第第頁四川省南充市2025屆高三下學(xué)期高考適應(yīng)性考試化學(xué)試題（二診）一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．歷史文物見證了先民們的勞動生活，下列有關(guān)四川出土的文物的說法錯誤的是鄭家壩遺址的碳化粟、稻米老龍頭墓地的青銅馬車渠縣城壩遺址的木質(zhì)簿籍梓潼西壩遺址的陶制云紋瓦當A．粟、稻米的碳化屬于化學(xué)變化B．青銅馬車主要成分是銅錫合金C．木質(zhì)簿籍的主要成分屬于有機高分子D．陶制云紋瓦當?shù)闹饕煞质橇蛩徕}2．下列化學(xué)用語或表述正確的是A．氫元素有三種常見的同素異形體：H2、D2B．Fe3+的價電子軌道表示式：C．乳酸(CH3D．1，3-丁二烯的鍵線式：3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol?[Cu(B．過量SiO2與1molC充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．0.1mol/L?NaD．25℃和101kPa下，1mol?4．下列有關(guān)高分子材料的說法正確的是A．天然橡膠的主要成分聚異戊二烯不能使溴水褪色B．合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇C．以木材、秸稈等農(nóng)副產(chǎn)品為原料，經(jīng)加工處理可以得到再生纖維D．聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，廣泛用于食品包裝袋5．由下列實驗操作及現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A石蠟油加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl溶液由紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C向2mL濃度均為0.1mol/L的NaCl和Na2CrO4產(chǎn)生白色沉淀KD將氯氣通入水中制得氯水，取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3前者有白色沉淀，后者溶液變藍色氯氣與水的反應(yīng)存在限度A．A B．B C．C D．D6．下列離子方程式書寫正確的是A．FeS固體溶于硝酸：FeSB．溴乙烷在熱燒堿溶液中水解：CHC．亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[D．將適量石膏施加于鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大，Y與W同主族，W原子最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相同，Y與Z形成某種化合物可作為呼吸面具中的氧氣來源。下列敘述錯誤的是A．第一電離能：YB．簡單離子半徑：WC．簡單氫化物分子極性：YD．Y形成的單質(zhì)分子中，Y原子的電負性可能不同8．化合物C是合成治療遲發(fā)性運動障礙藥物的中間體，其合成路線如下，下列說法正確的是A．A是苯酚的同系物B．1molC最多與2molNaOH反應(yīng)C．B與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)后生成的物質(zhì)中含有2個手性碳原子D．B→C“經(jīng)兩步”反應(yīng)分別是還原反應(yīng)和取代反應(yīng)9．實驗室用如圖裝置模擬侯氏制堿法制取NaHCO3A．實驗時應(yīng)先打開K1，一段時間后打開B．飽和NaHCO3溶液可除去COC．該裝置設(shè)計存在缺少尾氣處理的缺陷D．裝置C中的多孔球泡目的是使CO210．某研究團隊利用東海海水和長江江水來制作滲析電池裝置如圖(不考慮溶解氧的影響)，其中電極均為Ag/AgCl金屬難溶鹽電極，下列說法正確的是A．工作一段時間后，ad兩區(qū)NaCl溶液的濃度差減小B．內(nèi)電路中，Cl?C．d區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為AgD．電路中轉(zhuǎn)移1mol?11．下列對有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋不合理的是選項實例解釋ANH4+中的鍵角比NH4+和NH3中N均是spBH2O?H?C鍺、錫、鉛的氯化物的熔點依次升高它們均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大D酸性：CF3COOH(pK羥基極性：CFA．A B．B C．C D．D12．冶鋅工業(yè)廢鐵殘渣對環(huán)境造成一定影響，一種廢鐵分離回收工藝流程如下，下列說法錯誤的是已知：廢鐵殘渣主要含有鐵酸鋅(ZnO?Fe2O3)和砷、銅的化合物等；“酸浸”后濾液中鐵元素以Fe2+A．“酸浸”中鐵酸鋅表現(xiàn)氧化性B．濾渣X為石膏C．通入水蒸氣的目的是降低溶液濃度促進水解D．赤鐵礦渣可用于生產(chǎn)油漆、顏料13．丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCHA．LnNi為該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)①中存在鍵的斷裂C．該歷程總反應(yīng)的原子利用率為100%D．若將②中的CH3I換成14．不銹鋼材料常采用Fe/Cr合金，已知Fe為體心立方結(jié)構(gòu)，晶胞如圖a所示，將部分Fe原子替換為Cr得到b、c兩種不同結(jié)構(gòu)的Fe/Cr合金。下列相關(guān)敘述正確的是A．圖a位于立方體頂點的相鄰Fe原子會相互接觸B．圖b中Cr原子填充在Fe原子構(gòu)成的四面體空隙中C．每個圖c所示結(jié)構(gòu)對應(yīng)的晶胞中含有4個Fe原子D．圖a變成圖b結(jié)構(gòu)，密度變?yōu)樵瓉淼?0815．乙二胺[H2N(CH2)2NH2]化學(xué)性質(zhì)與氨類似，對淋巴瘤等有抑制作用。