2025年吉林化學(xué)專升本真題試卷及答案考試時(shí)間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列屬于主族元素的是

A.鐵

B.氧

C.氯

D.銅2、元素周期表中，同一周期元素的原子半徑變化規(guī)律是

A.逐漸增大

B.逐漸減小

C.先增后減

D.先減后增3、在化學(xué)反應(yīng)中，能形成離子鍵的物質(zhì)是

A.HCl

B.CO?

C.NaCl

D.N?4、下列屬于物理變化的是

A.鐵釘生銹

B.水結(jié)冰

C.煤的燃燒

D.食物腐敗5、溶液的物質(zhì)的量濃度表示為

A.質(zhì)量百分比濃度

B.溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積

D.體積百分比濃度6、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.NaCl

B.H?O

C.NH?Cl

D.CO?7、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.酒精

B.葡萄糖

C.鹽酸

D.氨水8、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚9、下列屬于芳香烴的是

A.丙烷

B.苯

C.乙烯

D.乙炔10、下列關(guān)于同分異構(gòu)現(xiàn)象的說法中，正確的是

A.丁烷只有兩種同分異構(gòu)體

B.丁烯只有兩種同分異構(gòu)體

C.環(huán)己烷存在順反異構(gòu)

D.乙醇不存在同分異構(gòu)體11、在酸堿滴定中，使用酚酞指示劑的終點(diǎn)顏色變化是

A.無色變紅色

B.紅色變無色

C.無色變藍(lán)色

D.藍(lán)色變無色12、已知某反應(yīng)的ΔG<0，該反應(yīng)的進(jìn)行方向是

A.非自發(fā)

B.自發(fā)

C.無法判斷

D.達(dá)到平衡13、在稀釋濃硫酸時(shí)，正確的操作是

A.將水倒入濃硫酸中

B.將濃硫酸緩慢倒入水中

C.直接混合

D.無需特別操作14、下列屬于緩沖溶液的是

A.鹽酸和硫酸鈉

B.醋酸和醋酸鈉

C.氫氧化鈉和氯化鈉

D.硝酸和硝酸鉀15、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系是

A.速率與濃度無關(guān)

B.速率隨濃度增加而減小

C.速率隨濃度增加而增大

D.速率與濃度平方成反比二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加________。17、已在第二周期第ⅣA族的元素是________。18、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________結(jié)合生成水。19、在實(shí)驗(yàn)室中，常用________來分離兩種互不相溶的液體。20、乙醇的官能團(tuán)是________。21、蔗糖在人體內(nèi)經(jīng)水解可生成________和________。22、在酸堿滴定中，滴定終點(diǎn)通常用________來判斷。23、化學(xué)反應(yīng)的活化能是指反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)開_______所需的最小能量。24、分子間作用力中，________作用力最強(qiáng)。25、實(shí)驗(yàn)室中，濃硫酸不可直接用于________實(shí)驗(yàn)。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）甲烷分子中所有原子都處于同一平面上。27、（

）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，可完全電離。28、（

）在恒溫恒壓下，化學(xué)反應(yīng)的ΔG=ΔH-TΔS。29、（

）取代反應(yīng)中，一個(gè)原子或基團(tuán)被另一個(gè)原子或基團(tuán)取代。30、（

）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣一般用鋅和稀鹽酸反應(yīng)。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H?與足量Cl?反應(yīng)，生成HCl氣體。若反應(yīng)的產(chǎn)率為80%，求生成HCl的質(zhì)量。36、（10分）已知某NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，用它滴定鹽酸溶液（濃度未知），消耗NaOH溶液20.00mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)。若鹽酸溶液的體積為25.00mL，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某無色溶液加入NaOH溶液后生成白色沉淀，繼續(xù)加熱沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣體，原溶液中可能含有什么離子？請寫出相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行推斷。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-15:CBCBBCBDBABCBD解析：

