試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁遂寧市高中2026屆高三一診考試化學試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分?？偡?00分?？荚嚂r間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考號用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對應框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡收回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1

N—14

Cl—35.5

Cr—52第Ⅰ卷(選擇題，滿分45分)一、單選題(共45分，每題3分)1．化學是美好生活的催化劑，衣食住行皆化學，下列說法正確的是A．我國研制的超級鋼具有優(yōu)異的強度和延展性，其中含碳量大于生鐵中的含碳量B．低壓法聚乙烯支鏈較多，無毒，較柔軟，常用于生產(chǎn)食品包裝袋等C．蘇打?qū)儆诖笞诨瘜W品，可用作食用堿D．冰敷袋中的主要成分為硝酸銨和水合碳酸鈉，主要是借助其物理變化中的吸熱來實現(xiàn)降溫、保鮮等用途2．下列化學用語或圖示錯誤的是A．用電子云輪廓圖示意鍵的形成：B．sp2雜化軌道示意圖：C．用電子式表示的形成過程：D．SO2的VSEPR模型：E．3．發(fā)藍工藝是將鋼鐵浸入熱的NaNO2堿性溶液中，在其表面形成一層四氧化三鐵薄膜，其中鐵經(jīng)歷了如圖所示的轉(zhuǎn)化（假設(shè)NaNO2的還原產(chǎn)物均為NH3），下列說法錯誤的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．1.8g15NH3含有的孤對電子為0.1NAB．1L1mol/LNaNO2溶液中陰離子總物質(zhì)的量大于1molC．反應①中生成34gNH3時，反應①轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12NAD．足量的Fe與0.4L10mol/L硝酸溶液反應，可生成標準狀況下44.8LNO24．下列有關(guān)離子反應方程式中，正確的是A．碳酸氫鎂溶液和過量NaOH溶液的反應：Mg2＋＋2＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2H2O+2B．向Ba(NO3)2溶液中通入過量的SO2：3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．用膽礬和石灰乳配制波爾多液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D．用氨水清洗附著在試管內(nèi)壁的AgCl：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O5．下列實驗裝置或操作正確的且能達到實驗目的的是A．利用甲圖在萃取過程中放氣B．利用乙圖制備并收集少量氨氣C．利用丙圖移取25.00mL的草酸D．利用丁圖證明苯與液溴的反應類型為取代反應6．可根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)推測其性質(zhì)，下列推測的性質(zhì)不合理的是結(jié)構(gòu)性質(zhì)A植物油分子中含有碳碳雙鍵一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應，提高其飽和度B丙烯醛的結(jié)構(gòu)：與足量溴水反應的產(chǎn)物：C淀粉可表示為：淀粉可發(fā)生酯化反應D順丁橡膠：硫化劑可將雙鍵打開，形成二硫鍵(-S-S-)A．A B．B C．C D．D7．硒化鋅是一種重要光學材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長為anm，下列說法正確的是A．A點原子的坐標為(0，0，0)，則B點原子的坐標為(1/4，3/4，3/4)B．Se位于元素周期表的p區(qū)，其配位數(shù)為8C．Zn2+位于Se2-形成的八面體空隙中D．