫(yī)療急救;②支持燃燒,如用于煉鋼、氣割、氣焊、化工生產(chǎn)等二氧化碳(CO2)約0.03%①滅火(不燃燒,也不支持燃燒);②固態(tài)二氧化碳(俗稱干冰),常用作制冷劑,如用于人工增雨(升華吸熱);③作氣體肥料(光合作用的原料);④制汽水稀有氣體約0.94%①制成多種用途的電光源(通電時(shí)發(fā)出不同顏色的光);②用作保護(hù)氣(化學(xué)性質(zhì)不活潑)(2)主要的空氣污染物空氣污染物固體污染物:可吸入顆粒物、細(xì)顆粒物、煙、粉塵等易錯(cuò)提醒二氧化碳無(wú)毒,不屬于空氣污染物。(3)氧氣的性質(zhì)①物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)臭,不易溶于水,密度比空氣略大。在一定條件下可變?yōu)榈{(lán)色液體或淡藍(lán)色固體。②化學(xué)性質(zhì):氧氣較活潑,在一定條件下可與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。易錯(cuò)提醒氧氣具有助燃性,能支持燃燒,可作助燃劑,但不具有可燃性,不能作燃料。(4)常見(jiàn)物質(zhì)在空氣中或氧氣中的燃燒現(xiàn)象物質(zhì)燃燒時(shí)的現(xiàn)象化學(xué)方程式在空氣中在氧氣中磷放出熱量,產(chǎn)生大量的白煙比在空氣中燃燒更劇烈4P+5O22P2O5鐵絲紅熱,離開(kāi)火后變冷劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4硫發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體S+O2SO2木炭持續(xù)紅熱,放出熱量,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體發(fā)出白光,放出熱量,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體2Mg+O22MgO氫氣安靜地燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,放出熱量,上方罩一個(gè)干燥的燒杯,觀察到內(nèi)壁出現(xiàn)水霧2H2+O22H2O一氧化碳發(fā)出藍(lán)色火焰,放熱,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2甲烷發(fā)出藍(lán)色火焰,上方罩一個(gè)干燥的燒杯,觀察到內(nèi)壁有水霧出現(xiàn),產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4+2O2CO2+2H2O特別提醒①在空氣或氧氣中燃燒能產(chǎn)生藍(lán)色火焰的物質(zhì):硫(空氣中:淡藍(lán)色;氧氣中:藍(lán)紫色)、氫氣(空氣中:淡藍(lán)色)、一氧化碳(藍(lán)色)、甲烷(明亮的藍(lán)色)等。②在空氣中燃燒產(chǎn)生白色固體的物質(zhì):鎂等;在氧氣中燃燒能產(chǎn)生黑色固體的物質(zhì):鐵等。2.碳和碳的氧化物(1)碳單質(zhì)的性質(zhì)及用途①碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途物質(zhì)金剛石石墨C60結(jié)構(gòu)模型構(gòu)成物質(zhì)的粒子碳原子C60分子色澤無(wú)色透明的固體灰黑色的有金屬光澤的固體,有滑膩感—硬度天然存在的最硬的物質(zhì)質(zhì)軟—導(dǎo)電性不導(dǎo)電優(yōu)良—主要用途制鉆頭、玻璃刀、裝飾品等;薄膜可用作透鏡等光學(xué)儀器的涂層;可用于集成電路基板散熱等制受電弓滑板、電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等用于超導(dǎo)、催化、能源及醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域物理性質(zhì)差異的原因結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異很大是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌谔紗钨|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及用途化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式用途不活潑常溫下,碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑用墨汁寫(xiě)字或繪畫(huà)等與氧氣反應(yīng)C+O2CO2(氧氣充足)2C+O22CO(氧氣不充足)現(xiàn)象:發(fā)光、放熱,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體作燃料與某些氧化物反應(yīng)C+2CuO2Cu+CCO2+C2CO(吸熱)現(xiàn)象:木炭與氧化銅反應(yīng)時(shí),黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,焦炭與氧化鐵反應(yīng)時(shí),紅棕色粉末逐漸變黑,兩者均生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬③無(wú)定形碳:主要是由結(jié)構(gòu)類(lèi)似石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的,屬于混合物。