第1頁學院：專業(yè)班級：姓名：學院：專業(yè)班級：姓名：學號：裝訂線內(nèi)不要答題學院/專業(yè)：__________姓名：__________學號：__________注意事項：1、本試卷滿分100分。2、考試時間120分鐘。題號一二三四五六七得分得分評閱人一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填入括號內(nèi)）1.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.下列關于化學反應速率的說法，正確的是（）A.化學反應速率只能用反應物濃度的減少來表示B.化學反應速率的大小主要取決于反應溫度C.增大反應物濃度，反應速率一定增大D.加入催化劑，反應速率一定增大3.下列分子中，中心原子采取sp3雜化的是（）A.BF3B.CH4C.CO2D.C2H44.下列物質(zhì)中，不能作為配合物配體的是（）A.NH3B.H2OC.CH4D.CN-5.下列關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原B.氧化還原反應中，元素的化合價一定發(fā)生變化C.氧化還原反應中，電子轉移的數(shù)目等于化合價變化的總數(shù)D.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性6.下列關于化學反應平衡的說法，正確的是（）A.化學反應達到平衡時，反應物和生成物的濃度一定相等B.化學反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率一定相等C.化學反應達到平衡時，反應就停止了D.改變條件，化學反應平衡一定發(fā)生移動7.下列關于原子結構的說法，正確的是（）A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B.原子核外電子的能量是連續(xù)的C.原子核外電子的運動軌跡是確定的D.原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)8.下列關于化學鍵的說法，正確的是（）A.離子鍵是陰陽離子之間的靜電引力B.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵C.金屬鍵是金屬原子之間的化學鍵D.化學鍵的形成只與原子的最外層電子有關9.下列關于溶液的說法，正確的是（）A.溶液一定是無色透明的B.溶液中溶質(zhì)的粒子一定是分子C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于100%D.溶液的體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和10.下列關于化學反應熱的說法，正確的是（）A.化學反應熱只與反應物和生成物的能量有關B.化學反應熱只與反應溫度有關C.化學反應熱只與反應的途徑有關D.化學反應熱只與反應的物質(zhì)的量有關二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案的序號填入括號內(nèi)，少選、多選、錯選均不得分）1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.鹽酸B.醋酸C.一水合氨D.氯化鈉2.下列關于化學反應速率的影響因素，正確的是（）A.升高溫度，反應速率一定增大B.增大壓強，反應速率一定增大C.加入催化劑，反應速率一定增大D.增大反應物濃度，反應速率一定增大3.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO2B.H2OC.NH3D.CH44.下列關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性一定大于還原劑的還原性B.氧化還原反應中，元素的化合價升高，被氧化C.氧化還原反應中，電子轉移的數(shù)目等于化合價變化的總數(shù)D.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子5.下列關于化學反應平衡的說法，正確的是（）A.化學反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B.化學反應達到平衡時，反應物和生成物的濃度不再變化C.化學反應達到平衡時，反應就停止了D.改變條件，化學反應平衡可能發(fā)生移動三、判斷題（總共10題，每題2分，請在括號內(nèi)打“√”或“×”）1.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在電離平衡。（）2.化學反應速率的大小主要取決于反應溫度，溫度升高，反應速率一定增大。（）3.中心原子采取sp2雜化的分子一定是平面三角形結構。（）4.配合物中，配體的數(shù)目一定等于中心原子的配位數(shù)。（）5.氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（）6.化學反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，反應就停止了。（）7.原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子不顯電性。（）8.離子鍵是陰陽離子之間的靜電引力，所以離子鍵沒有方向性和飽和性。（）9.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的濃度就越大。（）10.化學反應熱只與反應物和生成物的能量有關，與反應的途徑無關。（）四、簡答題（總共3題，每題10分）1.請簡述影響化學反應速率的因素有哪些，并分別舉例說明。2.請簡述配合物的組成和命名原則，并舉例說明。3.請簡述氧化還原反應的實質(zhì)和特征，并舉例說明。五、計算題（總共2題，每題15分）1.已知反應2A+B=C的速率方程為v=kc(A)2c(B)，當A的濃度為0.1mol/L，B的濃度為0.2mol/L時，反應速率為0.01mol/(L·s)。求：（1）速率常數(shù)k的值；（2）當A的濃度變?yōu)?.2mol/L，B的濃度變?yōu)?.3mol/L時，