試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁南寧市2026屆普通高中畢業(yè)班第一次適應(yīng)性測試化學(xué)試卷(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1

C12

N14

O16

Na23

Cl35.5

K39

Rb85.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A．毛筆的筆尖材料可使用羊毫(毛)，羊毫的主要成分不屬于天然有機高分子B．壯族織錦采用棉紗為經(jīng)、彩色絲絨為緯的編織工藝，棉紗的主要成分是纖維素C．傳統(tǒng)樂器銅鼓是我國春秋時期南方地區(qū)創(chuàng)造的一種打擊樂器，主要材質(zhì)為合金D．桂林三花酒傳統(tǒng)釀造技藝屬于廣西非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，其釀造過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2．下列實驗裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.擠壓玻璃珠排出堿式滴定管中的氣泡B.制備膠體C.制備乙烯D.萃取碘水中的A．A B．B C．C D．D甲硫醇()是重要的工業(yè)原料，可利用反應(yīng)制備甲硫醇，甲硫醇能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽。據(jù)此完成以下2個小題。3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．的電離方程式：B．基態(tài)Al原子的價層電子軌道表示式：C．甲基的電子式：D．的空間填充模型：4．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列關(guān)于性質(zhì)或事實的解釋錯誤的是選項性質(zhì)或事實解釋A工業(yè)上電解熔融冶煉鋁，而非電解熔融和的晶體類型不同B鍵角：中心原子雜化類型不同C沸點：分子間存在氫鍵，而分子間沒有D酸性：S-H的極性：A．A B．B C．C D．D5．工業(yè)上可用錳酸鉀()制取，其反應(yīng)原理為。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中氧原子數(shù)為0.4NAB．每消耗，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．常溫下，為9的溶液中，由水電離出的數(shù)目為10-5NA6．物質(zhì)M是合成某種抑制劑的重要中間體。下列關(guān)于M的說法正確的是A．屬于芳香烴B．含有1個手性碳原子C．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)D．最多能與反應(yīng)7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，Y的金屬性是短周期元素中最強的。下列說法錯誤的是A．第一電離能：B．最簡單氫化物的還原性：C．簡單離子半徑：D．W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸8．不同含銅物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化。下列離子方程式書寫錯誤的是A．反應(yīng)①：B．反應(yīng)②：C．反應(yīng)③：D．反應(yīng)④：9．在不同催化劑作用下加氫還原反應(yīng)歷程與相對能量的關(guān)系如圖(A1~A4、B1~B4均表示過渡態(tài))。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．路徑A和B，均包含4個基元反應(yīng)C．路徑A中，最大能壘(活化能)為2.15eVD．與路徑B對比，路徑A的反應(yīng)速率更快10．為探究三價鐵配合物的性質(zhì)進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。已知：含的溶液呈黃色，含的溶液呈紅色，含的溶液呈無色。下列說法錯誤的是A．①中加入濃鹽酸后，增大B．基于實驗安全考慮，該實驗不宜使用玻璃試管C．③中加入NaF固體，使平衡逆向移動D．④中無色溶液未見明顯現(xiàn)象，說明的氧化性弱于11．電化學(xué)硅基化反應(yīng)成為當(dāng)前化學(xué)研究的熱點。研究人員通過該反應(yīng)成功從氫硅烷中引發(fā)硅自由基的生成，進而實現(xiàn)了烯烴的硅-氧雙官能化反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．若以鉛酸蓄電池為電源。則B應(yīng)與電極相連B．