2026年廣東省肇慶市初中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題及答案1.（單選）將0.45g葡萄糖（C?H??O?）溶于水配成250mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為A.0.010mol·L?1?B.0.020mol·L?1?C.0.040mol·L?1?D.0.080mol·L?1答案：A解析：n(C?H??O?)=0.45g÷180g·mol?1=0.0025mol；c=0.0025mol÷0.250L=0.010mol·L?1。2.（單選）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是A.向FeSO?溶液中滴加KSCN無明顯變化，說明Fe2?未被氧化B.向Na?SiO?溶液中通入CO?出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸C.向CuSO?溶液中加入過量氨水得深藍(lán)色溶液，說明Cu(OH)?易溶于水D.向KI溶液中滴加少量FeCl?后加淀粉變藍(lán)，說明Fe3?氧化性弱于I?答案：B解析：A項(xiàng)Fe2?若被氧化為Fe3?但濃度極低，KSCN也可能不變紅；B項(xiàng)符合強(qiáng)酸制弱酸；C項(xiàng)生成[Cu(NH?)?]2?而非Cu(OH)?溶解；D項(xiàng)恰好證明Fe3?氧化性強(qiáng)于I?。3.（單選）25℃時(shí)，0.1mol·L?1的HX溶液pH=2，則HX的電離度約為A.1%?B.5%?C.10%?D.20%答案：C解析：pH=2?[H?]=10?2mol·L?1，α=[H?]/c?=10?2/0.1=10%。4.（單選）下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存的是A.Al3?、Mg2?、SO?2?、Cl??B.Fe2?、NO??、Cl?、Na?C.Ba2?、Ag?、NO??、Cl??D.NH??、SiO?2?、K?、Br?答案：A解析：pH=1為強(qiáng)酸性，B項(xiàng)NO??在酸性條件下氧化Fe2?；C項(xiàng)Ag?與Cl?沉淀；D項(xiàng)SiO?2?與H?生成H?SiO?。5.（單選）用0.100mol·L?1NaOH滴定20.00mL某二元弱酸H?A，第一計(jì)量點(diǎn)消耗NaOH20.00mL，第二計(jì)量點(diǎn)共消耗NaOH40.00mL。若滴定至第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液pH=4.5，則該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pKa?約為A.2.5?B.3.5?C.4.5?D.5.5答案：C解析：第一計(jì)量點(diǎn)生成NaHA，為兩性物質(zhì)，此時(shí)pH≈(pKa?+pKa?)/2；又因第二半中和點(diǎn)pH≈pKa?，故pKa?≈pH=4.5。6.（單選）下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用銅作陽極電解稀H?SO?，陽極反應(yīng)為Cu-2e?=Cu2?B.用石墨作電極電解NaCl水溶液，陰極附近滴酚酞不變色C.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減少D.將Zn-Cu原電池鹽橋換成銅絲，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)更大答案：A解析：A項(xiàng)活性陽極Cu失電子；B項(xiàng)陰極生成OH?變紅；C項(xiàng)負(fù)極Pb→PbSO?質(zhì)量增加；D項(xiàng)鹽橋不可替代。7.（單選）已知鍵能(kJ·mol?1)：H–H436，Cl–Cl243，H–Cl431。則反應(yīng)H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)的ΔH為A.–185?B.–92.5?C.+185?D.+92.5答案：A解析：ΔH=∑E(斷裂)-∑E(生成)=(436+243)-2×431=–185kJ·mol?1。8.（單選）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.用飽和NaHCO?除去CO?中的HClB.用濃H?SO?干燥NH?C.用CaCl?·6H?O加熱制取無水CaCl?D.用分液法分離乙醇和乙酸答案：A解析：B項(xiàng)NH?與H?SO?反應(yīng)；C項(xiàng)CaCl?·6H?O加熱水解；D項(xiàng)互溶無法分液。9.