2025—2026學年第一學期高一學科素養(yǎng)評價化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Ag-108I-127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技引領發(fā)展，創(chuàng)新贏得未來。下列說法錯誤的是A.我國天宮三號衛(wèi)星上的半導體材料所含元素位于元素周期表左下方區(qū)域B.力箭一號遙五運載火箭上使用硬鋁密度小，強度高，抗腐蝕能力強C.我國掌握同位素規(guī)模化分離技術：的質子數(shù)為5D.武王墩墓考古新發(fā)現(xiàn)：利用衰變測定裝置對文物進行年代測定和研究2.“氯堿工業(yè)”的核心反應為。下列說法正確的是A.的結構式為 B.的電子式為C.不含共價鍵 D.原子的最外電子層為層3.勞動者是國家發(fā)展的主體力量，在推動社會進步、創(chuàng)造社會價值中發(fā)揮著基礎性作用，值得充分鼓勵和尊重。下列與勞動有關的知識中，解讀錯誤的是選項勞動項目化學知識A農民施用草木灰(主要成分為)治理土壤酸化屬于堿，能與土壤中的酸性物質反應B營養(yǎng)師指導小朋友服用補鐵劑(含價元素)時，同時服用適量維生素C維生素具有還原性C煙花制作人員往火藥中添加適量某些金屬或其化合物利用某些金屬元素焰色使煙花絢麗繽紛D磚窯燒制人員將磚坯燒紅透后熄火，使窯和磚自然冷卻窯內氧氣充足，磚坯內的元素轉化為紅棕色A.A B.B C.C D.D4.青瓦是中國傳統(tǒng)建筑文化中的珍品。青瓦中的鐵元素以氧化物的形式存在，學習小組設計實驗驗證青瓦中鐵元素的價態(tài)，其中最不合理的是A.用研缽搗碎瓦片B.用水浸出，使大部分鐵元素溶入水中C分離不溶物和溶液D.檢驗浸出液中是否含有價鐵元素A.A B.B C.C D.D5.元素周期表反映了各種元素及其化合物間的內在聯(lián)系和規(guī)律性。下列說法錯誤的是A.門捷列夫制出了第一張元素周期表B.原子的質子數(shù)決定了元素在元素周期表中的位置C.元素周期表有七個周期，18個族D.第族元素叫作鹵族元素6.王水是一種由濃鹽酸和濃硝酸按體積比組成的溶液，可溶解白銀：。下列說法錯誤的是A.王水是一種腐蝕性極強的電解質B.溶解白銀時，作氧化劑C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為D.將濃硝酸與按照一定比例混合也有可能溶解白銀7.用光鹵石()制備氯化鉀的過程如下，氯化鉀浮選后以泡沫形式浮在液面上，之后通過一系列操作得到氯化鉀成品。可用于制備鉀：(熔融)。下列說法錯誤的是A.“操作”為過濾B.鈉能制備鉀說明金屬性：C.在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色D.與鈉反應制備鉀需要在無水無氧的環(huán)境中進行8.某研究團隊借助重離子線性加速器開展實驗，令高強度射入氫原子核，和氫原子核反應后脫去一個質子形成。下列說法錯誤的是A.和的物理性質相同，化學性質不同 B.和是兩種不同的核素C.和互為同位素 D.的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為119.下列各組離子在水溶液中均不能大量共存，現(xiàn)用離子方程式解釋不能大量共存的原因，其中一定錯誤的是選項離子組離子方程式A、、、B、、、C、、、D、、、A.A B.B C.C D.D10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，中含有的分子總數(shù)為B.與足量水蒸氣反應，轉移的電子總數(shù)為C.中含有的質子數(shù)為D.溶液中，總數(shù)為11.下列事實或實驗現(xiàn)象能得出相應結論的是選項事實或實驗現(xiàn)象結論A酸性：非金屬性：>B往溶液中滴加溶液，然后滴加溶液，最終溶液變紅溶液中含有元素C溶液能用于蝕刻銅板鐵的活潑性強于銅D水溶液呈酸性屬于酸A.A B.B C.C D.D12.有機化合物是一種制作鋼鐵表面硬化劑、印染固色劑的原料，其結構如圖所示，、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，形成的一種單質是自然界中最硬的物質，是空氣中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A.位于元素周期表的第二周期第族 B.原子半徑：C.