陽極的電極反應(yīng)：C．每生成，有參與反應(yīng)D．反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生12．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽，實驗測知該類物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，具有良好的超導(dǎo)性。其中與金屬K、Rb形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，該晶胞在xy平面的投影如圖2。已知：晶胞邊長，，。下列說法錯誤的是。A．晶胞中含有12個堿金屬陽離子B．相鄰兩個的最短距離為C．與堿金屬陽離子距離最近且相等的有6個D．晶胞密度：13．向體積均為1L的甲、乙恒容密閉容器中均充入和，分別在絕熱、恒溫條件下進行，發(fā)生反應(yīng)，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．由圖可知，溫度：B．向平衡后的乙容器中通入，平衡不發(fā)生移動C．乙容器中，內(nèi)D．HBr的轉(zhuǎn)化率：14．常溫下，將溶液滴入溶液中，溶液中含T微粒(、、、)的分布系數(shù)、溶液pH與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)、c線分別代表、的分布系數(shù)變化情況B．時，C．時，D．由M至N的滴定過程中，不可用甲基橙作指示劑二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．某課外實踐小組設(shè)計實驗制備“84”消毒液并測定其中有效氯的含量?；卮鹣铝袉栴}：已知：隨著溫度升高，與NaOH溶液反應(yīng)會生成。I.制備“84”消毒液實驗裝置如圖：(1)裝置A中橡皮管的作用是，蒸餾燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致B中次氯酸鈉產(chǎn)率降低，改進的方法可以是。II.測定制備的“84”消毒液中有效氯的含量實驗步驟如下：①準(zhǔn)確量取Ⅰ中制備的“84”消毒液2.00mL，將其稀釋成100.0mL溶液；②準(zhǔn)確量取2.00mL上述稀釋后的溶液，依次加入過量硫酸溶液、(過量)溶液，加蓋振蕩混勻后，室溫下靜置反應(yīng)10min；③用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定②中反應(yīng)后的溶液，記錄消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。已知：實驗過程中不被氧化，轉(zhuǎn)化為。(3)步驟①中稀釋溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。(4)該“84”消毒液中有效氯的含量為。(有效氯以NaClO質(zhì)量計，NaClO的摩爾質(zhì)量為)(5)步驟②中，若未加蓋振蕩混勻，則所測的有效氯的值(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(6)為了提高產(chǎn)量，實踐小組同學(xué)將反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的溶液回收，與裝置B中的溶液混合，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中含氯物質(zhì)有、和X。X的化學(xué)式為，產(chǎn)生X的原因是。16．(六氟銻酸鈉)是一種深度加工的精細(xì)化學(xué)品，廣泛應(yīng)用于有機合成催化、制藥和高精尖材料制造等領(lǐng)域。我國科學(xué)家開發(fā)的一種以銻礦(主要含、，還含少量、、等)為原料制備的工藝流程如圖所示。已知：①的性質(zhì)與類似，可溶于NaOH溶液；②常溫下，、、、；③“浸出液”中主要含有、和NaOH三種溶質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)(氟銻酸)是一種超強酸，則的空間結(jié)構(gòu)名稱為。(2)“堿浸”時，被氧化為，寫出與反應(yīng)的離子方程式：；浸渣的主要成分是(填化學(xué)式)?？缮a(chǎn)一種用作阻燃劑、穩(wěn)定劑的鈉鹽(Sb為+5價)，該鈉鹽的陰離子是兩個銻氧四面體共用一個頂點形成的二聚體結(jié)構(gòu)，則該鈉鹽的化學(xué)式為。(3)常溫下，“除雜”中，若用溶液替代溶液，會產(chǎn)生、，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的時，溶液中。對于絕大多數(shù)工業(yè)含硫廢水的處理，更常選擇溶液，原因可能是(任寫一點)。(4)“轉(zhuǎn)化”時常用水浴加熱，溫度控制在，溫度不宜過高的原因是。