（單選）向密閉容器中充入2molN?和6molH?，發(fā)生N?+3H??2NH?，平衡時(shí)NH?占體積分?jǐn)?shù)25%，則N?轉(zhuǎn)化率約為A.20%?B.30%?C.40%?D.50%答案：B解析：設(shè)N?轉(zhuǎn)化xmol，則平衡總物質(zhì)的量=8-2x，NH?=2x，2x/(8-2x)=0.25?x=1mol，轉(zhuǎn)化率=1/2=50%，但選項(xiàng)無50%，重新核算：2x/(8-2x)=0.25?x=1，總物質(zhì)的量6，NH?=2，占2/6=33%，與25%不符；設(shè)初始8mol，平衡總n=8-2x，NH?=2x，2x/(8-2x)=0.25?x=0.8，轉(zhuǎn)化率0.8/2=40%，最接近C。10.（單選）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是A.石墨晶體中層內(nèi)C–C鍵長(zhǎng)比金剛石短B.冰中氫鍵使水分子間距變大，密度減小C.金屬Al的熔點(diǎn)高于Mg，因?yàn)锳l的金屬鍵更強(qiáng)D.離子晶體中，NaCl的晶格能大于CsCl答案：A解析：石墨層內(nèi)鍵長(zhǎng)142pm，金剛石154pm，A項(xiàng)錯(cuò)誤；其余正確。11.（單選）將過量Cl?通入含0.1molFeBr?的溶液中，被氧化的Br?物質(zhì)的量為A.0?B.0.1?C.0.2?D.0.3答案：C解析：Cl?先氧化Fe2?：0.1molFe2?失0.1mole?；剩余Cl?氧化Br?：2Br?+Cl?=Br?+2Cl?，0.1molCl?可氧化0.2molBr?。12.（單選）下列離子方程式書寫正確的是A.向NaAlO?溶液中通入過量CO?：2AlO??+CO?+3H?O=2Al(OH)?↓+CO?2?B.向NaHSO?溶液中滴加Ba(OH)?至中性：H?+SO?2?+Ba2?+OH?=BaSO?↓+H?OC.向Ca(HCO?)?溶液中加入少量NaOH：Ca2?+HCO??+OH?=CaCO?↓+H?OD.向AgNO?溶液中加入過量氨水：Ag?+NH?·H?O=AgOH↓+NH??答案：C解析：A項(xiàng)過量CO?應(yīng)生成HCO??；B項(xiàng)電荷未配平；D項(xiàng)AgOH溶于過量氨水生成[Ag(NH?)?]?；C項(xiàng)正確。13.（單選）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的做法錯(cuò)誤的是A.金屬鈉著火用干沙蓋滅B.稀釋濃硫酸時(shí)先加水后加酸C.聞氯氣時(shí)用手輕扇瓶口D.蒸餾乙醚時(shí)加入沸石防暴沸答案：B解析：應(yīng)先加酸后加水。14.（單選）已知反應(yīng)2NO??N?O?ΔH<0，下列措施可同時(shí)提高NO?轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的是A.升高溫度?B.增大壓強(qiáng)?C.加入催化劑?D.減小NO?濃度答案：B解析：放熱反應(yīng)降溫可提高轉(zhuǎn)化率但速率下降；增大壓強(qiáng)平衡右移且濃度增大速率加快；催化劑不影響平衡；D項(xiàng)降低速率。15.（單選）下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.苯可使酸性KMnO?褪色B.1-丁烯與HBr加成產(chǎn)物只有1-溴丁烷C.乙酸與乙醇酯化反應(yīng)中濃H?SO?作脫水劑D.聚乙烯可使Br?/CCl?褪色答案：C解析：A項(xiàng)苯不反應(yīng)；B項(xiàng)有馬氏規(guī)則生成2-溴丁烷；D項(xiàng)聚乙烯無雙鍵。16.（單選）用0.020mol·L?1KMnO?滴定25.00mLFeSO?溶液，消耗20.00mL，則FeSO?濃度為A.0.040mol·L?1?B.0.080mol·L?1?C.0.10mol·L?1?D.0.20mol·L?1答案：B解析：5Fe2?~MnO??，n(Fe2?)=5×0.020×0.020=0.0020mol，c=0.0020/0.025=0.080mol·L?1。17.（單選）下列關(guān)于配合物的敘述正確的是A.[Fe(H?O)?]3?的磁矩小于[Fe(CN)?]3?B.[Cu(NH?)?]2?的穩(wěn)定性隨NH?濃度增大而降低C.[Co(NH?)?]3?的晶體場(chǎng)分裂能大于[Co(H?O)?]3?D.[Ni(CO)?]中Ni的氧化態(tài)為+4答案：C解析：A項(xiàng)前者高自旋磁矩大；B項(xiàng)穩(wěn)定性增大；D項(xiàng)Ni(0)。18.（單選）下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法錯(cuò)誤的是A.