試卷第1頁，共8頁南京師大附中2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高一年級12月階段性考試化學(xué)試卷單項(xiàng)選擇題；每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，共17題，51分1．下列變化屬于物理變化的是A．海水曬鹽B．實(shí)驗(yàn)室制Cl2C．濕法煉銅D．高爐煉鐵2．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A．固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)B．SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-D．將AgCl溶于水中不能導(dǎo)電，所以AgCl不是電解質(zhì)3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．CO2的摩爾質(zhì)量是44B．NA個(gè)SO2分子的質(zhì)量是64gC．常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)為NAD．向熱水中滴加含0.01molFeCl3的溶液，所得溶液中含6.02×1021個(gè)Fe(OH)3膠粒4．實(shí)驗(yàn)過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B．醋酸溶液中滴入氨水至過量C．澄清石灰水中通入CO2D．NH4Cl溶液中加入適量的NaOH固體5．氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．NaH被氧化，作還原劑D．H2O中的氫元素都被還原6．錢逸泰院士等以CCl4和Na為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物，該成果被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。下列說法錯誤的是A．另一種化合物是NaClB．納米級金剛石粉末分散在水中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．該反應(yīng)可以在空氣中進(jìn)行D．該反應(yīng)利用了氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化7．下列裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．氯氣的尾氣處理D．測氯水的pH8．某同學(xué)用如圖所示裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是試卷第2頁，共8頁試卷第3頁，共8頁A.Ⅰ中含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成Cl2體積標(biāo)況下一定小于22.4LB.Ⅱ中滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液最終無色，說明新制氯水沒有酸性C.Ⅲ中生成了藍(lán)色的煙D.Ⅳ中濕潤的有色布條褪色，說明Ⅳ中具有漂白性的微粒是Cl2分子9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuB．NaHCO3和鹽酸反應(yīng)：CO-+2H+=H2O+CO2↑C．往NaOH溶液中通入足量CO2：OH-+CO2=HCO3-D．Na2O2固體與水反應(yīng)：2O-+2H2O=4OH-+O2↑10．下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窃嚲淼?頁，共8頁A．利用裝置甲提純粗碘B．利用裝置乙配制0.1mol.L-1NaCl溶液C．利用裝置丙蒸干溶液獲得FeSO4.7H2OD．利用裝置丁制備NaHCO311．某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法正確的是A.②中的大量氣泡主要成分是氫氣B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧氣的溶解度12．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是——13．FeCO3與砂糖混合使用可以作補(bǔ)血劑，實(shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說法不正確的是A．可以使用稀鹽酸和氯化鋇檢驗(yàn)FeCO3沉淀是否洗滌干凈B．已知沉淀過程中有CO2氣體放出，則生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O試卷第5頁，共8頁C．可利用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO14．酸性KMnO4常用作氧化劑、水處理劑。實(shí)驗(yàn)室一種制取KMnO4的流程如下，下列說法不正確的是：A．在第一步熔融時(shí)應(yīng)先加入KClO3再加入另外兩種試劑B．熔融反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OC．加CH3COOH調(diào)節(jié)pH時(shí)，調(diào)節(jié)pH過低可能會產(chǎn)生氯氣D．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶一步控制在蒸發(fā)溫度約80℃,可以提高產(chǎn)率15．硫酸亞鐵溶液可用于催化脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是：A．“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1B．“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO-+4H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中c(H2SO4)保持不變D．反應(yīng)中每脫除11.2LSO2，轉(zhuǎn)移1mol電子16．下圖橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強(qiáng)的變化，1、2、3點(diǎn)表示了橫縱坐標(biāo)對應(yīng)微粒在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法正確的是試卷第6頁，共8頁A．