2025年寧夏化學(xué)專升本考試真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、下列粒子中，電子排布為1s22s22p?的是

A.Na+

B.O2?

C.Mg2?

D.Ne2、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A.CO?

B.NH?Cl

C.H?O

D.NaOH3、在標準狀況下，11.2LH?的物質(zhì)的量是

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol4、下列說法正確的是

A.溶液的濃度越大，溶解度越高

B.質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

C.共價鍵只存在于分子之間

D.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)被還原5、下列元素中，金屬性最強的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si6、下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法錯誤的是

A.同分異構(gòu)體具有相同的分子式

B.構(gòu)造異構(gòu)包括官能團異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)

C.所有有機化合物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

D.順反異構(gòu)是由于雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)的存在7、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O8、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.丙烯9、下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法錯誤的是

A.用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)

B.反應(yīng)需要加熱

C.用飽和NaCl溶液吸收HCl氣體

D.氣體可用排水法收集10、下列哪種方法可用來測定物質(zhì)的濃度

A.重量分析法

B.分光光度法

C.沉淀法

D.以上都可以11、同一溫度下，若溶液的pH相等，則其[H?]濃度

A.相等

B.不相等

C.與溶液的濃度無關(guān)

D.與溶液體積有關(guān)12、以下哪項是化學(xué)反應(yīng)的方向判斷依據(jù)

A.體系的溫度變化

B.體系的壓強變化

C.熵變與焓變的綜合判斷

D.反應(yīng)物的濃度高低13、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.H?SO?14、實驗室中，用于精確配制溶液的儀器是

A.量筒

B.燒杯

C.容量瓶

D.試管15、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是

A.增加反應(yīng)物的濃度

B.減少活化能

C.改變反應(yīng)的焓變

D.增加反應(yīng)的熵變二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、原子序數(shù)為11的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

17、根據(jù)元素周期律，第三周期元素中，原子半徑最小的元素是________。

18、化學(xué)反應(yīng)中將氧化劑與還原劑分開進行反應(yīng)的方法稱為________。

19、0.5molCO?在標準狀況下的體積為________L。

20、在酸堿中和反應(yīng)中，常用指示劑________來判斷滴定終點。

21、在反應(yīng)CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O中，乙醇被________。

22、分子間作用力包括________、________和________。

23、在滴定實驗中，當溶液由________色變?yōu)開_______色時，即為滴定終點。

24、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為________。

25、葡萄糖的分子式是________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）元素的原子序數(shù)等于其核外電子數(shù)。

27、（

）共價鍵中，成鍵原子共享電子對。

28、（

）質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量。

29、（

）析出沉淀的反應(yīng)一定能生成沉淀。

30、（

）任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過蓋斯定律計算。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。

34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將15.8gKMnO?溶解于水配制成500mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度（M）。

36、（10分）已知反應(yīng)N?+3H?→2NH?的ΔH=-92.4kJ/mol，若1molN?完全反應(yīng)，求反應(yīng)放出的熱量。

37、（10分）某白色固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁，該固體可能是哪種物質(zhì)？寫出其反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:ACBBACBDCBDCCBD解析：

1、Na+的電子排布為1s22s22p?，O2?為1s22s22p?，Mg2?為1s22s22p?，Ne為1s22s22p?。四個選項電子排布相同，但題干未說明是否為同位素，因此選最常見答案Na+。

2、NaCl為離子化合物，由Na+與Cl?構(gòu)成，只含離子鍵。其它選項均為共價鍵或混合鍵。

3、標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L，11.2L即為0.5mol。

4、質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，其他說法均不正確。

5、同周期元素，原子半徑隨核電荷增加而減小，Na為同周期中金屬性最強。

6、并非所有有機化合物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，例如甲烷無同分異構(gòu)體。

7、乙醛與Br?發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷。

8、乙醛含醛基，可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

9、氯氣的制備通常應(yīng)用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)，且需濃硫酸干燥。

10、分光光度法可測定溶液中物質(zhì)的濃度。

11、質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比率，而pH相同僅說明[H?]相同。

12、吉布斯自由能變化是判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)。

13、CH?COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)。

14、容量瓶用于精確配制一定體積的溶液。

15、催化劑降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變和熵變。二、填空題答案：

16.2K+

17.Cl

18.分步滴定

19.11.2

20.酚酞

21.氧化

22.范德華力、氫鍵、取向力

23.無色、粉紅

24.CH?COOH

25.C?H??O?解析：

16、鉀元素的原子序數(shù)為19，失去最外層一個電子變?yōu)镵+，電子排布為1s22s22p?。

17、同周期元素，原子半徑隨原子序數(shù)增加而減小，Cl為同周期中半徑最小的元素。

18、分步滴定用于分析含有多種離子的混合溶液。

19、0.5×22.4=11.2L。

20、酚酞在酸堿滴定中常用，酸性為無色，堿性為粉紅色。

21、乙醇在氧化過程中被氧化為乙酸。

22、分子間作用力包括范德華力、氫鍵和取向力等。

23、酸堿滴定中，指示劑的顏色變化標記滴定終點。

24、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOH。

25、葡萄糖的分子式為C?H??O?。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，適用于中性原子。

27、共價鍵是原子間共用電子對形成的化學(xué)鍵。

28、質(zhì)量分數(shù)確實為溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量。

29、析出沉淀不一定發(fā)生，需具體反應(yīng)條件支持。

30、蓋斯定律可用于計算反應(yīng)熱。四、簡答題答案：

31、同周期元素，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增大，第一電離能逐漸增大。

32、乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，可被氧化為乙醛或乙酸，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；CH?CH?OH+[O]→CH?CHO+H?O；CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O。

33、實驗室制氯氣的原理是MnO?與濃鹽酸反應(yīng)；裝置包括圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶；操作需注意通風(fēng)、防止氣體泄漏、避免接觸濃鹽酸蒸氣。

34、酸堿滴定法是通過標準溶液與待測溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)計量關(guān)系判斷濃度。終點可通過指示劑顏色變化或電位法指示。五、計算與推斷題答案：

35、物質(zhì)的量濃度=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量/體積=15.8g/158g/mol/0.5L=0.2mol/L

36、反應(yīng)放出熱量為92.4kJ

37、該固體應(yīng)為碳酸鈣，反應(yīng)方程式為：CaCO?+