試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁株洲市2026屆高三年級教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測化學(xué)班級：_______

姓名：_______

準(zhǔn)考證號：_______(本試卷共8頁，18題，考試用時75分鐘，全卷滿分100分)注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1

C-12

N-14

O-16

S-32

Fe-56

Cu-64

Zn-65第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1．化學(xué)與人類的生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．碳納米管有相當(dāng)高的強度和優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)電池和傳感器等B．儲氫合金是一類能夠大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料C．橡膠硫化的過程中發(fā)生了化學(xué)變化D．復(fù)方氫氧化鋁片有殺菌消毒功能，可用于治療胃病2．關(guān)于實驗安全下列說法錯誤的是A．輕微燙傷時，可先用潔凈的冷水處理，再涂上燙傷藥膏B．不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗再用3%~5%的NaOH沖洗C．含有重金屬離子的廢水可利用沉淀法進行處理后再排放D．鈉在空氣中燃燒的實驗中涉及的圖標(biāo)含有3．下列有關(guān)化學(xué)用語使用錯誤的是A．基態(tài)Ca原子的簡化電子排布式：B．氚的原子結(jié)構(gòu)模型：C．的電子式為D．分子的VSEPR模型：4．下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是A．排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡B．除去中的HClC．模擬“侯氏制堿法”制取，應(yīng)先從a通入，后從b通入，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．鐵釘鍍鋅A．A B．B C．C D．D5．下列反應(yīng)的方程式正確的是A．用FeS除工業(yè)廢水中的：B．硫酸銅溶液中通入過量：C．濃硝酸顯黃色的原因：D．1molHF溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：

6．“消洗靈”()是一種消毒原理類似“84消毒液”的高效低毒的消毒洗滌劑。實驗室中制備的反應(yīng)方程式為：，裝置如圖所示，下列說法正確的是A．A中固體可以換成B．每生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)C．實驗時應(yīng)先打開，一段時間后再打開D．滴加液體時，儀器a、b的上口玻璃塞必須打開7．某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為常見氧化劑。下列說法錯誤的是A．最簡單氫化物沸點：B．鍵角：C．Y的含氧酸不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)D．同周期所有元素中，第一電離能位于X、Z之間的元素有2種8．對多酚物質(zhì)的研究如圖所示，以下說法正確的是已知：多酚類化合物能發(fā)生烯醇式和酮式的互變異構(gòu)：A．甲的名稱為1，3，5-三苯酚B．O-H的極性：甲乙醇C．的互變異構(gòu)體為D．可以發(fā)生加成、水解和消去反應(yīng)9．金屬Bi對全釩液流電池負極有催化作用，放電時負極反應(yīng)分兩步進行，其中一步為：，電池工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．放電過程中從a極區(qū)向b極區(qū)移動B．充電時，b極區(qū)的物質(zhì)的量增大C．充電時a極的電極電勢小于b極D．放電時另一步負極電極反應(yīng)式：10．卟啉與鎂元素結(jié)合為配合物葉綠素，結(jié)構(gòu)如圖，以下正確的是A．該化合物中有共價鍵、離子鍵、配位鍵 B．鎂元素化合價為0價C．葉綠素易溶于水 D．卟啉在酸性環(huán)境中配位能力會減弱11．聯(lián)氨()可用于鏡面鍍銀，其原理為：(未配平)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．中含鍵8B．和晶體類型不同C．溶液中的數(shù)目為0.01D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移0.2電子則會生成約12．鈧(Sc)是航空航天、超導(dǎo)材料領(lǐng)域的關(guān)鍵稀土金屬。以釩鈦磁鐵礦中提取的為原料，采用鈣熱還原法制備高純金屬鈧的核心工藝如下：已知：的熔點為1402℃，Sc的熔點為1541℃以下說法正確的是A．“氟化”反應(yīng)可以在石英坩堝中進行B．流程中各步驟均應(yīng)在惰性氣體氛圍中反應(yīng)C．Ca的沸點高于ScD．“熱還原”溫度高于1541℃有利于反應(yīng)和分離13．三苯基膦（L）為催化劑的基礎(chǔ)原料，在國內(nèi)石油化工中有廣泛的用途。下列說法正確的是A．L的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B．該過程中Pd(Ⅱ)的配位數(shù)均為4C．三苯基膦配位能力弱于三丁基膦D．用同位素標(biāo)記的代替可得到DBr14．是兩性氫氧化物，其沉淀分離的關(guān)鍵是控制溶液pH。25℃時，某溶液中與的總和為c，隨pH的變化關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。已知：