明礬凈水利用Al(OH)?膠體吸附B.維生素C可用作食品抗氧化劑C.牙膏中添加NaF可預(yù)防齲齒D.食用植物油氫化后生成反式脂肪酸，營養(yǎng)價(jià)值提高答案：D解析：氫化降低營養(yǎng)價(jià)值。19.（單選）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的的是A.用啟普發(fā)生器制取C?H?B.用堿石灰干燥H?SC.用排水法收集NO?D.用升華法提純碘答案：D解析：A項(xiàng)需170℃；B項(xiàng)H?S被堿吸收；C項(xiàng)NO?與水反應(yīng)；D項(xiàng)可行。20.（單選）下列關(guān)于晶體計(jì)算正確的是已知NaCl晶胞邊長(zhǎng)564pm，阿伏伽德羅常數(shù)N_A，則NaCl密度表達(dá)式為A.58.5/(5643×10?3?×N_A)?B.4×58.5/(5643×10?3?×N_A)?C.58.5/(4×5643×10?3?×N_A)?D.2×58.5/(5643×10?3?×N_A)答案：B解析：NaCl晶胞含4個(gè)NaCl單元，ρ=4M/(a3N_A)。21.（填空）實(shí)驗(yàn)室用KClO?與MnO?共熱制取O?，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LO?，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol，消耗KClO?的質(zhì)量為________g。答案：0.30；12.25解析：2KClO?→2KCl+3O?，n(O?)=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子0.15×4=0.60mol；m(KClO?)=0.10mol×122.5g·mol?1=12.25g。22.（填空）向20mL0.10mol·L?1CH?COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L?1NaOH，當(dāng)加入10mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開_______；此時(shí)溶液中c(CH?COOH)/c(CH?COO?)=________（已知Ka=1.8×10??）。答案：[Na?]>[CH?COO?]>[OH?]>[H?]；1.8×10??解析：半中和點(diǎn)，c(CH?COOH)=c(CH?COO?)，由Ka=[H?][CH?COO?]/[CH?COOH]?[H?]=Ka，比值為1。23.（填空）某含C、H、O的有機(jī)物0.10g完全燃燒得0.22gCO?和0.09gH?O，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，則分子式為________，若該物質(zhì)能與Na反應(yīng)放出H?，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。答案：C?H?O?；HOCH?CH(OH)CH?OH解析：n(C)=0.005mol，n(H)=0.01mol，n(O)=0.005mol，最簡(jiǎn)式CH?O，分子量60?C?H?O?；含3OH，無醛基。24.（填空）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：（1）(CH?)?C=CHCH?CH?________；（2）HOCH?CH?CH?COOH________。答案：2-甲基-2-戊烯；4-羥基丁酸。25.（填空）完成并配平下列反應(yīng)方程式：（1）________P?+________HNO?+________H?O→________H?PO?+________NO（2）________Cr?O?2?+________Fe2?+________H?→________Cr3?+________Fe3?+________H?O答案：（1）3P?+20HNO?+8H?O=12H?PO?+20NO；（2）Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O。26.（實(shí)驗(yàn)題）某研究小組用如下裝置測(cè)定鎂帶燃燒后生成Mg?N?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：步驟：①稱取0.60g鎂帶，在空氣中燃燒得固體A；②將A全部投入盛有50.0mL1.0mol·L?1HCl的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾；③將濾液稀釋至250mL，取25.00mL用0.020mol·L?1NaOH滴定，消耗18.50mL；④另取固體A0.120g，在純N?