德陽五中高2024級期末模擬考試(總分100分答題時間75分鐘)1.本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共8頁。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫第I卷(選擇題共45分)注意事項：1.本題共15小題，每小題3分，共45分。2.每小題均只有一個正確答案，請用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的正一、選擇題(每小題3分，共45分)冰層的AFM表征細節(jié)(圖1)及其結(jié)構(gòu)模型(圖2)如下。下列說法正確的是A.氣相水分子、“準(zhǔn)液體”水分子和固態(tài)水分子屬于三種不同的化合物B.固態(tài)水分子之間的共價鍵較強，“準(zhǔn)液體”水分子之間的共價鍵較弱C.由于水分子間的氫鍵比較牢固，使水分子很穩(wěn)定，高溫下也難分解分子”,使冰面變滑則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：③>②>①B.第一電離能：③>②>①C.電負性：D.原子半徑：③>②>①四川省德陽市第五中學(xué)高二化學(xué)·2026年1月期末模擬考試化學(xué)試題第1頁共8頁3.AlN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在Al—N鍵、Ga—N鍵。下列說法錯誤的是A.GaN的熔點高于A1NB.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C.晶體中所有原子均采取sp3雜化D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同4.下列有關(guān)分子空間結(jié)構(gòu)的說法正確的是A.HCN、BCl?、NF?分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.SCl?與PCl?的VSEPR模型均呈四面體形C.SOCl?、H?O+、PH?與H?S四種粒子的中心原子雜化軌道類型相同，且其中容納的孤電子對數(shù)相等D.LiAlH?中存在離子鍵、極性鍵、氫鍵等化學(xué)鍵5.下列關(guān)于該結(jié)構(gòu)的說法不正確的是B.碳原子有sp、sp2、sp3三種雜化方式C.O—H鍵的極性強于C—H鍵的極性D.羥基中氧原子采取sp3雜化6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Y、Z的價電子數(shù)相等，4種元素形成的化合物如圖。下列說法錯誤的是A.熱穩(wěn)定性：W?Y>W?ZB.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：X>YC.簡單離子半徑：Z>YD.第一電離能：X<Y7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.1mol過氧化氫所含的共價鍵數(shù)目為3NAB.1mol白磷含6NA個P—P鍵，1mol二氧化硅中含4NA個Si—O鍵C.等物質(zhì)的量的CO?和N?中含有π鍵的數(shù)目均為2NAD.金剛石晶體中1mol碳原子含有2NA個C—C鍵8.下列離子方程式一定正確的是A.向FeCl?溶液中通入過量的H?S:2Fe3++H?S=2Fe2++S↓+2H+B.少量的SO?通入BaCl?溶液中：Ba2++SO?+H?O=BaSO?↓+2H+C.向等物質(zhì)的量的FeI?和FeBr?混合溶液中通入2molCl?:2I+2Fe2++2Cl?=4C1?+2Fe3++I?D.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO?氣體：CO?2?+CO?+H?O=2HCO?四川省德陽市第五中學(xué)高二化學(xué)·2026年1月期末模擬考試化學(xué)試題第2頁共8頁四川省德陽市第五中學(xué)高二化學(xué)·2026年1月期末模擬考試化學(xué)試題第3頁共8頁③HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱⑥硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅10.鎳的某種氧化物是一種半導(dǎo)體，具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),已知晶胞邊長為xpm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法不正確的是A.Ni屬于過渡金屬元素D.若該晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，則該晶體的化學(xué)式為Ni?O?N過渡態(tài)1過渡態(tài)1過渡態(tài)2反應(yīng)歷程A.C?H?被吸附時放熱C.決定丙烷脫氫速率的反應(yīng)是C?H?→C?H+H*D.過渡態(tài)2比過渡態(tài)1穩(wěn)定No?與N?O的混合氣體溫度計溫度計玻璃外殼攪拌器A.圖1:探究溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài).圖2:測定一定時間內(nèi)生成H?的反應(yīng)速率D.圖4:使用簡易量熱計進行中和反應(yīng)熱的測定A.升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大B.室溫下，向水中加入少量CH?COOH,水的電離平衡逆向移動，溶液的pH減小C.工業(yè)合成氨，冷卻使NH?(g)變成NH?(1)從體系中分離出去，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗堿式滴定管，直接滴定未知濃度的鹽酸，則測定結(jié)果偏低甲↑C↑C的百分含量/%b時間乙丙丁A.甲圖中，反應(yīng)在t?時刻可能改變了壓強或使用了催化劑B.乙圖：對于反應(yīng)2A(g)+B(g)=C(g)△H<0,從圖中可知Ti>T2,P?<P?C.丙圖：對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)=2SO?g)△H<0,φ可表示SO?的百分含量A.在A點：c(Na+)>c(CH?CO0)>c(OH)>c(H+)四川省德陽市第五中學(xué)高二化學(xué)·2026年1月期末模擬考試化學(xué)試題第4頁共8頁第II卷(非選擇題共55分)注意事項：主觀題答案請用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卷相應(yīng)的位置作答，不得超出答題區(qū)域。