主要有木炭、焦炭、活性炭、炭黑。其中木炭和活性炭都有疏松多孔的結(jié)構(gòu),具有吸附性?；钚蕴砍Ｓ脕?lái)吸附色素和異味等,可用于防毒面具、冰箱除臭劑、自來(lái)水的凈化、制糖工業(yè)中的脫色劑等。(2)二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)及用途比較項(xiàng)目一氧化碳二氧化碳顏色、氣味無(wú)色、無(wú)臭的氣體無(wú)色、無(wú)味的氣體密度與溶解性密度比空氣略小,難溶于水密度比空氣大,能溶于水與氧氣反應(yīng)2CO+O22CO2一般情況下,不能燃燒,也不支持燃燒與某些氧化物反應(yīng)CO+CuOCu+CO2—與水反應(yīng)不與水反應(yīng)與水反應(yīng):H2O+CO2H2CO3;生成的碳酸不穩(wěn)定,易分解:H2CO3H2O+CO2↑與澄清石灰水反應(yīng)不與澄清石灰水反應(yīng)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O毒性有毒無(wú)毒,但不能供給呼吸用途①作燃料;②冶煉金屬①作滅火劑;②作工業(yè)原料;③作制冷劑;④作氣體肥料;⑤干冰用于人工增雨;⑥生產(chǎn)汽水3.水(1)凈化水的常用方法及作用方法原理作用沉降利用重力作用,將難溶性的雜質(zhì)沉降下來(lái),并與水分層,包括靜置沉降和吸附沉降使不溶性大顆粒沉降或加入明礬,形成的膠狀物吸附懸浮雜質(zhì)使其沉降過(guò)濾使不溶性雜質(zhì)與水分離除去不溶性雜質(zhì)吸附利用活性炭濾去不溶性雜質(zhì)和吸附一些溶解的雜質(zhì)除去不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì),如有臭味的物質(zhì)和色素蒸餾通過(guò)加熱的方法使水變成水蒸氣,然后冷凝成水除去可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì),并使硬水軟化特別提醒①自然界的水為混合物。②蒸餾可以除去水中所有雜質(zhì),所以在凈水過(guò)程中蒸餾的凈化程度最高。③在凈化水的各種方法中,過(guò)濾、吸附、蒸餾等發(fā)生的是物理變化,殺菌消毒發(fā)生的是化學(xué)變化。(2)硬水軟化:硬水軟水4.溶液(1)飽和溶液的判斷根據(jù)溶解性判斷:不飽和溶液一定溫度、一定量溶劑飽和溶液特別提醒某物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該物質(zhì),但可以溶解其他物質(zhì)。(2)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(3)溶液的有關(guān)計(jì)算①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。b.公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量②溶液稀釋計(jì)算稀釋的方法:加入溶劑或加入低濃度溶液。依據(jù):稀釋前后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量不變。a.加水稀釋:濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶液質(zhì)量+加入水的質(zhì)量)×稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。b.加入低濃度溶液稀釋:濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)+稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(濃溶液質(zhì)量+稀溶液質(zhì)量)×混合后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。③根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)溶液之間反應(yīng)的計(jì)算在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí),要以溶液中參與反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式,而不是將溶液質(zhì)量或體積直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。5.金屬與金屬礦物(1)合金(2)金屬的化學(xué)性質(zhì)(3)金屬活動(dòng)性順序(分五個(gè)為一組記憶)規(guī)律在金屬活動(dòng)性順序中:①金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。(4)金屬的銹蝕與防護(hù)鐵生銹的條件鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)防銹原理隔絕氧氣(或空氣)和水防銹措施①保持鐵制品表面的清潔干燥②在鐵制品表面涂保護(hù)膜③改變金屬的內(nèi)部組成結(jié)構(gòu),如制成合金6.酸、堿、鹽(1)溶液的酸堿性與pH①酸堿指示劑酚酞溶液:遇酸色不變,遇堿紅艷艷;石蕊溶液:酸里紅,堿里藍(lán)。