課題3硝酸鉀晶體的制備[浙江選考·加試要求]————————————————————————————————————1．用硝酸鈉和氯化鉀制取硝酸鉀的原理及操作流程。2．用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法提純固態(tài)物質(zhì)的原理及操作。3．減壓過濾的實(shí)驗(yàn)方法。4．晶粒生長(zhǎng)的條件。1．結(jié)晶原理從固體物質(zhì)的不飽和溶液里析出晶體，一般要經(jīng)過下列步驟：不飽和溶液→飽和溶液→過飽和溶液→晶核的發(fā)生→晶體生長(zhǎng)等過程。制取飽和溶液是溶質(zhì)結(jié)晶的關(guān)鍵，下面應(yīng)用溶解度曲線加以說明。圖中曲線S表示某物質(zhì)的溶解度曲線。P表示未達(dá)飽和時(shí)的溶液，使這種溶液變成過飽和溶液，從而析出晶體的方法有兩種：(1)恒溫蒸發(fā)，使溶劑的量減少，P點(diǎn)所表示的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，即變成S曲線上的A點(diǎn)所表示的溶液。在此時(shí)，如果停止蒸發(fā)，溫度也不變，則A點(diǎn)的溶液處于溶解平衡狀態(tài)，溶質(zhì)不會(huì)由溶液里析出。若繼續(xù)蒸發(fā)，則隨著溶劑量的繼續(xù)減少，原來用A點(diǎn)表示的溶液必需改用A′點(diǎn)表示，這時(shí)的溶液是過飽和溶液，溶質(zhì)可以自然地由溶液里析出晶體。(2)若溶劑的量保持不變，使溶液的溫度降低，假如P點(diǎn)所表示的不飽和溶液的溫度由t1℃降低到t2℃時(shí)，則原P點(diǎn)所表示的溶液變成了用S曲線上的B點(diǎn)所表示的飽和溶液。在此時(shí)，如果停止降溫，則B點(diǎn)的溶液處于溶解平衡狀態(tài)，溶質(zhì)不會(huì)由溶液里析出。若使繼續(xù)降溫，由t2℃降到了t3℃時(shí)，則原來用B點(diǎn)表示的溶液必需改用B′點(diǎn)表示，這時(shí)的溶液是過飽和溶液，溶質(zhì)可自然地由溶液里析出晶體。2．重結(jié)晶提純法的一般過程(1)選擇適宜的溶劑在選擇溶劑時(shí)應(yīng)根據(jù)“相似相溶”的一般原理。溶質(zhì)往往溶于結(jié)構(gòu)與其相似的溶劑中。還可查閱有關(guān)的文獻(xiàn)和手冊(cè)，了解某化合物在各種溶劑中不同溫度下的溶解度。也可通過實(shí)驗(yàn)來確定化合物的溶解度。即取少量的重結(jié)晶物質(zhì)放在試管中，加入不同種類的溶劑進(jìn)行預(yù)試。(2)將待重結(jié)晶物質(zhì)制成熱的飽和溶液制飽和溶液時(shí)，溶劑可分批加入，邊加熱邊攪拌，至固體完全溶解后，再多加20%左右(這樣可避免熱過濾時(shí)，晶體在漏斗上或漏斗頸中析出造成損失)。切不可再多加溶劑，否則冷卻后析不出晶體。(3)趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)趁熱過濾時(shí)，先熟悉熱水漏斗的構(gòu)造，放入菊花濾紙(要使菊花濾紙向外突出的棱角，緊貼于漏斗壁上)，先用少量熱的溶劑潤(rùn)濕濾紙(以免干濾紙吸收溶液中的溶劑，使結(jié)晶析出而堵塞濾紙孔)，將溶液沿玻璃棒倒入，過濾時(shí)，漏斗上可蓋上表面皿(凹面向下)減少溶劑的揮發(fā)，盛溶液的容器一般用錐形瓶(只有水溶液才可收集在燒杯中)。3．硝酸鉀晶體的制備(1)制備原理工業(yè)上常用轉(zhuǎn)化法制備硝酸鉀晶體。NaNO3＋KClNaCl＋KNO3。將一定濃度的NaNO3和KCl混合液加熱濃縮，NaCl先析出，趁熱過濾除去NaCl，將溶液冷卻至室溫，即有大量的KNO3析出。(2)實(shí)驗(yàn)過程eq\x(固體溶解)→eq\x(蒸發(fā)、熱過濾)→eq\x(冷卻、減壓過濾)→eq\x(重結(jié)晶)→eq\x(稱重)→eq\x(檢驗(yàn)Cl－)[器材與原理]相關(guān)器材量筒、燒杯、試管、托盤天平、酒精燈、三腳架、漏斗、布氏漏斗、吸濾瓶、抽氣泵、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、濾紙、火柴、玻璃棒、藥匙、石棉網(wǎng)相關(guān)原理(1)制備KNO3是利用不同物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而發(fā)生不同變化的原理。在NaNO3和KCl的混合溶液中，同時(shí)存在Na＋、K＋、Cl－和NOeq\o\al(－,3)四種離子。升高溫度，NaCl的溶解度幾乎沒有多大改變，而KNO3的溶解度卻增大得很快。在高溫下，蒸發(fā)溶劑，達(dá)到飽和的NaCl先結(jié)晶分離。然后，冷卻降溫，KNO3達(dá)到飽和，析出晶體，得到粗產(chǎn)品。(2)初次結(jié)晶得到的晶體中常會(huì)混有可溶性雜質(zhì)。將所得晶體溶于少量溶劑中，然后進(jìn)行蒸發(fā)(或冷卻)、結(jié)晶、過濾，如此反復(fù)的操作稱為重結(jié)晶。重結(jié)晶作為提純固態(tài)物質(zhì)的常用方法，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中占據(jù)著重要地位。1．