下列敘述正確的是A．水的電離程度：B．時，C．P點沉淀質(zhì)量小于Q點沉淀質(zhì)量D．Q點：第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本大題含4小題，共58分)15．冰醋酸法是實驗室制備乙酰苯胺的經(jīng)典方案，核心原理為加熱時苯胺與冰醋酸發(fā)生酰化反應(yīng)，反應(yīng)可逆，需通過回流促進反應(yīng)發(fā)生。其實驗室制備原理如下：相關(guān)信息如下：物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度溶解性苯胺93184.01.02微溶于水，易溶于乙醇乙酸6016.6117.91.05與水或乙醇互溶乙酰苯胺135114.33041.21微溶于冷水，易溶于熱水、乙醇主要實驗步驟：①在圓底燒瓶中加入：9.3g苯胺(苯胺易被氧化，實驗前最好使用新蒸餾的苯胺)、15.0mL冰醋酸、0.2g鋅粉。使反應(yīng)液微沸回流，持續(xù)回流40~60分鐘。②停止加熱，趁熱將反應(yīng)物以細流慢慢倒入盛有200mLX的燒杯中，邊倒邊攪拌，防止局部過熱導(dǎo)致產(chǎn)物結(jié)塊。靜置冷卻至室溫，析出晶體。③將冷卻后的混合物倒入布氏漏斗，進行抽濾，洗滌晶體2~3次，抽干后得到粗產(chǎn)物。④進一步提純乙酰苯胺粗品，得到8.84g產(chǎn)品。回答下列問題：(1)裝置Ⅰ中a的名稱。(2)反應(yīng)開始前，原料混合物中的氫鍵有N-H…N、O-H…O、。(3)鋅粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②。(4)步驟①中，溫度計保持的最佳溫度為℃。(填標(biāo)號)A．85

B．95

C．105

D．115判斷反應(yīng)終點的依據(jù)是：當(dāng)溫度計示數(shù)開始明顯大幅下降，未再次升高前，立即停止加熱。這樣判斷的原因是。(5)步驟②中盛有的200mLX，X是(填“冷水”、“熱水”或“乙醇”)。(6)步驟④中進一步提純乙酰苯胺粗品的方法是。(7)乙酰苯胺的產(chǎn)率為(保留一位小數(shù))。16．錸(Re)是一種具有極高戰(zhàn)略價值的關(guān)鍵金屬，在周期表中與Mn同族。以鉬精礦(主要成分有、，還含有、、、等雜質(zhì))為原料制備高錸酸銨()和單質(zhì)Re的工藝流程如圖：已知：①②

回答下列問題：(1)Re在周期表中位于第族。(2)“氧壓堿浸”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“水相1”中的陰離子主要是和，“濾渣2”的成分是；“反萃取”時所用試劑X為(填序號)。A．

