2026年濱州化學(xué)中考試卷及答案考試時(shí)長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________得分：__________2026年濱州化學(xué)中考試卷考核對象：初中畢業(yè)生題型分值分布：-單選題（20分）-填空題（20分）-判斷題（20分）-簡答題（12分）-應(yīng)用題（18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共10題，計(jì)20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.蒸餾水C.石灰水D.碳酸鈣2.化學(xué)反應(yīng)中，下列哪個(gè)量始終保持不變？（）A.物質(zhì)的總質(zhì)量B.物質(zhì)的體積C.元素種類D.分子數(shù)量3.下列物質(zhì)中，不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A.鐵粉B.鋅粒C.氫氧化鈉D.碳酸鈉4.下列關(guān)于水的敘述錯(cuò)誤的是（）A.水是由氫元素和氧元素組成的B.水的化學(xué)式為H?OC.水是化合物，不是單質(zhì)D.水的密度比冰大5.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）A.氧氣B.鹽酸C.甲烷D.氫氧化鈣6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.加熱試管時(shí)，試管口朝上B.使用酒精燈時(shí)，用一酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈C.過濾液體時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙上D.測定pH值時(shí)，將pH試紙伸入待測液中7.下列關(guān)于酸堿性質(zhì)的敘述正確的是（）A.酸都能使紫色石蕊試液變紅B.堿都能使無色酚酞試液變紅C.中和反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)D.鹽溶液一定呈中性8.下列關(guān)于金屬活動(dòng)性的敘述正確的是（）A.金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng)C.金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易形成正離子D.金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易形成負(fù)離子9.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A.溶液一定是無色的B.溶液一定是均一穩(wěn)定的混合物C.溶液中的溶質(zhì)一定是固體D.溶液中的溶劑一定是水10.下列關(guān)于化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的條件B.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的速率C.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的體積關(guān)系二、填空題（每空2分，共10空，計(jì)20分）1.氧氣是由______分子構(gòu)成的，每個(gè)氧分子由______個(gè)氧原子構(gòu)成。2.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將______沿容器壁緩慢注入______中，并不斷攪拌。3.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)。4.氫氧化鈉溶液呈______性，能使酚酞試液______。5.金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與______反應(yīng)生成氫氣。6.溶液的濃度是指______的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，常用單位有______和______。7.化學(xué)反應(yīng)的基本類型有______、______、______和______。8.空氣中含量最多的氣體是______，其體積分?jǐn)?shù)約為______。9.燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：______、______和______。10.測定水的酸堿度時(shí)，常用______，其pH值范圍是______。三、判斷題（每題2分，共10題，計(jì)20分）1.水電解產(chǎn)生的氫氣和氧氣質(zhì)量比為1:8。（）2.所有金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（）3.碳酸鈉俗稱純堿，是一種堿。（）4.溶液一定是透明的。（）5.化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)。（）6.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水緩慢注入濃硫酸中。（）7.碳酸鈣是一種可溶性鹽。（）8.氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，生成鹽和水。（）9.空氣是一種純凈物。（）10.酚酞試液在酸性溶液中變紅。（）四、簡答題（每題4分，共3題，計(jì)12分）1.簡述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。2.解釋為什么鐵在潮濕的空氣中容易生銹，并寫出鐵生銹的化學(xué)方程式。3.簡述酸堿中和反應(yīng)的原理，并舉例說明其在生活中的應(yīng)用。五、應(yīng)用題（每題9分，共2題，計(jì)18分）1.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：-將一定質(zhì)量的鋅粒放入稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣。-測量生成氫氣的體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。-計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。2.某工廠排放的廢水呈酸性，pH值為2。為了中和廢水，工廠向廢水中加入氫氧化鈣粉末。假設(shè)廢水量為1000L，計(jì)算至少需要加入多少氫氧化鈣粉末才能將廢水的pH值提高到7？（氫氧化鈣的摩爾質(zhì)量為74g/mol，廢水的密度為1g/mL）。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.B-純凈物是由一種物質(zhì)組成的，蒸餾水是由水分子構(gòu)成的純凈物。2.A-根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。3.D-碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，而鐵、鋅和氫氧化鈉都能與稀鹽酸反應(yīng)。4.D-水的密度比冰小，冰浮在水面上。5.C-甲烷是含碳的化合物，屬于有機(jī)物。6.C-過濾液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙上，防止液體濺出。7.A-酸能使紫色石蕊試液變紅，堿能使無色酚酞試液變紅，中和反應(yīng)是酸與堿的反應(yīng)，鹽溶液不一定呈中性。8.A-金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。9.B-溶液是均一穩(wěn)定的混合物，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶劑不一定是水。10.C-化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系。二、填空題1.氧；二-氧氣是由氧分子構(gòu)成的，每個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成。2.濃硫酸；水-稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌。3.CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑；復(fù)分解-碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。4.堿；變紅-氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅。5.稀鹽酸-金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。6.溶質(zhì)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)；百分比濃度；ppm-溶液的濃度是指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，常用單位有質(zhì)量分?jǐn)?shù)、百分比濃度和ppm。7.化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)-化學(xué)反應(yīng)的基本類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。8.氮?dú)猓?8%-空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，其體積分?jǐn)?shù)約為78%。9.可燃物；氧氣（或助燃物）；達(dá)到著火點(diǎn)-燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：可燃物、氧氣（或助燃物）和達(dá)到著火點(diǎn)。10.pH試紙；0-14-測定水的酸堿度時(shí)，常用pH試紙，其pH值范圍是0-14。三、判斷題1.×-水電解產(chǎn)生的氫氣和氧氣質(zhì)量比為1:8，體積比為1:2。2.×-并非所有金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，如銅不能與稀鹽酸反應(yīng)。3.×-碳酸鈉俗稱純堿，是一種鹽。4.×-溶液不一定是透明的，如高錳酸鉀溶液是紫色的。5.×-化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)。6.×-稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水緩慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌。7.×-碳酸鈣是一種難溶性鹽。8.√-氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，生成鹽和水。9.×-空氣是一種混合物。10.×-酚酞試液在酸性溶液中不變色，在堿性溶液中變紅。四、簡答題1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法：-加熱高錳酸鉀：2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑-加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO?→2KCl+3O?↑-分解過氧化氫：2H?O?→2H?O+O?↑2.鐵在潮濕的空氣中容易生銹的原因：-鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹，化學(xué)方程式為：4Fe+3O?+6H?O→4Fe(OH)?3.酸堿中和反應(yīng)的原理：-酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水，化學(xué)方程式為：酸+堿→鹽+水-生活中的應(yīng)用：如用熟石灰中和酸性土壤，用氫氧化鋁中和胃酸。五、應(yīng)用題1.計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：-標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2mL氫氣的物質(zhì)的量為：11.2mL/22400mL/mol=0.0005mol-根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑，鋅和氫氣的摩爾比為1:1-參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.0005mol-鋅的質(zhì)量為：0.0005mol×65g/mol=0.0325g2.計(jì)算至少需要加入多少氫氧化鈣粉末：-廢水的pH值為2，氫離子濃