減壓過濾裝置(1)抽濾也稱減壓過濾，是在較低壓強(qiáng)下將晶體析出，可以快速、充分地將晶體和母液分離。抽濾使用特殊的漏斗——布氏漏斗。使用時(shí)，將直徑略小于漏斗內(nèi)徑的圓形濾紙鋪在漏斗中，先用少量溶劑潤(rùn)濕濾紙并微啟水泵，將其吸緊；然后小心地將要過濾的懸濁液倒入漏斗中，開大水泵，一直抽氣到幾乎沒有液體濾出為止。減壓過濾裝置如圖所示。(2)結(jié)晶表面殘留的母液，可用少量的溶劑洗滌。這時(shí)抽氣應(yīng)暫時(shí)停止，把少量溶劑均勻地灑在布氏漏斗內(nèi)的濾餅上，以全部結(jié)晶剛好被溶劑覆蓋為宜；并用玻璃棒攪松晶體，使晶體潤(rùn)濕；然后抽氣把溶劑抽干。熱溶液和冷溶液都可選用減壓過濾。若為熱過濾，則過濾前應(yīng)將布氏漏斗放入烘箱(或用電吹風(fēng))預(yù)熱。2．熱過濾裝置過濾熱飽和溶液時(shí)，為防止溶液溫度降低引起晶體析出，堵塞濾紙孔，降低產(chǎn)率，一般要熱過濾。折疊濾紙的方法如圖1。過濾少量熱溶液可選一經(jīng)過預(yù)熱，頸短而粗的玻璃漏斗，用如圖2所示裝置過濾。過濾較多溶液則應(yīng)選擇保溫漏斗，用圖3所示裝置過濾。熱過濾時(shí)一般不要用玻璃棒引流，以免加速降溫；接受濾液的容器內(nèi)壁不要貼緊漏斗頸，以免濾液迅速冷卻析出晶體，堵塞漏斗口。[實(shí)驗(yàn)與拓展]實(shí)驗(yàn)流程1．制備KNO3粗品稱取20gNaNO3和17gKCl放入100mL小燒杯中，加入35mLH2O(此時(shí)溶液體積約為50mL)。加熱溶解后，繼續(xù)加熱蒸發(fā)至原溶液體積一半(建議改為約40mL)。這時(shí)燒杯中有晶體析出(NaCl晶體)，趁熱用熱濾漏斗過濾。濾液盛于預(yù)置2mL蒸餾水(防止NaCl析出)的小燒杯中自然冷卻、結(jié)晶。減壓過濾，盡量抽干。稱重。計(jì)算理論產(chǎn)量和產(chǎn)率。2．KNO3提純除保留少量粗產(chǎn)品供純度檢驗(yàn)外，按粗產(chǎn)品∶水＝2∶1(質(zhì)量比)的比例，將粗產(chǎn)品溶于蒸餾水中。加熱、攪拌、待晶體全部溶解后停止加熱(若溶液沸騰時(shí)晶體還未全部溶解，可再加入少量蒸餾水使其溶解)。待溶液冷卻至室溫后抽干。然后將KNO3晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，架于內(nèi)盛沸水的燒杯上方，用水蒸氣烘干，得到純度較高的硝酸鉀晶體。3．檢驗(yàn)純度分別取0.1g粗產(chǎn)品和重結(jié)晶后的KNO3晶體放入兩支小試管中，各加入2mL蒸餾水配成溶液，向溶液中各加入1滴1mol·L－1稀HNO3酸化，再加入2滴0.1mol·L－1AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。4．實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率粗產(chǎn)品的產(chǎn)率應(yīng)以KNO3粗產(chǎn)品的干質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。由于粗產(chǎn)品需進(jìn)行重結(jié)晶而不需干燥，可通過將壓干后的產(chǎn)品質(zhì)量扣除20%作為水的質(zhì)量來估算干質(zhì)量。(實(shí)驗(yàn)參考數(shù)據(jù)如下)產(chǎn)量(粗)：7.7g產(chǎn)率(粗)：33.5%氯離子含量：較高產(chǎn)量(精)：5.1g產(chǎn)率(精)：22.3%氯離子含量：微量對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1．中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是()A．蒸餾 B．蒸發(fā)C．過濾 D．?dāng)嚢杞馕觯哼xB實(shí)驗(yàn)室中的“蒸發(fā)”操作是利用水受熱易揮發(fā)，其中的溶質(zhì)因溶劑減少而析出的過程，這與海水曬鹽的原理是相似的。2．純凈的氯化鈉是不潮解的，但家庭所用的食鹽卻很容易潮解，這主要是因?yàn)楹须s質(zhì)MgCl2。為取得純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來的食鹽放入純NaCl飽和溶液中一段時(shí)間，過濾，即得純凈的氯化鈉固體。下列說法中正確的是()A．食鹽的晶粒大一些有利于提純B．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D．在整個(gè)過程中NaCl的濃度會(huì)變大解析：選C溫度不變的NaCl飽和溶液，濃度不變。由于MgCl2雜質(zhì)的量較少，所以MgCl2全部溶解不會(huì)析出。3．下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題。方案Ⅰ方案Ⅱ(1)選用方案Ⅰ時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是______________________________，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是________________________________。