最簡單氫化物的沸點： D.屬于共價化合物13.物質類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角，下圖是鈉和氯元素的化合價與部分物質類別的對應關系。下列說法錯誤的是A.可實現(xiàn)一步轉化 B.標準狀況下，中含有質子C.、、均可用作消毒劑 D.與發(fā)生的反應一定屬于復分解反應14.化學興趣小組利用如圖所示裝置制備氯氣并探究其性質。下列說法正確的是A.濃鹽酸與反應時，濃鹽酸體現(xiàn)強氧化性B.棉團1中的溶液可以用溶液代替C.棉團2的作用是吸收多余的氯氣D.將氯氣吸入注射器中，可驗證氯氣不具有漂白性二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.元素在元素周期表中分布如圖所示。請回答下列問題：（1）元素的名稱為_______；的原子序數(shù)為_______；中，周期數(shù)為族序數(shù)的元素的元素符號為_______。（2）的原子結構示意圖為_______；在氧氣中燃燒的產物為_______(填化學式)。（3）最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：_______(填“”或“”，下同)；簡單離子半徑：_______；單質氧化性：_______。（4）的最高價氧化物對應的水化物與的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式為_______；的單質能與發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為_______。16.氯含量較高的高氯煤在利用過程中可能導致嚴重的環(huán)境污染，動力用煤要求氯的質量分數(shù)小于或等于。一種測定煤中氯含量的方法如下：a.將干燥煤樣與、充分混合置于坩堝中，再用和覆蓋。b.將坩堝送入高溫爐內使爐溫由室溫逐漸升到(實驗裝置如圖)，并在該溫度下加熱，使煤樣灼燒完全，此時煤中的氯元素全部轉化為和。c.將坩堝從高溫爐中取出冷卻到室溫，坩堝中的灼燒物轉入燒杯中，用熱水沖洗坩堝次，沖洗液一并轉入燒杯中。d.向燒杯中加入稀硝酸，充分溶解后，過濾，用熱水洗滌殘渣、濾紙、漏斗等儀器次，洗滌液全部并入燒杯中。e.用溶液與步驟中所得液體反應，最終消耗溶液的體積為。請回答下列問題：（1）下列裝置中，可作為步驟中甲處裝置的最佳選擇的是_______(填標號)。步驟中，玻璃棒的作用為_______。AB.C.（2）實驗過程需要配制溶液，則需要稱量_______；配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______。（3）步驟中反應的離子方程式為_______。（4）該煤樣中氯元素的質量分數(shù)為_______；下列情況可能導致測定的煤樣中氯元素的質量分數(shù)偏大的是_______(填標號)。A.步驟未洗滌坩堝B.步驟中用稀鹽酸溶解灼燒后的固體C.配制溶液定容時，俯視刻度線17.我國油田水［直接與油(氣)層連通的地下水］中碘含量普遍較高，而且油田水資源十分豐富。因此開發(fā)新技術回收含碘油田水中的碘具有十分重要的意義。一種從油田水中提取碘的流程如圖所示，油田水中碘的存在形式為。請回答下列問題：已知：是一種紫黑色固體，易升華。（1）的最外層電子數(shù)為_______；與相比，更_______(填“難”或“易”)與反應。（2）油田水中含有較多的、。中含有的化學鍵為_______，請用電子式表示的形成過程：_______。（3）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_______；若最終獲得，理論上需要消耗的體積為_______(換算成標準狀況下)。（4）分離和活性炭的裝置如圖所示，通冷水的目的是_______；請用化學方程式解釋使用陶瓷器皿而不用鐵質器皿的原因：_______。18.鎂是銀白色有延展性的金屬，是一些合金(特別是鋁合金)的主要組分，也是一種重要的工業(yè)材料。請回答下列問題：（1）鎂鋁合金的硬度比純鋁_______(填“大”或“小”)；等質量的鎂和鋁分別與足量的稀硫酸完全反應，生成的更多的為_______(填化學式)。（2）某小組設計如下實驗探究大小、形狀相同的鎂條和鋁條分別與溶液的反應。序號試劑現(xiàn)象a鎂條、溶液鎂條表面有極微量氣泡附著b鋁條、溶液鋁條溶解，表面有大量氣泡產生，試管外壁發(fā)熱c鎂條、鎂條表面有極微量氣泡附著①實驗前需要用砂紙打磨鎂條和鋁條，原因是_______。