第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學(xué)年吉林省延邊市高中聯(lián)誼校高二（上）期末化學(xué)試卷一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是：（）A.人體中H2CO3—NaHCO3緩沖體系起到穩(wěn)定血液pH的作用

B.含氟牙膏可以預(yù)防齲齒，利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，降低齲齒的發(fā)生率

C.華為自主研發(fā)的Mate60系列5G手機(jī)，充電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.鋼材在高溫下容易發(fā)生化學(xué)腐蝕，表面生成由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的一層氧化物2.根據(jù)如圖所得判斷不正確的是（）

已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH=-44kJ?mol-1A.圖1反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.圖1反應(yīng)使用催化劑時(shí)，會增大反應(yīng)速率不會改變其ΔH

C.圖2中反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）

ΔH=+41kJ?mol-1

D.圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①3.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）。下列各項(xiàng)：

①2v正（NH3）=v逆（CO2）；

②密閉容器中壓強(qiáng)不變；

③密閉容器中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變；

④密閉容器中混合氣體的密度不變；

⑤密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變；

⑥密閉容器中c（NH3）不變。

能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.②④⑥ B.①③④⑤ C.①④⑤ D.全部4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

B.0.4molNO和0.2molO2混合后，氣體分子數(shù)為0.4NA

C.在常溫下，當(dāng)水電離出的c（H+）為1×10-13mol/L時(shí)，此溶液的pH可能為1或13

D.粗銅精煉中陽極質(zhì)量減小6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為0.2NA5.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定B.實(shí)現(xiàn)鐵釘鍍銅C.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液的中和熱D.制備氫氧化鐵膠體A.A B.B C.C D.D6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.對CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深

B.氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

C.SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

D.夏天從冰箱拿出的啤酒剛一開啟即涌出大量泡沫7.金屬的腐蝕與防護(hù)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.銅器在弱酸性環(huán)境中表面生成銅綠發(fā)生的是吸氧腐蝕

B.如上裝置，一段時(shí)間后向三頸燒瓶中加入K3[Fe（CN）6]溶液，未出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明鐵被保護(hù)

C.如上裝置，開始一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)幾乎未發(fā)生變化，說明鍍鋅鐵皮未發(fā)生腐蝕

D.采用外加電流保護(hù)法，將采油平臺的鋼鐵構(gòu)筑物與外接電源的負(fù)極相連8.下列應(yīng)用中涉及的方程式或離子方程式不正確的是（）A.向NaClO中通入少量CO2：

B.制備白色顏料TiO2?xH2O：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl

C.泡沫滅火器工作原理：

D.使用FeS處理含汞廢水：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）9.已知在25℃、1.01×105Pa下，1molH2O分解生成H2（g）和O2（g）需能量285.8kJ。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A.由丙生成液態(tài)水過程中，釋放的能量小于930kJ

B.丙→丁的變化都屬于吸熱反應(yīng)

C.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：丙＞?。疽遥炯?/p>

D.由甲→丁的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

ΔH=-571.6kJ/mol10.下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向3mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中先滴入5滴0.1mol?L-1NaCl溶液，再滴入5滴0.1mol?L-1KI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B將濃度均為0.01mol/L的CH3COOH溶液和鹽酸分別由1mL稀釋到10mL，則鹽酸pH變化大證明CH3COOH溶液中存在平衡C向K2Cr2O7溶液中滴加濃NaOH，溶液由黃色變?yōu)槌壬珳p小H+濃度，轉(zhuǎn)化為D用pH試紙測量相同濃度的NaClO溶液及CH3COONa溶液的pH，測得pH：NaClO溶液＞CH3COONa溶液酸性：HClO＜CH3COOHA.A B.B C.C D.D11.在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法正確的是（）A.在1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)體系中，CO2、H2、CO、H2O濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L則此時(shí)平衡移動方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.在830℃充入1molCO、5molH2O，保持溫度不變達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)大于1.0

D.若反應(yīng)開始時(shí)充入1molCO2與amolH2，則隨著a的增大，CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小12.用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，測得滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是（）

已知：CH3COOH的

A.反應(yīng)開始時(shí)CH3COOH的pH約為3

B.②點(diǎn)溶液中：

C.滴定過程中，的比值變大

D.在相同溫度下，①、②、③三點(diǎn)溶液中水電離的c（OH-）：②＞③＞①13.某理論研究認(rèn)為：燃料電池（圖b）的電極Ⅰ和Ⅱ上所發(fā)生反應(yīng)的催化機(jī)理示意圖分別如圖a和圖c,其中O2獲得第一個(gè)電子的過程最慢。由此可知，下列說法正確的是（）

