第1頁（共1頁）2025年江蘇省無錫市中考化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有1個選項符合題意。1-10題每小題1分，11-20題每題2分，共30分）1．（1分）（2025?無錫）金剛石和石墨具有相同的（）A．組成 B．結(jié)構(gòu) C．性質(zhì) D．應(yīng)用2．（1分）（2025?無錫）高鈣奶粉中的“鈣”指的是（）A．單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子3．（1分）（2025?無錫）下列單一操作凈化水程度較高的方法是（）A．沉降 B．過濾 C．吸附 D．蒸餾4．（1分）（2025?無錫）下列消防安全標志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）A． B． C． D．5．（1分）（2025?無錫）下列物質(zhì)中，可以為人體提供能量的是（）A．二氧化碳 B．葡萄糖 C．食鹽 D．水6．（1分）（2025?無錫）木糖醇（C5H12O5）是一種常用的甜味劑。下列敘述正確的是（）A．木糖醇由碳、氫、氧三種元素組成 B．木糖醇由22個原子構(gòu)成 C．木糖醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最小 D．木糖醇屬于氧化物7．（1分）（2025?無錫）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．銅絲有導(dǎo)電性，可用作導(dǎo)線 C．濃硫酸有腐蝕性，可用作干燥劑 D．氫氧化鈉易潮解，可用于除油污8．（1分）（2025?無錫）我國化學(xué)家張青蓮教授主持測定的銦元素的相對原子質(zhì)量被確認為國際標準。如圖是銦元素在元素周期表中的信息。下列敘述正確的是（）A．銦原子的質(zhì)子數(shù)為66 B．銦的原子序數(shù)是49 C．銦的相對原子質(zhì)量為114.8g D．銦屬于非金屬元素9．（1分）（2025?無錫）探究“稀硫酸和氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)”。下列實驗操作正確的是（）A．量取水 B．稀釋濃硫酸 C．取氫氧化鈉溶液 D．滴加稀硫酸10．（1分）（2025?無錫）人工增雨時，干冰升華吸熱，使水蒸氣冷凝成水滴。下列敘述正確的是（）A．升華時，干冰的質(zhì)量變小 B．升華時，二氧化碳分子間隔不變 C．冷凝時，水蒸氣的體積不變 D．冷凝時，水分子運動速率變大綜合利用海洋資源是解決人類社會面臨的資源短缺等難題的重要途徑?；卮?1～13題。11．海底埋藏著大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分為甲烷水合物。下列敘述正確的是（）A．可燃冰屬于純凈物 B．可燃冰的組成與水相同 C．甲烷易溶于水 D．甲烷充分燃燒生成水和二氧化碳12．NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．NaCl的溶解度是36g B．20℃時，25g水中加入8gNaCl形成不飽和溶液 C．將40℃的NaCl飽和溶液降溫，無晶體析出 D．工業(yè)上常用降溫結(jié)晶的方法來獲得NaCl晶體13．電解飽和食鹽水制取NaOH的反應(yīng)是：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2A．Na+——鈉元素的化合價為+1價 B．H2O——氫分子和氧原子 C．2OH﹣——2個氫氧根離子 D．Cl2——2個氯原子14．（2分）（2025?無錫）如圖是“中國空間站模擬光合作用”反應(yīng)前后分子種類變化示意圖。下列敘述正確的是（）A．丙的化學(xué)式為CH2 B．反應(yīng)后原子個數(shù)變多 C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：9 D．該反應(yīng)實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)變15．（2分）（2025?無錫）西漢彩繪雁魚青銅虹燈及其剖面示意圖如圖所示。下列敘述正確的是（）A．青銅是一種合金，其硬度小于銅 B．關(guān)閉燈罩使火焰熄滅的原理是清除可燃物 C．燈油燃燒不充分，煙氣中會含有炭黑和CO D．燈內(nèi)的水不需要補充更換16．（2分）（2025?無錫）一種納米鋁粉的制備與應(yīng)用的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．常溫下，納米鋁粉能與O2反應(yīng)生成Al2O3 B．2Al+3H2O＞480℃Al2O3+3H2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．將Al2O3轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液，可以加入稀鹽酸 D．向AlCl3溶液中加入Cu，可以獲得Al17．（2分）（2025?無錫）下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗草木灰浸出液的酸堿性取樣，滴加紫色石蕊溶液B鑒別N2和CO2將燃著的木條伸入集氣瓶C檢驗O2是否收集滿將帶火星木條放在集氣瓶口D鑒別NH4NO3和NaOH取等質(zhì)量固體溶于等體積水中，測量溫度變化A．A B．B C．C D．D18．（2分）（2025?無錫）探究“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”的實驗如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．實驗①和②必須在密閉容器中進行 B．實驗①和②中銅粉和紅磷無需過量 C．實驗①和②反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)氣體僅剩余氮氣 D．實驗①和②都能驗證質(zhì)量守恒定律19．（2分）（2025?無錫）設(shè)計數(shù)字化實驗探究過氧化氫的分解（見表），圖7中曲線a、b、c分別表示實驗①、②、③裝置內(nèi)氣體壓強與時間的關(guān)系。由實驗得出的結(jié)論錯誤的是（）如表：過氧化氫溶液中加入試劑的種類和用量實驗溶液加入試劑①15mL4%的H2O2溶液無②0.2gFeCl3粉末③0.2gMnO2粉末A．H2O2在常溫下分解緩慢 B．FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速 C．MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好 D．實驗②和③中，等質(zhì)量H2O2完全分解產(chǎn)生氧氣質(zhì)量不相等20．（2分）（2025?無錫）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表。其中未知數(shù)據(jù)正確的是（）物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g202000反應(yīng)中的質(zhì)量/gm1m26.4m3反應(yīng)后的質(zhì)量/g13m41611A．m1＝17.2 B．