B．氨水

C．HCl

D．鹽酸(4)若向懸濁液中加稀硫酸或加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，、隨pH變化如圖所示，由圖可知，表示的曲線是。(5)利用“還原”步驟中相關(guān)量可以確定Re的相對原子質(zhì)量。某小組獲得下列3組實驗數(shù)據(jù)：A．的質(zhì)量、消耗的總量B．Re的質(zhì)量、消耗的總量C．的質(zhì)量、Re的質(zhì)量選擇第(填序號)組數(shù)據(jù)。(6)已知錸的某種氧化物立方晶胞(晶胞參數(shù)為anm)沿x、y、z軸方向投影均如下圖所示，則Re在晶胞中的位置為；Re填在了O圍成的(填“四面體”“立體”或“八面體”)空隙中。17．化合物G是一種治療哮喘的藥物，某研究小組按以下路線合成該化合物(反應(yīng)條件及試劑已簡化)：請回答：(1)化合物G中含氧官能團的名稱是醚鍵和。(2)D→E的反應(yīng)類型為，C的核磁共振氫譜有組峰。(3)C→D的反應(yīng)中，NaH能將C轉(zhuǎn)化為更易與反應(yīng)的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為。(4)E→F的化學(xué)方程式為。(5)以下說法不正確的是_______。A．A的堿性比B強 B．B→C有鍵的斷裂和形成C．X苯環(huán)上的一溴代物有6種 D．E不能使酸性高錳酸鉀褪色(6)從整個過程看，A→B的目的是。(7)以2-丙醇、、為有機原料，設(shè)計化合物的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。18．甲醇常用于溶劑、燃料和化工原料，具有許多重要的應(yīng)用。Ⅰ．裝置Ⅰ為甲醇燃料電池。裝置Ⅱ是一種以Ni-CuO為電催化劑，并將其與金屬鋁組裝成的可充電電池，用于還原堿性污水中的為，電池放電時，水中的氫離子在電催化劑表面獲得電子成為氫原子，氫原子再將吸附在電催化劑表面的逐步還原為?；卮鹣铝袉栴}：(1)充電時，Ni-CuO電極上有生成，則此時裝置Ⅱ總反應(yīng)為，其中Ni-CuO電極應(yīng)連接裝置Ⅰ中的電極(填“A”或“B”)。(2)放電時，裝置Ⅱ的負極區(qū)pH將(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ⅱ．穩(wěn)定性加氫合成甲醇是“甲醇經(jīng)濟”理念下的一個重要成果，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)i：