25℃時，乙二胺水溶液中各含氮微粒有：HA．曲線Ⅲ代表的微粒為HB．Kbl的數(shù)量級為C．m、n、p三點對應(yīng)的水溶液中，p點水的電離程度最小D．在H2N二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．乙醛縮二乙醇()常用于高價香料的合成，某實驗小組以40%乙醛溶液和無水乙醇為原料，分別利用圖1、圖2裝置(部分夾持裝置省略)制備無水乙醛和乙醛縮二乙醇。已知有機物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：有機物沸點℃相對分子質(zhì)量性質(zhì)乙醇7846溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴乙醛20.844溶于水，極易氣化、氧化乙醛縮二乙醇102118微溶于水，可用作溶劑【無水乙醛的制備】實驗小組采用水浴蒸餾法制備無水乙醛。（1）儀器a的名稱是，儀器a中堿石灰的作用是。（2）該實驗中觀察到水浴溫度在超過40℃時乙醛溶液才開始沸騰，試從結(jié)構(gòu)的視角分析該溫度明顯高于純乙醛沸點的主要原因可能是(不考慮副產(chǎn)物的生成)。【乙醛縮二乙醇的制備】①一定溫度下，向圖2三頸燒瓶中加入125.0mL(2.4mol)略過量的無水乙醇和34g硅膠。用滴液漏斗加入56.6mL(1mol)新制備的無水乙醛，同時緩慢通入干燥的HCl進行催化，充分反應(yīng)后，加入無水碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液至中性。②將三頸燒瓶中物質(zhì)進行液相分離，水洗后再分離出有機相，對有機相進行分餾，收集102℃的餾分得109.5g產(chǎn)品。（3）寫出制備乙醛縮二乙醇的化學(xué)方程式為。（4）步驟①中加入硅膠的作用是。（5）步驟②中采用分液法對密度較小的有機相進行分離，具體操作方法為：待液體分層清晰后，打開分液漏斗頂塞，再將分液漏斗活塞旋開，使下層液體慢慢沿錐形瓶壁流下。當觀察到(填操作方法)。（6）本實驗中乙醛縮二乙醇的產(chǎn)率為%(保留三位有效數(shù)字)。17．碳氧化物甲烷化是應(yīng)對氣候變化、減少溫室氣體排放的重要研究課題。其中，二氧化碳甲烷化涉及的反應(yīng)如下：①CO2(②CO2(③2CO2已知：以乙烷為例，其選擇性定義為2回答下列問題：（1）二氧化碳與甲烷反應(yīng)制合成氣(CO、H2)的熱化學(xué)方程式④為，反應(yīng)的ΔS0(填“>”“<”或“=”)，該反應(yīng)在（2）將反應(yīng)物CO2與H2按體積比1：4混合進行甲烷化反應(yīng)，不同壓強和溫度對平衡產(chǎn)物的影響如圖1所示(左圖限定溫度為300℃，右圖限定壓強為100kPa)?？v坐標為體積分數(shù)。根據(jù)本研究課題的目的，結(jié)合圖1分析，理論上可選擇的壓強和溫度為(填標號)，理由是A.200℃，100kPaB.200℃、1000kPaC.600℃、100kPaD.600℃、1000kPa（3）若n(CO2):n(H2)=1:4（4）已知CO也可發(fā)生甲烷化反應(yīng)：⑤CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2則反應(yīng)的活化能Ea：①⑤(“>”“<”或“=”)，分析依據(jù)是18．脫硝催化劑在燃煤電廠、鋼鐵、水泥、煉焦化學(xué)等領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。一種干濕法結(jié)合回收廢棄SCR脫硝催化劑(主要成分為V2O5、WO已知：Ⅰ.鈉化焙燒過程生成難溶于水的Na2TiO3和易溶于水的NaII.H2A2Ⅲ.“逆流”指料液和萃取劑以相反的方向流動。（1）實驗室模擬“操作a”和“操作b”無需使用的儀器是_______(填標號)。A．燒杯 B．漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．玻璃棒（2）“酸浸還原”的目的是將V2O5還原為VOSO（3）“酸浸還原”過程，反應(yīng)溫度和液固比對釩浸出率的影響如下圖所示，綜合考慮浸出效率及成本，應(yīng)選擇的最佳溫度和液固比分別為和。（4）“焙燒”和“煅燒”過程產(chǎn)生的氣體分別是和(填化學(xué)式)。（5）回收V和W元素均采取了“逆流萃取”和“逆流反萃取”，“逆流”的優(yōu)點是。（6）回收V元素，加入H2①VO②VO從平衡角度分析，TBP的作用是。向逆流萃取后的溶液中，加入H2SO419．制備除草劑異噻唑草酮的合成中間體G的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是。在B轉(zhuǎn)化為C過程中，B中碳鹵鍵的反應(yīng)存在選擇性，請從化學(xué)鍵角度予以解釋。（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)方程式為。硝基(?NO2)的電子式為（3）D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是。E分子中共面原子最多有個。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①含有?SCH3和?CF3②含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個取代基（6）完成F到H的兩步轉(zhuǎn)化路線(須表示出G的結(jié)構(gòu)簡式和必要的反應(yīng)物及條件)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．粟、稻米碳化過程中，有機物質(zhì)在高溫或長時間的地質(zhì)作用下，轉(zhuǎn)化為含碳量較高的物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A正確；B．青銅的主要成分是銅錫合金，B正確；C．木質(zhì)簿籍的主要成分為纖維素，屬于有機高分子，C正確；D．陶制云紋瓦當?shù)闹饕煞质枪杷猁}，D錯誤；故答案為：D。