Zn2+與Se2-之間的最近距離為8．鋰離子電池常用的一種鋰鹽離子導體，其陰離子的結(jié)構(gòu)如下圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年代，四種元素中基態(tài)原子W未成對電子數(shù)最多。下列說法正確的是A．電負性：Z<Y<XB．同周期中第一電離能大于W的元素有3種C．Y的單質(zhì)一定是非極性分子D．該鋰鹽的熔點低于Z的鋰鹽9．一種新型有機高分子型PVC熱穩(wěn)定劑——丙烯?；螂褰又郾揭蚁?AGPS)，其合成路線如圖所示。下列說法正確的是A．的單體中所有原子可能共平面 B．生成是氧化反應C．生成的同時產(chǎn)生HCl D．在自然界中很容易降解10．利用色度傳感器探究壓強對化學平衡的影響：(紅棕色)(無色)?H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器活塞的過程中氣體透射率T%隨時間t的變化(氣體顏色越深，透射率越小)。下列說法正確的是A．為拉伸注射器活塞的過程B．C點的反應速率大于E點C．體系顏色深淺：D>F>HD．為平衡移動的過程，平衡逆向移動11．下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液，再加入過量的飽和氯水一段時間后溶液未變紅氧化性：Fe3+>Cl2B常溫下，用pH試紙測定0.1mol/L某酸溶液的pHpH不等于1該酸為弱酸C向2mL濃度均為0.1mol/LMgCl2和FeCl3的混合溶液中滴加2-4滴2mol/LNaOH溶液有紅褐色沉淀生成Ksp：Ksp(Fe(OH)3)<Ksp(Mg(OH)2)D向分子式為C4H6的鏈狀有機物中滴加酸性KMnO4溶液溶液紫紅色褪色該有機物中一定含有碳碳雙鍵A．A B．B C．C D．D12．氧化鉛(PbO)在化工、電子、玻璃等多個工業(yè)領(lǐng)域有著廣泛的應用。以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料(Pb、、)和為原料，可以制備高純，其工藝流程如圖所示。已知：①“浸取”過程涉及以下兩個反應：、；②常溫下，、。下列說法正確的是A．“浸取”過程中是該總反應的催化劑B．“浸取”步驟中的稀硫酸可以換成稀硝酸C．“濾液2”中：c()∶c()=3.4105D．“煅燒”步驟需用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等13．一種使用含氨基物質(zhì)(化學式為CM-NH2，CM是一種碳衍生材料)聯(lián)合Pd-Au催化劑儲氫，可能機理如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應過程中碳的價態(tài)發(fā)生變化B．使用含氨基物質(zhì)聯(lián)合Pd-Au可以加快反應速率，但不能提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率C．若用重氫氣(D2)代替H2，可能會有D2O或DCOO-D．步驟II中N-H斷裂是吸熱過程14．一種高性能的光可充電水系鈉離子電池的工作原理如圖所示。充電時，在光照條件下，電極產(chǎn)生電子和空穴(，具有強氧化性)，驅(qū)動兩極反應而完成充電。下列說法錯誤的是A．放電時，Na+從電極Ⅰ過膜移向電極ⅡB．充電時，TiO2電極上發(fā)生的反應為：C．放電時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，負極區(qū)離子數(shù)目減少了3molD．充電時，主要涉及三種能量形式的轉(zhuǎn)化15．常溫下，用濃度為0.1mol/L的H2SO4標準溶液滴定10ml濃度均為0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分數(shù)δ隨pH變化曲線如圖(忽略溶液混合后體積變化)。已知：[分布分數(shù)：]。下列說法正確的是A．溶液中水電離的c(OH-)：a<b<cB．NaHA的水解方程式：HA-+H2OH2A+OH-C．HA-的Ka的數(shù)量級為10-8，V1<15D．點c：3c(HA-)+4c(A2-)>0.2mol/L第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)注意事項：1.