②實驗中反應的離子方程式為_______。（3）小組中的同學甲將鎂條放入溶液()中，發(fā)現(xiàn)鎂條表面持續(xù)產生大量氣泡，溶液略顯渾濁，該小組繼續(xù)設計實驗探究溶液中影響鎂條產生氣泡速率的微粒及白色產物的成分。i.探究溶液中影響鎂條產生氣泡速率的微粒實驗編號12探究微粒對照組溶液溶液()實驗組溶液堿性溶液(用調節(jié))現(xiàn)象均持續(xù)產生大量氣泡，兩溶液均略顯渾濁溶液中持續(xù)產生大量氣泡，溶液略顯渾濁；堿性溶液中鎂條表面有極微量氣泡附著實驗結論能加快鎂產生氣泡的速率①微粒為_______；實驗1的結論為_______。ii.探究白色產物的成分同學們對白色產物的成分提出了如下猜想：猜想1：白色產物為；猜想2：白色產物為；猜想3：白色產物為和的混合物。實驗過程：取砂紙打磨后的鎂片與飽和溶液反應，反應結束后，過濾、洗滌、低溫干燥后，加熱固體，在時產生能使變藍的物質，固體失重率為(失重率)，繼續(xù)升溫，在時產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該階段的失重率為，其中、均為純凈物，后剩余固體為。②為_______(填化學式)；的摩爾質量為_______。③甲同學認為猜想3正確，他的理由是_______。2025—2026學年第一學期高一學科素養(yǎng)評價化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Ag-108I-127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科技引領發(fā)展，創(chuàng)新贏得未來。下列說法錯誤的是A.我國天宮三號衛(wèi)星上的半導體材料所含元素位于元素周期表左下方區(qū)域B.力箭一號遙五運載火箭上使用的硬鋁密度小，強度高，抗腐蝕能力強C.我國掌握同位素規(guī)模化分離技術：的質子數(shù)為5D.武王墩墓考古新發(fā)現(xiàn)：利用衰變測定裝置對文物進行年代測定和研究【答案】A【解析】【詳解】A．半導體材料如硅(Si)、鍺(Ge)位于元素周期表金屬與非金屬交界處，而非左下方區(qū)域(左下方為金屬元素，如堿金屬)，A錯誤；B．硬鋁為鋁合金，具有密度小、強度高、抗腐蝕能力強的特性，符合實際應用，B正確；C．硼(B)的質子數(shù)為5，同位素的質子數(shù)不變，仍為5，C正確；D．衰變測定(碳-14測年法)是考古中常用的年代測定技術，D正確；故答案為：A。2.“氯堿工業(yè)”的核心反應為。下列說法正確的是A.的結構式為 B.的電子式為C.不含共價鍵 D.原子的最外電子層為層【答案】B【解析】【詳解】A．水分子中的氫氧鍵是單鍵，A項錯誤；B．H原子各提供一個電子形成共價鍵，電子式正確，B項正確；C．氫原子和氧原子是以共價鍵連接的，C項錯誤；D．氯原子的最外電子層為層，D項錯誤；故選B。3.勞動者是國家發(fā)展主體力量，在推動社會進步、創(chuàng)造社會價值中發(fā)揮著基礎性作用，值得充分鼓勵和尊重。下列與勞動有關的知識中，解讀錯誤的是選項勞動項目化學知識A農民施用草木灰(主要成分為)治理土壤酸化屬于堿，能與土壤中的酸性物質反應B營養(yǎng)師指導小朋友服用補鐵劑(含價的元素)時，同時服用適量維生素C維生素具有還原性C煙花制作人員往火藥中添加適量某些金屬或其化合物利用某些金屬元素的焰色使煙花絢麗繽紛D磚窯燒制人員將磚坯燒紅透后熄火，使窯和磚自然冷卻窯內氧氣充足，磚坯內的元素轉化為紅棕色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．K2CO3是碳酸鉀，屬于鹽類（強堿與弱酸形成的鹽），而非堿；它的水溶液呈堿性，能與酸性物質反應，但“屬于堿”的說法錯誤，A錯誤；B．維生素C具有還原性，可防止補鐵劑中的Fe2+被氧化為Fe3+，促進鐵元素吸收，解讀正確，B正確；C．煙花中添加金屬或金屬化合物，利用金屬元素的焰色反應（如鈉黃、銅綠等）產生顏色，解讀正確，C正確；D．在氧氣充足條件下，磚坯中的鐵元素被氧化為紅棕色的Fe2O3（氧化鐵），這是紅磚的典型顏色，解讀正確，D正確；故選A。4.青瓦是中國傳統(tǒng)建筑文化中的珍品。青瓦中的鐵元素以氧化物的形式存在，學習小組設計實驗驗證青瓦中鐵元素的價態(tài)，其中最不合理的是A.用研缽搗碎瓦片B.用水浸出，使大部分鐵元素溶入水中C分離不溶物和溶液D.