【分析】A.化學(xué)變化過程中有新物質(zhì)生成。

B.青銅的主要成分是銅錫合金。

C.木質(zhì)簿籍的主要成分為纖維素。

D.陶制云紋瓦當?shù)闹饕煞质枪杷猁}。2．【答案】B【解析】【解答】A．H2、D2、B．Fe3+的價電子排布式為3d5，則其價電子軌道表示式為，B正確；C．乳酸分子中含有1個手性碳原子，則其存在對映異構(gòu)體，C錯誤；D.根據(jù)1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式可知，其鍵線式為，D錯誤；故答案為：B。

【分析】A.同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)。

B.鐵元素的原子序數(shù)為26。

C.對映異構(gòu)體是指互為實物與鏡像而不可重疊的立體異構(gòu)體，只要含有手性碳原子，則一定存在對映異構(gòu)體。

D.1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2。3．【答案】D【解析】【解答】A．1個?[Cu(H2O)B．涉及反應(yīng)為SiO2+2C?C．溶液體積未知，無法計算n(CO32-)，故C錯誤；D.25℃和101kPa，氣體摩爾體積為24.5L/mol，根據(jù)V=nVm，1molCO2的體積約為24.5L，故D正確；故答案為：D。

【分析】A.σ鍵指單鍵。

B.涉及反應(yīng)為SiO2+2C?Si+2CO↑4．【答案】C【解析】【解答】A．天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，聚異戊二烯中含有的碳碳雙鍵能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，故A錯誤；B．合成酚醛樹脂所需的單體是苯酚和甲醛，故B錯誤；C．由分析可知，木材、秸稈等富含纖維素經(jīng)加工處理可以得到再生纖維，故C正確；D．聚氯乙烯（PVC）薄膜因含增塑劑等原因并不適宜用作食品包裝袋，故D錯誤；故答案為：C。