請用藍黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。2.試卷中橫線及框內(nèi)注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答題卡上作答。二、非選擇題(本題共4題，共55分)16．某研究小組以為原料探究制備無水并進一步制備新型CrN電子陶瓷的流程如下。已知：①熔點為83℃，易潮解，易升華，高溫下易被氧化。②光氣（）沸點為8.2℃，有毒，易水解；沸點為76.8℃；CrN熔點為1650℃。回答下列問題：(1)“熱反應Ⅰ”制備無水的實驗裝置如圖（夾持及A、E、F中加熱裝置省略）。①A裝置用于制取，反應時需通的目的是。②實驗裝置連接順序為a→→hi→b→c→d→e→fg（填儀器接口字母，裝置可重復使用）。③“熱反應Ⅰ”的化學方程式為，A、E裝置先點燃（填A或E）處的酒精燈。④b處導管在實驗中可能堵塞的原因是。⑤若光氣進入D裝置，發(fā)生反應的離子方程式為。(2)“熱反應Ⅱ”制備新型CrN電子陶瓷實驗部分裝置如圖（部分裝置省略），反應方程式為。①室溫下，用分析天平稱得基體質(zhì)量為，向基體中加入無水，稱得總質(zhì)量為，反應完成后冷卻至室溫，經(jīng)處理稱得新型CrN電子陶瓷（含基體和CrN）總質(zhì)量為，計算CrN的產(chǎn)率為（列計算式）。②已知無水吸收水分可以形成暗綠色晶體。中存在的化學鍵有（填字母）。a．配位鍵

b．氫鍵

c．離子鍵

d．金屬鍵

e．共價鍵17．銦(In)是一種主要用于液晶顯示屏和半導體生產(chǎn)的重要稀有金屬。從鉛、鋅的冶煉過程中產(chǎn)生的高銦煙灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3、SiO2)中提取銦的流程如圖：已知：①濾液中銦以In3+的形式存在，In3+與Al3+相似，易水解。②萃取劑HX可用H2A2表示，在酸性溶液中H2A2可萃取三價金屬離子：回答下列問題：(1)49In基態(tài)價電子排布圖為：。(2)“氧化酸浸”時在加熱時，不能用濃鹽酸代替稀硫酸，原因是：。(3)氧化酸浸：硫元素被氧化為硫酸根。①寫出In2S3反應的離子方程式：。②過濾所得濾渣含MnO2和(填化學式)。(4)“凈化”加入H2C2O4的目的是：。(5)使進入有機相，萃取過程發(fā)生的反應方程式為：，平衡常數(shù)為?！拜腿　睍r萃取率的高低受溶液的影響很大，已知平衡常數(shù)K與萃取率(E%)的關(guān)系符合如下公式：。當時，萃取率為50%，若將萃取率提升到90%，應調(diào)節(jié)溶液的pH為(已知lg3=0.48，忽略萃取劑濃度的變化，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(6)整個工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：(填化學式)。(7)“置換”步驟加入適量的鋅粉發(fā)生的主要的反應的化學方程式為：。18．實現(xiàn)“碳中和、碳達峰”是中國對國際社會的莊嚴承諾。關(guān)鍵在于二氧化碳如何資源化，其中利用CO2與CH4鎳基催化重整(DRM)技術(shù)制合成氣(CO和H2)是研究熱點之一，發(fā)生的主要反應如下：反應Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

反應Ⅱ：(1)為標準摩爾生成焓，其定義為標準狀態(tài)下，由穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變。對于穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)，其為零。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算反應Ⅱ的反應熱kJ·mol-1，該反應能自發(fā)進行，則0(填“大于”“小于”或“等于”)。物質(zhì)CO2COH2O(g)(kJ·mol-1)-393.5-110.5-241.8(2)描述化學反應的平衡常數(shù)常用三種方法：Kc、Kp、和Kx(用平衡時氣體的物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算)。