二、填空題(本題包括4個小題，共55分)16.(14分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐富的元素，B、D原子的L層有2個未成對電子。E3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)，F(xiàn)比E原子序數(shù)大1且位于同一族，G的最外層只有1個電子。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示)(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為(3)CA?的空間構(gòu)型為_0(4)A、B、D三種元素可形成組成為A?BD、A?BD、A?BD?的分子，其中B原子采取sp3雜化(5)F可形成分子式均為F(NH?)?BISO?的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH?)?Br]SO4往其溶液中加BaCl2?溶液時，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl?溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO?溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為(6)B元素在自然界有多種同素異形體，硬度最大晶體中的1個晶胞，若晶胞的棱長為apm,則它的密度為g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(7)G的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(小圓圈代表氧原子),則M的化學(xué)式為o氧化物M17.(14分)I.研究電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)與平衡有重要的意義。已知：酸電離常數(shù)Ka(25℃)(1)25℃時，0.1mol/L的①CH?COONa②NaC1O③NaCN三種溶液的 (2)25℃時，Na?SO?的一級水解平衡常數(shù)Kh=.(保留2位有效數(shù)字)。Ⅱ.汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示946kJⅢ.工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題：時間/min0005aC7bd(4)分析表中數(shù)據(jù)，前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH?)=.oA.減少CH?的物質(zhì)的量B.降低溫度C.升高溫度D.充入H?和0.5molH?,當(dāng)a=0.2時，上述反應(yīng)向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)IV.25℃時，向某濃度的H?C?O?溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H?C?O?、HC?O?、C?O?2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示。pH乙(7)2HC?O4C?O?2?+H?C?O4的K=(填具體數(shù)值)。18.(13分)廢舊鋰離子電池材料含LiCoO?、LiMn?O4、LiNiO?以及鋁片、石墨粉以及導(dǎo)電聚合物等。某小組設(shè)計實驗方案回收金屬，流程如下：廢舊處理堿浸回答下列問題：②含鋁③石墨MnO?(1)初步處理時要將電池完全放電，從安全角度是為了避免電池在回收過程中發(fā)生短路、爆炸等安全事故；為了加快反應(yīng)速率，堿浸前還應(yīng)進行的處理是o(2)含鋁廢液中的主要陰離子是0(3)步驟②中H?O?將高價金屬還原，寫出LiCoO?參與反應(yīng)的離子方程式0(4)判斷S元素的化合價為,其在酸性條件下具有極強的氧化性，由此推測流程中用氨水調(diào)pH為5～6的原因可能是◎(5)若溶液中離子濃度小于1.0×10-?mol/L,可視為沉淀完全，則Ni2+恰好完全沉淀時溶液的(6)Li?CO?在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃0由濾液C反應(yīng)得到Li?CO?粗品，可以采用洗滌除去雜質(zhì)。19.(14分)滴定法是化學(xué)常用的定量分析法，滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。氧化還原滴定同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(1)下列有關(guān)實驗操作中，合理的是(選填字母)。A.用托盤天平稱取11.70g食鹽B.用量筒量取12.36mL鹽酸C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH?SO?溶液D.用200mL容量瓶配制200mL0.1mol/LNaCl溶液四川省德陽市第五中學(xué)高二化學(xué)·2026年1月期末模擬考試化學(xué)試題第7頁共8頁5H?C?O?+2MnO?+6H+=1A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.量筒D.錐形瓶E.漏斗③某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測H?C?O?溶液的體積/mL0.1000mol/LKMnO?的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H?C?O4溶液的物質(zhì)的量濃度為oA.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO?標(biāo)準(zhǔn)液B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D.讀取KMnO?標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)Ⅱ.小組同學(xué)對比Na?CO?和NaHCO?的性質(zhì)，進行了如下實驗：向相同體積、相同濃度的Na?CO?和NaHCO?溶液中分別滴加0.1mol/思吉(3)圖(填“甲”或“乙”是NaHC德陽五中高2024級期末模擬考試16(14分)(1).1s22s22p63s23p63d64s2(或[(3)三角錐形(4)CH?OH