(5)經(jīng)“轉(zhuǎn)化”得到，再用氫氟酸進行“氟化”得到溶液，經(jīng)“系列操作”得到晶體，“系列操作”包括、、過濾、洗滌、干燥。17．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。I.制氫技術(shù)對氫能產(chǎn)業(yè)鏈的整體布局與發(fā)展至關(guān)重要。催化重整制氫(SMR)是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點之一，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：(1)反應(yīng)III的，該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的條件是(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。(2)將、通入反應(yīng)器中，發(fā)生SMR反應(yīng)達(dá)到平衡，得到的平衡轉(zhuǎn)化率與水碳比、溫度的關(guān)系如圖1所示。則溫度、、由大到小的順序為，判斷的理由是。(3)在、壓強恒定為7MPa條件下，將和一定量水蒸氣投入密閉容器中發(fā)生SMR反應(yīng)達(dá)到平衡，體系中各組分摩爾分?jǐn)?shù)(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù))與投料水碳比的關(guān)系如圖2所示。①曲線b表示的物質(zhì)為。②的摩爾分?jǐn)?shù)隨著水碳比的增大而下降的可能原因是。③當(dāng)時，反應(yīng)Ⅲ的壓強平衡常數(shù)(列出計算表達(dá)式即可；為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。II.氫氣的安全儲存是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。(4)被儲氫合金(M)吸附后解離為H原子，儲存在晶體中形成化合物(以MH表示)。以MH作為電池負(fù)極材料，作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充、放電時的總反應(yīng)為。電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(5)金屬鎳(Ni)與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)和俯視投影圖如圖3所示。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞上下底面的棱心和面心，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為。18．脫落酸(K)是一種重要的植物激素，它的一種合成方法如下：已知：①；②RCOOR′，；③(代表烴基或H，代表烴基)回答下列問題：(1)A的名稱為。(2)E中含氧官能團的名稱為，D→E的目的是。(3)F→G伴隨甲醇生成，寫出F→G的化學(xué)方程式：。(4)H→K分兩步進行，第一步的有機產(chǎn)物為。產(chǎn)物K(填“能”或“不能”)進一步發(fā)生消去反應(yīng)生成穩(wěn)定物質(zhì)。(5)寫出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體：(任寫一種)。a.有且只有一個環(huán)b.核磁共振氫譜顯示有兩組峰，峰面積比為(6)B→C所需的X，其結(jié)構(gòu)簡式為，請以乙醇為原料設(shè)計合成X的路線(無機試劑任選)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．A【詳解】A．羊毫的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子，A符合題意；B．棉紗的主要成分是纖維素，B不符合題意；C．銅鼓的主要材質(zhì)是銅合金，合金是由金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，C不符合題意；D．釀酒過程中涉及淀粉水解、葡萄糖發(fā)酵等化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意；故選A。2．C【詳解】A．排出堿式滴定管中的氣泡時，堿式滴定管尖嘴應(yīng)向上傾斜，擠壓玻璃珠快速放液排出氣泡，A項不符合題意；B．氫氧化鈉溶液滴入飽和氯化鐵溶液中生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)該把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備膠體，B項不符合題意；C．