反應(yīng)ii：

反應(yīng)iii：

(3)反應(yīng)ii能自發(fā)進行，符合該反應(yīng)特點的圖像是_______。A． B．C． D．(4)不同壓強下，和的起始物質(zhì)的量比為，圖甲和圖乙表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的變化關(guān)系，或表示的平衡產(chǎn)率隨溫度升高的變化關(guān)系，如下圖所示：已知：的平衡轉(zhuǎn)化率，的平衡產(chǎn)率。①圖中縱坐標(biāo)表示平衡轉(zhuǎn)化率的是圖(填“甲”或“乙”)，壓強(填“”或“”)。②圖乙中溫度時，兩條曲線幾乎交于一點，分析原因。(5)某溫度下，將和充入容積不變的2L密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)iii，初總壓為8MPa，測得不同時刻反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強關(guān)系如表：時間/h123450.920.850.790.750.75①用表示前2h的平均反應(yīng)速率。②該條件下的分壓平衡常數(shù)(結(jié)果用分數(shù)表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．D【詳解】A．碳納米管具有高強度和高導(dǎo)電性，廣泛應(yīng)用于電池和傳感器等領(lǐng)域，A正確；B．儲氫合金能大量吸收氫氣并與之結(jié)合形成金屬氫化物，B正確；C．橡膠硫化通過硫原子交聯(lián)橡膠各鏈，發(fā)生化學(xué)變化，C正確；D．復(fù)方氫氧化鋁片主要成分為抗酸劑，用于中和胃酸、緩解胃痛，無殺菌消毒功能，D錯誤；故選D。2．B【詳解】A．輕微燙傷時，可先用潔凈的冷水處理，快速降低局部溫度，然后涂上燙傷藥膏，A正確；B．NaOH具有強腐蝕性，會加重皮膚損傷，故不慎將酸沾到皮膚上時需立即用大量清水沖洗，然后再用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗，B錯誤；C．對于含重金屬離子的廢水，可利用沉淀法進行處理后再排放，C正確；D．是護目鏡，在進行可能發(fā)生飛濺等的化學(xué)實驗時，佩戴護目鏡具有保護眼睛的作用，鈉在空氣中燃燒的實驗反應(yīng)劇烈，可能飛濺，故鈉在空氣中燃燒的實驗中涉及的圖標(biāo)含有，D正確；故答案選B。3．C【詳解】A．基態(tài)Ca原子的原子序數(shù)為20，其電子排布式為，簡化電子排布式為，A正確；B．氚（）的原子核內(nèi)含有1個質(zhì)子和2個中子，核外有1個電子，該模型表示正確，B正確；C．是離子化合物，由和構(gòu)成，的電子式必須標(biāo)出最外層的8個電子，正確寫法的電子式為，C錯誤；D．分子的中心原子為O，價層電子對數(shù)為4（2個σ鍵和2對孤對電子），VSEPR模型為四面體形，D正確；故答案選C。4．D【詳解】A．硝酸銀溶液呈酸性，應(yīng)使用酸式滴定管，A錯誤；B．Cl2和HCl均能與堿石灰反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通過飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，B錯誤；C．NH3的溶解度較大，為防止倒吸，b管通NH3，a管通CO2，c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉，用于尾氣處理，防止污染空氣，C錯誤；D．鐵釘鍍鋅利用的是電解池原理，鋅為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，鋅離子在陰極被還原為鋅，相關(guān)原理、裝置及操作均正確，D正確；故選D。5．C【詳解】A.FeS是沉淀，在寫離子方程式時不能拆成離子，正確離子方程式為，故A錯誤；B.過量氨氣會與Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+絡(luò)離子，而非生成Cu(OH)2沉淀，正確離子方程式為：，故B錯誤；C.濃硝酸顯黃色是由于分解產(chǎn)生的NO2溶解所致，給出的分解方程式：正確，故C正確；D.HF為弱酸，不能完全電離，正確離子反應(yīng)為HF+OH-=F-+H2O，且ΔH=-57.3kJ·mol-1僅適用于強酸強堿中和，故D錯誤；故答案為C。6．C【詳解】A．若A中固體換成，因與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，故此反應(yīng)無法發(fā)生，故不能換成，A錯誤；B．由反應(yīng)化學(xué)方程式，每生成，需要1molNaClO，由反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，生成1molNaClO需要消耗1molCl2，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目是，則每生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；C．