關(guān)于相同溫度下，反應Ⅱ的三種平衡常數(shù)的數(shù)值(填“相等”或“不相等”)。(3)在恒溫恒容的條件同時發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ，下列有關(guān)說法正確的是_______(填標號)。A．通入氮氣，不能改變CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．混合氣體密度不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)C．使用高效催化劑能加快反應速率和降低反應的焓變D．反應Ⅱ逆反應的活化能小于正反應的活化能(4)在PMpa時，將CO2和CH4按等物質(zhì)的量充入密閉容器中，只進行反應Ⅰ，分別在無催化劑及ZrO2催化下反應相同時間，測得CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①a點時有催化劑和無催化劑的CO2轉(zhuǎn)化率相等的原因是。②在PMPa、900℃、ZrO2催化條件下，將CO2、CH4、Ar按物質(zhì)的量之比1：1：2充入密閉容器，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%，解釋說明原因：，此時平衡常數(shù)(以各氣體的分壓代替濃度計算；列出含、p的計算式)。(5)一種由離子交換樹脂和碳納米管構(gòu)成的復合薄膜，可同時傳導陰離子()和電子。利用該薄膜能有效富集空氣中的CO2.如圖所示，在薄膜a側(cè)通入空氣，b側(cè)通入氫氣，充分反應后在b側(cè)得到高濃度的CO2。a側(cè)上的電極反應式為。19．化合物ⅶ是一種合成抗癌藥物中間體，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)化合物iii的名稱為。(2)化合物vi的分子式是，芳香化合物X為化合物ⅶ的同分異構(gòu)體，在核磁共振氫譜上有3組峰，且能與溶液反應無CO2放出，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)關(guān)于上述合成路線，下列說法正確的有_______(填選項字母，下同)。A．反應⑥過程中涉及鍵的斷裂與鍵的形成B．化合物ⅳ是乙酸的同系物C．化合物ⅰ和ⅱ均能與NaOH溶液反應D．化合物ⅵ和ⅶ分子中均存在一個手性碳原子(4)化合物ⅵ中存在的互變異構(gòu)，若要證明有vi＇的存在，可選用的實驗方法是_______(填字母)。A．元素分析儀 B．紅外光譜儀 C．質(zhì)譜儀 D．與NaOH溶液反應(5)結(jié)合上述合成路線，利用苯乙醇、乙醇和合成另一種重要合成藥物中間體ⅷ()，最后一步反應的化學方程式為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．C【詳解】A．生鐵含碳量通常為2%-4.3%，而超級鋼含碳量低于2%，超級鋼通過特殊工藝提升性能，但含碳量更低，A錯誤；B．低壓法生產(chǎn)的是高密度聚乙烯（HDPE），支鏈少、硬度高；食品包裝袋常用高壓法生產(chǎn)的低密度聚乙烯（LDPE），支鏈多、較柔軟，B錯誤；C．蘇打（碳酸鈉）是重要化工原料，廣泛用于食品加工（如食用堿），屬于大宗化學品，C正確；D．硝酸銨和水合碳酸鈉混合后，可能會產(chǎn)生氨氣、二氧化碳等，導致冰袋鼓脹甚至破裂，硝酸銨和水合碳酸鈉混合使用不合理，D錯誤；故答案選C。2．B【詳解】A．鍵是由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成：，A正確；B．sp2雜化是中心原子的一個s軌道與兩個p軌道雜化，形成三個sp2雜化軌道，同時保留一個未雜化的p軌道，sp2雜化軌道的夾角應為120°，呈平面三角形分布：，B錯誤；C．是離子化合物，由2個Na+和1個構(gòu)成，在形成過程中，兩個Na原子各失去1個電子，兩個O原子共用1對電子并各獲得1個電子，形成，形成過程為：，C正確；D．SO2分子中，S原子的價層電子對數(shù)為：，且含有1個孤電子對，VSEPR模型為平面三角形：，D正確；故選B。3．D【分析】由流程可知，反應①為，反應②為，反應③為。