第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化二氧化硫

自律者出眾；

懶散者出局?。?！一、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化提出問題：含有硫元素的物質(zhì)在自然界中依靠大自然的作用進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。那么，在實(shí)驗(yàn)室中怎樣實(shí)現(xiàn)這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化呢？實(shí)驗(yàn)?zāi)康模哼x取含有硫元素的物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)探究0、+4、+6這三種價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)用品：SO2水溶液，Na2SO3溶液，濃硫酸，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KI溶液，淀粉溶液，品紅溶液，銅片;酒精燈，玻璃管，橡膠塞，導(dǎo)氣管，試管夾，試管，膠頭滴管，鐵架臺(tái)等。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施預(yù)期轉(zhuǎn)化選取試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式SO2→H2SO4

(或SO32－→SO42－)酸性KMnO4溶液___________酸性KMnO4溶液能

SO2

氯水____________氯水能

SO2思考：如果黃綠色褪去不明顯，如何檢驗(yàn)反應(yīng)是否發(fā)生了？淡黃綠色褪去氧化紫紅色褪去氧化

取少量溶液與小試管中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO2被氧化生成SO42-

。5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝2Mn2＋+5SO42－＋4H＋

SO2＋Cl2/Br2

＋2H2O＝2Cl－＋SO42－＋4H＋

探究一現(xiàn)象

結(jié)論預(yù)期轉(zhuǎn)化試劑及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2→S(或SO32－→S)

生成

沉淀SO2被Na2S

生成______

生成

沉淀Na2SO3被Na2S還原生成_______淡黃色還原單質(zhì)硫淡黃色單質(zhì)硫2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓+3H2OSO32-與S2-在酸性條件下不共存，生成硫沉淀。探究二H2SO4→SO2

Cu片

產(chǎn)生

，品紅溶液______濃硫酸能被銅____生成_____逐漸溶解氣體褪色還原SO2SO2的檢驗(yàn)——品紅溶液Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O探究三歸納總結(jié)、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)鄰位價(jià)態(tài)原則當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如(2)相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)歸中規(guī)律

當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(一）二氧化硫物理性質(zhì)：無色,有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化(沸點(diǎn)是-10oC),易溶于水(常溫常壓下一體積水能溶解40體積的二氧化硫).

二、二氧化硫的性質(zhì)及用途(二)SO2化學(xué)性質(zhì)

1、具有酸性氧化物的通性

(1)、與H2O反應(yīng):

(2)、與堿反應(yīng)(3)、與堿性氧化物反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)室制取SO2

，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量）

SO2+NaOH=NaHSO3（SO2過量）SO2+Na2O=Na2SO3

SO2+CaO==CaSO3SO2溶于水，所得溶液中有哪些微粒？硫元素存在于哪幾種微粒中？H2O、SO2、H2SO3、HSO3－、SO32－、H＋、OH－?！舅伎肌恳阎猄O2與澄清石灰水反應(yīng)，有與CO2類似的現(xiàn)象。試判斷SO2通入澄清石灰水直至過量有何現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式思考2：能否用澄清石灰水鑒別CO2還有SO2？不能，二者現(xiàn)象相同。

④與鹽反應(yīng)(與Na2SO3溶液反應(yīng))Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3

2、具有較強(qiáng)還原性（1）催化氧化：2SO2+O2

2SO3

SO3是一種無色固體，熔點(diǎn)（16.8。C），沸點(diǎn)（44.8。C），SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱。（2）鹵水褪色：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。（3）可以使酸性高錳酸鉀溶液退色：（4）能夠使鐵鹽變色(FeCl3)工業(yè)上常用這兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。1.在相同條件下能同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。2.在可逆反應(yīng)中，用“”代替“=”。

SO2可被X2(Cl2、Br2、I2)、MnO4-(H+)、Cr2O72-(H+)、NO3-(H+)、Fe3+、H2O2

等氧化劑氧化為SO42-。5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H+SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl已知稀硝酸被還原為NO、濃硝酸被還原為NO2（6）SO2通入BaCl2溶液中，有何現(xiàn)象？通入Ba(NO3)2溶液中呢？

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

3、具有弱氧化性＋4－204、具有漂白性——能使品紅褪色它能與有色色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性.---加熱可恢復(fù)顏色并釋放出二氧化硫.它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。【特別提醒】①SO2雖具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。檢驗(yàn)：將氣體通入品紅溶液中,如果品紅退色，加熱恢復(fù)紅色,則證明為二氧化硫氣體.②SO2和氧化性漂白劑混合，溶液的漂白性減弱。如將，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，從而失去漂白能力。SO2具有漂白性，氯氣（H2O)也有漂白性，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相混合后漂白性增強(qiáng)嗎？利用這一原理可以檢驗(yàn)SO2的存在漂白原理的分類比較歸納拓展類型氧化型加合型吸附型原理漂白劑本身是強(qiáng)氧化劑,將有色物質(zhì)氧化,使有色物質(zhì)變?yōu)闊o色物質(zhì)漂白劑與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)固體物質(zhì)疏松多孔,具有較大的表面積,可以吸附有色物質(zhì)而褪色特點(diǎn)不可逆可逆部分吸附劑可重復(fù)使用常用的化學(xué)物質(zhì)HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等SO2或H2SO3活性炭適用場合主要適用于漂白紡織品常用于漂白紙張、紡織品等吸附色素、有毒氣體或微粒央視記者暗訪福建古田銀耳變白內(nèi)幕