1、氯是主族元素，鐵和銅是過渡元素，氧是主族元素，但題目要求選主族元素，所以選氯。

2、同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小。

3、NaCl中含有離子鍵，HCl、CO?、N?中均為共價(jià)化合物。

4、水結(jié)冰是物理變化，鐵釘生銹、煤的燃燒、食物腐敗均為化學(xué)變化。

5、物質(zhì)的量濃度是溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積。

6、NH?Cl含有NH??和Cl?，結(jié)成離子鍵，NH??內(nèi)部是共價(jià)鍵。

7、鹽酸是強(qiáng)酸，可完全電離。

8、乙醛含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙醇、乙酸、乙醚不具有該官能團(tuán)。

9、苯屬于芳香烴，丙烷、乙烯、乙炔屬于烷烴、烯烴、炔烴。

10、丁烷存在兩種同分異構(gòu)體，丁烯存在三種，環(huán)己烷不存在順反異構(gòu)，乙醇不存在同分異構(gòu)體（只有一個(gè)結(jié)構(gòu)）。

11、滴定終點(diǎn)通常用酸堿指示劑來判斷，酚酞是常用的一種。

12、當(dāng)ΔG<0時(shí)，反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)。

13、稀釋濃硫酸時(shí)需將濃硫酸緩慢倒入水中，防止劇烈放熱。

14、緩沖溶液由弱酸與其共軛堿或弱堿與其共軛酸組成，如醋酸和醋酸鈉。

15、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，濃度越高反應(yīng)越快。二、填空題答案：

16.中子數(shù)

17.碳

18.H?和OH?

19.分液漏斗

20.羥基

21.葡萄糖、果糖

22.指示劑

23.活化分子

24.氫鍵

25.制取氫氣解析：

16、質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)。

17、碳是第二周期第ⅣA族的元素。

18、酸堿中和反應(yīng)是H?和OH?結(jié)合生成水的過程。

19、分液漏斗用于分離互不相溶的液體。

20、乙醇的官能團(tuán)是羥基（—OH）。

21、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖。

22、酸堿滴定中終點(diǎn)判斷依賴于指示劑的顏色變化。

23、活化能是反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿铀璧淖钚∧芰俊?/p>

24、分子間作用力中，氫鍵作用力最強(qiáng)。

25、實(shí)驗(yàn)室制備氫氣用鋅與稀鹽酸反應(yīng)，濃硫酸不可直接用于該實(shí)驗(yàn)。三、判斷題答案：

26.×27.√28.√29.√30.√解析：

26、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，各原子不在同一平面上。

27、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，可完全電離。

28、ΔG=ΔH-TΔS是熱力學(xué)公式。

29、取代反應(yīng)是取代基團(tuán)的替換過程。

30、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用鋅與稀鹽酸反應(yīng)。四、簡答題答案：

31、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高正價(jià)逐漸升高，電負(fù)性逐漸增大。

32、乙醇具有與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣、被強(qiáng)氧化劑（如酸性KMnO?）氧化為乙酸、與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的性質(zhì)。

33、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理是MnO?與濃鹽酸反應(yīng)，裝置為圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶，操作時(shí)應(yīng)注意通風(fēng)、用棕色試劑瓶儲存、避免接觸皮膚和吸入氣體。

34、酸堿滴定法是指通過已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的含量，終點(diǎn)判斷通過指示劑顏色變化或電位突變來確定。五、計(jì)算與推斷題答案：

35、2.24LH?的標(biāo)準(zhǔn)狀況為0.1mol，反應(yīng)化學(xué)方程式為H?+Cl?→2HCl，若產(chǎn)率為80%，則實(shí)際生成HCl為0.1×2×0.8=0.16mol，質(zhì)量為0.16×36.5=5.84g。

36、設(shè)鹽酸濃度為c，由反應(yīng)方程式HCl+NaOH→NaCl+H?O，mol之間1:1關(guān)系，c=（0.1×20.00）/25.00=0.08mol/L。

37、加入NaOH后生成白色沉淀并溶解，說明原溶液中含Al3?，反應(yīng)為：Al3?+3OH?→