2025年四川省專升本化學考試試題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子組成

A.質子和中子

B.質子和電子

C.中子和電子

D.質子、中子和電子2、下列物質中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO?

D.CaCl?3、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.25L4、下列哪種濃度表示方法適用于稀溶液

A.質量百分比濃度

B.物質的量濃度

C.質量體積濃度

D.體積百分比濃度5、下列元素中，屬于堿金屬的是

A.鋁

B.鉀

C.鐵

D.銅6、下列物質中，屬于強電解質的是

A.酒精

B.氨水

C.鹽酸

D.葡萄糖7、下列關于同分異構現(xiàn)象的說法中，正確的是

A.結構異構屬于官能團異構

B.順反異構屬于結構異構

C.光學異構是由于分子中存在對稱中心

D.所有有機物都存在同分異構現(xiàn)象8、下列反應屬于取代反應的是

A.乙炔與溴水反應

B.乙醇與鈉反應

C.乙醇在銅催化下氧化

D.甲烷與氯氣在光照下反應9、下列物質中，含有酯基的是

A.乙醇

B.乙酸

C.乙醚

D.乙酸乙酯10、下列物質屬于氨基酸的是

A.甲烷

B.葡萄糖

C.甘氨酸

D.蔗糖11、下列方法中，屬于氧化還原滴定的是

A.酸堿滴定

B.重鉻酸鉀法

C.銀量法

D.酚酞指示法12、下列物質中，能用于鑒別葡萄糖和蔗糖的是

A.碘液

B.溴水

C.新制氫氧化銅懸濁液

D.石蕊試紙13、下列關于熱力學第一定律的說法中，正確的是

A.系統(tǒng)內能的變化等于熱量加功

B.熱量不能自發(fā)由低溫物體傳向高溫物體

C.系統(tǒng)對外做功時，內能一定增加

D.恒溫恒壓下，系統(tǒng)內能不變14、下列反應中，能體現(xiàn)勒夏特列原理的是

A.H?(g)+I?(g)?2HI(g)

B.CaCO?(s)?CaO(s)+CO?(g)

C.Fe3?(aq)+SCN?(aq)?FeSCN2?(aq)

D.NH?Cl(s)?NH?(g)+HCl(g)15、實驗室中，配制一定體積的溶液應選用的儀器是

A.試管

B.量筒

C.容量瓶

D.燒杯二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，第三周期元素的原子序數(shù)范圍是______。17、氯離子的符號是______，其最外層電子數(shù)為______。18、濃硫酸與銅反應的化學方程式為：Cu+H?SO?（濃）→______+SO?↑+H?O。19、乙醇與氧氣在催化劑作用下反應生成二氧化碳和水，該反應屬于______反應。20、甲烷的分子式是______，結構式為______。21、苯的結構為______，其分子式為______。22、蛋白質的基本組成單位是______，其結構中常見的化學鍵有______。23、滴定操作中，錐形瓶中加入的指示劑通常是______，滴定終點時溶液顏色由______變?yōu)開_____。24、寫出酸堿滴定中常用的兩種標準溶液：______和______。25、在化學反應中，催化劑的作用是改變______，而不改變______。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）共價鍵是由兩個原子共享一對電子形成的。27、（

）化學反應速率僅隨溫度升高而加快。28、（

）水溶液中的弱電解質電離程度與濃度無關。29、（

）金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉、氫氣和熱量。30、（

）所有的氧化還原反應中，氧化劑被還原。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質，并寫出相關化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）在標準狀況下，6.72LH?與足量Cl?反應生成HCl氣體。求生成HCl的物質的量。36、（10分）用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的HCl溶液，求滴定終點時消耗NaOH的體積。37、（10分）某溶液中含有陽離子Fe3?、Al3?和Mg2?，加入過量NaOH溶液后，僅沉淀Fe3?和Al3?，而Mg2?未沉淀。請推斷該溶液中含有的陽離子。參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:ACACBCBDDCBCAC解析：

1、原子由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子構成。選項A正確。

2、共價化合物是由共價鍵構成的，如CO?，選項C正確。

3、標準狀況下1mol氣體體積為22.4L，選項A正確。

4、物質的量濃度適用于稀溶液，選項B正確。

5、堿金屬包括鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁，選項B正確。

6、強電解質在溶液中完全電離，鹽酸是強酸，選項C正確。

7、順反異構屬于結構異構的一種，選項B正確。

8、甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，選項D正確。

9、乙酸乙酯含有酯基，選項D正確。

10、甘氨酸是氨基酸，選項C正確。

11、重鉻酸鉀法屬于氧化還原滴定，選項B正確。

12、新制氫氧化銅懸濁液可鑒別葡萄糖，選項C正確。

13、熱力學第一定律為ΔU=Q+W，選項A正確。

14、CaCO?分解反應中，壓強變化會影響平衡，選項B正確。

15、精確配制溶液使用容量瓶，選項C正確。二、填空題答案：

16.11~18

17.Cl?；8

18.CuSO?

19.氧化還原

20.CH?；正四面體結構

21.六元環(huán)狀結構；C?H?

22.氨基酸；肽鍵

23.酚酞；無色；紅色

24.NaOH；HCl

25.反應速率；活化能解析：

16、第三周期元素為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，原子序數(shù)為11~18。

17、氯離子符號是Cl?，最外層有8個電子。

18、濃硫酸與銅在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水。

19、乙醇與氧氣反應生成CO?和H?O，屬于氧化還原反應。

20、甲烷分子式CH?，結構為正四面體。

21、苯為六元環(huán)狀結構，分子式C?H?。

22、蛋白質由氨基酸組成，其結構中含有肽鍵。

23、酸堿滴定常用酚酞作為指示劑，終點判別是從無色變?yōu)榧t色。

24、酸堿滴定常用標準溶液為NaOH與HCl。

25、催化劑改變反應速率，不改變活化能。三、判斷題答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.√解析：

26、共價鍵是兩個原子共享電子對，正確。

27、反應速率還受濃度、催化劑等影響，錯誤。

28、弱電解質的電離與濃度有關，錯誤。

29、金屬鈉與水反應生成NaOH、H?和熱量，正確。

30、氧化劑被還原，正確。四、簡答題答案：

31.同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

32.乙醇具有可燃性、還原性和與金屬鈉反應的特性。反應方程式：C?H?OH+2Na→2C?H?ONa+H?↑；C?H?OH+O?→CO?+H?O（催化劑、加熱）。

33.原理：MnO?催化KClO?分解制取Cl?；裝置：固液反應裝置；注意事項：避免高溫；使用通風櫥；避免接觸有機物。

34.酸堿滴定是利用酸堿中和反應進行定量分析；終點判斷使用指示劑顏色突變或電位突變。五、計算與推斷題答案：

35.n(H?)=6.72/22.4=0.3mol；n(HCl)=2×0.3=0.6mol。

36.依據(jù)化學計量比1:1，n(NaOH)=n(HCl)=0.002mol，則V=0.002/0.1=0.02L=20mL。

37.Fe3?與NaOH生成紅褐色沉淀；Al3?生成白色沉淀，后溶解；M