2025年四川化學(xué)專升本歷年真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子構(gòu)成

A.質(zhì)子和電子

B.質(zhì)子和中子

C.中子和電子

D.質(zhì)子、中子和電子2、在第3周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大如何變化

A.逐漸增大

B.逐漸減小

C.先增大后減小

D.先減小后增大3、下列物質(zhì)中，屬于共價晶體的是

A.NaCl

B.CO?

C.SiO?

D.Fe4、1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.11.2L5、下列哪種溶液的pH值最大

A.1mol/LHCl

B.1mol/LNaOH

C.1mol/LCH?COOH

D.1mol/LNH?6、下列元素中，金屬性最強的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si7、下列屬于取代反應(yīng)的是

A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫

B.乙醇與乙酸在濃硫酸催化下生成乙酸乙酯

C.乙烯與溴水反應(yīng)

D.乙醇在銅催化下氧化生成乙醛8、乙醇的官能團(tuán)是

A.–CHO

B.–COOH

C.–OH

D.–COO–9、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.甲醛

B.甲酸

C.葡萄糖

D.乙醇10、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.淀粉

C.乙酸

D.硝酸11、在酸堿滴定中，常用的指示劑是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.以上都是12、在稀釋溶液時，溶液中氫離子濃度如何變化

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法確定13、下列離子中，能與SO?2?在溶液中形成白色沉淀的是

A.Ba2?

B.Ag?

C.Cu2?

D.Fe3?14、化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是

A.增加反應(yīng)物濃度

B.增加產(chǎn)物濃度

C.改變反應(yīng)活化能

D.增加反應(yīng)的熱效應(yīng)15、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH?COOH

D.H?SO?二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而________。17、在共價化合物中，原子通過________鍵結(jié)合在一起。18、實驗室中常用________法來分離互不相溶的液體混合物。19、乙烷分子的結(jié)構(gòu)式中，每個碳原子形成________個單鍵。20、在酸堿滴定中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時，通常表示到達(dá)________。21、甲基橙的變色范圍是________（pH值）。22、在化學(xué)反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素包括濃度、溫度和________。23、濃硫酸具有強烈的________性，能與某些金屬反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣。24、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終被分解為________。25、氫氧化鈉溶液滴定鹽酸，應(yīng)選擇的指示劑是________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）乙酸具有酸性，可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。27、（

）所有強酸和強堿都是強電解質(zhì)。28、（

）NaOH固體在空氣中潮解是因為它具有吸水性。29、（

）硝酸在常溫下可以與銅反應(yīng)，生成NO氣體。30、（

）油脂在堿性條件下水解的產(chǎn)物是甘油和高級脂肪酸鈉。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?中含有多少個H?分子？36、（10分）將10gNaOH溶解于水配成250mL溶液，求其物質(zhì)的量濃度（mol/L）。37、（10分）某可溶性鹽的溶液中，c(H?)=1×10?3mol/L，判斷該溶液的酸堿性，并說明原因。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BBCABABCDBDDCDC解析：

1、原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在核外。

2、同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。

3、SiO?是共價晶體，而NaCl是離子晶體。

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L。

5、NaOH是強堿，pH值最大。

6、金屬性隨原子序數(shù)增大而增強，Na大于Mg、Al、Si。

7、乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)。

8、乙醇的官能團(tuán)是羥基（–OH）。

9、乙醇不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而甲醛、甲酸、葡萄糖可以。

10、淀粉是高分子化合物。

11、酸堿滴定中常用指示劑包括石蕊、酚酞和甲基橙。

12、稀釋溶液時，氫離子濃度減小。

13、Ba2?能與SO?2?反應(yīng)生成BaSO?白色沉淀。

14、催化劑的作用是改變反應(yīng)活化能，不影響反應(yīng)熱效應(yīng)。

15、CH?COOH是弱電解質(zhì)，NaCl、HCl、H?SO?是強電解質(zhì)。二、填空題答案：

16.增大

17.共價

18.分液

19.四

20.化學(xué)計量點

21.3.1-4.4

22.催化劑

23.腐蝕

24.氨基酸

25.酚酞解析：

16、同一主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大。

17、共價鍵由原子間共用電子對形成。

18、分液是將互不相溶的液體分離的方法。

19、乙烷分子為C?H?，每個碳原子連接兩個氫原子，形成四個單鍵。

20、酸堿滴定終點即為化學(xué)計量點。

21、甲基橙的變色范圍是3.1-4.4。

22、催化劑的作用是改變反應(yīng)的活化能。

23、濃硫酸具有強烈的腐蝕性。

24、蛋白質(zhì)水解后生成氨基酸。

25、NaOH與鹽酸反應(yīng)酸堿中和，可用酚酞作為指示劑。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO?，具有酸性。

27、強酸和強堿均完全電離，屬于強電解質(zhì)。

28、NaOH固體在空氣中容易吸收水分而潮解。

29、濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO?，稀硝酸生成NO。

30、油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鈉。四、簡答題答案：

31、同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，金屬性減弱，非金屬性增強，最高正價逐漸增大，電負(fù)性逐漸增強。

32、乙醇具有可燃性、還原性和與金屬鈉反應(yīng)的特性，化學(xué)方程式：

2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑

CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O（在催化劑和加熱條件下）

33、實驗室制取氯氣的原理是MnO?與濃鹽酸共熱反應(yīng)：

MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

裝置一般使用圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)氣管、集氣瓶

操作時應(yīng)避免直接接觸氯氣，因為其有毒；需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，反應(yīng)溫度不宜過高。

34、酸堿滴定是依據(jù)酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)行的定量分析方法，通過指示劑顏色變化判斷反應(yīng)到達(dá)終點，滴定終點可以通過pH突變或指示劑變色范圍來確定。五、計算與推斷題答案：

35、22.4LH?中含6.02×1023個H?分子。

36、c(NaOH)=10g/40g/mol/0.25L=1mol/L。

37、c(H?)=1×10?3mol/L，說明溶液呈酸性，因為H?濃度大于1×10??mol/L。解析：

35、1mol任何氣