反應(yīng)1中SO2的S失電子表現(xiàn)氧化性B．反應(yīng)2的離子方程式為：Fe3++2I-=Fe2++I2C．反應(yīng)3的產(chǎn)物a是ClO-D．從圖可推得Cl2能氧化I-、SO217．向一定量鐵的氧化物FexOy(鐵只有+2、+3價(jià))中，加入100ml2mol/L稀鹽酸，恰好使固體完全溶解，再向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氯氣，恰好能使溶液中的FeCl2完全轉(zhuǎn)化為FeCl3，則x：y為填空解答題：共4題、49分18．如圖所示是常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答下列問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置(填代表裝置圖的字母，下同)。(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置，該分離方法的名稱為。(3)裝置A中①的名稱是，此裝置進(jìn)水口在方。(4)精鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入過量稀鹽酸；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是(填字母)。試卷第7頁，共8頁19．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備)KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：(1)a中的試劑為。(2)b中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是。(3)d的作用是。(4)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl4振蕩，靜置后CCl4層顯色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。20．金屬鉬具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐磨抗腐性等優(yōu)點(diǎn)，用于制火箭、衛(wèi)星的合金構(gòu)件。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦(主要成分)MoS2，還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的價(jià)態(tài)為。(2)由圖中信息可以判斷MoO3是氧化物(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。(3)操作I是，操作Ⅱ所得的鉬酸沉淀要水洗，檢驗(yàn)鉬酸沉淀是否洗滌干凈的方法(4)采用NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出(產(chǎn)物中S形態(tài)為SO-)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。21．鐵黑(Fe3O4)是常見的鐵系顏料。一種以硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3)為原料制取試卷第8頁，共8頁鐵黑的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：已知“烘干”時(shí)的反應(yīng)為2+2Fe(1)酸浸、過濾一步中發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率不佳，如何提高酸浸出率？(寫出至少兩種)。(2)反應(yīng)Ⅲ中化學(xué)反應(yīng)方程式為：。(3)“反應(yīng)Ⅲ”需控制O2的用量，若O2過量，則最終所得鐵黑樣品中可能混有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。(4)“濾液Ⅱ”中所得溶質(zhì)為Na2SO4，已知Na2SO4的溶解度隨溫度的變化曲線如圖所示。則由“濾液Ⅱ”制取Na2SO4·10H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方法是。(5)為了尋找其他的原料來源，將不明比例的Fe2O3和Fe的混合物投入150mL某濃度的稀硫酸中，收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)Fe和Fe2O3均無剩余，且加入X試劑后溶液不顯血紅色。為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，在氮?dú)獗Ｗo(hù)中加入煮沸的NaOH溶液測得沉淀的質(zhì)量為20.25g，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。Ⅱ.原硫酸的物質(zhì)的量濃度為。Ⅲ.原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少？(寫出計(jì)算過程)答案第1頁，共12頁【詳解】A．海水曬鹽為海水的蒸發(fā)過程，屬于物理變化，A符合題意；B．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制Cl2，為化學(xué)變化；B不符合題意；C．濕法煉銅為鐵和硫酸銅反應(yīng)，屬于化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；D．高爐煉鐵主要為氧化鐵和CO的反應(yīng)，屬于化學(xué)變化；D不符合題意；故選A。【詳解】A．固體氯化鈉中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下或水溶液中氯化鈉能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．三氧化硫不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．碳酸氫鈉在溶液中能電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故C正確；D．