實驗時應(yīng)先打開，待生成的氯氣將裝置中空氣排盡再打開，C正確；D．滴加液體時，儀器a的上口玻璃塞不需要打開，該裝置為恒壓滴液漏斗，濃鹽酸可以順利滴入，若打開上口玻璃塞會導(dǎo)致濃鹽酸揮發(fā)，D錯誤；故答案選C。7．C【分析】X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，由該陰離子結(jié)構(gòu)可知Z形成2個共價鍵，Z的單質(zhì)為常見氧化劑，可知Z為O；Y形成4個共價鍵，則Y為C；Q形成1個共價鍵，且原子序數(shù)大于O，則Q為F；X得1個電子后形成4條共價鍵，則X最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)小于C，故X為B。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．Q為F，其最簡單氫化物為HF，Z為O，最簡單氫化物為H2O，兩者的分子間均存在氫鍵，但由于每個H2O分子能形成更多的氫鍵，導(dǎo)致H2O的沸點（100℃）遠高于HF（19.5℃），因此最簡單氫化物沸點Q<Z，A正確；B．代表的是碳酸根離子，其中心碳原子采取sp2雜化，離子構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，代表的是四氟合硼酸根離子，其中心硼原子采取sp3雜化，離子構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28′，因此鍵角，B正確；C．Y為C，它的含氧酸并非都不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，例如草酸（H2C2O4）就具有較強的還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化為CO2，而則被還原為，C錯誤；D．X為B，Z為O，二者均位于元素周期表的第二周期，第二周期元素的第一電離能大小順序為：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne。其中，第一電離能介于B和O之間的元素有鈹（Be）和碳（C）兩種，D正確；故答案選C。8．C【詳解】A．甲物質(zhì)的官能團為酚羥基，根據(jù)命名規(guī)則，可知甲的名稱為1，3，5-苯三酚或間苯三酚，A錯誤；B．乙醇的烷基具有給電子效應(yīng)，O-H極性較弱，甲物質(zhì)中酚羥基受苯環(huán)吸電子共軛效應(yīng)影響，O-H鍵極性比乙醇中的醇羥基更強，B錯誤；C．由題給信息可知，1，3，5-苯三酚發(fā)生酮式互變異構(gòu)，變?yōu)?，C正確；D．含有的官能團是醚鍵和氰基，氰基可以發(fā)生加成、水解反應(yīng)，無法發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；答案選C。9．B【分析】該電池放電時，負極發(fā)生的反應(yīng)分兩步，分別是xV2++xH++Bi=BiHx+xV3+和BiHx?xe-=xH++Bi，說明a是原電池的負極，b為正極；充電時，a為陰極，b為陽極，以此解題；【詳解】A．放電時，陽離子向正極移動，H+從負極區(qū)（a極）向正極區(qū)（b極）移動，A正確；B．充電時b極為陽極，電極反應(yīng)式為，H2O被消耗，b極區(qū)H2O的物質(zhì)的量減小，B錯誤；C．充電時，原電池的正極（b極）作陽極，負極（a極）作陰極，陽極電勢高于陰極，故a極電勢小于b極，C正確；D．放電時，負極電極反應(yīng)式為：，已知一步反應(yīng)為：，則另一步反應(yīng)為：，D正確；故選B。10．D【詳解】A．該化合物中沒有離子鍵，A錯誤；B．卟啉分子作為配體時，會失去兩個連接在氮原子上的氫離子，形成一個帶兩個單位負電荷的陰離子，與配位形成電中性的配合物，故鎂元素的化合價為+2價，B錯誤；C．葉綠素所連基團都是疏水性基團，難以形成氫鍵，故推測其難溶于水，C錯誤；D．酸性條件下，氫離子會占用N的孤對電子，配位能力減弱，D正確；故答案選D。11．C【詳解】A．[Ag(NH3)2]+中，Ag+與兩個NH3形成兩個配位σ鍵，每個NH3分子含三個N-Hσ鍵，故1mol[Ag(NH3)2]+含8molσ鍵，數(shù)目為8NA，A正確；B．NH4NO3由離子組成，為離子晶體；N2H4為分子化合物，固態(tài)時為分子晶體，二者晶體類型不同，B正確；C．[Ag(NH3)2]+是穩(wěn)定配離子，Ag+幾乎不解離，溶液中游離Ag+濃度遠低于0.01mol/L，故Ag+數(shù)目遠小于0.01NA，C錯誤；D．聯(lián)氨(N2H4)可用于鏡面鍍銀，化學(xué)方程式為：，每生成1molN2轉(zhuǎn)移4mol電子；轉(zhuǎn)移0.2mol電子生成0.05molN2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D正確；故選C。12．B【分析】以為原料，首先在300℃下與發(fā)生氟化，生成、和；接著升溫脫氨得到和無水；隨后用Ca還原得到粗鈧；最后通過真空蒸鈣、蒸鈧（利用Ca與Sc的沸點差異，Ca沸點更低）分離雜質(zhì)，最終得到高純鈧?！