m2＝8 C．m3＝8.8 D．m4＝2二、非選擇題共50分）21．（10分）（2025?無錫）氣調(diào)包裝是改變包裝內(nèi)的氣體環(huán)境，調(diào)控各氣體種類和濃度來達到不同產(chǎn)品儲存和保鮮的目的，常見的冷鮮肉氣調(diào)包裝方式見表2。完成下列問題。如表：常見的冷鮮肉氣調(diào)包裝方式及氣體種類和濃度包裝方式氣體種類和濃度無氧氣調(diào)包裝真空或20%CO2/80%N2高氧氣調(diào)包裝80%O2/20%CO2低氧氣調(diào)包裝40%O2/60%CO2Ⅰ.無氧氣調(diào)包裝（1）肉品包裝膜可使用熱封性能良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料屬于（填“合成”或“復(fù)合”）材料。（2）N2可作氣調(diào)包裝的填充氣體，原因是。（3）分離液態(tài)空氣獲得N2和O2，該變化屬于（填“物理”或“化學(xué)”）變化。Ⅱ.高氧氣調(diào)包裝（1）肉類品質(zhì)的指標主要包括肉色、質(zhì)地和營養(yǎng)價值等。肉類顏色與氧氣濃度關(guān)系如圖所示，“高氧”的作用是。（2）與無氧氣調(diào)包裝相比，高氧氣調(diào)包裝的鮮肉保質(zhì)期較短，原因是。（3）包裝后起始階段，肉的上方空間中CO2的濃度（填“升高”或“降低”）。Ⅲ.低氧氣調(diào)包裝（1）低氧氣調(diào)包裝袋內(nèi)，肉的上方空間中氣體濃度與貯藏天數(shù)的關(guān)系如圖所示。肉品的肌肉組織中含有較多水分，貯藏前4天，上方空間中的CO2濃度逐漸下降，原因之一是CO2與H2O反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）冷藏條件下，上方空間中的CO2濃度下降更明顯。由此可推知CO2的溶解度與溫度的關(guān)系是。（3）包裝后一般需要在0～4℃冷藏儲存，原因是。22．（7分）（2025?無錫）閱讀下列短文，回答相關(guān)問題。船舶燃料的變遷船舶動力的發(fā)展經(jīng)歷了人力、風(fēng)力、蒸汽機動力和內(nèi)燃機動力階段，內(nèi)燃機動力來自于船舶燃料的燃燒。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然氣和甲醇等，燃料燃燒在釋放能量的同時產(chǎn)生二氧化碳。煤（高碳）、石油（中碳）、天然氣（低碳）等化石燃料中含有豐富的氫，氫含量越高，燃燒釋放的能量越多，排放的二氧化碳越少。氫能是一種清潔零碳、靈活高效、來源豐富的可再生能源。氫能產(chǎn)業(yè)鏈包括制氫、儲氫和用氫三個主要環(huán)節(jié)。氫氣是合成氨、合成甲醇等物質(zhì)的原料。氨作為氫的載體，能源化應(yīng)用（從肥料到燃料）正成為研究熱點。圖1是氨氣“制一儲一用”一體化的一種過程示意圖；部分未來船舶燃料的預(yù)期使用情況如圖2所示，曲線a表示二氧化碳排放量的預(yù)期變化趨勢。開發(fā)使用低碳、零碳燃料是未來實現(xiàn)“零碳航運”的必由之路，如何合理利用化石燃料，積極開發(fā)新能源，實現(xiàn)船舶燃料多樣化，期待同學(xué)們開創(chuàng)未來!（1）內(nèi)燃機推動船船過程中能量轉(zhuǎn)化的形式是：化學(xué)能→→機械能。（2）與天然氣相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是（任寫一點）。（3）寫出NH3在O2中燃燒生成N2和H2O的化學(xué)方程式：。（4）在空氣中，NH3不能連續(xù)燃燒；H2劇烈燃燒（見圖3）。在NH3中摻入H2混合燃燒的目的是。（5）下列敘述正確的是（填序號）。a.未來船舶不再使用化石燃料b.氨氣是一種可再生、可循環(huán)利用的儲氫燃料c.選擇燃料應(yīng)綜合考慮資源、環(huán)境和技術(shù)等多方面因素23．（8分）（2025?無錫）以碳酸鈣為原料制備過氧化鈣（CaO2）的一種流程如下：【查閱資料】CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，反應(yīng)需在弱堿性環(huán)境中進行。（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。碳酸鈣需過量，理由是。（2）實驗室用圖1模擬制備CaO2?8H2O。打開磁力攪拌器，攪拌的作用是。反應(yīng)需在冰水浴中進行，原因是。（3）“步驟2”所得濾液可用作。（4）將21.6gCaO2?8H2O（相對分子質(zhì)量為216）加熱分解，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示。A點對應(yīng)固體的化學(xué)式為；加熱溫度不能超過350℃，原因是。24．（6分）（2025?無錫）利用如圖所示裝置探究金屬的活動性順序。實驗步驟如下：步驟1：在試管①和②中分別加入等體積10%的稀鹽酸，向兩個直角導(dǎo)管中分別滴入等量紅色水，標記水的高度；步驟2：向試管①和②中分別投入均過量的鎂條和鋅粒各0.5g，同時套上小氣球；步驟3：紅色水面上升高度穩(wěn)定后，記錄水面上升的高度見表。如表：紅色水面上升的高度金屬紅色水面上升的高度/cm鎂條4.5鋅粒1.2（1）寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）實驗時，觀察到試管①和②的管口處氣球均變大，氣球變大的原因是：①；②。（3）反應(yīng)結(jié)束后，冷卻至室溫。兩側(cè)氣球體積相同，原因是。（4）實驗結(jié)論：鎂的金屬活動性比鋅強。得出該結(jié)論的依據(jù)是。25．（9分）（2025?無錫）項目小組對天然堿的組成、性質(zhì)和應(yīng)用進行了如下探究。Ⅰ.知應(yīng)用某天然堿為Na2CO3?10H2O或Na2CO3?NaHCO3?2H2O。由該天然堿制備純堿、燒堿和小蘇打的主要過程如下：（1）Na2CO3屬于（填物質(zhì)類別）。（2）“苛化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：CaO+H2O═Ca（OH）2、。Ⅱ.探組成為確定該天然堿的組成，進行如下探究：利用圖1裝置進行實驗，向天然堿溶液中分別滴加不同試劑：實驗序號①②③滴入試劑稀鹽酸澄清石灰水CaCl2溶液現(xiàn)象大量氣泡白色沉淀大量氣泡和白色沉淀（3）實驗①﹣③中，能確定該天然堿含有NaHCO3的是（填實驗序號），理由是。利用圖2裝置進行實驗，加熱不同固體：實驗序號④⑤⑥固體NaHCO3Na2CO3天然堿現(xiàn)象石灰水變渾濁石灰水無變化石灰水變渾濁（4）對比實驗④和⑤可得到的結(jié)論是。（5）稱取2.26g該天然堿（Na2CO3?NaHCO3?2H2O）樣品，充分加熱至質(zhì)量不再減少，反應(yīng)生成CO2、H2O和Na2CO3，測得CO2為0.22g。通過計算確定2.26g該天然堿中NaHCO3的質(zhì)量（寫出計算過程）。26．（10分）（2025?無錫）金屬資源的循環(huán)利用可推動人類社會可持續(xù)發(fā)展。Ⅰ.鐵的存在與冶煉（1）FeCO3在自然環(huán)境中能發(fā)生變化，反應(yīng)之一為：4FeCO3+O2═2R+4CO2，R的化學(xué)式為。（2）菱鐵礦、磁鐵礦和赤鐵礦都可用于煉鐵。