2025年北京市(專升本)化學(xué)歷年真題及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號(hào)：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子組成

A.質(zhì)子和電子

B.質(zhì)子和中子

C.電子和中子

D.電子、質(zhì)子和中子2、下列哪種元素屬于堿金屬

A.Fe

B.Zn

C.Na

D.Cu3、在化學(xué)反應(yīng)中，能降低反應(yīng)活化能的是

A.反應(yīng)物

B.生成物

C.催化劑

D.溶劑4、下列物質(zhì)中，能與水反應(yīng)生成氫氣的是

A.NaCl

B.Mg

C.CaCO?

D.Fe?O?5、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是

A.1mol/L溶液表示每升溶液含有1mol溶質(zhì)

B.1mol/L溶液表示每升溶劑含有1mol溶質(zhì)

C.1mol/L溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于1%

D.1mol/L溶液的密度一定為1g/cm36、下列化合物中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaOH

B.HCl

C.CH?COOH

D.KCl7、下列關(guān)于同系物的說法錯(cuò)誤的是

A.分子式相差一個(gè)或多個(gè)CH?

B.化學(xué)性質(zhì)相似

C.物理性質(zhì)隨碳原子數(shù)增加而變化

D.同系物一定是同分異構(gòu)體8、苯分子中的碳原子雜化類型是

A.sp

B.sp2

C.sp3

D.不雜化9、下列關(guān)于臭氧層破壞的描述中，哪項(xiàng)是正確的

A.與CO?有關(guān)

B.與氟氯烴有關(guān)

C.與SO?有關(guān)

D.與NO?無關(guān)10、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.葡萄糖

D.乙醇11、下列關(guān)于滴定分析的說法錯(cuò)誤的是

A.需要指示劑

B.基于化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系

C.是定量分析的常用方法

D.可用于測(cè)定所有物質(zhì)的含量12、下列關(guān)于熵的說法正確的是

A.熵是狀態(tài)函數(shù)

B.熵值越大，系統(tǒng)越有序

C.熵變?chǔ)=S(終)-S(始)

D.任何自發(fā)反應(yīng)中ΔS必大于013、下列物質(zhì)在水中不能導(dǎo)電的是

A.NaCl

B.C??H??O??

C.HCl

D.H?SO?14、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯和溴水反應(yīng)

B.乙醇與鈉反應(yīng)

C.苯與濃硫酸反應(yīng)

D.甲烷與Cl?在光照下反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)是

A.高錳酸鉀加熱分解

B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

C.鐵與硫酸銅反應(yīng)

D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，元素的原子半徑隨著周期數(shù)的增加而________。17、書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須遵守________守恒定律。18、乙炔的分子式是________。19、在酸堿滴定中，常用的指示劑有酚酞、甲基橙和________。20、25℃時(shí)，純水的pH值為________。21、物質(zhì)的量濃度的單位是________。22、同位素是指________相同而________不同的原子。23、共價(jià)鍵的形成是由于________的相互作用。24、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。25、催化作用是指催化劑能________反應(yīng)速率，但不參與反應(yīng)的最終產(chǎn)物。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）在化學(xué)反應(yīng)中，系統(tǒng)吸收熱量為吸熱反應(yīng)。

27、（

）糖類、蛋白質(zhì)和油脂均屬于生物分子。

28、（

）金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl?和H?。

29、（

）化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)溫度之間成正比關(guān)系。

30、（

）焰色反應(yīng)可以用來鑒別金屬離子。四、簡(jiǎn)答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡(jiǎn)述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡(jiǎn)述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將2.24LH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量的CuO中，反應(yīng)生成Cu和H?O，求反應(yīng)中CuO的物質(zhì)的量。36、（10分）某NaOH溶液100mL，含溶質(zhì)質(zhì)量為4g。計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某物質(zhì)在常溫下為固體，能溶于水，其水溶液呈堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成H?，還能與CuSO?溶液生成藍(lán)色沉淀。試推斷該物質(zhì)可能是什么？參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:B,C,C,B,A,C,D,B,B,B,D,C,B,D,A解析：

1、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子在核外。

2、堿金屬包括Na、K、Rb、Cs、Fr。

3、催化劑通過提供反應(yīng)路徑降低活化能，加快反應(yīng)速率。

4、Mg與水反應(yīng)生成Mg(OH)?和H?，NaCl、CaCO?、Fe?O?均不與水反應(yīng)生成H?。

5、物質(zhì)的量濃度是指每升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故選A。

6、強(qiáng)酸強(qiáng)堿和強(qiáng)鹽類物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH?COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

7、同系物是分子式相差若干個(gè)CH?基團(tuán)，結(jié)構(gòu)相似的化合物，不是同分異構(gòu)體。

8、苯分子中每個(gè)碳原子均形成sp2雜化。

9、氟氯烴中的氯原子會(huì)破壞臭氧層，故選B。

10、淀粉是天然高分子化合物。

11、滴定分析中，對(duì)于某些物質(zhì)如強(qiáng)酸強(qiáng)堿，可用酸堿指示劑進(jìn)行檢測(cè)，但并非所有物質(zhì)都需要，故選D。

12、熵是狀態(tài)函數(shù)，ΔS=S(終)-S(始)，系統(tǒng)混亂度越大熵越大。

13、C??H??O??（蔗糖）在水中不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。

14、乙炔與Cl?在光照下發(fā)生取代反應(yīng)。

15、高錳酸鉀受熱分解可生成O?，是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的常用方法。二、填空題答案：

16.增大

17.質(zhì)量

18.C?H?

19.石蕊

20.7

21.mol/L

22.質(zhì)子，中子

23.共用電子對(duì)

24.CH?=CHCH?

25.加快解析：

16、同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增加而減小，因?yàn)楹穗姾稍黾樱娮颖晃o。

17、質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

18、乙炔是乙炔分子的化學(xué)式。

19、石蕊是酸堿滴定中常用的指示劑之一。

20、25℃時(shí)，純水pH=7，呈中性。

21、物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L。

22、同位素是同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。

23、共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。

24、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CHCH?。

25、催化劑的作用是加快反應(yīng)速率，而不會(huì)參與最終反應(yīng)產(chǎn)物。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、系統(tǒng)吸收熱量即為吸熱反應(yīng)，正確。

27、糖類、蛋白質(zhì)、油脂均為生物分子，正確。

28、Mg與稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl?和H?，正確。

29、反應(yīng)速率受溫度影響，但并非嚴(yán)格成正比，錯(cuò)誤。

30、焰色反應(yīng)能鑒別金屬離子，正確。四、簡(jiǎn)答題答案：

31.同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸升高，電負(fù)性逐漸增大。

32.乙醇具有酸性、還原性和可燃性，可與鈉反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉；可被氧化為乙醛或乙酸；可燃燒生成二氧化碳和水。

33.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理是濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)生成Cl?；裝置為圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶；操作時(shí)需用少量MnO?，避免光照，收集氣體時(shí)防止倒吸。

34.酸堿滴定法是通過已知濃度的酸或堿來測(cè)定未知濃度的堿或酸的含量。終點(diǎn)判斷通常使用指示劑顏色變化或電位滴定法。五、計(jì)算與推斷題答案：

35.0.1mol

36.1mol/L

37.Na?CO?解析：

35、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體占22.4L，H?為2.24L即0.1mol