第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2025-2026學(xué)年上海市曹楊二中高二（上）期末化學(xué)試卷一、流程題：本大題共1小題，共20分。1.工業(yè)冶煉硼的流程如圖：

已知：硼酸（H3BO3）的溶解度：溫度/℃01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54（1）操作1是______、______、過(guò)濾、______，干燥。檢驗(yàn)H3BO3是否洗滌干凈的操作為_(kāi)_____。

（2）整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。

（3）硼酸是一元弱酸，B和Al的某些性質(zhì)相似，類(lèi)比Al（OH）3的酸式電離寫(xiě)出硼酸的電離方程式：______。電離出的負(fù)離子的化學(xué)鍵類(lèi)型有______。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.氫鍵

（4）室溫時(shí)測(cè)得0.1000mol?L-1硼酸溶液的pH=5，則該條件下硼酸的電離度α=______。

（5）試從微粒間作用力的角度解釋加熱后硼酸的溶解度增大的主要原因：______。二、簡(jiǎn)答題：本大題共4小題，共80分。2.（1）1913年，玻爾提出氫原子模型，解釋了氫原子的光譜。關(guān)于玻爾原子結(jié)構(gòu)模型，下列說(shuō)法中正確的是______。

A.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型可以解釋He+的光譜

B.原子中的電子在定態(tài)軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，可能會(huì)輻射能量

C.電子在不同能量的兩個(gè)軌道之間發(fā)生躍遷時(shí)，一定會(huì)輻射能量

D.電子在定態(tài)軌道上的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)被稱(chēng)為基態(tài)

量子力學(xué)理論采用原子軌道和電子云模型來(lái)描述電子在原子核外空間運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)。

（2）下列關(guān)于電子云或原子軌道的敘述中，正確的是______。

A.電子云圖中的小黑點(diǎn)越密，表示原子核外單位體積內(nèi)的電子越多

B.原子軌道是電子運(yùn)動(dòng)的軌跡

C.原子軌道表示電子在空間各處出現(xiàn)的概率

D.原子內(nèi)電子的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道

（3）某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3。下列描述中，正確的是______。

A.該元素的電負(fù)性比溴元素的電負(fù)性大

B.該元素位于元素周期表第15族

C.該元素的原子有15個(gè)價(jià)電子

D.4p能級(jí)上的3個(gè)電子能量相等，但空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同

隨著原子序數(shù)的增加，核外電子排布發(fā)生了周期性的變化，元素性質(zhì)也隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性遞變規(guī)律。

（4）將第二周期元素Li、Be、B按第一電離能遞減順序排列：______。

（5）硼元素有兩種同位素：10B（相對(duì)原子質(zhì)量10.0129，豐度19.78%）和11B（相對(duì)原子質(zhì)量11.00931，豐度80.22%）。請(qǐng)列式計(jì)算硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）：______。

（6）畫(huà)出基態(tài)硼原子的價(jià)電子層的軌道表示式______，其核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

原子軌道的雜化類(lèi)型決定了分子的空間構(gòu)型，這些因素共同影響著物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（7）BF3主要用作有機(jī)合成中的催化劑，也可用于制造火箭的高能燃料。寫(xiě)出BF3的電子式______，B的雜化類(lèi)型是______。

（8）BF3為_(kāi)_____分子。

A.非極性

B.極性

C.平面三角形

D.三角錐形

（9）BF3的熔點(diǎn)（-127℃）遠(yuǎn)低于CrF3的熔點(diǎn)（1100℃），是因?yàn)開(kāi)_____。

（10）BF3和HF反應(yīng)后形成一種超強(qiáng)酸HBF4，可推測(cè)的價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型為_(kāi)_____。

（11）自然界中不存在硼單質(zhì)，硼烷也很少，主要是含氧化合物。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能簡(jiǎn)要分析和解釋其原因：______?；瘜W(xué)鍵B—HB—OB-B鍵能（kJ?mol-1）3895612933.回答下列問(wèn)題：

（1）某溫度下純水中的[H+]=2×10-7mol?L-1，則此時(shí)溶液中的[OH-]=______mol?L-1。

A.5×10-6

B.5×10-7

C.2×10-7

D.2×10-6

（2）該溫度下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH-]和[H+]的乘積為1.6×10-17，則該溶液的pH=______。

A.5

B.5.6

C.8.4

D.9

室溫下，在1mol?L-1的某二元酸溶液中，含A元素組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

（3）寫(xiě)出H2A的電離方程式：______、______。

（4）根據(jù)圖像，計(jì)算室溫下HA-的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka______（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（5）等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，比較混合后的溶液中[Na+]、[HA-]、[A2-]的大小正確的是______。

A.[Na+]＞[HA-]＞[A2-]

B.[A2-]＞[Na+]＞[HA-]