寫出高溫條件下CO與磁鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ.鐵的腐蝕與防護鐵在不同含水量、含氧量環(huán)境下會形成黃銹[Fe（OH）3]、紅銹（Fe2O3?nH2O）、棕銹（Fe2O3）和黑銹（Fe3O4）等不同的銹。（3）結(jié)合圖1和圖2信息，鐵形成黃銹的環(huán)境條件是。鐵形成黃銹時，鐵元素的化合價（填“升高”或“降低”）。（4）“烤藍”的原理是在鐵表面形成一層致密的四氧化三鐵，其作用是。Ⅲ.鐵的再生與利用由廢鐵（主要成分是Fe、Fe2O3）回收利用制鐵紅（Fe2O3）的過程如下：（5）“酸浸”時加入過量的稀硫酸，X溶液中含有的金屬陽離子有：?！俺凌F①”時將Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可使用的試劑是?！斑€原”時向X溶液中加鐵，鐵的作用是：①將Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)變?yōu)镕eSO4；②。（6）下列敘述正確的是（填序號）。a.鐵在自然界中主要以化合物形式存在b.鐵系食品脫氧劑中的鐵粉可吸收包裝袋中的氧氣和水c.鐵和鐵的化合物在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了物質(zhì)的多樣性

2025年江蘇省無錫市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一．選擇題（共17小題）題號1234567891014答案ABDCBABBDAD題號151617181920答案CDBCDA一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有1個選項符合題意。1-10題每小題1分，11-20題每題2分，共30分）1．（1分）（2025?無錫）金剛石和石墨具有相同的（）A．組成 B．結(jié)構(gòu) C．性質(zhì) D．應(yīng)用【答案】A【解答】解：A.金剛石和石墨均由碳元素組成，故A正確；B.金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，故B錯誤；C.金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D.金剛石和石墨的應(yīng)用不同，故D錯誤；故選：A。2．（1分）（2025?無錫）高鈣奶粉中的“鈣”指的是（）A．單質(zhì) B．元素 C．原子 D．分子【答案】B【解答】解：A.單質(zhì)鈣化學(xué)性質(zhì)活潑，具有強還原性，不能直接添加到奶粉中，所以“高鈣奶粉”中的“鈣”不是指單質(zhì)，故A錯誤；B.“高鈣奶粉”中的“鈣”強調(diào)的是鈣元素，這里的鈣不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，故B正確；C.原子是微觀概念，奶粉中添加的不是單個的鈣原子，“高鈣奶粉”中的“鈣”不是指原子，故C錯誤；D.鈣一般不存在分子形式，“高鈣奶粉”中的“鈣”不是指分子，故D錯誤；故選：B。3．（1分）（2025?無錫）下列單一操作凈化水程度較高的方法是（）A．沉降 B．過濾 C．吸附 D．蒸餾【答案】D【解答】解：A、沉降只會除去顆粒較大的雜質(zhì)，不會除去其他的雜質(zhì)；B、過濾可以除去不溶性顆粒較小的雜質(zhì)，不會除去細菌和可溶性的雜質(zhì)；C、吸附只會除去水中的異味和色素，不會除去其他可溶性的雜質(zhì)；D、蒸餾可以將水轉(zhuǎn)化成水蒸氣，然后再液化的一種操作，得到純凈的水；綜上所述，凈化程度最高的凈水方法是蒸餾；故選：D。4．（1分）（2025?無錫）下列消防安全標志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）A． B． C． D．【答案】C【解答】解：A、圖中所示標志是禁止吸煙標志，故A錯。B、圖中所示標志是禁止煙火標志，故B錯。C、圖中所示標志是禁止燃放鞭炮標志，故C正確。D、圖中所示禁止放易燃物標志，故D錯。故選：C。5．（1分）（2025?無錫）下列物質(zhì)中，可以為人體提供能量的是（）A．二氧化碳 B．葡萄糖 C．食鹽 D．水【答案】B【解答】解：A.二氧化碳是人體呼吸作用產(chǎn)生的代謝廢物，不能為人體提供能量，故A錯誤；B.葡萄糖屬于糖類，是人體主要的供能物質(zhì)，可以為人體提供能量，故B正確；C.食鹽（主要成分是氯化鈉）是人體所需的無機鹽之一，主要參與維持人體的滲透壓和酸堿平衡等生理活動，不能為人體提供能量，故C錯誤；D.水是人體細胞的主要成分之一，參與人體的各種生理活動，但不能為人體提供能量，故D錯誤；故選：B。6．（1分）（2025?無錫）木糖醇（C5H12O5）是一種常用的甜味劑。下列敘述正確的是（）A．木糖醇由碳、氫、氧三種元素組成 B．木糖醇由22個原子構(gòu)成 C．木糖醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最小 D．木糖醇屬于氧化物【答案】A【解答】解：A.木糖醇的化學(xué)式為C5H12O5，由碳、氫、氧三種元素組成，故A正確；B.一個木糖醇分子由5個碳原子、12個氫原子和5個氧原子構(gòu)成，共22個原子，故B錯誤；C.木糖醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×5）：（1×12）：（16×5）＝60：12：80，氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，故C錯誤；D.木糖醇是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故D錯誤；故選：A。7．（1分）（2025?無錫）下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．銅絲有導(dǎo)電性，可用作導(dǎo)線 C．濃硫酸有腐蝕性，可用作干燥劑 D．氫氧化鈉易潮解，可用于除油污【答案】B【解答】解：A、木炭具有可燃性，可用作燃料，故選項說法錯誤。B、銅絲有導(dǎo)電性，可用作導(dǎo)線，故選項說法正確。C、濃硫酸有吸水性，可用作干燥劑，故選項說法錯誤。D、氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，可用于除油污，故選項說法錯誤。故選：B。8．（1分）（2025?無錫）我國化學(xué)家張青蓮教授主持測定的銦元素的相對原子質(zhì)量被確認為國際標準。如圖是銦元素在元素周期表中的信息。下列敘述正確的是（）A．銦原子的質(zhì)子數(shù)為66 B．銦的原子序數(shù)是49 C．銦的相對原子質(zhì)量為114.8g D．銦屬于非金屬元素【答案】B【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為49；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則銦原子的質(zhì)子數(shù)為49，故選項說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為49，故選項說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為114.8，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。