②溶液的酸堿性和pH(2)酸的化學(xué)性質(zhì)(3)堿的化學(xué)性質(zhì)(4)鹽的化學(xué)性質(zhì)7.化學(xué)肥料化肥的主要作用8.海洋化學(xué)資源的利用(1)海水淡化①膜法(反滲透法)利用粒子直徑大小不同分離②熱法(蒸餾法或多級(jí)閃急蒸餾法)利用沸點(diǎn)不同分離(2)海水制鎂①流程:海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂②涉及的化學(xué)方程式a.MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2b.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2Oc.MgCl2Mg+Cl2↑易錯(cuò)提醒通過(guò)石灰乳先將MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的目的是富集、提純MgCl2。(3)海水“曬鹽”①原理:蒸發(fā)結(jié)晶②粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除步驟:玻璃棒的作用:③食鹽中可溶性雜質(zhì)的去除易錯(cuò)提醒添加除雜試劑的順序:BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,稀鹽酸要在過(guò)濾操作之后加入,若稀鹽酸過(guò)量,可通過(guò)蒸發(fā)除去。專題六化學(xué)用語(yǔ)1.中考常見(jiàn)元素符號(hào)和原子團(tuán)(必考)(1)前20號(hào)元素必記(5個(gè)一起背,更方便記憶)氫氦鋰鈹硼HHeLiBeB碳氮氧氟氖CNOFNe鈉鎂鋁硅磷NaMgAlSiP硫氯氬鉀鈣SClArKCa[補(bǔ)充元素]其他常見(jiàn)的11種元素:錳鐵銅鋅銀鋇MnFeCuZnAgBa汞鉛鉑金錫HgPbPtAuSn(2)5個(gè)原子團(tuán)(必考)碳酸根——CO32-硫酸根——SO42銨根——NH(3)常見(jiàn)元素化合價(jià)速記口訣一價(jià)鉀鈉氯氫銀K+1Na+1Cl-1二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅O-2Ca+2Ba+2三鋁四硅五價(jià)磷Al+3Si+4P+5 二四六硫都齊全S-銅汞二價(jià)最常見(jiàn)Cu+2Hg+2 莫忘單質(zhì)都為零H2.化學(xué)式的意義及計(jì)算(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)(以H2O為例)意義:(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)(以P為例)意義:表示單質(zhì)磷;表示磷由磷原子構(gòu)成。(3)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算3.構(gòu)成物質(zhì)的粒子(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子:分子、原子和離子①由分子構(gòu)成的物質(zhì)有O2、H2、N2、CO2、H2O、NH3、有機(jī)物等。②由原子構(gòu)成的物質(zhì)有Cu、Fe、金剛石、石墨等。③由離子構(gòu)成的物質(zhì)有NaCl、CuSO4、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2等。(2)粒子的性質(zhì)①分子、原子的質(zhì)量和體積都很小。②分子、原子總是在不斷地運(yùn)動(dòng),且溫度越高,運(yùn)動(dòng)速率越快。③分子、原子間有間隔,溫度越高,間隔越大。4.粒子結(jié)構(gòu)示意圖5.元素周期表中的單元格易錯(cuò)提醒相對(duì)原子質(zhì)量≈中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)。6.化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的含義專題七教材基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)1.測(cè)定空氣中氧氣的含量(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①紅磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙;②冷卻至室溫,打開(kāi)彈簧夾,集氣瓶?jī)?nèi)水面上升約15(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:氧氣約占瓶?jī)?nèi)空氣體積的15(3)誤差分析誤差原因分析測(cè)定結(jié)果偏?、偌t磷量不足,未能耗盡裝置中的氧氣;②裝置漏氣,裝置外的空氣在冷卻過(guò)程中進(jìn)入裝置;③未冷卻至室溫就打開(kāi)彈簧夾,集氣瓶?jī)?nèi)氣體溫度偏高,壓強(qiáng)偏大測(cè)定結(jié)果偏大①?gòu)椈蓨A沒(méi)有夾緊,紅磷燃燒時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹沿導(dǎo)管逸出,導(dǎo)致進(jìn)水量增多;②燃燒匙伸入集氣瓶過(guò)慢,集氣瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹逸出,導(dǎo)致進(jìn)水量增多(4)紅磷不能用木炭、鎂條、鐵絲代替。