驹斀狻緼．石英即，與在加熱條件下能反應(yīng)，故“氟化”反應(yīng)不可以在石英坩堝中進行，A錯誤；B．惰性氣體可以有效防止還原性物質(zhì)被氧化，故流程中各步驟均應(yīng)在惰性氣體氛圍中反應(yīng)，B正確；C．最后通過真空蒸鈣、蒸鈧（利用Ca與Sc的沸點差異，Ca沸點更低）分離雜質(zhì)，最終得到高純鈧，鈣先蒸得，故Ca的沸點低于Sc，C錯誤；D．的熔點為1402℃，Sc的熔點為1541℃，“熱還原”溫度若高于1541℃，、狀態(tài)相同，不利于分離，D錯誤；故選B。13．C【分析】由圖可知反應(yīng)機理為以溴苯（A）和丙烯酸甲酯（B）為原料，在催化劑作用下發(fā)生偶聯(lián)，生成產(chǎn)物C，同時生成HBr（D）。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．P的雜化方式為，故L的空間結(jié)構(gòu)不是平面三角形，A錯誤；B．第④步生成物中，Pd(Ⅱ)的配位數(shù)為5，B錯誤；C．丁基為推電子基團，三丁基膦更易提供配位電子，C正確；D．據(jù)③④可知，D原子沒有脫離，D錯誤；故答案選C。14．B【分析】pH=5時，c(H+)=10-5.0mol/L，c(OH-)=10-9.0mol/L，-lgc=3.2，則c([Cr(OH)4]-)+c(Cr3+)=10-3.2mol/L，由Cr(OH)3(s)+OH-(aq)[Cr(OH)4]-(aq)K=知，c([Cr(OH)4]-)=K×c(OH-)=10?0.4×10-9.0mol/L=10-9.4mol/L，則c(Cr3+)=10-3.2mol/L-10-9.4mol/L≈10-3.2mol/L；由Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)知，Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=10-3.2mol/L×(10-9.0mol/L)3=10-30.2；pH在5至6.7之間，鉻元素主要以Cr3+和Cr(OH)3形式存在，pH大于6.7時，主要以[Cr(OH)4]-和Cr(OH)3形式存在?！驹斀狻緼．Cr3+水解會促進水電離，由M到P點-lgc增大，則c(Cr3+)減小，對水電離的促進程度減弱，A錯誤；B．pH=6.7時，c(H+)=10-6.7mol/L，c(OH-)=10-7.3mol/L，根據(jù)計算得c(Cr3+)==，根據(jù)K計算得c([Cr(OH)4]-)=K×c(OH-)=10-0.4×10-7.3mol/L=10-7.7mol/L，c(Cr3+)＜c([Cr(OH)4]-)，B正確；C．P點和Q點的-lgc相同，說明溶液中可溶性含鉻微粒的總濃度相同，在鉻元素總物質(zhì)的量不變的情況下，沉淀的Cr(OH)3的物質(zhì)的量也相同，因此兩點沉淀質(zhì)量相等，C錯誤；D．若是溶液中只有含鉻物質(zhì)，則Q點：3c(Cr3+)+c(H+)=c(OH-)+c([Cr(OH)4]-)，題目中未強調(diào)溶液中只含有含鉻物質(zhì)，并且調(diào)節(jié)pH時引入了其它離子，所以該電荷守恒不正確，D錯誤；故答案為B。15．(1)球形冷凝管(2)N-H…O、O-H…N(3)鋅粉的作用是防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化。(4)C當(dāng)溫度計示數(shù)開始下降，說明水已基本蒸完，且乙酸還未大量蒸出。(5)冷水(6)重結(jié)晶(7)65.5%【分析】根據(jù)實驗原理，圓底燒瓶中，加入9.3g苯胺(苯胺易被氧化，實驗前最好使用新蒸餾的苯胺)、15.0mL冰醋酸、0.2g鋅粉制備乙酰苯胺，使反應(yīng)液微沸回流，持續(xù)回流40~60分鐘，停止加熱，趁熱將反應(yīng)物以細流慢慢倒入盛有200mL冷水的燒杯中，邊倒邊攪拌，防止局部過熱導(dǎo)致產(chǎn)物結(jié)塊，靜置冷卻至室溫，析出乙酰苯胺晶體，將冷卻后的混合物倒入布氏漏斗，進行抽濾，洗滌晶體2~3次，抽干后得到粗產(chǎn)物，將冷卻后的混合物倒入布氏漏斗，進行抽濾，洗滌晶體2~3次，抽干后得到粗產(chǎn)物，經(jīng)過重結(jié)晶進一步提純乙酰苯胺粗品，得到8.84g產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）裝置Ⅰ中a為球形冷凝管；（2）反應(yīng)開始前，苯胺、冰醋酸中的氫鍵有N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N；（3）苯胺易被氧化，鋅粉的作用除了代替沸石，防止暴沸，還可以防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化；（4）回流需控制好溫度，105℃比較適宜，不宜過高，超過110℃易導(dǎo)致冰醋酸大量揮發(fā)，降低產(chǎn)率，故選C；當(dāng)溫度計示數(shù)開始下降，說明水已基本蒸完，且乙酸還未大量蒸出；（5）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗滌粗品最合適的試劑是用冷水洗，以減少因洗滌造成的損耗，則X為冷水；（6）進一步提純乙酰苯胺可采用重結(jié)晶的方法；（7）9.3g苯胺的物質(zhì)的量為：，15.0mL冰醋酸，其密度為1.05，其物質(zhì)的量為：，二者按1：1反應(yīng)，冰醋酸過量，則理論上生成乙酰苯胺的物質(zhì)的量0.1mol，其質(zhì)量為：0.1mol×135g/mol=13.5g，故乙酰苯胺的產(chǎn)率為：。