D、銦帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。故選：B。9．（1分）（2025?無錫）探究“稀硫酸和氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)”。下列實驗操作正確的是（）A．量取水 B．稀釋濃硫酸 C．取氫氧化鈉溶液 D．滴加稀硫酸【答案】D【解答】解：A、量取液體讀數(shù)時，視線與液體的凹液面的最低處保持水平，圖中俯視刻度，故選項實驗操作錯誤。B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故選項實驗操作錯誤。C、向試管中傾倒液體試劑時，瓶塞要倒放，標簽要向著手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶塞沒有倒放、標簽沒有向著手心，故選項實驗操作錯誤。D、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故選項實驗操作正確。故選：D。10．（1分）（2025?無錫）人工增雨時，干冰升華吸熱，使水蒸氣冷凝成水滴。下列敘述正確的是（）A．升華時，干冰的質(zhì)量變小 B．升華時，二氧化碳分子間隔不變 C．冷凝時，水蒸氣的體積不變 D．冷凝時，水分子運動速率變大【答案】A【解答】解：A、干冰升華時，干冰變?yōu)槎趸細怏w逸出，則干冰的質(zhì)量逐漸減少，故選項說法正確。B、干冰升華時，固體變?yōu)闅怏w，二氧化碳分子間隔變大，故選項說法錯誤。C、冷凝時，水蒸氣的體積減小，故選項說法錯誤。D、冷凝時，溫度降低，水分子運動速率變小，故選項說法錯誤。故選：A。綜合利用海洋資源是解決人類社會面臨的資源短缺等難題的重要途徑?；卮?1～13題。11．海底埋藏著大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分為甲烷水合物。下列敘述正確的是（）A．可燃冰屬于純凈物 B．可燃冰的組成與水相同 C．甲烷易溶于水 D．甲烷充分燃燒生成水和二氧化碳【答案】D【解答】解：A、可燃冰的主要成分是甲烷，還含有其它雜質(zhì)，屬于混合物，故A錯；B、可燃冰中含有碳、氫、氧三種元素，水中含有氫元素和氧元素，故B錯；C、甲烷難溶于水，故C錯；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，甲烷充分燃燒生成水和二氧化碳，故D正確。故選：D。12．NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．NaCl的溶解度是36g B．20℃時，25g水中加入8gNaCl形成不飽和溶液 C．將40℃的NaCl飽和溶液降溫，無晶體析出 D．工業(yè)上常用降溫結(jié)晶的方法來獲得NaCl晶體【答案】B【解答】解：A、由溶解度曲線可知，20℃時，NaCl的溶解度是36g，沒有指明溫度，不能說溶解度的值，故A錯；B、20℃時，NaCl的溶解度是36g，即在該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉，則50g水中最多溶解18g氯化鈉，25g水中最多溶解9g氯化鈉，所以20℃時，25g水中加入8gNaCl形成不飽和溶液，故B正確；C、將40℃的NaCl飽和溶液降溫，溶解度減小，析出晶體，故C錯；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，工業(yè)上常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法來獲得NaCl晶體，故D錯。故選：B。13．電解飽和食鹽水制取NaOH的反應(yīng)是：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2A．Na+——鈉元素的化合價為+1價 B．H2O——氫分子和氧原子 C．2OH﹣——2個氫氧根離子 D．Cl2——2個氯原子【答案】C【解答】解：A、Na+表示1個鈉離子，故A錯；B、H2O表示一個水分子、水、水是由氫元素和氧元素組成，一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，故B錯；C、2OH﹣表示2個氫氧根離子，故C正確；D、2個氯原子表示為：2Cl，Cl2表示1個氯分子，故D錯。故選：C。14．（2分）（2025?無錫）如圖是“中國空間站模擬光合作用”反應(yīng)前后分子種類變化示意圖。下列敘述正確的是（）A．丙的化學(xué)式為CH2 B．反應(yīng)后原子個數(shù)變多 C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：9 D．該反應(yīng)實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)變【答案】D【解答】解：由微觀反應(yīng)示意圖的信息可知，該反應(yīng)是由二氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成C2H4和氧氣，化學(xué)方程式為2CO2+2H2O一定條件C2H4+3O2。A、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，丙的化學(xué)式為C2H4，故A說法錯誤；B、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類及其數(shù)目保持不變，故B說法錯誤；C、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為（44×2）：（18×2）＝22：9，故C說法錯誤；D、二氧化碳和水屬于無機物，C2H4屬于有機物，因此，該反應(yīng)實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)變，故D說法正確。故選：D。15．（2分）（2025?無錫）西漢彩繪雁魚青銅虹燈及其剖面示意圖如圖所示。下列敘述正確的是（）A．青銅是一種合金，其硬度小于銅 B．關(guān)閉燈罩使火焰熄滅的原理是清除可燃物 C．燈油燃燒不充分，煙氣中會含有炭黑和CO D．燈內(nèi)的水不需要補充更換【答案】C【解答】解：A.青銅是一種合金，其硬度大于銅，故A錯誤；B.關(guān)閉燈罩使火焰熄滅的原理是隔絕氧氣，故B錯誤；C.燈油燃燒不充分會產(chǎn)生炭黑和一氧化碳，故C正確；D.燈內(nèi)的水用于吸收煙氣中的有害物質(zhì)，需要定期補充更換，故D錯誤；故選：C。16．（2分）（2025?無錫）一種納米鋁粉的制備與應(yīng)用的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．常溫下，納米鋁粉能與O2反應(yīng)生成Al2O3 B．2Al+3H2O＞480℃Al2O3+3H2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．將Al2O3轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液，可以加入稀鹽酸 D．