2023年高中化學(xué)全冊復(fù)習(xí)資料前言：化學(xué)復(fù)習(xí)的整體策略與核心要義高中化學(xué)知識(shí)體系龐大，知識(shí)點(diǎn)繁多且相互關(guān)聯(lián)緊密。在進(jìn)行全冊復(fù)習(xí)時(shí)，首要任務(wù)是構(gòu)建清晰的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，將零散的知識(shí)點(diǎn)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。建議同學(xué)們在復(fù)習(xí)過程中，既要注重對(duì)基礎(chǔ)概念、基本原理的精準(zhǔn)理解和深刻把握，也要關(guān)注知識(shí)的內(nèi)在邏輯聯(lián)系與實(shí)際應(yīng)用。復(fù)習(xí)不是簡單的重復(fù)，而是在原有基礎(chǔ)上的深化與提升，是對(duì)知識(shí)的再認(rèn)識(shí)、再整合。務(wù)必做到“懂、會(huì)、記、用”，即理解概念原理的內(nèi)涵與外延，掌握化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)，記憶關(guān)鍵性質(zhì)與反應(yīng)規(guī)律，并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題。第一部分：化學(xué)基本概念與基本理論一、物質(zhì)的組成、分類與性質(zhì)1.物質(zhì)的組成與構(gòu)成物質(zhì)由元素組成，由原子、分子、離子等微觀粒子構(gòu)成。需明確元素、原子、分子、離子、原子團(tuán)等概念的區(qū)別與聯(lián)系。理解核素、同位素的含義，以及原子結(jié)構(gòu)中各粒子數(shù)之間的關(guān)系（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）。2.物質(zhì)的分類掌握常見的物質(zhì)分類方法：根據(jù)組成和性質(zhì)可分為純凈物和混合物；純凈物又分為單質(zhì)和化合物；化合物可進(jìn)一步分為氧化物、酸、堿、鹽等。注意各類物質(zhì)的定義、通性及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。膠體是一種重要的分散系，需理解其本質(zhì)特征（分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間）、主要性質(zhì)（丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉等）及常見應(yīng)用。3.物質(zhì)的性質(zhì)與變化物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別在于是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，并伴隨能量變化。理解物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系與區(qū)別，以及常見的物理變化和化學(xué)變化類型（如化合、分解、置換、復(fù)分解，氧化還原反應(yīng)等）。二、化學(xué)用語及常用計(jì)量1.化學(xué)用語這是化學(xué)的“語言”，必須準(zhǔn)確、規(guī)范。包括：元素符號(hào)、離子符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式（化學(xué)式）、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等。特別注意電子式的書寫規(guī)則（如離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別）、化學(xué)方程式的配平及條件標(biāo)注、離子方程式的書寫正誤判斷。2.化學(xué)常用計(jì)量“物質(zhì)的量”是核心，它是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。理解物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（V?）、物質(zhì)的量濃度（c）等基本概念及它們之間的關(guān)系（n=m/M=V/V?=c·V）。阿伏伽德羅常數(shù)（N?）的含義及相關(guān)計(jì)算是高頻考點(diǎn)，需注意其適用條件（如是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況、物質(zhì)的狀態(tài)、是否發(fā)生反應(yīng)等）。三、化學(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)的基本類型掌握四大基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）的特點(diǎn)。重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（電子轉(zhuǎn)移）和特征（元素化合價(jià)升降）。學(xué)會(huì)判斷氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，能運(yùn)用化合價(jià)升降法配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式。2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因（化學(xué)鍵的斷裂與形成）。理解放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的概念，能從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小，或從鍵能角度進(jìn)行解釋。掌握熱化學(xué)方程式的書寫，理解其含義。了解燃燒熱、中和熱的概念，以及蓋斯定律的應(yīng)用（進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算）。能源問題是社會(huì)熱點(diǎn)，需關(guān)注常見能源的分類及新能源的開發(fā)。四、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，掌握其表示方法（v=Δc/Δt）及單位。了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)；外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積等），并能用有效碰撞理論進(jìn)行解釋。2.化學(xué)平衡這是本部分的重點(diǎn)和難點(diǎn)。理解化學(xué)平衡狀態(tài)的定義及特征（逆、等、動(dòng)、定、變）。掌握化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義、表達(dá)式書寫（注意純固體和純液體的處理）及其影響因素（只與溫度有關(guān)）。