第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學(xué)年山東省棗莊八中高二（上）期末化學(xué)模擬試卷一、單選題：本大題共12小題，共38分。1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（）A.基態(tài)Cr原子的電子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理

B.光是電子躍遷吸收能量的重要形式

C.基態(tài)C原子的軌道表示式為，違反了洪特規(guī)則

D.基態(tài)Sc原子的電子排布式1s22s22p63s23p9違反了泡利原理2.用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的立體構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小。下列判斷正確的是（）A.SO2、CS2、HI都是直線形的分子

B.BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°

C.P4、CH4、SF4都是正四面體形的分子

D.HCHO、BF3、SO3都是平面三角形的分子3.對Na、Mg、Al有關(guān)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A.金屬性：Na＞Mg＞Al B.電負性：Na＜Mg＜Al

C.第一電離能：Na＜Mg＜Al D.還原性：Na＞Mg＞Al4.室溫下，下列各組離子在有限定條件的溶液中一定能大量共存的是（）A.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、

B.室溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、、

C.室溫下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2-、Cl-

D.pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-5.25℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示．已知25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9．據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（）A.x的數(shù)值為2×10-5

B.c點時有碳酸鈣沉淀生成

C.b點與d點對應(yīng)的溶度積相等

D.加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點6.H2還原NO反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示。已知正反應(yīng)的速率方程為（k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)）。下列敘述錯誤的是（）

A.總反應(yīng)由2個基元反應(yīng)組成

B.選擇催化劑的目的主要是降低反應(yīng)②的活化能

C.其他條件不變時，升高溫度使速率常數(shù)k正增大

D.2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）

ΔH=-664.1kJ?mol-17.常溫下有以下四種溶液，下列說法錯誤的是（）①②③④pH121222溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液鹽酸A.溫度升高對④溶液的pH值無影響

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C.①與④等體積混合后，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D.若VaL④與VbL②混合后所得溶液的pH=3，則Va：Vb=11：98.如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況。由此可推斷（）

A.溫度越高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大 B.若A、B是氣體，則D是液體或固體

C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.A、B、C、D均為氣體9.已知常溫下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.6×10-5，lg4=0.6，向20mL0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法正確的是（）A.滴定過程中宜選用酚酞作指示劑

B.a點溶液中pH為2

C.a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是b點

D.c點溶液離子濃度大小順序為

10.下列有關(guān)實驗的說法正確的是（）A.用酸式滴定管或移液管量取15.00mL酸性KMnO4溶液

B.酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶都需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗

C.用pH試紙測得NaClO溶液的pH=9

D.可用帶磨口玻璃塞的試劑瓶長時間保存Na2CO3溶液11.某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說法正確的是（）A.a極電勢低于b極電勢

B.電解時，陰極區(qū)c（OH-）不變

C.理論上轉(zhuǎn)移2mole-生成4gH2

D.陽極的電極反應(yīng)12.某小組研究H2X體系，繪制圖如圖所示，[A]表示微粒A的平衡濃度，其中表示、或者，b、c是曲線交點。下列敘述錯誤的是（）A.曲線Ⅰ表示關(guān)系 B.Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-5

C.交點b符合[HX-]2=[X2-]?[H2X] D.交點c符合[HX-]=[X2-]＞[H2X]二、多選題：本大題共3小題，共12分。13.已知反應(yīng)X（g）+Y（g）?R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應(yīng)初始4s內(nèi)v（X）=0.005mol?L-1?s-1。下列說法正確的是（）溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A.4s時容器內(nèi)c（Y）=0.76mol?L-1

B.830℃達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡逆向移動

D.1200℃時反應(yīng)R（g）+Q（g）?X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=0.414.在一體積可變的密閉容器中加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Mn3C（s）+CO2（g）?3Mn（s）+2CO（g）。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值[ln]與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)K值隨著溫度的升高而增大

B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.X點反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率約為66.7%

D.向X點對應(yīng)的平衡體系再充入0.1molCO2和0.1molCO，平衡不移動15.利用煙道氣中的SO2經(jīng)NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水生產(chǎn)Na2S2O5的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.pH=4.1時，Ⅰ中溶液為Na2SO3溶液

B.Ⅲ中溶液中c（SO）＞c（H2SO3）

C.向Na2CO3飽和溶液中通入SO2的過程中，水的電離程度先增大后減小

D.工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3溶液三、流程題：本大題共1小題，共10分。16.鉍主要用于制造合金，鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣（主要成分為Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO）為原料提取Bi的工藝流程如圖1：

已知：Ⅰ.BiCl3可水解生成不溶于水的BiOCl

Ⅱ.25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=1.2×10-20；Ksp（PbCl2）=1.17×10-5

回答下列問題：

（1）“浸出”時，若c（HCl）=1mol/L時，鉍的浸出率和Cl-濃度的關(guān)系如圖2所示，其中NaCl的作用是______；若升高溫度，反應(yīng)相同的時間，鉍的浸出率先升高后降低，則浸出率下降的主要原因可能是______和______。