向AlCl3溶液中加入Cu，可以獲得Al【答案】D【解答】解：A、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，納米鋁粉只是顆粒更小，化學(xué)性質(zhì)不變，所以常溫下納米鋁粉能與O2反應(yīng)生成Al2O3，故A正確；B、2Al+3H2O＞480℃Al2O3+3H2，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)的定義，故B正確；C、氧化鋁能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故C正確；D、在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，在金屬活動性順序中，銅排在鋁的后面，銅不能把鋁從氯化鋁溶液中置換出來，故D錯誤；故選：D。17．（2分）（2025?無錫）下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗草木灰浸出液的酸堿性取樣，滴加紫色石蕊溶液B鑒別N2和CO2將燃著的木條伸入集氣瓶C檢驗O2是否收集滿將帶火星木條放在集氣瓶口D鑒別NH4NO3和NaOH取等質(zhì)量固體溶于等體積水中，測量溫度變化A．A B．B C．C D．D【答案】B【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍色，取樣，滴加紫色石蕊溶液，可檢驗草木灰浸出液的酸堿性，故選項實驗方案能達到實驗?zāi)康?。B、氮氣和二氧化碳均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項實驗方案不能達到實驗?zāi)康?。C、檢驗氧氣是否收集滿時，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明已集滿，故選項實驗方案能達到實驗?zāi)康摹、取等質(zhì)量固體溶于等體積水中，測量溫度變化，溶于水溫度降低的是NH4NO3，溶于水溫度升高的是NaOH，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選項實驗方案能達到實驗?zāi)康?。故選：B。18．（2分）（2025?無錫）探究“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”的實驗如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．實驗①和②必須在密閉容器中進行 B．實驗①和②中銅粉和紅磷無需過量 C．實驗①和②反應(yīng)結(jié)束后，裝置內(nèi)氣體僅剩余氮氣 D．實驗①和②都能驗證質(zhì)量守恒定律【答案】C【解答】解：A、實驗①（加熱時銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅）和②（和硫燃燒生成五氧化二磷）必須在密閉容器中進行，是因為反應(yīng)都有氣體參加，故選項正確。B、實驗①和②中銅粉和紅磷無需過量，只要發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)即可，故選項正確。C、實驗①和②反應(yīng)結(jié)束后，都是只消耗氧氣，裝置內(nèi)氣體剩余氮氣、二氧化碳、稀有氣體等氣體，故選項不正確。D、實驗①和②都在密封裝置中進行，都能驗證質(zhì)量守恒定律，故選項正確。故選：C。19．（2分）（2025?無錫）設(shè)計數(shù)字化實驗探究過氧化氫的分解（見表），圖7中曲線a、b、c分別表示實驗①、②、③裝置內(nèi)氣體壓強與時間的關(guān)系。由實驗得出的結(jié)論錯誤的是（）如表：過氧化氫溶液中加入試劑的種類和用量實驗溶液加入試劑①15mL4%的H2O2溶液無②0.2gFeCl3粉末③0.2gMnO2粉末A．H2O2在常溫下分解緩慢 B．FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速 C．MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl3好 D．實驗②和③中，等質(zhì)量H2O2完全分解產(chǎn)生氧氣質(zhì)量不相等【答案】D【解答】解：A、由曲線a可知，在實驗①中，壓強隨著時間的進行變化不大。因為過氧化氫在常溫下分解緩慢，在短時間內(nèi)放出的氧氣很少，此選項正確，故不符合題意；B、由曲線圖可知，在其他條件相同的情況下，隨著反應(yīng)的進行，相同時間實驗②和③裝置內(nèi)壓強都比實驗①裝置內(nèi)壓強大，實驗②和③中產(chǎn)生氧氣的速率比①快，說明氯化鐵和二氧化錳都能使過氧化氫分解加速。此選項正確，故不符合題意；C、由曲線圖可知，在其他條件相同的情況下，隨著反應(yīng)的進行，相同時間內(nèi)實驗③裝置內(nèi)壓強最大，產(chǎn)生氧氣最快，故二氧化錳使過氧化氫分解加速的效果比氯化鐵好，此選項正確，故不符合題意；D、催化劑只能加快過氧化氫的分解速率，不同的催化劑可能加快過氧化氫分解的速率不同，但不會改變過氧化氫最終產(chǎn)生氧氣的量。因此，等質(zhì)量過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等，此選項錯誤，故符合題意；故選：D。20．（2分）（2025?無錫）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表。其中未知數(shù)據(jù)正確的是（）物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g202000反應(yīng)中的質(zhì)量/gm1m26.4m3反應(yīng)后的質(zhì)量/g13m41611A．m1＝17.2 B．m2＝8 C．m3＝8.8 D．m4＝2【答案】A【解答】解：A、由反應(yīng)后與反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量關(guān)系，則（20﹣13）g：16g＝（20﹣m1）g：6.4g，解得m1＝17.2g，故選項說法正確；B、由反應(yīng)后與反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量關(guān)系，則（20g﹣0g）：16g＝（20﹣m2）g：6.4g，解得m2＝12，故選項說法錯誤；C、由反應(yīng)前與反應(yīng)中丙、丁的質(zhì)量關(guān)系，則11g：16g＝m3：6.4g，解得m3＝4.4g，故選項說法錯誤；D、由質(zhì)量守恒定律，m4＝20+20﹣13﹣16﹣11＝0，故選項說法錯誤；故選：A。二、非選擇題共50分）21．（10分）（2025?無錫）氣調(diào)包裝是改變包裝內(nèi)的氣體環(huán)境，調(diào)控各氣體種類和濃度來達到不同產(chǎn)品儲存和保鮮的目的，常見的冷鮮肉氣調(diào)包裝方式見表2。完成下列問題。如表：常見的冷鮮肉氣調(diào)包裝方式及氣體種類和濃度包裝方式氣體種類和濃度無氧氣調(diào)包裝真空或20%CO2/80%N2高氧氣調(diào)包裝80%O2/20%CO2低氧氣調(diào)包裝40%O2/60%CO2Ⅰ.無氧氣調(diào)包裝（1）肉品包裝膜可使用熱封性能良好的聚乙烯塑料，聚乙烯塑料屬于合成（填“合成”或“復(fù)合”）材料。