【分析】A.碳碳雙鍵能使溴水褪色。

B.合成酚醛樹脂所需的單體是苯酚和甲醛。

C.纖維素經(jīng)化學(xué)加工可以制得人造纖維（再生纖維）。

D.聚氯乙烯（PVC）薄膜因含增塑劑，不能用于食品包裝袋。5．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，及分析可知，可得到結(jié)論：氣體中含有不飽和烴，A正確；B．加入新制的Cu(C．AgCl、Ag2D．新制氯水中的HCl與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，新制氯水中的Cl2和次氯酸均能氧化KI生成I2故答案為：A。

【分析】A.不飽和烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色。

B.注意新制Cu(OH)2懸濁液需在堿性溶液中進行。

C.相同類型的難溶物，溶解度較小較易析出。

D.新制氯水中的Cl6．【答案】B【解析】【解答】A．FeS固體溶于硝酸的離子方程式為FeS+4H++3NO3-=Fe3++SO4B．溴乙烷在熱燒堿溶液中水解生成乙醇和溴化鈉，其離子方程式為CH3C．亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的離子方程式為CuNHD．石膏（CaSO4）為微溶物，不能拆成離子形式，涉及離子方程式應(yīng)為CaSO4+CO32?=故答案為：B。

【分析】A.硝酸具有強氧化性。

B.鹵代烴在堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)。

C.亞銅氨中銅元素的化合價為+1價

D.微溶物不能拆成離子形式。7．【答案】B【解析】【解答】A．同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，同主族元素的第一電離能從上到下遞減，則第一電離能：Y>B．同主族元素半徑從上到下遞增，電子排布相同時，離子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，則離子半徑：W>C．同主族元素的電負性從上到下遞減，則電負性：Y>W，簡單氫化物分子極性：D.1個臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成，中心氧原子和兩個端位氧原子的電負性不同，D正確；故答案為：B。

【分析】根據(jù)題干信息，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大，可推出Z為Na元素；Y與Z形成某種化合物可作為呼吸面具中的氧氣來源，可推出該化合物為Na2O2，則Y為O元素；根據(jù)Y與W同主族，Y的原子序數(shù)比W小，則W為S元素；W原子最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相同，則X為C元素；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析。8．【答案】D【解析】【解答】A．A中含有羥基、醛基，與苯酚的結(jié)構(gòu)不相似，不是苯酚的同系物，故A錯誤；B．C中的酚羥基、肽鍵都能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1molC最多與3molNaOH反應(yīng)，故B錯誤；C．B中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合分析可知，產(chǎn)物中含有3個手性碳原子，故C錯誤；D．B→C“經(jīng)兩步”，反應(yīng)分別是還原反應(yīng)和取代反應(yīng)，故D正確；故答案為：D。

【分析】A.同系物的結(jié)構(gòu)相似、分子量相差n個CH2原子團的化合物。

B.酚羥基、肽鍵都能與氫氧化鈉反應(yīng)。

C.手性碳原子連接4個不同的原子或原子團。

D.還原反應(yīng)的特點是加氫，取代反應(yīng)的特點是一上一下。9．【答案】A【解析】【解答】A．實驗時應(yīng)先打開K2，一段時間后打開KB．由分析可知，飽和NaHCO3溶液能與HCl反應(yīng)生成二氧化碳，且與CO2不反應(yīng)，可用于除去COC．氨氣有刺激性氣味，該裝置缺少尾氣處理裝置，C正確；D．裝置C中的多孔球泡可以增大CO2與溶液的接觸面積，從而使CO故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)題干信息，裝置A用于制取CO2，鹽酸具有揮發(fā)性，裝置B用于除去CO中的HCl，裝置C用于制取NaHCO3，其原理是CO2與含有氨水的氯化鈉溶液反應(yīng)，裝置D用于制取氨氣。