（2）“濾渣Ⅰ”的成分為______（填化學(xué)式）。

（3）“沉銅”時向“濾液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促進Cu2+水解生成Cu3（OCl）2沉淀，請寫出“沉銅”的離子方程式______。若“濾液Ⅱ”中c（Cu2+）為0.01mol?L-1，常溫下加入等體積的NaOH溶液使pH恰好為6時，出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀，此時Cu2+的去除率為______（忽略溶液體積變化）。

（4）可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。

（5）BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖3，水解工序時Bi3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。四、實驗題：本大題共1小題，共10分。17.Ⅰ.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr2，利用滴定原理測定Cr2含量的方法如下：

步驟Ⅰ：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr2+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。

步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）滴定次數(shù)Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mLNa2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（1）步驟Ⅰ量取30.00mL廢水選擇的儀器是______。

（2）步驟Ⅲ滴定達到終點時的實驗現(xiàn)象是______。

（3）步驟Ⅲ中a的讀數(shù)如圖所示，則Cr2的含量為______g?L-1。

（4）以下操作會造成廢水中Cr2含量測定值偏高的是______（填字母）。

A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度

B.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

Ⅱ.雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）都是自然界中常見的砷化合物，早期曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效而入藥。As2S3可轉(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸（H3AsO3）。

（5）向1L0.1mol?L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3AsO3、H2、、的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。

①NaH2AsO3溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

②25℃時，H3AsO3的第一電離平衡常數(shù)Ka1的值為______。

③人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是______。

（6）下列說法正確的是______（填字母序號）。

a.M點對應(yīng)的溶液中：c（H2）+c（）+c（）+c（H3AsO3）=0.1mol?L-1

b.N點對應(yīng)的溶液中：c（OH-）+3c（）+3c（）=c（Na+）+c（H+）

c.在Na3AsO3溶液中：c（）＞c（）＞c（H2）＞c（OH-）

d.pH=12時，溶液中：c（H2）+2c（）+3c（）+c（H3AsO3）＞c（H+）+c（Na+）五、簡答題：本大題共3小題，共30分。18.鋰離子電池和鋰金屬電池在生活中有著較為廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：

I.LiFePO4（磷酸鐵鋰）、LiMn2O4（錳酸鋰）都是鋰離子電池中常用的電極材料。

（1）O元素在周期表中的位置是______，基態(tài)Fe原子價電子排布式為______，基態(tài)P原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為______形。

（2）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的為______（填標(biāo)號）。

A.

B.

C.

（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因：______。

Ⅱ.一種用于心臟起搏器的微型電池的電極材料是石墨和鋰，電解質(zhì)為等物質(zhì)的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2（亞硫酰氯）中形成的溶液。

（4）該電池總反應(yīng)為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，則負極反應(yīng)為______。

（5）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______；將SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。19.電化學(xué)給人類的生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來極大的方便?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Fe2+（aq）設(shè)計的原電池如圖1所示。

（1）電解質(zhì)溶液是______（填化學(xué)式）溶液。裝置中電子的移動方向是從______（寫出具體路徑）。

（2）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，裝置中溶解______g銅。

Ⅱ.鈉基-海水可充電電池總反應(yīng)為，其工作原理如圖2所示：

（3）充電時，鈉基材料連接電源的______（填“正”或“負”）極。

（4）放電時，正極反應(yīng)式為______。

Ⅲ.利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖3所示。

（5）①電極B的反應(yīng)式為______。

②為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需使用______（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

③一定時間內(nèi)，左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為______。20.航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）

水電解反應(yīng)：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）

一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）ΔH＜0代替Sabatier反應(yīng)，再電解水實現(xiàn)O2的循環(huán)利用。回答下列問題：

（1）有關(guān)上述反應(yīng)，下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。

A.室溫下，2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）不能自發(fā)進行的原因為ΔS＜0

B.可逆反應(yīng)都有一定的限度，限度越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定越高

C.可逆反應(yīng)中，若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則ΔH＜0

（2）已知Sabatier反應(yīng)

反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）KⅠ

副反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）KⅡ

一定壓強下，向某容積可變的密閉容器中通入CO2和H2的混合氣體（其中CO2和H2的物質(zhì)的量之比為1：4），在某催化劑的作用下同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，測得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH4的選擇性、CO的選擇性隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。

已知：CH4或CO的選擇性指反應(yīng)生成CH4或CO時所消耗的CO2的物質(zhì)的量占參與反應(yīng)的CO2總物質(zhì)的量的百分比。相同溫度下，反應(yīng)2CO（g）+2H2（g）=CO2（g）+CH4（g）的平衡常數(shù)為______（用含KⅠ、KⅡ的式子表示）；提高CH4的選擇性的措施有______、______。

（3）對于Bosch反應(yīng)CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）ΔH＜0，下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論正確的是______（填標(biāo)號）。

A.由甲圖可知，反應(yīng)在tmin時可能改變了壓強或使用了催化劑

B.由乙圖可知，反應(yīng)在m點可能達到了平衡狀態(tài)

C.由丙圖可知，反應(yīng)過程中v正＞v逆的點是C點

D.由丁圖可知，交點A表示的反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

（4）室溫下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入4molH2和1molCO2發(fā)生Sabatier反應(yīng)：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）（不考慮副反應(yīng)）；若反應(yīng)時保持溫度恒定，測得反應(yīng)過程中壓強隨時間的變化如表所示：時間/min