（2）N2可作氣調(diào)包裝的填充氣體，原因是氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑。（3）分離液態(tài)空氣獲得N2和O2，該變化屬于物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化。Ⅱ.高氧氣調(diào)包裝（1）肉類品質(zhì)的指標主要包括肉色、質(zhì)地和營養(yǎng)價值等。肉類顏色與氧氣濃度關(guān)系如圖所示，“高氧”的作用是使肉類保持鮮紅的色澤。（2）與無氧氣調(diào)包裝相比，高氧氣調(diào)包裝的鮮肉保質(zhì)期較短，原因是氧氣會促進微生物的呼吸作用和繁殖，也會加快鮮肉中物質(zhì)的氧化分解。與無氧氣調(diào)包裝相比，富氧環(huán)境下微生物更活躍，鮮肉的氧化變質(zhì)速度更快，所以富氧氣調(diào)包裝的鮮肉保鮮期較短。（3）包裝后起始階段，肉的上方空間中CO2的濃度升高（填“升高”或“降低”）。Ⅲ.低氧氣調(diào)包裝（1）低氧氣調(diào)包裝袋內(nèi)，肉的上方空間中氣體濃度與貯藏天數(shù)的關(guān)系如圖所示。肉品的肌肉組織中含有較多水分，貯藏前4天，上方空間中的CO2濃度逐漸下降，原因之一是CO2與H2O反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+H2O＝H2CO3。（2）冷藏條件下，上方空間中的CO2濃度下降更明顯。由此可推知CO2的溶解度與溫度的關(guān)系是二氧化碳的溶解度隨溫度的降低而增大。（3）包裝后一般需要在0～4℃冷藏儲存，原因是低溫能抑制食品的呼吸作用，減少有機物的消耗，同時也能抑制微生物的生長和繁殖，延長食品的保質(zhì)期?！敬鸢浮竣瘛ⅲ?）合成；（2）氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑；（3）物理；Ⅱ、（1）使肉類保持鮮紅的色澤；（2）氧氣會促進微生物的呼吸作用和繁殖，也會加快鮮肉中物質(zhì)的氧化分解。與無氧氣調(diào)包裝相比，富氧環(huán)境下微生物更活躍，鮮肉的氧化變質(zhì)速度更快，所以富氧氣調(diào)包裝的鮮肉保鮮期較短；（3）升高；Ⅲ、（1）CO2+H2O＝H2CO3；（2）二氧化碳的溶解度隨溫度的降低而增大；（3）低溫能抑制食品的呼吸作用，減少有機物的消耗，同時也能抑制微生物的生長和繁殖，延長食品的保質(zhì)期。【解答】解：Ⅰ、（1）聚乙烯塑料屬于合成材料；故答案為：合成；（2）N2可作氣調(diào)包裝的填充氣體，原因是氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑；故答案為：氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑；（3）分離液態(tài)空氣獲得N2和O2，該變化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故答案為：物理；Ⅱ、（1）從圖中可以看出，隨著肉類顏色從鮮紅到暗紅再到褐黃，氧氣濃度逐漸降低。富氧環(huán)境能讓肉類呈現(xiàn)出鮮紅的顏色，所以“富氧”的作用是使肉類保持鮮紅的色澤；故答案為：使肉類保持鮮紅的色澤；（2）氧氣會促進微生物的呼吸作用和繁殖，也會加快鮮肉中物質(zhì)的氧化分解。與無氧氣調(diào)包裝相比，富氧環(huán)境下微生物更活躍，鮮肉的氧化變質(zhì)速度更快，所以富氧氣調(diào)包裝的鮮肉保鮮期較短；故答案為：氧氣會促進微生物的呼吸作用和繁殖，也會加快鮮肉中物質(zhì)的氧化分解。與無氧氣調(diào)包裝相比，富氧環(huán)境下微生物更活躍，鮮肉的氧化變質(zhì)速度更快，所以富氧氣調(diào)包裝的鮮肉保鮮期較短；（3）包裝后起始階段，肉會進行呼吸作用（即使是在包裝后，細胞仍會進行一定的呼吸），呼吸作用會產(chǎn)生二氧化碳，所以肉的上方空間中二氧化碳的濃度會升高；故答案為：升高；Ⅲ、（1）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式為CO2+H2O＝H2CO3；故答案為：CO2+H2O＝H2CO3；（2）冷藏條件下，溫度低，上方空間中的二氧化碳濃度下降更明顯，說明溫度越低，二氧化碳的溶解度越大；溫度越高，二氧化碳的溶解度越小，即二氧化碳的溶解度隨溫度的降低而增大；故答案為：二氧化碳的溶解度隨溫度的降低而增大；（3）包裝后一般要在0～4℃冷藏儲存，是因為低溫能抑制食品的呼吸作用，減少有機物的消耗，同時也能抑制微生物的生長和繁殖，延長食品的保質(zhì)期；故答案為：低溫能抑制食品的呼吸作用，減少有機物的消耗，同時也能抑制微生物的生長和繁殖，延長食品的保質(zhì)期。22．（7分）（2025?無錫）閱讀下列短文，回答相關(guān)問題。船舶燃料的變遷船舶動力的發(fā)展經(jīng)歷了人力、風(fēng)力、蒸汽機動力和內(nèi)燃機動力階段，內(nèi)燃機動力來自于船舶燃料的燃燒。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然氣和甲醇等，燃料燃燒在釋放能量的同時產(chǎn)生二氧化碳。煤（高碳）、石油（中碳）、天然氣（低碳）等化石燃料中含有豐富的氫，氫含量越高，燃燒釋放的能量越多，排放的二氧化碳越少。氫能是一種清潔零碳、靈活高效、來源豐富的可再生能源。氫能產(chǎn)業(yè)鏈包括制氫、儲氫和用氫三個主要環(huán)節(jié)。氫氣是合成氨、合成甲醇等物質(zhì)的原料。氨作為氫的載體，能源化應(yīng)用（從肥料到燃料）正成為研究熱點。圖1是氨氣“制一儲一用”一體化的一種過程示意圖；部分未來船舶燃料的預(yù)期使用情況如圖2所示，曲線a表示二氧化碳排放量的預(yù)期變化趨勢。開發(fā)使用低碳、零碳燃料是未來實現(xiàn)“零碳航運”的必由之路，如何合理利用化石燃料，積極開發(fā)新能源，實現(xiàn)船舶燃料多樣化，期待同學(xué)們開創(chuàng)未來!（1）內(nèi)燃機推動船船過程中能量轉(zhuǎn)化的形式是：化學(xué)能→內(nèi)能→機械能。（2）與天然氣相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是燃燒產(chǎn)物是水，無污染（答案不唯一）（任寫一點）。（3）寫出NH3在O2中燃燒生成N2和H2O的化學(xué)方程式：4NH3+3O2點燃2N2+6H2O（4）在空氣中，NH3不能連續(xù)燃燒；H2劇烈燃燒（見圖3）。在NH3中摻入H2混合燃燒的目的是使NH3能夠燃燒（答案不唯一）。（5）下列敘述正確的是bc（填序號）。a.未來船舶不再使用化石燃料b.氨氣是一種可再生、可循環(huán)利用的儲氫燃料c.選擇燃料應(yīng)綜合考慮資源、環(huán)境和技術(shù)等多方面因素【答案】（1）內(nèi)能；（2）燃燒產(chǎn)物是水，無污染（答案不唯一）；（3）4NH3+3O2點燃2N2+6H2（4）使NH3能夠燃燒（答案不唯一）；（5）bc。【解答】解：（1）內(nèi)燃機工作時，燃料燃燒先將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，然后內(nèi)能再轉(zhuǎn)化為機械能推動船舶。