如圖，侯氏制堿法中，氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中溶解度較小，為了使更多的二氧化碳參與反應(yīng)，應(yīng)打開K2，CaO與濃氨水反應(yīng)生成氨氣，使溶液呈堿性，然后打開K1，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2，由于HCl易揮發(fā)，故CO2中混有HCl氣體，飽和NaHCO3溶液能與HCl反應(yīng)生成二氧化碳，同時二氧化碳在飽和NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以除去CO210．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，右側(cè)電極為負極，其電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl，同時Na+由d區(qū)向c區(qū)遷移；左側(cè)電極為正極，其電極反應(yīng)式為B．由分析可知，右側(cè)電極為負極，Cl?將向負極遷移，則內(nèi)電路中，ClC．由分析可知，右側(cè)電極為負極，d區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ag-e-D．由分析可知，右側(cè)電極為負極，其電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl，同時Na+由d區(qū)向c區(qū)遷移，當電路中轉(zhuǎn)移1mol?故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)題干信息，該裝置為原電池，結(jié)合圖中電子流動方向，可推出右側(cè)電極為負極，其電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-11．【答案】B【解析】【解答】A．NH4+中的鍵角比NH3的鍵角大，是因為NH4+和NHB．H2C．鍺、錫、鉛的氯化物的熔點依次升高，是因為它們均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大，C正確；D．酸性：CF3COOH(pKa=0.23)故答案為：B。

【分析】A.分子中中心原子上的孤電子對數(shù)越多，鍵角越小。

B.物質(zhì)所含氫鍵數(shù)目越多，則沸點越高。

C.對于結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體，一般熔沸點隨分子量增大而升高。

D.羥基極性越強，則其電離氫離子的能力越強。12．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，"酸浸"中鐵酸鋅中Fe3+被SO2還原為Fe2+，表現(xiàn)氧化性，A正確；B．由分析可知，濾渣X為石膏（CaSO4），B正確；C．通入水蒸氣的可以稀釋氧氣，使氧氣與Fe2+更加充分反應(yīng)生成Fe3+，C錯誤，D．赤鐵礦渣性質(zhì)穩(wěn)定，是紅棕色固體，可用于生產(chǎn)油漆、顏料，D正確；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)流程圖信息，“酸浸”時，鐵酸鋅(ZnO?Fe2O3)和砷、銅的化合物先與硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)金屬離子，之后Fe3+被SO2還原為Fe2+，向濾液中加入的CaCO3與過量的H2SO4反應(yīng)，得到微溶物CaSO4，則濾渣X為CaSO4，“置換”時，加入的Fe粉置換出并除去Cu和As，“氧化水解”時，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe2O3得到赤鐵礦渣。13．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示信息，LnNi在反應(yīng)①中參與反應(yīng)，在反應(yīng)④后又重新生成，結(jié)合分析可知，LnNi為該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．反應(yīng)①是LnNi與CO2、C2H4反應(yīng)生成新的物質(zhì)，在這個過程中，C．該歷程總反應(yīng)為CO2D．若將CH3I換成CH3CH2故答案為：C。

【分析】A.催化劑在反應(yīng)前后的性質(zhì)和質(zhì)量不變。

B.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成。

C.原子利用率為100%的反應(yīng)為化合反應(yīng)。

D.反應(yīng)②中CH3I提供甲基（14．【答案】C【解析】【解答】A．頂點的相鄰Fe原子不會相互接觸，A錯誤；B．圖b中Cr原子填充在Fe原子構(gòu)成的六面體空隙中，B錯誤；C．圖c不是晶胞的基本結(jié)構(gòu)單元，需要8個這樣的小立方體才能形成1個晶胞，則每個晶胞中含有4×1D．根據(jù)均攤法，晶胞a含有的Fe原子個數(shù)為1+8×18=2，質(zhì)量為2×56NA故答案為：C。