檢驗浸出液中是否含有價鐵元素A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．研缽可以粉碎固體，A正確；B．青瓦中的鐵元素以氧化物的形式存在，鐵的氧化物不溶于水，不能水浸，B錯誤；C．過濾可以分離固體和液體，C正確；D．鐵離子和KSCN溶液變紅色，可以檢驗鐵離子，D正確；故答案選B。5.元素周期表反映了各種元素及其化合物間的內在聯(lián)系和規(guī)律性。下列說法錯誤的是A.門捷列夫制出了第一張元素周期表B.原子的質子數(shù)決定了元素在元素周期表中的位置C.元素周期表有七個周期，18個族D.第族元素叫作鹵族元素【答案】C【解析】【詳解】A．門捷列夫于1869年首次編制元素周期表，奠定了現(xiàn)代周期表的基礎，A正確；B．元素在周期表中的位置由原子序數(shù)（即質子數(shù)）決定，B正確；C．元素周期表有七個橫行，分為七個周期，有18個縱行，第8、9、10三個縱行合并為ⅤⅢ族，其余每個縱行是一個族，共16個族，C錯誤；D．第VIIA族（第17列）包含氟、氯、溴、碘等，因易成鹽而統(tǒng)稱鹵族元素，D正確；故選C。6.王水是一種由濃鹽酸和濃硝酸按體積比組成的溶液，可溶解白銀：。下列說法錯誤的是A.王水是一種腐蝕性極強的電解質B.溶解白銀時，作氧化劑C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為D.將濃硝酸與按照一定比例混合也有可能溶解白銀【答案】A【解析】【詳解】A．王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合物，不是純凈物，而“電解質”通常指純凈物（如酸、堿、鹽），因此王水不符合電解質的定義，A錯誤；B．在反應中，HNO3中的氮元素化合價從+5降至+4（在NO2中），被還原，因此作氧化劑，B正確；C．氧化產物為AgCl（銀被氧化），還原產物為NO2（氮被還原），由方程式可知物質的量之比為1:1；C正確；D．將濃硝酸與NaCl混合，可提供H+、和Cl-，理論上可能溶解白銀形成AgCl，盡管實際效率可能低于王水，D正確；故選A。7.用光鹵石()制備氯化鉀的過程如下，氯化鉀浮選后以泡沫形式浮在液面上，之后通過一系列操作得到氯化鉀成品?？捎糜谥苽溻洠?熔融)。下列說法錯誤的是A.“操作”為過濾B.鈉能制備鉀說明金屬性：C.在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色D.與鈉反應制備鉀需要在無水無氧的環(huán)境中進行【答案】B【解析】【詳解】A．經過“操作”能得到“尾渣”，故“操作”為過濾，A正確；B．K的金屬性強于Na，鈉能制備鉀是利用鈉的沸點高于鉀，B錯誤；C．鉀的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色，為紫色，C正確；D．鈉和鉀均易與水或氧氣反應，所以與鈉反應制備鉀需要在無水無氧的環(huán)境中進行，D正確；故答案選B。8.某研究團隊借助重離子線性加速器開展實驗，令高強度射入氫原子核，和氫原子核反應后脫去一個質子形成。下列說法錯誤的是A.和的物理性質相同，化學性質不同 B.和是兩種不同的核素C.和互為同位素 D.的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為11【答案】A【解析】【詳解】A．和是由氧元素的不同同位素構成的分子，同位素分子的物理性質（如密度、沸點等）因質量不同而不同，但化學性質相似（均由氧原子構成，具有相同的氧化性），A錯誤；B．和質子數(shù)相同（均為8），但中子數(shù)不同（中子數(shù)為8，中子數(shù)為20），是兩種不同的核素，B正確；C．和質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D．的質子數(shù)為9（氟），質量數(shù)為29，中子數(shù)=29-9=20，核外電子數(shù)=9（中性原子），中子數(shù)與電子數(shù)之差=20-9=11，D正確；故選A。9.下列各組離子在水溶液中均不能大量共存，現(xiàn)用離子方程式解釋不能大量共存的原因，其中一定錯誤的是選項離子組離子方程式A、、、B、、、C、、、D、、、A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中的亞鐵離子不能與硫氰酸根離子反應生成Fe(SCN)2沉淀，但能與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，反應的離子方程式為：，A錯誤；B．