所以內(nèi)燃機推動船舶過程中能量轉(zhuǎn)化的形式是：化學(xué)能→內(nèi)能→機械能。故答案為：內(nèi)能；（2）天然氣燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，而氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，無污染。與天然氣相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點可以是燃燒產(chǎn)物是水，無污染。故答案為：燃燒產(chǎn)物是水，無污染（答案不唯一）；（3）NH3在O2中燃燒生成N2和H2O，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進行配平，化學(xué)方程式為：4NH3+3O2點燃2N2+6H2O。故答案為：4NH3+3O2點燃2N2+6H（4）NH3在空氣中不能連續(xù)燃燒，H2劇烈燃燒，在NH3中摻入H2混合燃燒的目的是使NH3能夠燃燒（答案不唯一）。因為氫氣燃燒放出熱量，可能為氨氣的燃燒提供所需的條件。故答案為：使NH3能夠燃燒（答案不唯一）；（5）a、從圖2可以看出，未來船舶仍然會使用化石燃料，只是使用量可能會減少，故錯誤。b、根據(jù)題中信息，氫能產(chǎn)業(yè)鏈包括制氫、儲氨和用氫等環(huán)節(jié)，氨氣可作為儲氫燃料，且可以循環(huán)利用，是可再生的，故正確。c、選擇燃料時，需要綜合考慮資源是否豐富、對環(huán)境的影響以及現(xiàn)有的技術(shù)條件等多方面因素，故正確。故選：bc。23．（8分）（2025?無錫）以碳酸鈣為原料制備過氧化鈣（CaO2）的一種流程如下：【查閱資料】CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，反應(yīng)需在弱堿性環(huán)境中進行。（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。碳酸鈣需過量，理由是使鹽酸完全反應(yīng)。（2）實驗室用圖1模擬制備CaO2?8H2O。打開磁力攪拌器，攪拌的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。反應(yīng)需在冰水浴中進行，原因是溫度過高會導(dǎo)致過氧化氫分解，降低CaO2?8H2O的產(chǎn)率。（3）“步驟2”所得濾液可用作氮肥。（4）將21.6gCaO2?8H2O（相對分子質(zhì)量為216）加熱分解，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示。A點對應(yīng)固體的化學(xué)式為CaO2；加熱溫度不能超過350℃，原因是超過350℃時，\CaO2會分解，導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；使鹽酸完全反應(yīng)；（2）使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；該反應(yīng)放熱，溫度過高會導(dǎo)致過氧化氫分解，降低CaO2?8H2O的產(chǎn)率；（3）氮肥；（4）CaO2；超過350℃時，CaO2會分解，導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸鈣需過量，是因為要使鹽酸完全反應(yīng)，避免鹽酸剩余對后續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生影響；故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；使鹽酸完全反應(yīng)；（2）打開磁力攪拌器，攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。反應(yīng)需在冰水浴中進行，是因為該反應(yīng)放熱，溫度過高會導(dǎo)致過氧化氫分解，降低CaO2?8H2O的產(chǎn)率；故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率；該反應(yīng)放熱，溫度過高會導(dǎo)致過氧化氫分解，降低CaO2?8H2O的產(chǎn)率；（3）“步驟2”所得濾液中含有氯化銨（NH4Cl），氯化銨中含有氮元素，可用作氮肥；故答案為：氮肥；（4）設(shè)失去的結(jié)晶水后的化學(xué)式為CaO2?xH2OCaO2?8H2O△CaO2?xH2O+（8﹣x）H221618×（8﹣x）21.6g21.6g﹣7.2g21618×(8?x)x＝0即此時結(jié)晶水完全失去，固體為CaO2；加熱溫度不能超過350℃，是因為超過350℃時，CaO2會分解，2CaO2350℃2CaO+O2↑，導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)；故答案為：CaO2；超過350℃時，CaO2會分解，導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)。24．（6分）（2025?無錫）利用如圖所示裝置探究金屬的活動性順序。實驗步驟如下：步驟1：在試管①和②中分別加入等體積10%的稀鹽酸，向兩個直角導(dǎo)管中分別滴入等量紅色水，標記水的高度；步驟2：向試管①和②中分別投入均過量的鎂條和鋅粒各0.5g，同時套上小氣球；步驟3：紅色水面上升高度穩(wěn)定后，記錄水面上升的高度見表。如表：紅色水面上升的高度金屬紅色水面上升的高度/cm鎂條4.5鋅粒1.2（1）寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。（2）實驗時，觀察到試管①和②的管口處氣球均變大，氣球變大的原因是：①鎂、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氣體體積增加；；②金屬與酸反應(yīng)放熱。（3）反應(yīng)結(jié)束后，冷卻至室溫。兩側(cè)氣球體積相同，原因是金屬足量，消耗相同量的鹽酸，生成氫氣體積相同。（4）實驗結(jié)論：鎂的金屬活動性比鋅強。得出該結(jié)論的依據(jù)是鎂條對應(yīng)的紅色水面上升高度更高?！敬鸢浮浚?）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）鎂、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氣體體積增加；金屬與酸反應(yīng)放熱；（3）金屬足量，消耗相同量的鹽酸，生成氫氣體積相同；（4）鎂條對應(yīng)的紅色水面上升高度更高?！窘獯稹拷猓海?）鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子的種類和數(shù)目不變進行配平，化學(xué)方程式為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。（2）實驗時，觀察到試管①和②的管口處氣球均變大，氣球變大的原因是：①鎂、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氣體體積增加，導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓增大，推動空氣進入氣球，使氣球膨脹。