又到了進(jìn)補(bǔ)的季節(jié)，白色的銀耳成了人們餐桌上一道佳品。但中央電視臺(tái)《生活》節(jié)目組的記者在福建、桂林和北京的一些市場發(fā)現(xiàn)，一些看起來非常白而又鮮亮誘人的銀耳竟是經(jīng)過特殊工序處理的?！包S”銀耳是怎樣“變”成“雪白雪白”的呢？

銀耳本身為淡黃色，有一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程是：將銀耳放在塑料棚內(nèi)，在棚一端支個(gè)小鍋，鍋內(nèi)放硫磺，加熱使其熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了，雪耳燉不爛，且對人有害，制作雪耳利用的是SO2的漂白性三、SO2用途漂白劑防腐劑抗氧化劑食品添加劑

二氧化硫是一種食品添加劑?！妒称钒踩珖覙?biāo)準(zhǔn)食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定了二氧化硫作為漂白劑、防腐劑、抗氧化劑的適用范圍、使用限量和殘留量。四、SO2實(shí)驗(yàn)室制法（1）常用反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑（2）凈化：用濃硫酸或無水氯化鈣除水蒸氣（3）收集：（4）尾氣：注意防倒吸①酸性氣體：②還原性氣體：①排氣法：向上排空氣法②排液法：排飽和NaHSO3溶液法一般用NaOH溶液吸收

SO2+2OH-

（足量）=SO32-+H2O一般用酸性高錳酸鉀溶液吸收(1)向H2S溶液中通入SO2氣體，生成淡黃色沉淀，說明SO2有還原性()(2)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性()(3)H2S和SO2都具有較強(qiáng)的還原性，故都不能用濃硫酸干燥()(4)將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后無變化()(5)濕潤的SO2和Cl2都有漂白性，如果將二者混合，則漂白性會(huì)增強(qiáng)()(6)SO2和CO2性質(zhì)相似，通入BaCl2溶液中，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀()×√××××隨堂訓(xùn)練

1、判斷正誤：歸納總結(jié)CO2與SO2的分析①氣味：有刺激性氣味的氣體是SO2，無氣味的是CO2。②溶解性：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是SO2。1.除去CO2中SO2①酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等②飽和碳酸氫鈉溶液還原性酸性：H2SO3>H2CO32.SO2和CO2的鑒別(1)物理方法①品紅溶液SO2的漂白性SO2的還原性SO2的氧化性2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－SO2的還原性使溶液棕黃色變成淺綠色的是SO2SO2的還原性產(chǎn)生白色沉淀的是SO22NO3－＋3SO2＋2H2O＝2NO↑＋4H＋＋3SO42－Ba2++SO42－

＝BaSO4↓

思考:SO2、CO2能否與BaCl2或CaCl2反應(yīng)？(2)化學(xué)方法⑤Ba(NO3)2溶液②氫硫酸（H2S）溶液③氯水、溴水或酸性高錳酸鉀溶液④FeCl3溶液3.檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2混合氣體褪色褪色不褪色變渾濁可合并為一個(gè)裝置，用過量的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。

1．下列說法不正確的是（

）。A．從性質(zhì)的角度分類，SO2屬于酸性氧化物B．從元素化合價(jià)的角度分類，SO2即可作氧化劑又可作還原劑C．從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2屬于電解質(zhì)D．從對大氣及環(huán)境影響的角度，SO2是一種大氣污染物2．如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是（

）。

A．①為紅色，②為紅色

B．①為藍(lán)色，②為無色C．①為無色，②為藍(lán)色

D．①為紅色，②為無色3．（2017·海南高考）分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）。A．COB．SO2C．HClD．CO24．下列物質(zhì)均有漂白作用，但其中一種的漂白原理與其它三種不同的是（）。A．HClOB．SO2C．O3D．H2O25．（雙選）將SO2與H2S氣體在集氣瓶中混合，下列說法正確的是（）。A．集氣瓶內(nèi)壁上有淡黃色固體生成B．反應(yīng)中SO2作氧化劑C．反應(yīng)的SO2與H2S的物質(zhì)的量之比為2∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶16．某同學(xué)把SO2通入如圖所示裝置，以探究SO2的性質(zhì)。下列說法不正確的是（

）。A．若X溶液為紫色石蕊試液，則石蕊試液變紅B．若X溶液為酸性高錳酸鉀溶液，褪色后的溶液中含有SO42－C．若X溶液為H2S溶液，則溶液中會(huì)有淡黃色沉淀生成D．若X溶液為品紅溶液，溶液褪色的原因是SO2具有還原性7.下列說法正確的是(

)BA．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性8.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(

)①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①②B．①③

C．②③ D．②④ CSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClC9．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，能證明某種中學(xué)常見氣體為SO2的是(

)①能使澄清的石灰水變渾濁②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁④將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。A．都能證明 B．都不能證明C．③⑤都能證明 D．只有⑤能證明11.檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(

)A．通過品紅溶液B．先通過足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通