酸性溶液中次氯酸根離子能與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、氯離子和水，不能大量共存，反應的離子方程式為：，B正確；C．溶液中碳酸氫根離子能與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，反應的離子方程式為：，C正確；D．溶液中的過量的氫離子能與碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，反應的離子方程式為：，D正確；故選A。10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，中含有的分子總數(shù)為B.與足量水蒸氣反應，轉移的電子總數(shù)為C.中含有的質子數(shù)為D.溶液中，總數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下，是液體，不能用氣體摩爾體積公式計算其分子數(shù)，A錯誤；B．的物質的量為0.1mol，與足量水蒸氣反應，轉移8mol電子，故轉移電子數(shù)為，B錯誤；C．的摩爾質量為20g/mol，為1mol，含10mol質子，故質子總數(shù)為，C正確；D．未給出溶液體積，無法計算總數(shù)，D錯誤；故答案選C。11.下列事實或實驗現(xiàn)象能得出相應結論的是選項事實或實驗現(xiàn)象結論A酸性：非金屬性：>B往溶液中滴加溶液，然后滴加溶液，最終溶液變紅溶液中含有元素C溶液能用于蝕刻銅板鐵的活潑性強于銅D水溶液呈酸性屬于酸AA B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．酸性比較應基于最高價含氧酸（如HNO3和H2CO3）來推斷非金屬性，HNO2不是氮的最高價含氧酸，因此不能得出非金屬性N＞C的結論，A錯誤；B．滴加H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，再滴加KSCN溶液變紅是Fe3+的特征反應，說明溶液x中含有Fe元素，B正確；C．FeCl3蝕刻銅板是基于Fe3+的氧化性（2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+），反映了離子的氧化和還原性，而不是金屬活潑性，不能直接得出鐵的活潑性強于銅的結論，C錯誤；D．NaHSO4是酸式鹽，電離出Na?和（可部分電離出H?使溶液呈酸性），但不符合酸的定義（電離時陽離子全是H?），D錯誤；故答案選B。12.有機化合物是一種制作鋼鐵表面硬化劑、印染固色劑的原料，其結構如圖所示，、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，形成的一種單質是自然界中最硬的物質，是空氣中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A.位于元素周期表的第二周期第族 B.原子半徑：C.最簡單氫化物的沸點： D.屬于共價化合物【答案】B【解析】【分析】、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，形成的一種單質是自然界中最硬的物質，則Y為C元素，是空氣中含量最多的元素，則Z為N元素，該化合物中X形成一個共價鍵，則X為H元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析知，Y為C元素，位于元素周期表的第二周期第族，A正確；B．一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以原子半徑大小為，即，B錯誤；C．由分析知，Y為C，最簡單的氫化物為，Z為N，最簡單的氫化物為，分子中存在氫鍵，所以沸點，C正確；D．由結構圖可知，M中只存在共價鍵，為共價化合物，D正確；故答案選B。13.物質類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角，下圖是鈉和氯元素的化合價與部分物質類別的對應關系。下列說法錯誤的是A.可實現(xiàn)一步轉化 B.標準狀況下，中含有質子C.、、均可用作消毒劑 D.