氯化銀難溶于水，溶于水得到溶液中離子濃度小，不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下的氯化銀或溶于水的氯化銀能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選C?！驹斀狻緼．CO2的相對分子質(zhì)量是44，故其摩爾質(zhì)量是44g/mol，A錯誤；B．SO2的相對分子質(zhì)量是64，NA個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量是1mol，其質(zhì)量是64g，B正確；C．在常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則在常溫常壓下22.4LCH4的物質(zhì)的量小 于1mol，故其中含有的分子數(shù)小于NA，C錯誤；D．向熱水中滴加含0.01molFeCl3的溶液，若其中含有的Fe3+完全水解，會產(chǎn)生0.01molFe(OH)3；但由于Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，因此向熱水中滴加含0.01molFeCl3的溶液，水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于6.02×1021個(gè)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B?！驹斀狻繉?dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小。A、氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，加入硫酸后，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零，然后隨著H2SO4溶液的滴入，導(dǎo)電性增強(qiáng)，A錯誤；B、醋酸是弱酸，導(dǎo)電能力不大，加入氨水后，生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，導(dǎo)答案第2頁，共12頁電性變化大，B錯誤；C、氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?，再通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈣，導(dǎo)電性又會逐漸增強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力變化較大，C錯誤；D、氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成弱電解質(zhì)一水合氨和強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，D正確；答案選D。【分析】NaH中H元素顯－1價(jià)，H2O中H元素顯＋1價(jià)，H2中H元素的化合價(jià)為0，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律分析?！驹斀狻緼.置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B.所有復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.NaH中H元素顯－1價(jià)，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，NaH為還原劑，故C正確；D.H2O中部分H元素由＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，H2O中部分H被還原，故D錯答案：C。【詳解】A．CCl4和Na反應(yīng)制造出金剛石和另一種化合物，根據(jù)元素守恒，另一種化合物是NaCl，故A正確；B．納米級金剛石粉末分散在水中形成膠體分散系，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鈉能與氧氣反應(yīng)，所以該反應(yīng)不能在空氣中進(jìn)行，故C錯誤；D．CCl4和Na反應(yīng)生成金剛石和氯化鈉，C、Na元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故【詳解】A．酸性KMnO4溶液與濃鹽酸在室溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，因此該裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，A正確；答案第3頁，共12頁B．Cl2、HCl都能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，應(yīng)該使用飽和NaCl溶液，B錯誤；C．Cl2是大氣污染物，可根據(jù)其能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)的性質(zhì)，采用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，而不能用飽和NaCl溶液進(jìn)行尾氣處理，C錯誤；D．新制氯水中含有的HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此不能用pH試紙測定氯水的pH，而應(yīng)該使用pH計(jì)來測量氯水的pH，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A?！痉治觥吭谘b置Ⅰ中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，用向上排空氣的方法收集Cl2，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止大氣污染；新制氯水中含有HCl、HClO，酸能夠使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，同時(shí)HClO具有強(qiáng)氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色；Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生CuCl2，看到產(chǎn)生棕黃色的煙；Cl2不具有漂白性，不能使有色布條褪色；Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO具有強(qiáng)氧化性，HClO將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此氯水具有漂白性，而Cl2不具有漂白性。