【分析】A.圖a屬于體心立方堆積。

B.圖b中Cr原子填充在Fe原子構(gòu)成的六面體空隙中。

C.圖c不是晶胞的基本結(jié)構(gòu)單元，需要8個這樣的小立方體才能形成1個晶胞。

D.根據(jù)晶胞均攤法進行分析。15．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，曲線Ⅲ代表的微粒為H2B．由分析可知，n點時，c[(H3NCH2CH2NH3)2+]=c[(H2NCH2CH2NH3)+]，pH=8.5，即c(OH-)=10-5.5mol/L，Kb2=cOH-×cH3NCH2CH2NH32+cH2NCH2CH2NH3+=cOH-=10-5.5，曲線I和III的交叉點p點代表(H3NCH2CH2NHC．由分析可知，m、n、p三點對應(yīng)的水溶液中，p點pH值最大，堿性最強，水的電離程度最小，C正確；D．(H2NCH2CH2NH3)+離子的Kb2=10-5.5，水解常數(shù)為Kh=KwKb1=10-14101.5=10-12.5，電離大于水解，則c[(H3NCH2CH2NH故答案為：D。

【分析】A.溶液的pH值越小，溶液酸性越強，越促進H2N(CH2)2NH2電離，則溶液中c[(H3NCH2CH2NH3)2+]越大，溶液的pH值越大，溶液中c[H2N(CH2)2NH2]越大，根據(jù)圖知，曲線III代表微粒為H2N(CH2)2NH2。