若用硫粉代替,需將瓶中的水換成NaOH溶液。2.常見(jiàn)氣體的制備(必考)(1)反應(yīng)原理①實(shí)驗(yàn)室制取氧氣a.過(guò)氧化氫分解制氧氣:2H2O22H2O+O2↑b.高錳酸鉀分解制氧氣:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②實(shí)驗(yàn)室制取CO2:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑③實(shí)驗(yàn)室制取氫氣:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(2)發(fā)生裝置①固固加熱型舉例:實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣。易錯(cuò)提醒用高錳酸鉀制氧氣時(shí),需在試管口塞一團(tuán)棉花,可以防止加熱時(shí)試管內(nèi)的粉末狀物質(zhì)進(jìn)入導(dǎo)管。②固液(或液液)不加熱型舉例:實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣;用石灰石(或大理石)和稀鹽酸反應(yīng)制CO2;用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2。(3)收集裝置①排空氣法適用范圍:a.不與空氣成分反應(yīng)的氣體,且密度與空氣密度相差較大;b.密度比空氣大的氣體(即相對(duì)分子質(zhì)量大于29,如O2、CO2)用向上排氣法;c.密度比空氣小的氣體(即相對(duì)分子質(zhì)量小于29,如H2、NH3)用向下排氣法。特點(diǎn):收集到的氣體比較干燥,但純度不高。②排水法適用范圍:難溶或微溶于水,且不與水反應(yīng)的氣體可用排水法收集。特點(diǎn):排水法收集的氣體純度較高,但不干燥。(4)檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(5)多功能瓶的使用目的裝置進(jìn)出口方向排水法收集氣體b進(jìn)a出(短進(jìn)長(zhǎng)出)排空氣法收集氣體收集密度比空氣大的氣體a進(jìn)b出(長(zhǎng)進(jìn)短出)收集密度比空氣小的氣體b進(jìn)a出(短進(jìn)長(zhǎng)出)量氣不溶于水或難溶于水的氣體,若要收集或測(cè)量CO2、NH3等能溶于水的氣體的體積,需在水上方加一層植物油a進(jìn)b出(短進(jìn)長(zhǎng)出)檢驗(yàn)、干燥、除雜a進(jìn)b出(長(zhǎng)進(jìn)短出)3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制(1)操作步驟①計(jì)算:計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積。②稱量、量取:用天平稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,用量筒量取一定體積的水。③溶解:將稱取的氯化鈉和量取的水倒入燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌至固體全部溶解。④裝瓶:將配制好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。(2)誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因:①稱量時(shí),固體試劑和砝碼放反了,且使用了游碼。②量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)。③燒杯內(nèi)原來(lái)有少量的水。④將固體試劑倒入燒杯時(shí)部分試劑撒在外面或紙片上殘留少量固體試劑。⑤固體試劑中含有不溶性雜質(zhì)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因:量取水的體積時(shí)俯視讀數(shù)。4.燃燒條件的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論銅片的作用:載體、傳熱水的作用:提供熱量;使水中的白磷與空氣隔絕銅片上的白磷燃燒溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn),且與氧氣(或空氣)接觸才能燃燒銅片上的紅磷不燃燒可燃物與氧氣(或空氣)接觸,但溫度未達(dá)到可燃物的著火點(diǎn),不能燃燒熱水中的白磷不燃燒溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn),但未與氧氣(或空氣)接觸,不能燃燒向熱水中的白磷通氧氣熱水中的白磷燃燒溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn),同時(shí)又與氧氣接觸,可燃物才能燃燒5.金屬銹蝕條件的探究(1)鐵銹蝕的條件:與空氣中的氧氣、水蒸氣同時(shí)接觸。