A.圖a中，ⅰ到ⅱ過程的活化能一定最低

B.相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅰ和電極Ⅱ上的催化循環(huán)完成次數(shù)比為1：2

C.電池工作過程中，正極室的溶液質(zhì)量保持不變

D.負(fù)極反應(yīng)的催化劑是ⅰ14.工業(yè)合成氨是人類科技的一次重大突破，其反應(yīng)為3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol,其流程示意圖如圖Ⅰ，下列說法錯誤的是（）

已知：阿倫尼烏斯方程為（Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）

A.工業(yè)上通常在400℃～500℃下，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，因?yàn)樵诔叵?，反?yīng)物中活化分子數(shù)較低，發(fā)生有效碰撞次數(shù)較少，反應(yīng)速率較慢

B.流程中干燥凈化的目的是除去反應(yīng)物中的雜質(zhì)氣體，防止催化劑中毒

C.假設(shè)現(xiàn)有合成氨催化劑鐵觸媒時(shí)的圖像如圖Ⅱ中x1線所示，若使用一種新型催化劑合成氨反應(yīng)條件降為350℃、1MPa,則使用該催化劑如圖像為x2線

D.流程中裝置A的作用是加壓，B處的物質(zhì)主要是液氨15.草酸廣泛應(yīng)用于食品、藥品等領(lǐng)域。常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究了草酸的性質(zhì)：

實(shí)驗(yàn)1：向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol/LKOH溶液?；旌先芤旱膒H與lgX[或]的關(guān)系如圖所示。

實(shí)驗(yàn)2：向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中加入10mL0.2mol/LBaCl2溶液。

已知：25℃時(shí)，?；旌虾笕芤后w積變化忽略不計(jì)。

下列說法錯誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液中時(shí)，pH=2.5

B.實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液呈中性時(shí)：

C.實(shí)驗(yàn)2，溶液中存在：

D.實(shí)驗(yàn)2，溶液中無沉淀生成二、流程題：本大題共1小題，共13分。16.工業(yè)上以菱錳礦（主要成分為MnCO3還含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖：

已知：

①該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH3.41.97.08.19.1沉淀完全的pH4.73.29.010.111.1②常溫下，，。

回答下列問題：

（1）預(yù)處理時(shí)粉碎的作用是______，向“浸出液”中加入MnO2被氧化的元素是______。

（2）“濾渣1”、“濾渣2”的主要成分分別為______，______。

（3）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的理論范圍為x≤pH＜y,則x=______，y=______。

（4）加入NH4F的目的是______。

（5）常溫下，當(dāng)溶液中Ca2+、Mg2+完全除去時(shí)：c（Mn+）≤1.0×10-5mol?L-1。則c（F-）≥______mol?L-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（6）“沉錳”：在30-35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______。三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共16分。17.氯化鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)FeCl3的實(shí)驗(yàn)探究。

【查閱資料】FeCl3加熱易升華，熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水，有強(qiáng)烈的吸水性，易水解，在水溶液中Fe3+和Cl-能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：（黃色）。

Ⅰ.為探究FeCl3水解的影響因素，學(xué)習(xí)小組用pH傳感器采集如表溶液的pH：編號待測溶液/50mL溶液溫度/℃pH①0.1mol?L-1FeCl3溶液251.9②0.01mol?L-1FeCl3溶液25a③0.01mol?L-1FeCl3溶液35b④對照溶液X251.9⑤對照溶液Y25c對照溶液的配制方法如下：在0.3mol/LKCl溶液中滴加鹽酸，使其pH與0.1mol/LFeCl3溶液pH一致，得X溶液，將X溶液稀釋10倍，得Y溶液。

（1）實(shí)驗(yàn)②和③是為了探究______對水解的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)a______c（填“＞”或“＜”）等可說明稀釋使FeCl3水解平衡正向移動。

Ⅱ.為探究鹽酸對Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡的影響，將0.005mol?L-1FeCl3溶液（接近無色）和0.01mol?L-1KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。取2mL紅色溶液，滴加5滴3mol?L-1HCl溶液，觀察到現(xiàn)象Ⅲ：溶液顏色變淺，呈橙色。為探究原因，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：編號操作現(xiàn)象⑥向2mL紅色溶液中______溶液顏色無明顯變化⑦向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol?L-1KCl溶液溶液顏色變淺，呈橙色（2）實(shí)驗(yàn)⑥的目的是排除稀釋使溶液顏色變化的干擾，則⑥中向2mL紅色溶液中進(jìn)行的操作是______。