B.由A項分析，曲線I、II代表微粒分別為(H3NCH2CH2NH3)2+、(H2NCH2CH2NH3)+，結(jié)合n點信息進行分析。

C.pH值最大，堿性最強，水的電離程度最小。

D.通過比較離子的電離與水解程度進行分析。16．【答案】干燥管；吸收乙酸和水；乙醛與水形成氫鍵提高了沸點；CH3CHO+2【解析】【解答】（1）由儀器構(gòu)造可知，儀器a的名稱是球形干燥管；乙醛易被氧化為乙酸，則儀器a中堿石灰的作用是吸收乙酸和水；（2）乙醛和水分子間存在氫鍵，則從結(jié)構(gòu)的視角分析乙醛溶液沸點明顯高于純乙醛的主要原因可能是：乙醛與水形成氫鍵提高了沸點；（3）無水乙醛和無水乙醇在氯化氫催化作用下生成乙醛縮二乙醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2（4）硅膠具有吸水性，能吸收反應(yīng)生成的水，促使可逆反應(yīng)正向發(fā)生，則步驟①中加入硅膠的作用是：吸水促使可逆反應(yīng)正向發(fā)生，提高乙醛縮二乙醇的產(chǎn)率；（5）分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，則具體操作方法為：待液體分層清晰后，打開分液漏斗頂塞，再將分液漏斗活塞旋開，使下層液體慢慢沿錐形瓶壁流下。當觀察到兩種液體的交界面進入活塞孔時，關(guān)閉活塞，將上層有機相液體從上口倒出；（6）加入的無水乙醇略過量，以不足量的無水乙醛計算，理論上56.6mL(1mol)乙醛完全轉(zhuǎn)化生成1mol乙醛縮二乙醇，其理論產(chǎn)量為118g，實際產(chǎn)量為109.5g，則本實驗中乙醛縮二乙醇的產(chǎn)率為109.5g【分析】（1）根據(jù)儀器特征進行分析；堿石灰的作用是吸收乙酸和水。（2）乙醛和水分子間存在氫鍵，氫鍵能使物質(zhì)的熔沸點升高。（3）注意有機反應(yīng)的特點及原子數(shù)目守恒。（4）硅膠具有吸水性，能吸收反應(yīng)生成的水，促使可逆反應(yīng)正向發(fā)生。（5）分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。（6）加入的無水乙醇略過量，以不足量的無水乙醛計算。17．【答案】（1）CO2(g（2）A、B；由圖可知，影響該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的因素為溫度，而非壓強，且溫度越高，轉(zhuǎn)化率、甲烷選擇性降低（3）(（4）<；分析可知直線的斜率的絕對值表示活化能，則CO圖像斜率更大，活化能更大【解析】【解答】（1）由蓋斯定律可知，2×②-①可得二氧化碳與甲烷反應(yīng)制合成氣(CO、H2)的熱化學(xué)方程式④為CO2(g)+CH4(（2）進行甲烷化反應(yīng)，則要使甲烷的體積分數(shù)達到最大，結(jié)合圖1分析，理論上可選擇的溫度和壓強為200℃、100kPa和200℃、1000kPa，理由是由圖可知，影響該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的因素為溫度，而非壓強，且溫度越高，轉(zhuǎn)化率、甲烷選擇性降低。（3）若n(CO2):n(H2)=1:4，假設(shè)n(CO2)=1mol，n(H2)=4mol，在恒溫恒容反應(yīng)器中進行甲烷化反應(yīng)，平衡時CO2轉(zhuǎn)化率為50%，甲烷和乙烷的選擇性分別為50%和20%，則平衡時n(CO2（4）已知k=Ae?Ea/RT，則lnk=lnAe?Ea/RT=?EaRTlnAe，可知直線的斜率的絕對值表示活化能，則CO圖像斜率更大，活化能更大，則反應(yīng)的活化能Ea：①<⑤。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)可由2×②-（1）由蓋斯定律可知，2×②-①可得二氧化碳與甲烷反應(yīng)制合成氣(CO、H2)的熱化學(xué)方程式④為CO2(g)+CH4(（2）進行甲烷化反應(yīng)，則要使甲烷的體積分數(shù)達到最大，結(jié)合圖1分析，理論上可選擇的溫度和壓強為200℃、100kPa和200℃、1000kPa，理由是由圖可知，影響該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的因素為溫度，而非壓強，且溫度越高，轉(zhuǎn)化率、甲烷選擇性降低。（3）若n(CO2):n(H2)=1:4，假設(shè)n(CO2)=1mol，n(H2)=4mol，在恒溫恒容反應(yīng)器中進行甲烷化反應(yīng)，平衡時CO2轉(zhuǎn)化率為50%，甲烷和乙烷的選擇性分別為50%和20%，則平衡時n(CO2（4）已知k=Ae?Ea/RT，則lnk=lnAe?Ea/RT=?Ea18．【答案】（1）C（2）V（3）140℃；20：1（4）CO2；（5）使原料充分接觸，提高萃取效率（6）降低VO(HA2)2濃度，促進反應(yīng)【解析】【解答】（1）“操作a”和“操作b”均為過濾操作，需漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要蒸餾燒瓶，故答案為：C。（2）“酸浸還原”的目的是將V2O5還原為VOSO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，該反應(yīng)為V2O5（3）由圖可知，液固比分別20：1時釩浸出率最高，此時溫度為140℃、160℃和180℃，綜合考慮浸出效率及成本，應(yīng)選擇的最佳溫度為140℃，故答案為：140℃；20：1。（4）“焙燒”時，加入碳酸鈉生成難溶于水的Na2TiO3和易溶于水的Na2WO4，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成的氣體為CO2；用氨水進行“沉釩”，得到含銨根的化合物，該化合物進過“煅燒”，生成V（5）由信息可知，“逆流”指料液和萃取劑以相反的方向流動，該操作可以使原料充分接觸，提高萃取效率，故答案為：使原料充分接觸，提高萃取效率。（6）由反應(yīng)②可知，加入TBP，可使VO(HA2)2轉(zhuǎn)化為VO(HA2)2?2TBP，從而降低VO(HA2)2濃度，促進反應(yīng)①正向移動，提高萃取率；逆流萃取后的溶液中，加入H2SO

【分析】（1）過濾用于固液混合物的分離。

（2）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和得失電子守恒進行分析。

（3）液固比分別20：1時釩浸出率最高。

（4）“焙燒”時，加入碳酸鈉生成難溶于水的Na2TiO3和易溶于水的Na2WO4。

（5）“逆流”指料液和萃取劑以相反的方向流動，該操作可以使原料充分接觸，提高萃取效率。（1）“操作a”和“操作b”均為過濾操作，需漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要蒸餾燒瓶，故答案為：C。（2）“酸浸還原”的目的是將V2O5還原為VOSO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，該反應(yīng)為V2O5（3）由圖可知，液固比分別20：1時釩浸出率最高，此時溫度為140℃、160℃和180℃，綜合考慮浸出效率及成本，應(yīng)選擇的最佳溫度為140℃，故答案為：140℃；20：1。（4）“焙燒”時，加入碳酸鈉生成難溶于水的N