【詳解】A．在Ⅰ中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，Ⅰ中含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2共熱，若其中的HCl完全反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量是1mol，其體積在標(biāo)況下應(yīng)該為22.4L；但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，稀鹽酸的HCl不能發(fā)生反應(yīng)，因此反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，則其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定小于22.4L，A正確；B．反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2通入水中得到氯水，其中存在反應(yīng)：Cl2+H2O≈HCl+HClO，HCl、HClO是酸，能夠使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；同時(shí)HClO具有強(qiáng)氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此Ⅱ中滴入幾滴紫色石蕊溶液，溶液先變紅最終無色，說明新制氯水有酸性、氧化性，B錯誤；C．在Ⅲ中Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生生成了棕黃色的煙，C錯誤；D．將Cl2通入干燥的有色布條中，看到布條不褪色；通入濕潤的有色布條中，看到濕潤的有色布條褪色，說明Ⅳ中具有漂白性的微粒是HClO，而不是Cl2分子，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A?！驹斀狻緼．Na首先與溶液中的H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，然后是NaOH與CuSO4答案第4頁，共12頁發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，不能把Cu置換出來，離子方程式應(yīng)該為：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++H2↑+Cu(OH)2↓,A錯誤；B．NaHCO3在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，加入鹽酸的離子方程式應(yīng)該為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B錯誤；C．NaOH溶液中通入足量CO2，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，C正確；D．Na2O2固體不能拆寫，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。【詳解】A．粗碘中的碘升華后，在圓底燒瓶底遇冷發(fā)生凝華，從而獲得純碘，所以利用裝置甲可提純粗碘，A正確；B．配制0.1mol?L-1NaCl溶液時(shí)，應(yīng)先將NaCl固體溶于水配成溶液，再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi)定容，所以不能利用裝置乙配制0.1mol?L-1NaCl溶液，B不正確；C．利用蒸發(fā)皿提取溶液中的溶質(zhì)時(shí)，不能蒸干溶液，否則會造成晶體失去結(jié)晶水，且FeSO4在蒸發(fā)過程中易被空氣中的氧氣氧化，所以利用裝置丙難以獲得FeSO4?7H2O，C不正確；D．CO2在飽和食鹽水中的溶解度小，裝置丁中生成的NaHCO3少，難以得到NaHCO3沉淀，D不正確；故選A。【分析】向Na2O2中加入足量水，產(chǎn)生大量氣泡；向反應(yīng)后溶液中加入1-2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了堿性物質(zhì)，則Na2O2與H2O發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,后溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又產(chǎn)生較多氣泡，氣體為O2，證明反應(yīng)后的溶液中含有H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性，將紅色物質(zhì)氧化為無色，其可以在MnO2催化下分解產(chǎn)生H2O、O2，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：②中的大量氣泡主要成分是氧氣，A錯誤；B．酚酞遇堿性物質(zhì)變?yōu)榧t色，③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B錯誤；C．向反應(yīng)后溶液中加入1-2滴酚酞試液，溶液先變紅，后褪色，再向褪色后的溶液中加入少量MnO2，又產(chǎn)生較多氣泡，證明反應(yīng)后的溶液中含有H2O2，H2O2在MnO2催化下分解產(chǎn)生O2而具有氣泡。H2O2具有強(qiáng)氧化性，將紅色物質(zhì)氧化為無色，C正確；答案第5頁，共12頁D.⑤中MnO2的主要作用是作H2O2分解產(chǎn)生H2O、O2的催化劑，而不是降低水中氧氣的溶解度，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。【詳解】A．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2，而不能反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3，因此不能直接實(shí)現(xiàn)相應(yīng)物質(zhì)之間的直接轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．