中燃燒得固體B，重復(fù)②③，消耗NaOH15.00mL。（1）步驟②中Mg?N?與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（2）計(jì)算固體A中Mg?N?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________%；（3）若步驟①中鎂帶表面有少量氧化膜，對(duì)結(jié)果影響為________（偏大/偏小/無影響）。答案：（1）Mg?N?+8HCl=3MgCl?+2NH?Cl；（2）設(shè)A中Mg?N?質(zhì)量xg，則MgO質(zhì)量(0.60-x)g。與HCl反應(yīng)：Mg?N?消耗HCl8x/100mol，MgO消耗2(0.60-x)/40mol；剩余HCl被NaOH滴定：總HCl0.050mol，剩余0.020×0.0185×10=0.0037mol，消耗于MgO和Mg?N?的HCl=0.050-0.0037=0.0463mol。同理純N?燃燒后固體B全部為MgO，消耗HCl2×0.120/40=0.0060mol，剩余HCl0.050-0.0060=0.0440mol，滴定消耗NaOH0.020×0.0150×10=0.0030mol，與實(shí)驗(yàn)一致。列方程：8x/100+2(0.60-x)/40=0.0463，解得x=0.060g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.060/0.60=10%；（3）氧化膜為MgO，使A中MgO增加，Mg?N?質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。27.（推斷題）某無色溶液X可能含Na?、NH??、Ba2?、Mg2?、Al3?、NO??、Cl?、SO?2?、OH?、CO?2?。實(shí)驗(yàn)如下：①取少量X加入過量NaOH并加熱，產(chǎn)生0.68g刺激性氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，同時(shí)生成白色沉淀A，A溶于過量NaOH；②向①濾液中通入CO?至過量，又得白色沉淀B；③另取X加入足量BaCl?溶液，得沉淀C4.66g，C不溶于稀HNO?；④向③濾液加入AgNO?得沉淀D2.87g。（1）X中一定含有的離子為________；（2）沉淀A、B、C、D的化學(xué)式依次為________；（3）計(jì)算X中NH??、SO?2?、Cl?的物質(zhì)的量濃度之比為________。答案：（1）NH??、Al3?、SO?2?、Cl?；（2）Al(OH)?、BaCO?、BaSO?、AgCl；（3）n(NH??)=0.68/17=0.04mol，n(SO?2?)=4.66/233=0.02mol，n(Cl?)=2.87/143.5=0.02mol，濃度比2:1:1。28.（計(jì)算題）將2.0molCO與1.0molH?O(g)充入2L密閉容器，發(fā)生CO+H?O?CO?+H?，850℃時(shí)K=1.0。（1）平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為________%；（2）若向平衡體系再加入0.50molH?O，新平衡時(shí)CO?的物質(zhì)的量為________mol；（3）若將溫度降至750℃，K變?yōu)?.50，則正反應(yīng)為________（吸熱/放熱）。答案：（1）設(shè)轉(zhuǎn)化xmol，則x2/(2-x)(1-x)=1，解得x=2/3，轉(zhuǎn)化率33.3%；（2）Q=0，平衡右移，設(shè)再轉(zhuǎn)化y，列式得y=0.125，總CO?=2/3+0.125=0.792mol；（3）K隨溫度降低而減小，正反應(yīng)吸熱。29.（綜合題）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)原電池：用兩根石墨電極插入橙色的0.10mol·L?1K?Cr?O?（含稀H?SO?）中，左側(cè)通入SO?，右側(cè)通入O?，兩電極通過鹽橋與電流計(jì)相連。（1）負(fù)極反應(yīng)為________；（2）正極反應(yīng)為________；（3）電池總反應(yīng)離子方程式為________；（4）若通入SO?速率過快，觀察到橙色褪去但電流計(jì)讀數(shù)反而下降，原因是________；（5）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗1.12LSO?，理論上轉(zhuǎn)移電子________mol，可產(chǎn)生電流________