學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。理解影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)），并能運(yùn)用勒夏特列原理進(jìn)行分析和判斷。掌握化學(xué)平衡圖像題的解題思路與方法。3.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向了解熵變（ΔS）和焓變（ΔH）對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的共同影響，能用吉布斯自由能變（ΔG=ΔH-TΔS）判斷反應(yīng)的自發(fā)性。五、電解質(zhì)溶液1.電解質(zhì)的電離理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，能準(zhǔn)確判斷常見物質(zhì)的類別。掌握電解質(zhì)的電離方程式書寫（強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“?”）。2.水的電離和溶液的酸堿性水是極弱的電解質(zhì)，理解水的離子積常數(shù)（K_w）及其影響因素（溫度）。掌握溶液酸堿性的本質(zhì)（c(H?)與c(OH?)的相對(duì)大?。约皃H的定義、測定方法和簡單計(jì)算。理解酸堿中和滴定的原理、操作及誤差分析。3.鹽類的水解這是難點(diǎn)之一。理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)（弱離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡）。掌握鹽類水解的規(guī)律（“有弱才水解，誰弱誰水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”）。能正確書寫鹽類水解的離子方程式。了解影響鹽類水解平衡的因素（溫度、濃度、溶液的酸堿性）。掌握鹽類水解的應(yīng)用（如溶液配制、離子共存、物質(zhì)提純、膠體制備等）。4.沉淀溶解平衡理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，掌握溶度積常數(shù)（K_sp）的含義及其應(yīng)用（判斷沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化）。第二部分：元素及其化合物一、金屬元素及其化合物1.金屬概述了解金屬的通性（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)），金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用（判斷與酸、水、鹽溶液的反應(yīng)）。理解金屬冶煉的一般方法（熱分解法、熱還原法、電解法）。2.常見金屬元素及其化合物重點(diǎn)掌握鈉、鋁、鐵、銅及其重要化合物的性質(zhì)、制備和用途。*鈉及其化合物：鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（與O?、H?O等反應(yīng)）。氧化鈉與過氧化鈉的比較。碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較、鑒別及轉(zhuǎn)化。氫氧化鈉的性質(zhì)。*鋁及其化合物：鋁的化學(xué)性質(zhì)（與O?、酸、堿、某些鹽溶液反應(yīng)）。氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。鋁鹽和偏鋁酸鹽的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化（“鋁三角”）。*鐵及其化合物：鐵的化學(xué)性質(zhì)（與O?、Cl?、酸、某些鹽溶液反應(yīng)）。鐵的三種氧化物的性質(zhì)。氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的制備、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化。Fe2?與Fe3?的性質(zhì)、鑒別及相互轉(zhuǎn)化（“鐵三角”）。*銅及其化合物：銅的化學(xué)性質(zhì)（與O?、Cl?、濃硫酸、硝酸等反應(yīng)）。氧化銅、氧化亞銅的性質(zhì)。硫酸銅等銅鹽的性質(zhì)。二、非金屬元素及其化合物1.非金屬概述了解非金屬元素的通性，與金屬元素的區(qū)別。2.常見非金屬元素及其化合物重點(diǎn)掌握氯、硫、氮、碳、硅及其重要化合物的性質(zhì)、制備和用途。*氯及其化合物：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（與金屬、非金屬、水、堿等反應(yīng)）。次氯酸的性質(zhì)（弱酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。氯水的成分與性質(zhì)。漂白粉的成分與漂白原理。氯離子的檢驗(yàn)。*硫及其化合物：硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物、還原性、氧化性、漂白性）。濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）。硫酸根離子的檢驗(yàn)。了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染及防治。*氮及其化合物：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性、與H?、O?等反應(yīng)）。氨的性質(zhì)（物理性質(zhì)、與水、酸、氧氣的反應(yīng)）、實(shí)驗(yàn)室制法。銨鹽的性質(zhì)（受熱分解、與堿反應(yīng)）。硝酸的性質(zhì)（強(qiáng)酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）。氮的氧化物（NO、NO?）的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響（光化學(xué)煙霧、酸雨）。*碳、硅及其化合物：碳的同素異形體（金剛石、石墨、C??等）的性質(zhì)與用途。二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)比較。碳酸的正鹽與酸式鹽的性質(zhì)。硅的性質(zhì)（半導(dǎo)體材料）。二氧化硅的性質(zhì)（與氫氟酸、堿性氧化物、強(qiáng)堿反應(yīng)）。硅酸及硅酸鹽的性質(zhì)。傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料（水泥、玻璃、陶瓷）和新型無機(jī)非金屬材料。第三部分：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)一、有機(jī)化合物的分類與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1.