與發(fā)生的反應一定屬于復分解反應【答案】D【解析】【分析】由圖中物質類別，結合鈉、氯的化合價可知，a為氫氧化鈉、b為氧化鈉或過氧化鈉、c為鈉單質；d為HCl、e為氯氣單質、f為HCl、g為HClO、h為次氯酸鹽、i為鹽酸鹽或氯化物；【詳解】A．鈉和氧氣生成氧化鈉，氧化鈉和水生成氫氧化鈉，鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，A正確；B．標準狀況下，22.4LHCl為1mol，1分子HCl中含18個質子，則1molHCl中含有質子，B正確；C．氯氣和水生成強氧化性次氯酸，次氯酸、次氯酸鈉等均可以作為消毒劑，C正確；D．過氧化鈉和HCl會發(fā)生氧化還原反應，而非復分解反應，D錯誤；故選D。14.化學興趣小組利用如圖所示裝置制備氯氣并探究其性質。下列說法正確的是A.濃鹽酸與反應時，濃鹽酸體現(xiàn)強氧化性B.棉團1中的溶液可以用溶液代替C.棉團2的作用是吸收多余的氯氣D.將氯氣吸入注射器中，可驗證氯氣不具有漂白性【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸在與高錳酸鉀的反應中體現(xiàn)濃鹽酸的還原性和酸性，A項錯誤；B．氫氧化鈉會與氯氣反應，飽和氯化鈉溶液吸收揮發(fā)的氯化氫分子，氫氧化鈉溶液不行，B項錯誤；C．棉團2的作用是吸水，C項錯誤；D．注射器b的作用是使氣體流經三口連接管右側管中的脫脂棉團與紙條和試紙，氯氣經棉團2干燥后通過有色紙條，觀察到紙條不褪色，可驗證氯氣本身不具有漂白性，D項正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.元素在元素周期表中的分布如圖所示。請回答下列問題：（1）元素的名稱為_______；的原子序數(shù)為_______；中，周期數(shù)為族序數(shù)的元素的元素符號為_______。（2）的原子結構示意圖為_______；在氧氣中燃燒的產物為_______(填化學式)。（3）最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：_______(填“”或“”，下同)；簡單離子半徑：_______；單質氧化性：_______。（4）的最高價氧化物對應的水化物與的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式為_______；的單質能與發(fā)生置換反應，反應的化學方程式為_______。【答案】（1）①.氟②.35③.C、S（2）①.②.（3）①.②.③.（4）①.②.【解析】【分析】由元素在周期表中的相對位置可知，元素分別為氫、鋰、碳、氮、氧、氟、鋁、硫、氯、鉀、溴；【小問1詳解】元素的名稱為氟；為溴，原子序數(shù)為35；中，周期數(shù)為族序數(shù)的元素的元素符號為C、S；【小問2詳解】為鉀，原子結構示意圖為；鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰；【小問3詳解】同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：KOH>LiOH；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑：Al3+<F-；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性減弱；則單質氧化性：F2>S。【小問4詳解】Al的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁與鉀的最高價氧化物對應的水化物溶液氫氧化鉀反應生成四羥基合鋁酸根離子，反應的離子方程式：；氟單質能與水發(fā)生置換反應生成氧氣和HF，反應的化學方程式為。16.氯含量較高的高氯煤在利用過程中可能導致嚴重的環(huán)境污染，動力用煤要求氯的質量分數(shù)小于或等于。一種測定煤中氯含量的方法如下：a.將干燥煤樣與、充分混合置于坩堝中，再用和覆蓋。b.將坩堝送入高溫爐內使爐溫由室溫逐漸升到(實驗裝置如圖)，并在該溫度下加熱，使煤樣灼燒完全，此時煤中的氯元素全部轉化為和。c.將坩堝從高溫爐中取出冷卻到室溫，坩堝中的灼燒物轉入燒杯中，用熱水沖洗坩堝次，沖洗液一并轉入燒杯中。d.向燒杯中加入稀硝酸，充分溶解后，過濾，用熱水洗滌殘渣、濾紙、漏斗等儀器次，洗滌液全部并入燒杯中。e.用溶液與步驟中所得液體反應，最終消耗溶液的體積為。請回答下列問題：（1）下列裝置中，可作為步驟中甲處裝置的最佳選擇的是_______(填標號)。