(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________、______________________。(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3)，參照方案Ⅰ和Ⅱ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)。解析：(1)從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質(zhì)為加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā)。殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性。(2)金、銀、銅三種金屬中金的活潑性最差，不能與硝酸反應(yīng)，選用硝酸作為試劑，待銀、銅溶解后過濾即可。(3)三種氧化物中，SiO2、Al2O3都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而Fe2O3不與NaOH反應(yīng)，從原理上講，可以選濃NaOH溶液加熱反應(yīng)后過濾。實(shí)際上SiO2與NaOH反應(yīng)并不迅速，所以宜先用鹽酸溶解，過濾去除SiO2后，再在混合液中加入過量NaOH溶液，過濾得Fe(OH)3，洗滌后加熱得Fe2O3。答案：(1)加熱時(shí)可升華或易揮發(fā)熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性(2)濃硝酸Ag＋2HNO3(濃)=AgNO3＋NO2↑＋H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3)4．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)操作①為__________________。(2)操作②～④加入的試劑順序可以為：______________________________________。(3)如何判斷SOeq\o\al(2－,4)已除盡？________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是___________________________________________________________________________。(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說明理由__________________________________。解析：沉淀反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，以便充分反應(yīng)，并使雜質(zhì)完全沉淀，所以首先應(yīng)當(dāng)將固體配制成溶液。除去SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋的方法一般是使它們分別形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍過量的Ba(NO3)2和KOH溶液，過量的Ba2＋可用K2CO3溶液除去，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同時(shí)要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液進(jìn)行除雜，也不可用稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，否則會(huì)引進(jìn)Na＋和Cl－雜質(zhì)。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3和KOH或KOH、Ba(NO3)2和K2CO3或Ba(NO3)2、KOH和K2CO3(3)靜置，在上層澄清溶液中再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SOeq\o\al(2－,4)已除盡(4)不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾，因此最后只過濾一次，可減少操作程序(5)不嚴(yán)密，因?yàn)榧尤臌}酸調(diào)節(jié)溶液的pH會(huì)引進(jìn)Cl－拓展實(shí)驗(yàn)粗鹽提純1．實(shí)驗(yàn)操作(1)稱取5克食鹽，放入小燒杯中，加入約20毫升水，加熱，攪拌，使其溶解。在不斷攪拌下，向熱溶液中滴加1mol·L－1BaCl2溶液約2毫升使其中的SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全，繼續(xù)加熱煮沸數(shù)分鐘，趁熱用傾析法過濾，保留濾液。(2)將濾液加熱至沸，加入飽和碳酸鈉溶液約2毫升，使溶液中的Ba2＋沉淀完全，過濾，保留濾液。(3)向?yàn)V液中加入適量6mol·L－1鹽酸至溶液呈弱酸性，加熱、攪拌，除去反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳。(4)將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用小火加熱，蒸發(fā)濃縮至溶液呈粥狀，冷卻后減壓過濾將產(chǎn)品抽干。(5)將產(chǎn)品放入蒸發(fā)皿中，用小火烘干，冷卻至室溫后，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。2．相關(guān)問題為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：eq\a\vs4\al(稱取粗鹽)eq\o(→,\s\up7(溶解),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(BaCl2),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(NaOH),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(Na2CO3),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do5(⑤))eq\a\vs4\al(濾液)eq\o(→,\s\up7(適量鹽酸),\s\do5(⑥))eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干),\s\do5(⑦))eq\a\vs4\al(精鹽)(1)判斷BaCl2已過量的方法是____________________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是________________________________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是____________。解析：由步驟可知，除去粗鹽中雜質(zhì)離子的順序依次是：SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋和Fe3＋、Ca2＋(和前面加入的Ba2＋)，最后用鹽酸除去過量的Na2CO3，而過量的鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)揮發(fā)除去。答案：(1)取第②步后的上層清液1～2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(2)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(3)在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度1．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．用結(jié)晶法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pHC．Zn和硫酸反應(yīng)時(shí)，為了使制取氫氣的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D．在氫氧化鐵膠體中加入過量的鹽酸最終會(huì)產(chǎn)生沉淀解析：選AB項(xiàng)，用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)不可預(yù)先潤(rùn)濕；C項(xiàng)，硫酸濃度降低，反應(yīng)速率變慢；D項(xiàng)，過量的鹽酸會(huì)溶解生成的氫氧化鐵沉淀。2．下列混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離的是()A．混有泥沙的食鹽 B．混有水的酒精C．白糖與食鹽的混合物 D．鐵粉和泥沙的混合物解析：選A用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離的典型例子是粗鹽提純，A項(xiàng)正確；過濾是分離固體和液體混合物時(shí)最常用的方法之一，主要是除去液體中不溶性固體，B中無固體；C中無不溶性固體；D中鐵粉和泥沙都是不溶性固體。B、C、D均不能用過濾的方法分離。3．利用重結(jié)晶法得到KNO3晶體時(shí)，如用較多量的蒸餾水洗滌將會(huì)()A．提高收率和純度 B．降低收率和純度C．提高收率和降低純度 D．降低收率和提高純度解析：選D利用重結(jié)晶法得到的KNO3晶體中仍然含有少量NaCl，此時(shí)，可利用20℃以下KNO3的溶解度小于NaCl的特點(diǎn)，用少量蒸餾水洗滌晶體。但如用較多量的蒸餾水洗滌將會(huì)降低收率和提高純度。4．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是()A．⑤②④③① B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③解析：選CCa2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)均可轉(zhuǎn)化為不同的沉淀物質(zhì)而除去。這里需要考慮兩個(gè)問題，一是選用哪種試劑可使某離子沉淀最完全。如除去Mg2＋，可選COeq\o\al(2－,3)，也可選OH－作沉淀劑，兩者比較，選OH－較好。二是要保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑應(yīng)過量。