(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)條件①鐵釘在干燥的空氣中②鐵釘浸沒(méi)在水中③鐵釘與水和氧氣同時(shí)接觸實(shí)驗(yàn)裝置圖生銹程度不生銹不生銹易生銹結(jié)論①③對(duì)比,鐵釘生銹的條件是與水接觸;②③對(duì)比,鐵釘生銹的條件是與空氣(或氧氣)接觸;由①②③得出鐵釘生銹的條件是鐵與水和空氣(或氧氣)同時(shí)接觸(3)實(shí)驗(yàn)反思防銹措施:①與水隔絕,如鐵鍋用后洗凈擦干。②與O2隔絕,如鐵欄桿刷漆、自行車(chē)鏈條涂油等。6.電解水(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)反應(yīng)原理:2H2O2H2↑+O2↑。實(shí)驗(yàn)操作:①在電解器玻璃管中加滿水(水中加入少量硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液,增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,但不影響電解水的產(chǎn)物),用導(dǎo)線連接電解器與電源。②接通直流電源,觀察玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象并記錄。③切斷上述裝置的電源,用燃著的木條分別在兩個(gè)玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①接通直流電源時(shí)電極上均有氣泡產(chǎn)生,通電一段時(shí)間后,兩個(gè)玻璃管內(nèi)收集了一些氣體,與電源正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積小,與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積大,體積比約為1∶2(質(zhì)量比為8∶1)。②切斷電源,正極產(chǎn)生的氣體用燃著的木條檢驗(yàn),觀察到燃著的木條燃燒更旺,說(shuō)明是氧氣;負(fù)極產(chǎn)生的氣體用燃著的木條檢驗(yàn),氣體能燃燒,并產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰,說(shuō)明是氫氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:①水在通電的條件下發(fā)生了分解反應(yīng),生成了氫氣和氧氣。②水由氫元素和氧元素組成。專題八實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與目的判斷探究水的組成驗(yàn)證MnO2的催化作用比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱探究鐵釘生銹需要氧氣探究溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)速率的影響探究木炭燃燒的劇烈程度與氧氣濃度有關(guān)探究水是鐵生銹的主要條件之一探究CO2使紫色石蕊溶液變紅的原因證明NaOH固體溶于水放熱驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律探究CO2不燃燒,也不支持燃燒,密度比空氣大探究酸與指示劑作用配制100g10%的氯化鈉溶液(ρ水=1g/mL)測(cè)定空氣中氧氣的含量驗(yàn)證蠟燭的燃燒產(chǎn)物有水探究不同溶劑中物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱探究合金及其成分金屬的熔點(diǎn)高低驗(yàn)證氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)探究燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)探究滅火的原理之一探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱專題九初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的俗名和化學(xué)式1.純凈物的化學(xué)式及俗名類(lèi)別化學(xué)名化學(xué)式俗名單質(zhì)汞Hg水銀硫S硫黃金Au黃金碳C石墨、金剛石磷P紅磷氧化物固態(tài)二氧化碳CO2干冰過(guò)氧化氫(主要成分)H2O2(主要成分)雙氧水氧化鈣CaO生石灰堿氫氧化鈉NaOH燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰鹽碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打有機(jī)物乙醇C2H5OH酒精乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸2.一些混合物及主要成分物質(zhì)主要成分主要成分化學(xué)式石灰石、大理石碳酸鈣CaCO3鐵銹、赤鐵礦氧化鐵Fe2O3鋁土礦氧化鋁Al2O3磁鐵礦四氧化三鐵Fe3O4草木灰碳酸鉀K2CO3食鹽氯化鈉NaCl鹽酸氯化氫HCl天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4石灰水氫氧化鈣Ca(OH)2水煤氣一氧化碳和氫氣CO、H2二?？蓟瘜W(xué)方程式匯總類(lèi)型1與氧氣有關(guān)的化學(xué)方程式1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理(1)高錳酸鉀制氧氣:

(2)過(guò)氧化氫制氧氣:

2.水通電條件下生成氧氣

3.氧氣參與的反應(yīng)(1)紅磷在氧氣中燃燒:

(2)硫在氧氣中燃燒:

(3)鐵在氧氣中燃燒:

(4)碳在氧氣中燃燒①氧氣充足:

②氧氣不充足:

(5)氫氣在空氣中燃燒:

(6)常溫下,鋁和氧氣反應(yīng):

(7)鎂在空氣中燃燒:

類(lèi)型2與二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式1.二氧化碳作生成物(1)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳:

(2)工業(yè)上制取二氧化碳:

(3)一氧化碳燃燒:

(4)碳酸分解:

(5)碳在充足的氧氣中燃燒:

2.二氧化碳作反應(yīng)物(1)與氫氧化鈣反應(yīng)(檢驗(yàn)二氧化碳):

(2)與氫氧化鈉反應(yīng)(吸收二氧化碳):

(3)制碳酸飲料:

(4)二氧化碳與碳反應(yīng):

類(lèi)型3與水有關(guān)的化學(xué)方程式1.水作生成物(1)化合反應(yīng)生成水:

(2)分解反應(yīng)生成水(以H2O2分解為例):

(3)復(fù)分解反應(yīng)生成水①酸堿反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象(以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例):

②酸與金屬氧化物反應(yīng),溶液變藍(lán)(以氧化銅與硫酸反應(yīng)為例):

③鹽酸與純堿反應(yīng):

(4)置換反應(yīng)生成水(以氫氣與氧化銅高溫條件下反應(yīng)生成銅和水為例):

2.水作反應(yīng)物(1)水的通電分解:

(2)水與二氧化碳發(fā)生反應(yīng):

(3)水與氧化鈣發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)放熱):

類(lèi)型4與金屬有關(guān)的化學(xué)方程式1.與氧氣反應(yīng)(1)劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體:

(2)燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體:

(3)鋁常溫下抗腐蝕性能好的原因:

2.與酸反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣:

(2)有氣泡產(chǎn)生,且溶液變?yōu)闇\綠色(以與鹽酸反應(yīng)為例):

(3)生成正三價(jià)鹽溶液(以與鹽酸反應(yīng)為例):

(4)向鎂條中加入稀鹽酸:

3.與鹽溶液反應(yīng)(1)濕法煉銅:

(2)銅絲放入硝酸銀溶液:

(3)鋁絲放入硝酸銅溶液:

4.工業(yè)煉鐵原理3CO+Fe2O32Fe+3CO2類(lèi)型5與酸、堿有關(guān)的化學(xué)方程式1.酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸與活潑金屬反應(yīng)①硫酸與鐵反應(yīng):

②鹽酸與鋅反應(yīng):

③硫酸與鋁反應(yīng):

(2)酸與金屬氧化物反應(yīng)①鹽酸與氧化鐵反應(yīng)(除鐵銹):

②硫酸與氧化銅反應(yīng):

③硫酸與氧化鋁反應(yīng):

(3)酸與鹽反應(yīng)①稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng):

②鹽酸與小蘇打反應(yīng):

③硫酸與氯化鋇反應(yīng):

④鹽酸與硝酸銀反應(yīng):

⑤硫酸與碳酸鉀反應(yīng):

(4)酸與堿反應(yīng)①鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng):

②硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)(用熟石灰處理硫酸廠工業(yè)廢水):

③鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)(用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多):

2.堿的化學(xué)性質(zhì)(1)堿與非金屬氧化物反應(yīng)①氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng):

②氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng):

(2)堿與酸反應(yīng)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng):

(3)堿與鹽反應(yīng)①氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng):

②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng):

類(lèi)型6與鹽有關(guān)的化學(xué)方程式1.鹽與金屬的反應(yīng)(1)鋅與硫酸銅反應(yīng):

(2)銅與硝酸銀反應(yīng):

2.鹽與酸反應(yīng)(1)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng):

(2)碳酸鈉與硫酸反應(yīng):