步驟中，玻璃棒的作用為_______。AB.C.（2）實驗過程需要配制溶液，則需要稱量_______；配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______。（3）步驟中反應的離子方程式為_______。（4）該煤樣中氯元素的質量分數(shù)為_______；下列情況可能導致測定的煤樣中氯元素的質量分數(shù)偏大的是_______(填標號)。A.步驟未洗滌坩堝B.步驟中用稀鹽酸溶解灼燒后的固體C.配制溶液定容時，俯視刻度線【答案】（1）①.②.攪拌、引流（2）①.0.085②.容量瓶、膠頭滴管（3）（4）①.0.142②.【解析】【分析】將干燥煤樣品與氧化鎂、碳酸鈉反應完全轉化為氯化鎂、氯化鈉，溶解后使用硝酸銀溶液使得氯離子轉化為氯化銀沉淀，從而測得氯元素含量；【小問1詳解】A中過氧化鈉為粉末，不能使用啟普發(fā)生器，C中試管口應該略向下傾斜，B中過氧化氫和二氧化錳常溫生成氧氣，故選B；步驟中，溶解過程中玻璃棒的作用為攪拌，過濾過程中玻璃棒的作用為引流；【小問2詳解】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；配制溶液，則需要稱量；配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管；【小問3詳解】步驟中反應為氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，離子方程式為：；【小問4詳解】由反應，結合氯元素守恒，該煤樣中氯元素的質量分數(shù)為0.142%；A．步驟未洗滌坩堝，導致氯元素損失，測定的煤樣中氯元素的質量分數(shù)偏小，A錯誤；B．步驟中用稀鹽酸溶解灼燒后的固體，引入氯離子，測定的煤樣中氯元素的質量分數(shù)偏大，B正確；C．配制溶液定容時，俯視刻度線，導致硝酸銀溶液濃度偏大，使得硝酸銀標準液用量偏小，測定的煤樣中氯元素的質量分數(shù)偏小，C錯誤；故選B。17.我國油田水［直接與油(氣)層連通的地下水］中碘含量普遍較高，而且油田水資源十分豐富。因此開發(fā)新技術回收含碘油田水中的碘具有十分重要的意義。一種從油田水中提取碘的流程如圖所示，油田水中碘的存在形式為。請回答下列問題：已知：是一種紫黑色固體，易升華。（1）的最外層電子數(shù)為_______；與相比，更_______(填“難”或“易”)與反應。（2）油田水中含有較多的、。中含有的化學鍵為_______，請用電子式表示的形成過程：_______。（3）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_______；若最終獲得，理論上需要消耗的體積為_______(換算成標準狀況下)。（4）分離和活性炭的裝置如圖所示，通冷水的目的是_______；請用化學方程式解釋使用陶瓷器皿而不用鐵質器皿的原因：_______?！敬鸢浮浚?）①.7②.難（2）①.離子鍵、共價鍵②.（3）①.②.11200（4）①.降低蒸餾燒瓶瓶底溫度，使在瓶底凝華②.【解析】【分析】含碘油田水通過過濾得到含有碘離子的濾液，加入稀硫酸酸化，同時通入氯氣氧化碘離子生成單質碘，然后利用活性炭吸附單質碘，最后高溫升華得到單質碘，據(jù)此解答。【小問1詳解】為ⅦA族元素，最外層電子數(shù)為7；氯的非金屬性強于碘，與相比，更難與反應?！拘?詳解】是由鈉離子和硫酸根離子構成的，硫酸根離子中含硫氧共價鍵，故含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵；鈉原子失去電子形成鈉離子、氯原子得到電子形成氯離子，兩者形成氯化鈉：。【小問3詳解】“氧化”時發(fā)生反應為氯氣氧化碘離子形成碘單質，離子方程式為；若最終獲得，理論上需要消耗，標況下體積為500mol×22.4L/mol=11200L；【小問4詳解】分離和活性炭的裝置如圖所示，通冷水的目的是降低蒸餾燒瓶瓶底溫度，使在瓶底凝華；鐵和碘單質加熱生成碘化亞鐵：，故使用陶瓷器皿而不用鐵質器皿。18.鎂是銀白色有延展性金屬，是一些合金(特別是鋁合金)的主要組分，也是一種重要的工業(yè)材料。請回答下列問題：（1）鎂鋁合金的硬度比純鋁_______(填“大”或“小”)；等質量的鎂和鋁分別與足量的稀硫酸完全反應，生成的更多的為_______(填化學式)。（2）某小組設計如下實驗探究大小、形狀相同的鎂條和鋁條分別與溶液的反應。序號試劑