溫度計水銀球應(yīng)插入液面下，以準(zhǔn)確控制溫度為170℃，圖中位置符合要求，C項符合題意；D．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的I2，D項不符合題意；故答案選C。3．C4．B【解析】3．A．氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，電離方程式為：，A錯誤；B．鋁元素的原子序數(shù)為13，基態(tài)原子的價層電子排布式為3s23p1，軌道表示式為：，B錯誤；C．甲基的結(jié)構(gòu)簡式為-CH3，電子式為：，C正確；D．水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，空間填充模型為：，D錯誤；故選C；4．A．氧化鋁是離子晶體，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以工業(yè)電解熔融氧化鋁冶煉鋁，而非電解熔融氯化鋁，A正確；B．硫化氫分子中的硫原子和水分子中的氧原子雜化類型相同，都為sp3雜化，水分子的鍵角大于硫化氫是因為氧元素的電負(fù)性強于硫元素，水分子中成鍵電子對間的斥力大于硫化氫分子所致，B錯誤；C．甲醇分子能形成分子間氫鍵，而甲硫醇不能形成分子間氫鍵，所以甲醇的分子間作用力大于甲硫醇，沸點高于甲硫醇，C正確；D．甲基是推電子基，會使甲硫醇分子中氫硫鍵的極性減小，電離出氫離子的能力減弱，所以氫硫酸的酸性強于甲硫醇，D正確；故選B。5．D【詳解】A．KMnO4溶液中氧原子包括溶質(zhì)和溶劑水中的氧原子，忽略水的氧原子導(dǎo)致計算錯誤，A錯誤；B．未說明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不一定為2mol，無法計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，B錯誤；C．氧化產(chǎn)物KMnO4為2mol，還原產(chǎn)物MnO2為1mol，物質(zhì)的量之比為2:1，不是1:2，C錯誤；D．水解促進水的電離，溶液中全部由水電離產(chǎn)生，常溫下，，，1L溶液中，水電離出的數(shù)目為，D正確；故答案選D。6．B【詳解】A．芳香烴只含C、H兩種元素，物質(zhì)M含C、N、H、O四種元素，A項錯誤；B． 物質(zhì)M含有1個手性碳原子，如圖所示，B項正確；C．分子中不含碳碳雙鍵，不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，C項錯誤；D．物質(zhì)M存在兩個酯基和兩個酰胺鍵，酯基和酰胺鍵均能與反應(yīng)，故物質(zhì)最多能與反應(yīng)，D項錯誤。故答案為B。7．A【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y的金屬性是短周期元素中最強的，則Y與Z同周期，Y為Na元素。X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，設(shè)X元素原子的最外層電子數(shù)為n，則W原子的最外層電子數(shù)為n-1，Z元素原子的最外層電子數(shù)為n，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，則W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為，，從而得出W、X、Y、Z分別為N、O、Na、S?！驹斀狻緼．第一電離能：X（氧）的第一電離能小于W（氮），因為氮的2p軌道半滿狀態(tài)穩(wěn)定，第一電離能反常地高于同周期相鄰的O原子，因此X>W不成立，A錯誤。B．最簡單氫化物的還原性：X（氧）的氫化物還原性弱于Z（硫）的氫化物，因為硫的非金屬性較弱，更易失電子，因此X<Z正確，B正確。C．簡單離子半徑：Y（鈉離子，）和X（氧離子，）均為10電子離子，但核電荷數(shù)更大，離子半徑更小，因此Y<X正確，C正確。D．W（氮）的最高價氧化物對應(yīng)水化物為（強酸），Z（硫）的最高價氧化物對應(yīng)水化物為（強酸），均為強酸，因此D正確。故選A。8．C【詳解】A．反應(yīng)①中Cu被H2O2氧化為Cu2+，同時H2O2被還原為H2O，離子方程式為，A正確；B．Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀，離子方程式為，B正確；C．甲醛與新制氫氧化銅在堿性條件下共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，甲醛被氧化為碳酸鹽，但1molHCHO完全氧化時，需要4mol氫氧化銅，并生成2mol氧化亞銅，離子方程式為，C錯誤；D．Cu2O與NH3·H2O反應(yīng)生成[Cu(NH3)2]+，離子方程式為，D正確；故選C。9．B【詳解】A．觀察圖像可知，反應(yīng)物能量高于生成物能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；B．