高三年級質(zhì)量監(jiān)測1.本試卷共8頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號和本人是否相上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國航空航天成就舉世矚目，下列構(gòu)成航天器的材料中屬于金屬材料的是A.碳纖維蜂窩板B.聚酰亞胺薄膜C.鋁鋰合金火箭外殼D.陶瓷隔熱瓦2.超氧化鉀(KO?)可在潛水艇中作制氧劑，反應(yīng)為4KO?+2CO?=2K?CO?+30?。下列說法正確的是A.K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.KO?中含有離子鍵和共價鍵C.的空間構(gòu)型為三角錐形D.CO?的電子式：?::O:3.甘氨酸亞鐵[(H?NCH?COO)?Fe]是一種高效補鐵劑，結(jié)構(gòu)如題3圖所示。下列說法正確的是A.基態(tài)Fe2+核外有5個未成對電子B.電負性：x(H)>x(C)題3圖題3圖D.甘氨酸亞鐵中Fe2+的配位數(shù)為44.實驗室利用侯氏制堿法制純堿的實驗裝置或操作，能達到目的的是飽和溶液A.制備NH?B.制備NaHCO?C.分離NaHCO?D.制備Na?CO?閱讀下列材料，完成5~7題：鹵族元素的單質(zhì)及化合物應(yīng)用廣泛。HF是半導體工業(yè)的重要蝕刻劑；ClO?是高效低毒的消毒劑；NaC1O、NaClO?常用作漂白劑；亞硫酰氯(SOCl?)是有機合成中重要的氯化劑；Br?有毒，可用碳酸鈉溶液吸收，生成Br-和BrO?;鹵素互化物(如ICI、BrF?)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。5.下列說法正確的是A.SOCl?是極性分子C.35Cl?和37Cl?互為同素異形體D.用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗ICl中的Cl?6.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.MnO?與濃鹽酸共熱制Cl?:B.ICl與NaOH溶液C.Na?CO?溶液吸收Br?:3Br?+3CO3-=5Br-+BrO?+3CO?↑D.NaClO堿性溶液吸收少量SO?:CIO-+SO?+H?O=Cl-+SO+2H+7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途或性質(zhì)與分離提純方法具有對應(yīng)關(guān)系的是A.HF是弱酸，可用于雕刻玻璃B.ClO?具有強氧化性，可用于殺菌消毒C.液溴易揮發(fā)，可用苯萃取溴水中的Br?D.I?受熱易升華，可用過濾的方法從KI溶液中分離出I?8.一種微生物光電化學法去除溶液中NO?的裝置如題8圖所示，下列相關(guān)說法正確的是N?NO?N?質(zhì)子交換膜反硝化細菌光電材料題8圖A.該裝置工作時只存在光能轉(zhuǎn)化為化學能B.H+通過質(zhì)子交換膜從左室移向右室C.電極a上發(fā)生還原反應(yīng)生成O?D.外電路每通過0.1mol電子，電極b上得到0.01molN?高三化學第3頁共8頁9.化合物Z是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其部分合成路線如下：X下列說法正確的是A.X分子中所有原子一定共面B.Y分子中sp3和sp2雜化的碳原子數(shù)目比為1:3C.Z與足量H?反應(yīng)的產(chǎn)物中有6個手性碳原子D.Z能使Br?的CCl4溶液褪色10.霧霾中硫酸鹽形成的可能機理如題10圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.過程I、Ⅱ中均有非極性鍵的斷裂與形成B.過程Ⅲ中SO-、NO?都發(fā)生了氧化反應(yīng)C.過程Ⅲ中存在反應(yīng)：D.NO?是硫酸鹽形成的催化劑No題10圖11.為了探究NaHCO?的相關(guān)性質(zhì)，對NaHCO?溶液進行如下實驗：實驗1:加熱0.5mol·L-1NaHCO?溶液，測得溶液pH先減小后增大實驗2:向0.5mol·L-1NaHCO?溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色逐漸褪去實驗3:向1.0mol·L-1NaAlO?