（3）從平衡移動角度解釋現(xiàn)象Ⅲ：______。

Ⅲ.可用碘量法測定無水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；稱取mg無水FeCl3樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液（2Fe3++2I-=2Fe2++I2），充分反應(yīng)后，加入3滴加淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（它知：），終點(diǎn)時(shí)消耗VmLNa2S2O3溶液。

（4）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)______，依據(jù)上述滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中FeCl3的純度______（用含字母m、c、V的代數(shù)式表示）。

（5）把無水FeCl3樣品，溶于稀鹽酸中。這樣做的目的是______。

（6）電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用鐵做陽極，濃NaOH做電解質(zhì)溶液來生產(chǎn)Na2FeO4。寫出陽極的電極反應(yīng)式為______。四、簡答題：本大題共2小題，共26分。18.運(yùn)用已有化學(xué)知識回答下列問題：

（1）向某體積固定的密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和0.02mol/L的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請回答：

①該密閉容器的體積為______L；若t1=5，則t0～t1內(nèi)用C表示反應(yīng)速率v（C）=______。

②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

③若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則下列措施能使該反應(yīng)的速率增大的是______。

A.及時(shí)分離出C氣體B.適當(dāng)降低溫度

C.充入He氣增大壓強(qiáng)D.選擇高效催化劑

④下列物質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是______。

A.v（A）=0.01mol/（L?s）

B.v（B）=0.02mol/（L?s）

C.v（C）=0.03mol/（L?min）

（2）已知斷裂幾種化學(xué)鍵要吸收的能量如表；化學(xué)鍵C—HO=OC=OH—O斷裂1mol鍵吸收的能量/kJ4154977454631molCH4在O2中完全燃燒生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______。

（3）已知：CH3COOHH2CO3HClOH2C2O4NH3?H2O電離平衡

常數(shù)（25℃）

①常溫下，在相同濃度的、、、ClO-的溶液中，結(jié)合H+的能力由小到大的順序?yàn)開_____。

②根據(jù)以上信息可知，CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”，下同），KHC2O4溶液呈______性。

（4）某同學(xué)欲進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。取100mL1.0mol?L-1NaOH溶液和100mL1.0mol?L-1鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度差的平均值ΔT=6.7K。若近似認(rèn)為1.0mol?L-1NaOH溶液和1.0mol?L-1鹽酸的密度都是1.0g?mL-1，反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18kJ?K-1?kg-1，則生成1molH2O（l）時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=______（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。19.MgCO3/MgO循環(huán)在CO2捕獲及轉(zhuǎn)化等方面具有重要應(yīng)用。科研人員設(shè)計(jì)了利用MgCO3與H2反應(yīng)生成CH4的路線，主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ.MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）Kp1

反應(yīng)Ⅱ.CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）ΔH2Kp2

回答下列問題：

（1）已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用ΔH（kJ?mol-1）表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0。有關(guān)物質(zhì)的ΔH如表所示，則ΔH2=______kJ?mol-1。物質(zhì)CO2（g）CH4（g）H2O（g）ΔH（kJ?mol-1）-393.5-74.8-241.8（2）反應(yīng)MgCO3（s）+4H2（g）=MgO（s）+CH4（g）+2H2O（g）的Kp=______（用Kp1、Kp2表示）。

（3）提高CH4平衡產(chǎn)率的條件是______。

A.低溫低壓

B.高溫低壓

C.低溫高壓

D.高溫高壓

（4）反應(yīng)Ⅰ的ΔH-TΔS隨溫度T的變化趨勢是______。

A.B.C.D.

（5）高溫下MgCO3分解產(chǎn)生的MgO催化CO2與H2反應(yīng)生成CH4部分歷程如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，所示步驟中生成水的基元反應(yīng)是______（填標(biāo)號），最慢的基元反應(yīng)方程式為______。

（6）已知：376K時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp1=4.0kPa。在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量的MgCO3，抽真空后，通過一個(gè)支管通入H2（然后將支管封閉）。在376K，H2的初始壓強(qiáng)為20.0kPa,平衡時(shí)，測得燒瓶中壓強(qiáng)為21.0kPa,則平