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．1.8g15NH3的物質(zhì)的量為，每個15NH3分子N含有1個孤對電子，故0.1mol15NH3含有的孤對電子為0.1NA，A正確；B．NaNO2溶液中存在水解平衡，故溶液中陰離子為和，根據(jù)電荷守恒有，1molNaNO2電離出1mol，所以陰離子總物質(zhì)的量有，因為溶液中，故1L1mol/LNaNO2溶液中陰離子總物質(zhì)的量大于1mol，B正確；C．由分析可知反應①為，該反應中1molN原子由+3價降為-3價，生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移6mol電子，故該反應生成34gNH3（）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為12NA，C正確；D．足量的Fe與0.4L10mol/L硝酸溶液（）反應，在較濃硝酸階段發(fā)生反應，硝酸變稀后發(fā)生反應，隨著硝酸濃度變稀，會生成其他價態(tài)的含氮物質(zhì)，反應會生成NO2、NO等的混合氣體，無法生成44.8L（標準狀況下物質(zhì)的量為）純NO2，D錯誤；故答案選D。4．A【詳解】A．由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，碳酸氫鎂溶液與過量NaOH溶液反應時，Mg2+優(yōu)先與OH-結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，與過量OH-反應生成和H2O，離子方程式為，A正確；B．SO2溶于水生成H2SO3，酸性條件下具有強氧化性，將SO2氧化為；SO2過量時，生成的部分與Ba2+結(jié)合為BaSO4，正確離子方程式為，B錯誤；C．石灰乳是Ca(OH)2的懸濁液，產(chǎn)物氫氧化銅、硫酸鈣為沉淀，均應寫成化學式，不能拆分，正確離子方程式為，C錯誤；D．AgCl是難溶物，離子方程式中應保留化學式，正確離子方程式為，D錯誤；故答案選A。5．C【詳解】A.甲圖萃取放氣時應將分液漏斗倒置，打開活塞放氣，而不是像圖中正立打開上口塞子，正確的放氣方法應是將分液漏斗倒置，左手握住活塞部分，右手頂住塞子，倒置分液漏斗后打開活塞放氣，故A錯誤；B．乙圖中，氨氣密度小于空氣，收集氨氣的導管要伸入試管底部，故B錯誤；C．圖中用移液管量取草酸溶液，可以準確移取25.00mL溶液，故C正確；D．丁圖中，苯與液溴在鐵粉催化下發(fā)生反應，如果是取代反應，會生成HBr，可以通過AgNO3溶液檢測出Br-。但液溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的Br2會溶于水生成HBr干擾檢測。因此需在導管末端加一個盛裝有CCl4的洗氣裝置，以吸收揮發(fā)的Br2，且導管不能伸入硝酸銀溶液液面以下，故D錯誤；故選C。6．B【詳解】A．植物油含有碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應即油脂的氫化，碳碳雙鍵變單鍵，飽和度提高，A正確；B．丙烯醛的結(jié)構(gòu)：，碳碳雙鍵與加成生成，但醛基具有還原性，會被溴水氧化為羧基，最終產(chǎn)物為，而非，B錯誤；C．淀粉結(jié)構(gòu)中含有羥基，可與羧基生成酯化反應，C正確；D．順丁橡膠含碳碳雙鍵，硫化劑可打開雙鍵，形成二硫鍵(-S-S-)等交聯(lián)結(jié)構(gòu)，增強橡膠性能，D正確；故答案選B。7．A【詳解】A．根據(jù)圖甲，A點位于晶胞的一個頂點，坐標為(0，0，0)。觀察圖乙，B點位于晶胞體對角線上，B點在xy平面的投影坐標為(,)，其z軸坐標標注為，故B點原子的坐標為(,,)，A正確；B．Se位于第四周期第ⅥA族，屬于p區(qū)元素，根據(jù)圖甲，每個Se原子周圍有4個Zn原子，形成四面體結(jié)構(gòu)，因此Se的配位數(shù)是4，而不是8，B錯誤；C．根據(jù)圖甲，Se2-位于晶胞的頂點和面心，Zn2+位于Se2-形成的四面體空隙中，而不是八面體空隙，C錯誤；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，Zn2+與Se2-之間的最近距離是體對角線的，為，D錯誤；故選A。8．