溶液中加入1.0mol·L-1NaHCO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀實驗4:在300℃的密閉容器中，1.0mol·L-1NaHCO?溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期生根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.實驗1中溶液pH減小是因為NaHCO?受熱分解C.實驗3反應(yīng)后溶液的pH變小D.實驗4反應(yīng)初期的離子方程式：12.工業(yè)上利用氨水吸收SO?和NO?的過程如圖所示。下列說法正確的是A.2NH?·H?O+H?SO?=2NH+SO2-+2H?O的平衡常數(shù)K=6×108B.(NH?)?SO?溶液中：c(NH?D.(NH?)?SO?吸收NO?的離子方程式為2NO?+2SO3-=N?+2SO2-反應(yīng)I:CH?OH(g)=CO(g)+2H?(g)反應(yīng)IⅡ:CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)反應(yīng)Ⅲ:CH?OH(g)+H?O(g)=CO?(g)+3H?(g)△H?=+49.4kJ·mol-1轉(zhuǎn)化率及CO選擇性的變化曲線如題13圖所示。甲醇平衡轉(zhuǎn)化率%甲醇平衡轉(zhuǎn)化率%題13圖下列說法正確的是A.其他條件不變，加壓有利于增大CH?OH的平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)變大隨n(H?O)增加，生成H?的物質(zhì)的量減少高三化學第5頁共8頁二、非選擇題：共4題，共61分。14.(16分)鍶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族。一種利用含鍶廢渣(主要含有SrSO4、稀鹽酸BaCl?溶液(1)“浸出渣”中主要含有▲(填化學式)。(2)①由SrCl?溶液制備SrO?·8H?O的離子方程式為▲o②制備SrO?·8H?O時，測得相同時間內(nèi)H?O?的利用率隨其質(zhì)量分數(shù)的變化關(guān)系如題14圖-1所示。H?O?利用率隨質(zhì)量分數(shù)變化的原因是▲o的質(zhì)量分數(shù)/%(3)測定SrCl?·6H?O純度。將除去BaCl?的SrCl?溶液加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，可得SrCl?·6H?O晶體。稱量1.500g該晶體加水溶解(溶液中除CI外，無其它離子與Ag+反應(yīng)),配成100mL溶液。取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴K?CrO?AgNO?溶液。[已知：Ag?CrO4為磚紅色沉淀，M(SrCl?·6H?O)=267g·mol-1]①滴定到達終點的標志為▲o②產(chǎn)品中SrCl?·6H?O的質(zhì)量分數(shù)為▲(寫出計算過程)。(4)由SrCl?·6H?O制備無水SrCl?的最優(yōu)方法是▲(填字母)。a.常溫加壓b.加熱脫水c.在HCl氣流中加熱(5)SrCl?晶胞如題14圖-2所示，每個C1周圍緊鄰且等距離的Sr2+個數(shù)為▲o15.(15分)G是合成治療腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：F(2)B→C中有副產(chǎn)物C?H?N?O?生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為▲o(3)C→D的反應(yīng)類型為▲_;C轉(zhuǎn)化為D時還有一種產(chǎn)物為▲(填結(jié)構(gòu)簡式)。(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲o①在NaOH醇溶液中加熱有碳碳雙鍵生成②分子中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比為1:2:6③只有一種含氧官能團且能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(5)已知：①羧基為間位定位基；(和CH?OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16.