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《儀器分析實驗化學類》2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共30個小題，每小題1分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，達到平衡時，C的濃度為wmol/L。保持溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關(guān)系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b3、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L，該溶液可能是？（）A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液4、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應：A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達到新平衡時，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.以上都有可能6、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生如下反應：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向該容器中充入amolNO?，達新平衡后與原平衡比較，下列敘述不正確的是（）A.相對平均分子質(zhì)量增大B.NO?的轉(zhuǎn)化率提高C.顏色變深D.反應放出的總熱量大于原平衡的2倍7、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉晶體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷8、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應的化學方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?9、對于反應3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成3nmolA，同時生成nmolCB.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化10、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向11、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+2B(g)?C(g)達到平衡。若增加A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定12、在一定溫度下，向一個恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷13、在標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？（）A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L14、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的80%，則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%15、在一定條件下，可逆反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)16、對于反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，在10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)可表示為？（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)17、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當反應進行到一定程度時，反應達到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，分別向容器中再加入一定量的SO2和O2，重新達到平衡后，下列說法正確的是？（）A.SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.O2的轉(zhuǎn)化率增大C.SO3的體積分數(shù)增大D.容器內(nèi)壓強增大18、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?19、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)20、在2L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測得v(B)=0.06mol/(L·s)，則此時容器中A的物質(zhì)的量是（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol21、在一定溫度下，有反應：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達到平衡時，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應的正反應是？（）A.吸熱反應B.放熱反應C.無法判斷D.以上都不對22、已知反應3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應速率分別為：（）①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應進行的快慢順序為（）A.④＞③＞①＞②B.④＞③＞②＞①C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞①＞④23、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內(nèi)壓強不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolB，同時生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:224、在一定溫度下，可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡。若增大氧氣的濃度，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷25、在一定條件下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡，若保持溫度和容積不變，充入一定量的氮氣，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷26、在2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達到平衡，此時測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是（）A.用A表示的反應速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時A和B的濃度相等27、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定28、在一定條件下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定29、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.4mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則該反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)30、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定二、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述無機化學中銫的特殊性質(zhì)及其應用領(lǐng)域。2、（本題5分）分析無機化學中鈹、鎂等堿土金屬元素的化合物的結(jié)構(gòu)特點。3、（本題5分）論述有機化學中胺的化學性質(zhì)和鑒別方法。4、（本題5分）論述高分子化合物的合成方法及結(jié)構(gòu)特點。5、（本題5分）闡述化學實驗中柱色譜分離混合物的原理和操作。三、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計實驗探究原電池電動勢的影響因素。改變電極材料、電解質(zhì)溶液濃度、溫度等條件，測量原電池的電動勢，分析影響原電池電動勢的因素。2、（本題5分）設(shè)計實驗探究不同金屬離子的氧化性強弱。選取常見的金屬離子如鐵離子、銅離子、鋅離子等，通過它們與還原劑的反應，觀察實驗現(xiàn)象，判斷氧化性的強弱順序，解釋金屬離子氧化性差異的原因。3、（本題5分）設(shè)計實驗研究在一定溫度和壓強下，一氧化碳與氫氣合成甲醇的反應平衡移動。準備一氧化碳、氫氣、催化劑、密閉容器、溫度和壓強控制裝置等，改變條件觀察平衡移動方向和各物質(zhì)濃度變化。4、（本題5分）策劃實驗測定某液體的黏度。使用黏度計測量液體的黏度，研究黏度與溫度、濃度等因素的關(guān)系，闡述黏度在化工生產(chǎn)和科學研究中的意義，討論實驗中可能出現(xiàn)的問題及解決辦法。5、（本題5分）開展實驗探究化學反應的方向。