D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年代，X為C元素；四種元素中基態(tài)原子W未成對電子數(shù)最多（價電子排布為ns2np3）且W形成6個共價鍵（整個離子帶一個負電荷），又原子序數(shù)依次增大則W為P元素；Y成2個共價鍵，Y為O元素；Z成1個共價鍵，Z為F元素；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．原子電負性的變化規(guī)律為：同周期從左到右電負性遞增，同主族從上到下遞減；則F＞O＞C，即Z＞Y＞X，A錯誤；B．W為P，第三周期元素的第一電離能由小到大的順序為Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar；則第一電離能大于P的元素為Cl、Ar，共2種，B錯誤；C．Y為O，其單質(zhì)為氧氣或臭氧，O2是雙原子分子，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子；O3是V形結(jié)構(gòu)，正負電中心不重合，為極性分子，C錯誤；D．Z為F，該鋰鹽是含復雜陰離子的離子晶體，Z的鋰鹽為LiF，也是離子晶體；離子晶體的熔點主要由晶格能決定，晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比；該鋰鹽的陰離子體積大、電荷分散，晶格能遠小于LiF，因此熔點更低，D正確；故答案選D。9．A【詳解】A．PS的單體為，苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)和碳碳雙鍵之間的單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有原子可能共平面，A正確；B．生成過程中，硝基轉(zhuǎn)化為氨基，是還原反應，B錯誤；C．和

、反應生成，根據(jù)原子守恒可知，同時產(chǎn)生了，不是HCl，C錯誤；D．是新型有機高分子型PVC熱穩(wěn)定劑，引入的丙烯酰基硫脲結(jié)構(gòu)單元，使其本身具有較好的化學穩(wěn)定性，在自然環(huán)境中不易被微生物分解或發(fā)生化學降解，D錯誤；故答案選A。10．B【詳解】A．過程中，氣體透射率迅速降低，說明氣體顏色變深(濃度增大)。這是壓縮注射器活塞的過程(體積減小，濃度瞬間增大)，而非拉伸，A錯誤；B．C點對應的透射率小于E點，說明體系中濃度比E點高，濃度越高反應速率越快，因此C點的反應速率大于E點，B正確；C．透射率越小，氣體顏色越深。由圖可知，D、F、H三點的透射率大小關(guān)系為，所以體系顏色深淺為，C錯誤；D．過程中，透射率升高(顏色變淺)，說明平衡正向移動(轉(zhuǎn)化為)，D錯誤；故答案選B。11．C【詳解】A．向溶液中先加入溶液，再加入過量氯水，若氯水過量會把氧化，導致溶液不變紅，不能證明氧化性，A不符合題意；B．常溫下用pH試紙測定0.1mol/L某酸溶液的pH不等于1，不能直接說明該酸為弱酸。若該酸是二元強酸（如），，則pH<1，B不符合題意；C．向等濃度的和混合溶液中滴加溶液，先生成紅褐色沉淀，說明的溶解度更小，即，操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確，C符合題意；D．分子式為的鏈狀有機物，能使酸性溶液褪色，可能含有碳碳雙鍵，也可能含有碳碳三鍵或其他不飽和結(jié)構(gòu)，D不符合題意；故答案選C。12．A【分析】含鉛廢料(Pb、、)中加入稀硫酸和溶液進行浸取，發(fā)生：、，過濾得到，由已知②常溫下，、可得，中加入溶液進行脫硫，得到，煅燒分解得到和CO2，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．“浸取”過程涉及以下兩個反應：、，將兩式相加得到總反應：，在第一個反應中被氧化為，在第二個反應中又被還原為，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故是該總反應的催化劑，A正確；B．是該總反應的催化劑，稀硝酸具有強氧化性，會氧化和Pb，生成氮氧化物，因此不能替換稀硫酸，B錯誤；C．脫硫步驟為沉淀轉(zhuǎn)化：，平衡常數(shù)：，因此c()∶c()3.4×105，C錯誤；D．