(14分)以廢舊鉛膏(主要含有PbSO4、PbO?、PbO、Pb等)為原料，合成四堿基硫已知：Ksp(PbSO?)=2.5×10-?;Ksp(PbCO?)=7.4×10-14(1)“脫硫”時，分別用同濃度(NH?)?CO?溶液、NH?HCO?溶液浸泡廢舊鉛膏脫硫，脫硫率與溫度的變化關(guān)系如題16圖-1所示。①(NH?)?CO?溶液脫硫率隨溫度變化的曲線為 ②脫硫后，若溶液中c(SO2)=1.6mol·L-1,c(CO3)=0.1mol·L-1,判斷PbCO?中是否混(2)“還原”時，PbO?與HCOOH反應(yīng)生成Pb(HCOO)?的化學方程式為▲○(3)補充完整由100mLPb(HCOO)?溶液制備4PbO·PbSO?的實驗方案：取20mL下焙燒，得4PbO·PbSO4。(已知：4PbO·PbSO?,PbCO?分解生成β-PbO含量與溫度的關(guān)系如題16圖-2所示。實驗必須使用的試劑：(NH?)?CO?溶液。)17.(16分)CO?資源化利用具有重要意義。(1)利用磷石膏(主要成分為CaSO?)、氨水和含CO?煙氣反應(yīng)制備高純碳酸鈣流程如下。①“捕集”過程的化學方程式為▲o②該過程中需要隔一定的時間取一定量的漿料過濾，檢測濾液中的▲(填離子符號)濃度測硫酸鈣的轉(zhuǎn)化率。高三化學第8頁共8頁③將氨水和磷石膏按照一定比例配制成漿液以一定流速通入CO?,在不同溫度下進行反應(yīng)，測得相同時間內(nèi)磷石膏的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如題17圖-1所示。30℃后，隨著溫度升高磷石膏的轉(zhuǎn)化率降低的可能原題17圖-1(2)將CO?和H?在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為CH?,涉及的反應(yīng)有：反應(yīng)I:CO?(g)+4H?(g)=CH?(g)+2H?O(g)①反應(yīng)CO(g)+3H?(g)=CH?(g)+H?O(g)②若反應(yīng)I為基元反應(yīng)，其平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如題17圖-2所示，反應(yīng)的△H?與活化能(E)的關(guān)系為|△H?|>E。在答題卡上補充完成題17圖-3所示的該反應(yīng)過程的能量變化示意圖▲o題17圖-2題17圖-3(3)在Ni/Rh/ZrO?催化下CO?和H?反應(yīng)合成CH?,可能的反應(yīng)路徑如題17圖-4所示：題17圖-4①路徑Ⅱ中，將H?換成D?后所得產(chǎn)物的化學式為▲o②兩種路徑中，Rh的作用不同之處是▲_o2025—2026學年度第一學期期末高三調(diào)研測試化學參考答案與評分建議說明：1.方程式中的反應(yīng)物、生成物錯誤不給分；配平錯誤、反應(yīng)條件未寫或錯寫合并扣1分。2.有效數(shù)字的計算規(guī)則、帶單位計算暫不作要求。3.溯因類簡答中，雖存在但不是該問題的影響因素或可以忽略不計的影響因素，不得分也暫不扣分。4.文字表述題中，萬金油類回答或套路性回答不得分。題號123456789答案CBDCADBBDCAAD14.(16分)(寫對1個得1分，多答或錯答其它物質(zhì)不得分)(2)①Sr2++H?O?+2NH?·H?O+6H?O=SrO?·8H?O↓+2NH4(反應(yīng)物、生成物錯誤不給分；配平錯誤扣1分，沉淀符號漏寫暫不扣分)②低于20%時，隨H?O?質(zhì)量分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快(1分);高于20%時，隨H?O?質(zhì)量分數(shù)增大(或反應(yīng)放熱或Sr2+的催化作用),雙氧水分解速率加快(1分)。(高于20%時，只要寫對其中一個因素即可得分，若從平衡角度答題則不得分)(3)①當?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO?標準溶液，產(chǎn)生磚紅色沉淀，(1分)且30s內(nèi)不消失(1分)(或30s無變化或者振蕩錐形瓶無變化均給分，但寫30s不褪色不得分)2AgNO?~SrCl?,n(SrCl?)=1.00×10?3mol(3分，有效數(shù)字的計算規(guī)則、帶單位計算暫不作要求)(1)酯基、氨基(2分)(寫對1個得1分，有錯別字不得分，錯寫其他官能團扣1分)(3)取代反應(yīng)(1分