C.[Na+]＞[A2-]＞[HA-]

D.[HA-]＞[Na+]＞[A2-]

已知298K時(shí)，，。

（6）向0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中逐滴滴加HNO2溶液。當(dāng)溶液中的時(shí)，為_(kāi)_____。

A.0.004

B.0.032

C.31

D.13144.CO2回收技術(shù)已成為科學(xué)研究熱點(diǎn)問(wèn)題。其中CO2催化加氫是制備CH3OH等高附加值化學(xué)品的重要方法，反應(yīng)體系中存在的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）

反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）計(jì)算反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=______kJ?mol-1。反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

（2）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法正確的是______。

A.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快

B.加入合適的催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，ΔH減小

C.混合氣體的密度保持不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡

（3）有關(guān)上述反應(yīng)的說(shuō)法正確的是______。

A.增大壓強(qiáng)有利于CH3OH的生成

B.使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.升溫有利于反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ先達(dá)到平衡狀態(tài)

其他條件不變時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)CO2加氫制CH3OH反應(yīng)的影響如圖。

已知：CH3OH選擇性=。

（4）由圖知240℃時(shí)實(shí)際反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，圖中的依據(jù)是：______。

（5）220～240℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小的原因是：______。

（6）220～240℃，升高溫度，CH3OH的實(shí)際選擇性變化的原因可能是：______。

將6molCO2和8molH2充入容積為2L的密閉容器中，分別在T1、T2溫度下只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，H2的物質(zhì)的量變化如表所示：物質(zhì)的

量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minH28.04.02.02.02.01.51.5（7）T1溫度下，0～10min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)速率v（CO2）=______。

（8）下列關(guān)于T1與T2判斷正確的是______，解釋原因：______。

A.T1＞T2B.T1=T2C.T1＜T2

（9）T1溫度下，若各物質(zhì)的起始量n（CO2）=n（H2）=n（CH3OH）=n（H2O）=2.0mol,對(duì)該狀態(tài)的敘述正確的是______。

A.v（正）＞v（逆）B.v（正）=v（逆）C.v（正）＜v（逆）

一定條件下，將原料氣n（CO2）：n（H2）=1：3進(jìn)行投料，在恒容密閉容器中模擬上述三個(gè)反應(yīng)。CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物（CH3OH和CO）中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

（10）下列有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______。

A.使用選擇性能好的催化劑

B.降低反應(yīng)溫度

C.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

D.增大CO2和H2的初始投料比

（11）代表CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的曲線是______。

A.mB.n

（12）已知：ΔH=676.48kJ?mol-1，判斷用該反應(yīng)合成CH3OH的可行性，并說(shuō)明理由______。5.回答下列問(wèn)題：

（1）配平下列反應(yīng)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

_____CH4+_____NO2=_____NO+_____CO2+_____H2O

現(xiàn)有一種Fe—C微型原電池（如圖），用于除去廢水中的HCOOH。向廢水中通入空氣后生成H2O2，H2O2與HCOOH反應(yīng)生成CO2。

（2）使用時(shí)通入空氣，便可以在______生成H2O2。

A.陰極

B.負(fù)極

C.陽(yáng)極

D.正極

（3）寫(xiě)出H2O2與HCOOH反應(yīng)生成CO2的化學(xué)方程式：______。

另有一種原電池模擬裝置（如圖），用于富集CO2。

（4）a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。

（5）上述電極材料采用多孔碳載鎳，“多孔”的優(yōu)點(diǎn)是______。

（6）該裝置若消耗2molH2，則理論上在b極除去CO2的體積約為_(kāi)_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。

（7）將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。

A.放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)

B.充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：

D.充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e-=Na

1.【答案】蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;冷水洗滌;取最后一次洗滌液，先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明已洗凈

CO2

;BC

0.01%

硼酸分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合，加熱時(shí)氫鍵被破壞，有利于硼酸與水形成氫鍵從而增大溶解度

2.【答案】A

D

BD

Be＞B＞Li

10.81

;5

;sp2

AC

BF3是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，作用力弱，熔點(diǎn)低；CrF3是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，作用力強(qiáng)，熔點(diǎn)高

正四面體形

B—O鍵的鍵能遠(yuǎn)大于B-B鍵和B—H鍵，B—O鍵更穩(wěn)定，因此硼更易與氧結(jié)合形成含氧化合物

3.【答案】C

AD

;HA-?H++A2-

10-3

C

C

4.【答案】-49;

A

A

240℃時(shí)CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率

升高溫度會(huì)使反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c（CO）增大，從而抑制反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，其影響程度大于溫度升高對(duì)反應(yīng)Ⅰ正向促進(jìn)作用的影響

220～240℃，升高溫度，對(duì)反應(yīng)Ⅰ速率的影響比反應(yīng)Ⅱ大

0.1mol