煅燒時高溫加熱固體，需用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，D錯誤；故選A。13．C【詳解】A．反應過程中，碳元素的價態(tài)在不同物質(zhì)中發(fā)生了變化，例如在中為+2價，在最終生成的碳酸氫根離子中的碳為+4價，價態(tài)發(fā)生了變化，A正確；B．Pd-Au催化劑的作用是加快反應速率，但催化劑不改變平衡位置，因此不能提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．若用重氫氣（）代替，根據(jù)反應機理，D原子會參與反應，但最終生成的物質(zhì)應為和HDO，而不是，C錯誤；D．N-H鍵斷裂需要吸收能量，屬于吸熱過程，D正確；故答案選C。14．B【分析】充電時，需打開開關(guān)a，閉合開關(guān)b，在光照條件下，TiO2電極產(chǎn)生電子和空穴，電極Ⅰ為陰極，得到電子，電極反應為，TiO2電極為陽極，發(fā)生反應。而放電時，需閉合開關(guān)a，打開開關(guān)b，對TiO2電極做避光處理，電極Ⅰ為負極，電極Ⅱ為正極。【詳解】A．放電時，電極Ⅰ為負極，Na+應從電極Ⅰ過膜移向電極Ⅱ，A正確；B．由分析可知，TiO2電極為陽極，發(fā)生反應，B錯誤；C．放電時，負極反應為，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol，生成1mol，陰離子減少1mol；同時Na+移向正極，負極區(qū)Na+減少2mol，總離子數(shù)目減少3mol，C正確；D．充電時，光能→電能、電能→化學能，涉及光能、電能、化學能三種能量轉(zhuǎn)化，D正確；故答案選B。15．D【分析】圖中左側(cè)溶液中含A微粒的分布曲線只有兩條，說明第一步完全電離，溶液中含A微粒有、，pH越大，堿性越強，的分布分數(shù)越大，的分布分數(shù)越小，所以Ⅰ線為，Ⅱ線為HA-，圖中右側(cè)為pH變化曲線；據(jù)此分析解題；【詳解】A．a(chǎn)點加入10mL標準溶液時，NaOH恰好完全反應，所得溶液為和的混合溶液，此時水解促進水的電離，后面繼續(xù)滴加，生成，水解程度減小，對水電離起到的促進作用也減弱，c點恰好生成和，抑制水的電離，所以水的電離程度大小關(guān)系為c<b<a，A錯誤；B．從分析可知，第一步完全電離，所以NaHA不水解，B錯誤；C．當δ為0.5時，c(HA-)=c(A2-)對應的pH≈8.4，c(H+)=1×10-8.4，根據(jù)Ka的表達式，Ka≈1×10-8.4，數(shù)量級為10-9；若，混合后所得溶液中和的濃度相同，水解程度大于的電離程度，使得溶液中濃度大于，而b點時濃度等于，可知b點加入標準溶液小于15mL，V1<15mL，C錯誤；D．c點溶液，加入20mL，溶液中恰好生成和，第一步完全電離，所以溶液中以和形式存在，溶液總體積為30mL，由質(zhì)量守恒得，則，所以，D正確；故答案選D。16．(1)排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應生成的在高溫下被氧氣氧化，且可以促進揮發(fā)，使進入E裝置中，與反應dejkA凝華成固體(2)ace【分析】“熱反應Ⅰ”制備無水的實驗裝置中，A制備氮氣，A生成的氮氣經(jīng)C干燥后進入F促使揮發(fā)，進入E中反應生成，同時排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應生成的在高溫下被氧氣氧化，易升華，E裝置產(chǎn)生的進入B裝置冷卻，同時冷凝有毒的防止其污染環(huán)境，也冷凝成液態(tài)；為防止水解，經(jīng)C裝置中濃硫酸后，再通入D中吸收有毒的，防止污染環(huán)境。據(jù)此分析。【詳解】（1）①根據(jù)以上分析，A裝置用于制取N2，反應時需通N2的目的是：排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應生成的在高溫下被氧氣氧化，且可以促進揮發(fā)，使進入E裝置中，與反應。②A中生成的氮氣，經(jīng)C干燥后進入F促使揮發(fā)，進入E中反應生成，易升華，進入B裝置冷卻，為防止水解，經(jīng)C裝置中濃硫酸后，再通入D中吸收，故實驗裝置連接順序為a→d→e→j→k→hi→b→c→d→e→fg。