路徑A和B，都有四個過渡態(tài)，均包含4個基元反應(yīng)，B項正確；C．路徑A中，最大能壘（活化能）為，C項錯誤；D．路徑B的最大能壘為，路徑A的最大能壘高于路徑B，因此路徑A的反應(yīng)速率更慢，D項錯誤。故答案為B。10．D【分析】的溶液滴加數(shù)滴濃鹽酸，生成更多的，溶液黃色加深；繼續(xù)滴加1滴KSCN溶液，轉(zhuǎn)化為，溶液變?yōu)榧t色；再加入NaF固體，轉(zhuǎn)化為，溶液紅色褪去，變?yōu)闊o色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，無色溶液未見明顯變化，說明I-未被氧化?！驹斀狻緼．加入濃鹽酸后，增大，右移，增大，溶液黃色加深，A正確；B．加入NaF固體后，F(xiàn)-水解會生成HF，HF與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此基于實驗安全考慮，不宜使用玻璃試管，B正確；C．加入NaF后，F(xiàn)e3+與F-結(jié)合生成，鐵離子濃度減少，使平衡逆向移動，C正確；D．④中滴加KI溶液、淀粉溶液，無色溶液未見明顯變化，是因為與F-形成更穩(wěn)定的配合物，溶液中濃度太小，不足以將氧化為，而非Fe3+氧化性弱于I2?，D錯誤；故選D。11．A【分析】根據(jù)電子的走向，A電極電子電子流入，A為電源正極，B為電極負(fù)極?！驹斀狻緼．鉛酸蓄電池中為正極，Pb為負(fù)極；電極B為負(fù)極，B應(yīng)接Pb電極，A錯誤；B．由上圖可知，陽極的反應(yīng)為，B正確；C．反應(yīng)機理中，生成需2mol電子轉(zhuǎn)移，陽極每轉(zhuǎn)移1mol電子消耗1molR-N-OH，故共需2molR-N-OH參與(1mol用于生成自由基，1mol循環(huán)再生后參與后續(xù)反應(yīng))，C正確；D．“從氫硅烷中引發(fā)硅自由基的生成”，反應(yīng)中Si-H鍵斷裂可產(chǎn)生硅自由基，D正確；故答案選A。12．C【詳解】A．晶胞中位于頂點和面心，總數(shù)為個，即含有4個，堿金屬陽離子為，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，晶胞中含有12個堿金屬陽離子，A正確；B．由晶胞圖可知，相鄰兩個的最短距離為面對角線的一半，即，B正確；C．由晶胞圖可知，位于體心、棱心的堿金屬陽離子周圍有6個與堿金屬陽離子距離最近且相等，而處于四面體空隙的堿金屬陽離子與4個距離最近且相等，C錯誤；D．根據(jù)密度公式：，對于和，每個晶胞中均含有4個和12個堿金屬陽離子，則與的比值為，所以，D正確；故選C。13．A【分析】若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則絕熱條件下，反應(yīng)向右進行時，溫度逐漸降低，并且氣體的總物質(zhì)的量也減少，壓強應(yīng)一開始就會下降，但題中圖像甲容器中壓強為先增大后減小，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱條件下，反應(yīng)開始時溫度升高對壓強的影響占主導(dǎo)地位，壓強增大，一段時間后，氣體的總物質(zhì)的量減少對壓強的影響占主導(dǎo)地位，故壓強又逐漸減小。【詳解】A．因為乙容器為恒溫條件，所以，A錯誤；B．因為甲乙容器均為恒容，故向乙容器中通入氮氣，不影響反應(yīng)體系中氣體的濃度，平衡不移動，B正確；C．恒溫恒容條件下，在乙容器中，氣體的總物質(zhì)的量之比等于壓強之比，設(shè)4min時氣體的總物質(zhì)的量為nmol，可得，解得n=4.25mol，則氣體的總物質(zhì)的量變化量等于0.75mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，氣體總物質(zhì)的量的減少量等于反應(yīng)消耗的的物質(zhì)的量，故消耗的物質(zhì)的量為0.75mol，則消耗的溴化氫的物質(zhì)的量為mol，所以內(nèi)，C正確；D．因為甲容器為絕熱條件，乙容器為恒溫條件，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱容器中a點的平衡溫度高于恒溫容器中c點的平衡溫度（），因此溫度更高的a點HBr轉(zhuǎn)化率更低，D正確；故答案選A。14．B【分析】向中滴加NaOH，逐步生成、、，所以a、b、c、d曲線分別為、、、，加入50mLNaOH時，恰好生成，加入100mLNaOH時，恰好生成，加入150mLNaOH時，恰好生成，以此分析?！驹斀狻緼．由分析可知，A正確；B．溶液中存在電荷守恒，，時，，所以，從圖中可以得到，時，，所以，B錯誤；C．，由圖可知，時，，則，所以當(dāng)時，，可得，C正確；D．由M至N的滴定過程中，由圖可知，突變在之后，而甲基橙在后一直為黃色，滴定過程中，沒有顏色變化，所以不可用甲基橙作指示劑，D正確；故答案選B。