向含有Fe2+的溶液中加入堿NaOH，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀；Fe(OH)2具有強(qiáng)的還原性，在空氣中會被O2氧化為Fe(OH)3；但Fe(OH)3不能一步反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2，因此不能一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2；Na2CO3與飽和Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和NaOH溶液，過濾分離出CaCO3沉淀，就得到NaOH溶液，因此物質(zhì)轉(zhuǎn)化能夠一步實(shí)現(xiàn)，C符合題意；D．Cl2不能與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生Ca(ClO)2，因此不能直接實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C?！痉治觥肯騀eSO4溶液中加入NH4HCO3，反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4、FeCO3、CO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，將FeCO3沉淀過濾、洗滌、干燥，就得到純凈FeCO3沉淀?！驹斀狻緼．FeCO3沉淀是從含有(NH4)2SO4的溶液中過濾分離得到，其表面吸附SO-，可以將最后一次洗滌液用稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO-，F(xiàn)eCO3沉淀未洗滌干凈，否則沉淀洗滌干凈，A正確；B．在產(chǎn)生沉淀過程中有CO2氣體放出，說明Fe2+與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，B正確；C．FeSO4溶液若Fe2+被氧化產(chǎn)生Fe3+，向該溶液中滴入KSCN溶液，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色，故可以利用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，C正確；D．FeCO3中+2價(jià)鐵在空氣中加熱易被O2氧化為+3價(jià)鐵，所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到純凈的FeO，D錯誤；答案第6頁，共12頁故合理選項(xiàng)是D?！痉治觥坑闪鞒炭芍郝人徕洝⒍趸i、KOH在熔融狀態(tài)下發(fā)生反應(yīng)：KClO3+3MnO2+6KOH高溫3K2MnO4+KCl+3H2O，然后加入水，并加入CH3COOH酸化，在酸性溶液中K2MnO4發(fā)生岐化反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4、MnO2、H2O，離子方程式為：3MnO-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+4CH3COO-+2H2O；過濾分離出固體MnO2，對濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、重結(jié)晶，分離出KMnO4，以此來解答?！驹斀狻緼．在高溫條件下，為避免KClO3在MnO2催化下直接分解產(chǎn)生KCl、O2，因此在向裝置中加入藥品時(shí)，應(yīng)該先向反應(yīng)容器中加入KOH，再加入MnO2，然后再加入氧化劑KClO3，A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知在第一步熔融時(shí)，氯酸鉀、二氧化錳、KOH會發(fā)生反應(yīng)：KClO3+3MnO2+6KOH高溫3K2MnO4+KCl+3H2O，B正確；2MnO4在酸性條件下會發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4、MnO2，若加CH3COOH調(diào)節(jié)pH時(shí)，調(diào)節(jié)pH過低，第一步反應(yīng)產(chǎn)生的KCl、KMnO4、CH3COOH會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而可能會產(chǎn)生Cl2，因此加CH3COOH調(diào)節(jié)pH時(shí)，調(diào)節(jié)pH不能過低，C正確；D．反應(yīng)產(chǎn)生的KMnO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶一步控制在蒸發(fā)溫度約80℃,這是由于溫度升高，KMnO4會發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生K2MnO4、MnO2、O2，導(dǎo)致KMnO4的產(chǎn)率降低，反應(yīng)溫度控制80℃,就避免了KMnO4的分解，從而可以提高KMnO4的產(chǎn)率，D正確；故合理選項(xiàng)是A。【分析】反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)2+2H2O，反應(yīng)Ⅱ是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和硫酸的過程，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO-+4H+，以此分析解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)I的化學(xué)方程式是4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)2+2H2O，在該反應(yīng)中的氧化劑是氧氣，還原劑是硫酸亞鐵，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：4，A錯誤；B．反應(yīng)Ⅱ是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和硫酸的過程，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)離子式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO-+4H+，B答案第7頁，共12頁正確；C．