3.鹽與堿反應(yīng)(1)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng):

(2)氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng):

4.鹽與鹽反應(yīng)(1)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng):

(2)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng):

(3)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng):

類(lèi)型7根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1.請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)黑色固體變紅的化學(xué)方程式:(1)

(2)

2.請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)紅棕色固體變黑的化學(xué)方程式:

3.請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)燃燒生成黑色固體的化學(xué)方程式:

4.請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:

5.請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液的化學(xué)方程式:

6.請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng):

7.請(qǐng)寫(xiě)出使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式:

8.請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)有藍(lán)色沉淀生成的化學(xué)方程式:

9.請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)固體與溶液反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式:(1)

(2)

類(lèi)型8與除雜有關(guān)的化學(xué)方程式1.用溶液吸收二氧化碳:

2.除去一氧化碳中混有的二氧化碳:

3.除去二氧化碳中混有的一氧化碳:

4.除去氮?dú)庵谢煊械难鯕?

5.除去硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸銅:

6.除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體:

7.除去氧化鈣固體中混有的碳酸鈣:

8.除去氧化銅固體中混有的炭粉:

9.除去銅粉中混有的鐵粉(兩種方法):(1)

(2)

類(lèi)型9根據(jù)微觀示意圖書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式根據(jù)下列微觀示意圖書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

3.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

4.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

5.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

6.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

類(lèi)型10根據(jù)陌生信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式1.將二氧化碳和氫氣在催化劑的條件下反應(yīng),生成甲醇(CH3OH)和水,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

2.一氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成乙酸(C2H4O2)和一種氣體單質(zhì),該氣體單質(zhì)可用于醫(yī)療急救,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

3.石灰?guī)r中難溶的CaCO3遇到溶有CO2的水生成可溶的Ca(HCO3)2,化學(xué)方程式為。

4.玻璃的制備原理之一是用石灰石和石英(SiO2)在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣(CaSiO3)和一種溫室氣體,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

5.鈉與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉和一種可燃性氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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6.去除文物上鐵銹的步驟之一是將鐵銹的主要成分(Fe2O3)用氫氣在高溫條件下還原成氧化亞鐵,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

7.焊接鋼軌的反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

8.科學(xué)家采取新技術(shù),將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯(C2H4)和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

9.工業(yè)上通常是在高溫條件下,在氬氣保護(hù)的環(huán)境中,用四氯化鈦(TiCl4)與金屬鎂反應(yīng)獲得鈦和氯化鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

10.氫氧化鐵加熱時(shí),生成Fe2O3和一種常見(jiàn)的氧化物,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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11.LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似,請(qǐng)寫(xiě)出LiOH吸收二氧化碳的化學(xué)方程式:

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參考答案類(lèi)型11.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)2H2O22H2O+O2↑2.2H2O2H2↑+O2↑3.(1)4P+5O22P2O5(2)S+O2SO2(3)3Fe+2O2Fe3O4(4)①C+O2CO2②2C+O22CO(5)2H2+O22H2O(6)4Al+3O22Al2O3(7)2Mg+O22MgO類(lèi)型21.(1)2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O(2)CaCO3CaO+CO2↑(3)2CO+O22CO2(4)H2CO3H2O+CO2↑(5)C+O2CO22.(1)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(3)H2O+CO2H2CO3(4)CO2+C2CO類(lèi)型31.(1)2H2+O22H2O(2)2H2O22H2O+O2↑(3)①HCl+NaOHNaCl+H2O②H2SO4+CuOCuSO4+H2O③2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O(4)H2+CuOCu+H2O2.(1)2H2O2H2↑+O2↑(2)H2O+CO2H2CO3(3)CaO+H2OCa(OH)2類(lèi)型41.(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)2Mg+O22MgO(3)4Al+3O22Al2O32.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑(3)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(4)Mg+2HClMgCl2+H2↑3.(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2(3)2Al+3Cu(NO3)22Al(NO3)3+3Cu類(lèi)型51.(1)①H2SO4+FeFeSO4+H