15．(1)平衡氣壓，以利于液體順利流下(2)在裝置A和裝置B之間加一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(3)100mL容量瓶(4)(5)偏大(6)反應(yīng)局部溫度升高，發(fā)生副反應(yīng)【分析】該實驗以與濃鹽酸為原料，在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備，隨后將通入冰水浴冷卻的溶液中，發(fā)生歧化反應(yīng)生成和（即“84”消毒液的核心成分），未反應(yīng)的則用溶液進行尾氣吸收，以防止污染空氣，通過冰水浴控制溫度，避免與在高溫下發(fā)生副反應(yīng)生成，從而保證目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，核心反應(yīng)為：；，據(jù)此分析。【詳解】（1）裝置A中橡皮管連接分液漏斗與蒸餾燒瓶，可平衡分液漏斗和蒸餾燒瓶內(nèi)的氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；蒸餾燒瓶中與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作氧化劑，被氧化為，離子方程式為：；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的中混有雜質(zhì)，會與裝置B中的反應(yīng)，消耗從而降低的產(chǎn)率；改進方法是在A、B之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，以除去雜質(zhì)；（3）步驟①為溶液稀釋定容操作，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶來精確配制100.0mL稀釋液；（4）有效氯以計，測定原理為：先與過量反應(yīng)：剩余用滴定：，與反應(yīng)的物質(zhì)的量為，根據(jù)比例關(guān)系，，原2.00mL消毒液稀釋至100mL，取2.00mL稀釋液進行測定，滴定所用的2.00mL稀釋溶液，來源于2.00mL原溶液稀釋成的100.0mL溶液，故其所含原溶液的體積為；有效氯含量（以質(zhì)量計）為：，故答案為：；（5）若步驟②未加蓋搖勻，被氧化，剩余偏少，導(dǎo)致滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，計算出的與反應(yīng)的偏多，最終使測得的有效氯值偏大；（6）已知溫度升高時與反應(yīng)生成，裝置C中與反應(yīng)時可能因局部溫度過高發(fā)生副反應(yīng)：，故X的化學(xué)式為；產(chǎn)生原因是反應(yīng)局部溫度升高，發(fā)生副反應(yīng)。16．(1)V形(2)，(3)原料易得，價格低廉(4)溫度過高，分解加快(5)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶【分析】銻礦加入硫代硫酸鈉做還原劑，在氫氧化鈉溶液中將還原，和都溶于氫氧化鈉溶液，?、不溶，過濾除去；含和的溶液中加入硫酸銅溶液，生成和沉淀，過濾后向濾液中先加入濃氫氧化鈉溶液，加熱至適當(dāng)溫度后，滴入雙氧水溶液，將+3價的氧化為+5價，得到沉淀，過濾，向得到的晶體中加入氫氟酸進行氟化，最后為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到?！驹斀狻浚?）的中心原子為F，價層電子對數(shù)為，含有2對孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，其空間結(jié)構(gòu)為V形。（2）中Sb為＋5價，反應(yīng)后生成（Sb為＋3價），是氧化劑；中S為＋2價，被氧化為（S為＋6價），是還原劑。離子方程式為。根據(jù)分析，浸渣的主要成分是，。銻氧四面體為，兩個四面體共用一個頂點（O原子），則二聚體為，結(jié)合形成鈉鹽。（3）pH=10時，。溶液中同時存在FeS和的溶解平衡，由，得。再由，得。更常選擇溶液原因是原料易得，價格低廉。（4）在高溫下易分解，溫度過高會導(dǎo)致分解加快，降低轉(zhuǎn)化效率。（5）從溶液中獲得晶體，通常采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，通過降低溶解度使晶體析出，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。17．(1)+164.9高溫(2)升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大(3)CH4隨著水碳比的增大，氫氣的物質(zhì)的量增加，但水的物質(zhì)的量增大程度更大，導(dǎo)致氫氣的摩爾分?jǐn)?shù)減小(4)(5)(或，2