有機(jī)化合物的分類按碳骨架分類（鏈狀化合物、環(huán)狀化合物），按官能團(tuán)分類（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等）。熟記各類有機(jī)物的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)和名稱。2.有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)理解碳原子的成鍵特點(diǎn)（四價(jià)），有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象（碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)），能正確書寫簡單有機(jī)物的同分異構(gòu)體。掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式）。二、烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用1.烴*烷烴：通式、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（單鍵）。代表物甲烷的性質(zhì)（取代反應(yīng)等）。烷烴的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、裂化反應(yīng)）。*烯烴：通式、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（碳碳雙鍵）。代表物乙烯的性質(zhì)（加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)）。烯烴的化學(xué)性質(zhì)（加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)）。*炔烴：通式、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（碳碳三鍵）。代表物乙炔的性質(zhì)。*芳香烴：代表物苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（平面正六邊形，介于單雙鍵之間的獨(dú)特鍵）。苯的化學(xué)性質(zhì)（取代反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化；加成反應(yīng)）。苯的同系物（如甲苯）的性質(zhì)（側(cè)鏈易被氧化）。2.烴的衍生物*鹵代烴：官能團(tuán)（-X）。代表物溴乙烷的性質(zhì)（水解反應(yīng)、消去反應(yīng)）。鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)。*醇：官能團(tuán)（-OH）。代表物乙醇的性質(zhì)（與鈉反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)）。醇類的同分異構(gòu)現(xiàn)象。*酚：官能團(tuán)（-OH，直接連在苯環(huán)上）。代表物苯酚的性質(zhì)（弱酸性、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、氧化反應(yīng)）。*醛：官能團(tuán)（-CHO）。代表物乙醛的性質(zhì)（加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)：銀鏡反應(yīng)、與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)）。*羧酸：官能團(tuán)（-COOH）。代表物乙酸的性質(zhì)（酸性、酯化反應(yīng)）。*酯：官能團(tuán)（-COO-）。代表物乙酸乙酯的性質(zhì)（水解反應(yīng)：酸性條件、堿性條件）。三、生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)。*糖類：單糖（葡萄糖、果糖）、二糖（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）的性質(zhì)與用途。葡萄糖的還原性。*油脂：油脂的組成（高級(jí)脂肪酸甘油酯）、性質(zhì)（水解反應(yīng)：皂化反應(yīng)）。*蛋白質(zhì)：組成（氨基酸）、性質(zhì)（鹽析、變性、顏色反應(yīng)、水解）。四、有機(jī)合成與推斷掌握有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型（取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚）。理解官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)簡單的有機(jī)合成路線。掌握有機(jī)推斷題的解題思路與方法（尋找突破口：特殊現(xiàn)象、特殊反應(yīng)、特殊性質(zhì)、特殊數(shù)據(jù)等）。第四部分：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及基本操作認(rèn)識(shí)常見化學(xué)儀器（如試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、分液漏斗、容量瓶、滴定管、酒精燈、托盤天平、溫度計(jì)等），了解其主要用途和使用方法。掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（如藥品的取用、加熱、溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、溶液的配制、pH試紙的使用等），注意實(shí)驗(yàn)安全和操作規(guī)范。二、物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純1.物質(zhì)的檢驗(yàn)掌握常見氣體（H?、O?、CO?、Cl?、NH?、SO?等）的檢驗(yàn)方法。掌握常見離子（Cl?、Br?、I?、SO?2?、CO?2?、NH??、Na?、K?、Fe3?、Fe2?、Cu2?等）的檢驗(yàn)方法。理解物質(zhì)檢驗(yàn)的一般原則（“先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜，先現(xiàn)象后結(jié)論”）。2.物質(zhì)的分離與提純理解分離與提純的區(qū)別與聯(lián)系。掌握常用的分離提純方法（過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣、升華等）的原理和操作要點(diǎn)，能根據(jù)混合物的性質(zhì)選擇合適的分離提純方法。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，包括實(shí)驗(yàn)原理、儀器選擇、步驟設(shè)計(jì)、現(xiàn)象預(yù)測、結(jié)果處理等。能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)（從科