②金屬與酸反應(yīng)放熱，同樣會使試管內(nèi)氣壓增大，從而使氣球變大。（3）反應(yīng)結(jié)束后，冷卻至室溫，兩側(cè)氣球體積相同，說明生成的氫氣量相同，原因是：雖然鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生了氫氣，但由于實驗中投入的鎂條和鋅粒的質(zhì)量相等（均為0.5g），且足量，而鹽酸的體積和濃度相同（等體積10%稀鹽酸），所以兩種情況下參與反應(yīng)的HCl的量是相同的。由于鹽酸是限制反應(yīng)物，兩種金屬最終都與等量的HCl反應(yīng)，因此產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相同，從而在相同條件下（同溫同壓），產(chǎn)生的氫氣體積相同，最終導(dǎo)致兩側(cè)氣球體積相同。簡單來說：雖然鎂比鋅活潑，反應(yīng)更快，但兩者都是在相同有限量的鹽酸中反應(yīng)，鹽酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣量由鹽酸決定，因此最終兩邊產(chǎn)生的氫氣一樣多，氣球體積相同。（4）實驗結(jié)論：鎂的金屬活動性比鋅強。得出該結(jié)論的依據(jù)是：雖然最終氣球體積相同（氫氣量相同），但鎂條對應(yīng)的紅色水面上升高度更高（4.5cm＞1.2cm），說明試管①中的氣體產(chǎn)生速率更快，即鎂與鹽酸反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)速度更快。根據(jù)金屬活動性順序，金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生氫氣的速率越快。因此，鎂反應(yīng)更快，說明其金屬活動性比鋅強。故答案為：（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）鎂、鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氣體體積增加；金屬與酸反應(yīng)放熱；（3）金屬足量，消耗相同量的鹽酸，生成氫氣體積相同；（4）鎂條對應(yīng)的紅色水面上升高度更高。25．（9分）（2025?無錫）項目小組對天然堿的組成、性質(zhì)和應(yīng)用進行了如下探究。Ⅰ.知應(yīng)用某天然堿為Na2CO3?10H2O或Na2CO3?NaHCO3?2H2O。由該天然堿制備純堿、燒堿和小蘇打的主要過程如下：（1）Na2CO3屬于鹽（填物質(zhì)類別）。（2）“苛化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。Ⅱ.探組成為確定該天然堿的組成，進行如下探究：利用圖1裝置進行實驗，向天然堿溶液中分別滴加不同試劑：實驗序號①②③滴入試劑稀鹽酸澄清石灰水CaCl2溶液現(xiàn)象大量氣泡白色沉淀大量氣泡和白色沉淀（3）實驗①﹣③中，能確定該天然堿含有NaHCO3的是③（填實驗序號），理由是CaCl2溶液只能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡說明含有NaHCO3。利用圖2裝置進行實驗，加熱不同固體：實驗序號④⑤⑥固體NaHCO3Na2CO3天然堿現(xiàn)象石灰水變渾濁石灰水無變化石灰水變渾濁（4）對比實驗④和⑤可得到的結(jié)論是NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解。（5）稱取2.26g該天然堿（Na2CO3?NaHCO3?2H2O）樣品，充分加熱至質(zhì)量不再減少，反應(yīng)生成CO2、H2O和Na2CO3，測得CO2為0.22g。通過計算確定2.26g該天然堿中NaHCO3的質(zhì)量（寫出計算過程）。【答案】（1）鹽；（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（3）③；CaCl2溶液只能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡說明含有NaHCO3；（4）NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解；（5）0.84g?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈉是由鈉離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；（2）“苛化”是利用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制取燒堿（氫氧化鈉），已知反應(yīng)有CaO+H2O＝Ca（OH）2，還有碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（3）實驗①中稀鹽酸與碳酸鈉和碳酸氫鈉都能反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，所以不能確定含有NaHCO3；實驗②中澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉都能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以不能確定含有NaHCO3；實驗③中CaCl2溶液只能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，而該實驗中除了有大量氣泡（可能是碳酸氫鈉與CaCl2不反應(yīng)，但碳酸鈉可能與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀同時碳酸氫鈉與溶液中其他成分反應(yīng)產(chǎn)生氣體，更可能是碳酸氫鈉與溶液中的酸性環(huán)境反應(yīng)產(chǎn)生氣體，這里主要是CaCl2與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，同時有碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體）和白色沉淀，說明溶液中既有能與CaCl2反應(yīng)生成沉淀的碳酸鈉，又有能產(chǎn)生氣體（碳酸氫鈉與酸等反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳）的碳酸氫鈉，所以能確定該天然堿含有NaHCO3的是③，理由是CaCl2溶液只能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡說明含有NaHCO3；（4）實驗④中加熱NaHCO3，石灰水變渾濁，說明NaHCO3受熱分解產(chǎn)生了二氧化碳；實驗⑤中加熱Na2CO3，石灰水無變化，說明Na2CO3受熱不分解。對比實驗④和⑤可得到的結(jié)論是NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解；（5）設(shè)2.26g該天然堿中NaHCO3的質(zhì)量為x。2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2168