在后續(xù)操作中還必須考慮除去前面操作中由于加入了過量試劑留下的雜質(zhì)。如除去SOeq\o\al(2－,4)帶入的Ba2＋將和Ca2＋一起用Na2CO3溶液除去，這樣就可確定操作順序?yàn)棰冖茛堍佗邸?．已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是()溫度/℃010203040溶解度(g/100g水)11.515.119.424.437.6A．0～10℃ B．10～20℃C．20～30℃ D．30～40℃解析：選D若22%是飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則其溶解度為S＝eq\f(22%,1－22%)×100g＝28.2g，對(duì)照表，可知開始析出晶體的溫度范圍是30～40℃。6．“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)，正確的操作是()A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)即停止加熱解析：選D“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)涉及溶解、過濾、結(jié)晶等基本操作內(nèi)容，操作自始至終均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防飛濺)，為保證提純，過濾后要將澄清濾液蒸發(fā)，加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，最后用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后回收。7．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸解析：選DA中在除去Ba2＋的同時(shí)又引入了Na＋；B中在除去Ba2＋的同時(shí)又引入了SOeq\o\al(2－,4)；C中在除去Ba2＋的同時(shí)又引入了Na＋和SOeq\o\al(2－,4)。8．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰，有晶體A析出。趁熱過濾，分離出晶體A。將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出。(1)晶體A的主要成分是__________，含有的少量雜質(zhì)是________，要除去晶體A中的少量雜質(zhì)的方法是_____________________________________________________________。(2)晶體B的主要成分是__________，含有的少量雜質(zhì)是________，要除去晶體B中的少量雜質(zhì)的方法是_______________________________________________________。(3)用少量熱水淋洗晶體也是一種除去晶體中少量雜質(zhì)的方法，這種方法適用于晶體________(填“A”或“B”)。解析：將硝酸鈉和氯化鉀溶液混合后，溶解度最小的氯化鈉首先達(dá)到飽和而析出；趁熱過濾后的濾液中主要含有大量的K＋和NOeq\o\al(－,3)。將上述濾液冷卻至室溫，又會(huì)有溶解度受溫度變化影響大的KNO3晶體析出。答案：(1)NaClKNO3加少量水溶解再過濾(2)KNO3NaCl重結(jié)晶(3)A9．根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：(1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③__________；④__________；⑤冷卻結(jié)晶。(2)用托盤天平稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示________。A．左盤重，樣品輕 B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕 D．右盤輕，樣品重(3)在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是因?yàn)開_______________________。(4)在進(jìn)行第④步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止_____________。(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有________、________、________等。(填寫化學(xué)式)解析：(1)此實(shí)驗(yàn)的操作順序是：①稱量樣品；②溶解沉降。此時(shí)鉀鹽進(jìn)入溶液中，其他難溶物則為沉降物。所以步驟③應(yīng)是過濾，使含鉀鹽的溶液與不溶性雜質(zhì)分開。為了得到鉀鹽的晶體，步驟④應(yīng)當(dāng)對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，得到的濃溶液經(jīng)冷卻即可析出晶體。(2)使用托盤天平時(shí)，右盤放砝碼，左盤放稱量物。稱量時(shí)指