③根據(jù)流程圖，與發(fā)生“熱反應Ⅰ”生成和，化學方程式為；A裝置用于制取N2，用生成的N2排盡裝置內(nèi)空氣，防止被氧化，故A、E裝置先點燃A處的酒精燈。④E裝置產(chǎn)生的通入B裝置降溫（冷卻），熔點為83℃，易在B裝置中b的導管口凝華，所以b處導管在實驗中可能堵塞。⑤光氣()易水解，若光氣進入D裝置，可以理解為先與水反應，生成和HCl，再與NaOH溶液發(fā)生反應，生成Na2CO3、NaCl、H2O，發(fā)生反應的離子方程式為。（2）①無水的質(zhì)量為，理論上根據(jù)可知，生成CrN的質(zhì)量為，實際生成CrN的質(zhì)量為，故CrN的產(chǎn)率為。②中存在的化學鍵為和之間的離子鍵，內(nèi)部的極性共價鍵，中與、之間的配位鍵。故答案選ace。17．(1)(2)若換成濃鹽酸，會與MnO2在加熱條件下產(chǎn)生有毒氣體氯氣，污染環(huán)境，同時造成MnO2的消耗量增多，且Cl-會與In3+形成配離子(3)In2S3+12MnO2+24H+=3+12Mn2++2In3++12H2OPbSO4和SiO2(4)作為還原劑，將Fe3+還原為Fe2+，避免對后續(xù)萃取造成干擾或草酸作為配體，與Fe3+形成穩(wěn)定的配合物，避免對后續(xù)萃取造成干擾(5)2.62(6)HX(或H2A2)和HCl(7)3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl【分析】高銦煙灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3、SiO2)加入MnO2和進行氧化酸浸，其中In2S3轉(zhuǎn)化為和In3+，ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3分別轉(zhuǎn)化為ZnSO4、PbSO4沉淀、Fe2(SO4)3、In2(SO4)3，SiO2不參與反應，它與PbSO4沉淀和過量的MnO2形成濾渣；和In3+，Zn2+、Fe3+、Mn2+等進入濾液，濾液中加入H2C2O4凈化，H2C2O4有還原性，將Fe3+還原成Fe2+，同時草酸作為配體，與Fe3+形成穩(wěn)定的配合物，避免對后續(xù)萃取造成干擾；再加入萃取劑HX，使In3+進入有機相與和Zn2+、Fe2+、Mn2+等分離，有機相再加入鹽酸反萃取，使其中的In3+轉(zhuǎn)化為HInCl4進入水相，水相中的HInCl4加入鋅置換出銦。【詳解】（1）49In位于周期表第五周期第ⅢA族，其價電子排布式為5s25p1，故其價電子排布圖為；（2）若換成濃鹽酸，會與MnO2在加熱條件下反應生成有毒的氯氣，污染環(huán)境，反應的化學方程式為：；同時造成MnO2消耗增多，且Cl-也會與In3+形成配離子；（3）氧化酸浸步驟中，In2S3中的硫元素被MnO2氧化為，MnO2被還原為Mn2+，故離子反應方程式為：In2S3+12MnO2+24H+=3+12Mn2++2In3++12H2O；因SiO2不參與反應，PbSO4難溶，它們與過量的MnO2（難溶）形成濾渣；（4）H2C2O4有還原性，可將Fe3+還原成Fe2+，避免加入萃取劑時Fe3+進入有機相影響In3+的提取，反應的離子方程式為：；此外，草酸根也可與Fe3+形成穩(wěn)定的配合物，阻止其在后續(xù)步驟中被萃取，從而達到凈化的目的；（5）當時，萃取率為50%，，則，若將萃取率提升到90%，忽略萃取劑濃度的變化，，將代入其中，可得，，，，，若將萃取率提升到90%，應調(diào)節(jié)溶液的pH為2.62；（6）根據(jù)流程中物質(zhì)變化和萃取反應：可知，反萃取使加入鹽酸，生成萃取劑HX(或H2A2)；置換步驟中HInCl4與鋅反應生成HCl，流程圖中HX(或H2A2)和HCl既有消耗又有生成，可循環(huán)利用的物質(zhì)是HX(或H2A2)和HCl；（7）反萃取后水相中的銦主要以HInCl4的形式存在，鋅還原性比銦強，能將銦從溶液中置換出來，反應方程式為：3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl。18．(1)+41.2大于(2)相等(3)AD(4)a點所處溫度下催化劑失去活性充入了不參加反應的氬氣，相當減小壓強，平衡向體積增大的方