反應(yīng)過程中，不斷向體系通入二氧化硫，二氧化硫最終轉(zhuǎn)化為硫酸，故反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中硫酸的濃度會增大，C錯誤；D．由于SO2氣體所處的外界條件未知，因此不能根據(jù)其體積計(jì)算SO2的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。【詳解】A．反應(yīng)1中SO2的S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去2個(gè)電子，表現(xiàn)還原性，A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)2的離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B錯誤；C．反應(yīng)3中Cl2作氧化劑，還原產(chǎn)物a是Cl-，C錯誤；D．從圖可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化I-、SO2，D正確；故選D。【詳解】鐵的氧化物FexOy(鐵只有+2、+3價(jià))中，加入100ml2mol/L稀鹽酸，恰好使固體完全溶解，根據(jù)氫元素守恒，生成水的物質(zhì)的量為=0.1mol，可知鐵的氧化物FexOy中含有0.1mol氧原子。再向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448ml氯氣，恰好能使溶液中的FeCl2完全轉(zhuǎn)化為FeCl3，根據(jù)氯元素守恒，生成FeCl3的物質(zhì)的量為=0.08mol，則鐵的氧化物FexOy中含有0.08mol鐵原子，所以n(Fe):n(O)=0.08:0.1=4:5，即x：y=4:5，故選D。(2)B萃取、分液(3)分液漏斗下(4)a【分析】裝置A為蒸餾裝置，可用于分離沸點(diǎn)不同的互溶液體；為充分冷凝，冷卻水要采用逆流原理，即下口進(jìn)冷水，上口出熱水；裝置B是分液裝置，用于分離互不相溶的兩層液體物質(zhì)；裝置C是過濾裝置，用于分離難溶性固體和液體；裝置D是蒸發(fā)裝置，用于分離可溶性固體溶質(zhì)與液體；I2易溶于有機(jī)物，而不易溶于水中，可先將碘水中的I2轉(zhuǎn)移至與答案第8頁，共12頁水互不相溶的有機(jī)物中再進(jìn)行分離；要除去粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO-，首先要清楚每種雜質(zhì)離子需使用哪知除雜試劑，為保證雜質(zhì)離子除盡，除雜試劑還需過量，過量的除雜試劑在后面加入的試劑中還要轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，這就需要掌握除去雜質(zhì)離子的先后順序。除去Ca2+要使用過量的Na2CO3溶液；除去Mg2+、Fe3+要使用過量NaOH溶液；除去SO-要使用過量BaCl2溶液，為除去引入的Ba2+還需要使用過量的Na2CO3溶液。因此為使操作步驟簡單，過量Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液加入先后順序不受影響，待雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3沉淀后，過濾除去，然后向?yàn)V液中加入過量鹽酸，除去過量NaOH、Na2CO3溶液，再進(jìn)行蒸發(fā)，就可獲得精鹽?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖示：A是蒸餾裝置，用于分離沸點(diǎn)不同的互溶液體；B是分液裝置，用于分離互不相容的液體混合物；C是過濾裝置，用于固體和液體的分離；D是蒸發(fā)裝置，用蒸發(fā)溶劑獲得固體溶質(zhì)，則從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)該選擇裝置D；（2）I2易溶于有機(jī)物CCl4，而在水中溶解度不大，水與四氯化碳互不相溶，故要從碘水中分離出I2，可以先將碘水放入分液漏斗中，并向其中加入CCl4，充分振蕩后靜置，I2進(jìn)入下層的CCl4層，然后分液，就從碘水中分離出I2，選用裝置是B，該分離方法的名稱為萃取、分液；（3）根據(jù)裝置圖可知：裝置A中①的名稱是冷凝管；為充分冷凝，要采用逆流原理，冷卻水應(yīng)該是下進(jìn)上出，即冷卻水是下口近，上口出；（4）精鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的正確步驟有：⑤溶解；②加入過量的BaCl2溶液，使SO-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；③加入過量的NaOH溶液，使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；①加入過量的Na2CO3Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3沉淀；④加入過量稀鹽酸，除去過量NaOH以及Na2CO3溶液；⑦蒸發(fā)，獲得NaCl晶體；或⑤溶解；③加入過量的NaOH溶液；②加入過量的BaCl2溶液；①加入過量的Na2CO3溶液；⑥過濾；④加入過量稀鹽酸；⑦蒸發(fā)；或⑤溶解；②加入過量的BaCl2溶液；①加入過量的Na2CO3溶液；③加入過量的NaOH溶液；⑥過濾；④加入過量稀鹽酸；⑦蒸發(fā)；根據(jù)選項(xiàng)中的操作步驟，可知合理順序是⑤②③①⑥④⑦,故正確選項(xiàng)是a。答案第9頁，共12頁19．(1)飽和食鹽水(2)3Cl2+6KOHΔ5KCl+KClO3+3H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(3)吸收多余Cl2，防止污染大氣(4)紫色小于【分析】濃鹽酸和MnO2共熱制取Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中混有揮發(fā)出來的HCl氣體。裝置a中盛放飽和食鹽水，飽和食鹽水可以溶解HCl，同時(shí)又抑制Cl2溶解，所以a裝置中盛有飽和食鹽水可以洗去HCl；裝置b中氯氣與KOH溶液水浴加熱反應(yīng)，得到KClO3，過量的氯氣進(jìn)入裝置c中，與NaOH溶液在冰水浴條件下反應(yīng)得到NaClO；裝置d中的NaOH溶液吸收尾氣。