16．(1)ⅦB(2)(3)、B(4)a(5)C(6)頂點八面體【分析】鉬精礦(主要成分有MoS2、ReS2，還含有FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5等雜質(zhì))在氧壓堿浸時，MoS2、ReS2轉(zhuǎn)化為NaMoO4、NaReO4、Na2SO4，F(xiàn)eS2、Al2O3、SiO2、P2O5分別轉(zhuǎn)化為Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Na3PO4等，過濾，濾渣1主要為Fe2O3，濾液中加硫酸調(diào)pH，可以除掉Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，同時提供氫離子以備后續(xù)萃取時需要，濾渣2為Al(OH)3、H2SiO3，濾液加入R3N進行萃取，得到R3N-HReO4，分液后，對有機相加氨水進行反萃取，生成NH4ReO4，分液后，NH4ReO4在水相中，除磷時，加入的硫酸鎂與Na3PO4反應(yīng)生成NH4MgPO4沉淀，過濾除掉，再經(jīng)過后續(xù)處理得到NH4ReO4純品；NH4ReO4經(jīng)熱解后得到Re2O7、并進一步被氫氣還原為Re，據(jù)此分析；【詳解】（1）Re元素在周期表中與Mn同族，位于周期表第ⅦB族；（2）“氧壓堿浸”步驟中ReS2與氧氣、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaReO4、Na2SO4和H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）由分析可知，濾渣2為Al(OH)3、H2SiO3；由分析可知，“反萃取”時所用試劑X為氨水，故選B；（4）NH4ReO4懸濁液中存在水解平衡：，隨著pH不斷增大，氫離子濃度逐漸減小，氫氧根離子濃度不斷增大，促進銨根離子水解，則銨根離子濃度逐漸減小，曲線b為銨根離子濃度，則曲線a表示的濃度；（5）A．實驗中H2不僅用于還原Re2O7，還需要通H2排盡裝置內(nèi)空氣，反應(yīng)后還要通H2冷卻產(chǎn)物，根據(jù)消耗氫氣的總量和Re2O7的質(zhì)量，不能計算Re的相對原子質(zhì)量，A不符合題意；B．實驗中H2不僅用于還原Re2O7，還需要通H2排盡裝置內(nèi)空氣，反應(yīng)后還要通H2冷卻產(chǎn)物，根據(jù)消耗氫氣的總量和Re的質(zhì)量，不能計算Re的相對原子質(zhì)量，B不符合題意；C．已知Re2O7的質(zhì)量和生成Re的質(zhì)量，可直接算出Re2O7中氧元素的質(zhì)量，再通過氧的相對原子質(zhì)量計算氧原子的物質(zhì)的量，進而求出Re2O7的物質(zhì)的量，再計算出Re2O7的摩爾質(zhì)量，最終可計算出Re的相對原子質(zhì)量，C符合題意；故選C。（6）由晶胞投影圖可知，則Re在晶胞中的位置為頂點；從投影圖可知，O原子構(gòu)成面心立方結(jié)構(gòu)，Re原子填在了O原子形成的八面體空隙中。17．(1)酰胺基(2)加成反應(yīng)6(3)(4)(5)BD(6)保護氨基(7)【分析】A和ClCOOC2H5發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和CaC2、H2O反應(yīng)生成C，C和NaH、反應(yīng)生成D，D和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成F，其結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和X發(fā)生取代反應(yīng)生成G，同時還生成了HCl，則X的結(jié)構(gòu)簡式是，以此解答?！驹斀狻浚?）由化合物G的結(jié)構(gòu)簡式可知，其含氧官能團為醚鍵和酰胺基；（2）由分析可知，D和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成E；由C的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物分子中含有6種不同環(huán)境的H，則核磁共振氫譜有6組峰；（3）氫化鈉與C中羥基H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，其更易與反應(yīng)；（4）由分析可知，E在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成F，其結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)方程式為：；（5