【詳解】（1）根據(jù)分析可知a中的試劑為飽和食鹽水，其作用是用于除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，同時(shí)也可以抑制Cl2在其中的溶解；（2）在裝置b中Cl2與KOH溶液水浴加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KCl、KClO3、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+6KOHΔ5KCl+KClO3+3H2O；裝置c為Cl2與NaOH溶液在較低溫度下制取NaClO的裝置，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（3）d中盛有試劑是NaOH溶液，其作用是吸收尾氣Cl2，防止污染大氣；（4）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變，說明該條件下KClO3沒有氧化KI而生成I2；2號試管溶液變?yōu)樽厣f明該條件下NaClO將KI氧化為I2，產(chǎn)生的I2易溶于有機(jī)物CCl4，而CCl4與水又互不相溶，故加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層由于I2的溶解而顯紫色，可知該條件下KClO3的氧化能力小于NaClO。20．(1)+6(2)酸性(3)過濾取最后一次水洗液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生即證明鉬酸已洗凈(4)9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O【分析】制備金屬鉬和鉬酸鈉：鉬礦的主要成分為MoS2，在空氣中燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，生成MoO3和SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能被堿液吸收，所以尾氣含SO2用濃氨水吸收，二氧化硫具有還原性，則同時(shí)通入氧氣生成硫酸銨；向答案第10頁，共12頁MoO3中加入濃氨水生成鉬酸銨溶液，2NH3·H2O+MoO3=(NH4)2MoO4+H2O；過濾除去固體雜質(zhì)，在鉬酸銨溶液中加足量鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鉬酸和氯化銨，鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體，過濾得到鉬酸晶體高溫分解生成MoO3，在高溫條件下用H2還原MoO3得到金屬M(fèi)o；鉬礦與NaOH、NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)MoS2+6OH-+9ClO-=MoO-+2SO-+9Cl-+3H2O，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶洗滌干燥得到Na2MoO4·2H2O，結(jié)合分析回答問題?！驹斀狻浚?）Na2MoO4·2H2O中Na元素化合價(jià)為+l價(jià)、O元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，可確定Mo元素的價(jià)態(tài)為4×2-2×1=+6；（2）向MoO3中加濃氨水生成鉬酸銨溶液，反應(yīng)方程式為：2NH3·H2O+MoO3=(NH4)2MoO4+H2O，由圖中信息可以可知：MoO3能溶于堿溶液生成鹽和水，因此MoO3是酸性氧化物；（3）操作Ⅰ是分離難溶性固體與可溶性液體混合物，該操作名稱為過濾；其目的是除去固體殘?jiān)?；操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，鉬酸中吸附的離子為Cl-，Cl-用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)，其檢驗(yàn)方法為：取最后一次水洗液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，即證明鉬酸已洗凈；（4）該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaClO中+l價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaCl中的-l價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；Mo元素化合價(jià)由反應(yīng)前MoS2中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Na2MoO4中的＋6價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)；S元素化合價(jià)由反應(yīng)前MoS2中的-l價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Na2SO4中的+6價(jià)，升高7價(jià)，MoS2作為整體，1個(gè)MoS2參加反應(yīng)，共升高18價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是18，所以NaClO、NaCl的系數(shù)是9；MoS2的系數(shù)是1，則Na2MoO4的系數(shù)是1，Na2SO4的系數(shù)是2；再根據(jù)Na元素守恒，可知反應(yīng)物中NaOH的系數(shù)是6；最后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的化學(xué)方程式為：9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O。21．(1)將硫鐵礦燒渣粉碎、攪拌、適當(dāng)增大硫酸溶液的濃度等(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe2O3(4)蒸發(fā)濃縮，獲得40℃的Na2SO4的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，過濾(5)KSCN溶液2mol/Lm(Fe2O3)=8g；m(Fe)=7g【分析】硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3)，向其中加入稀H2SO4，金屬氧化物Fe2O3、Al2O3反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，而酸性氧化物SiO2不能反應(yīng)，通過過濾分離進(jìn)入濾渣答案第11頁，共12頁Ⅰ中；然