2025年天津市專升本化學(xué)考試真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由哪些粒子構(gòu)成

A.質(zhì)子和電子

B.中子和電子

C.質(zhì)子和中子

D.電子和核外電子2、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H?O

D.K?S3、1molO?的摩爾質(zhì)量是

A.16g

B.32g

C.16g/mol

D.32g/mol4、下列溶液中，濃度最大的是

A.10gNaCl溶于1L水

B.10gNaCl溶于100mL水

C.5gNaCl溶于1L水

D.5gNaCl溶于100mL水5、下列元素中，屬于堿金屬的是

A.鋁

B.鈣

C.鉀

D.硫6、下列物質(zhì)中，具有強(qiáng)還原性的是

A.Fe3?

B.Cu2?

C.Zn

D.Ag?7、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是

A.CH?COOH

B.H?O

C.HNO?

D.NH?8、下列結(jié)構(gòu)中，屬于順反異構(gòu)的是

A.烷烴

B.烯烴

C.烷醇

D.烷醛9、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯與溴水反應(yīng)

B.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)

C.乙醇與氧氣反應(yīng)

D.乙醇脫水生成乙烯10、下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚11、下列物質(zhì)中，屬于天然高分子的是

A.聚乙烯

B.橡膠

C.纖維素

D.尼龍12、在酸堿滴定中，使用酚酞指示劑的終點(diǎn)顏色變化是

A.從無色變?yōu)榧t色

B.從紅色變?yōu)闊o色

C.從無色變?yōu)樗{(lán)色

D.從藍(lán)色變?yōu)闊o色13、下列物質(zhì)中，溶度積最小的是

A.AgCl

B.BaSO?

C.PbI?

D.CaCO?14、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.酒精

B.硫酸

C.糖類

D.二氧化碳15、下列說法中，錯誤的是

A.速率方程中，反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)物濃度有關(guān)

B.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)

C.熵變是判斷反應(yīng)方向的唯一依據(jù)

D.氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)被還原二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而________。17、在反應(yīng)CaCO?（s）?CaO（s）+CO?（g）中，平衡常數(shù)表達(dá)式為________。18、乙醇的官能團(tuán)是________。19、用于分離混合液中互不相溶的液體，常用的儀器是________。20、在酸堿滴定中，若用NaOH滴定HCl，滴定終點(diǎn)時溶液的pH值為________。21、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑和________。22、在稀溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度隨濃度的降低而________。23、實(shí)驗(yàn)室中常用________法來測定物質(zhì)的濃度。24、在有機(jī)化合物中，具有對映異構(gòu)現(xiàn)象的化合物稱為________。25、常見的金屬活潑性順序中，最活潑的金屬是________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、（

）化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的初末狀態(tài)有關(guān)。27、（

）共價化合物通常由非金屬元素之間通過共用電子對形成。28、（

）丙烯的結(jié)構(gòu)式為CH?=CHCH?。29、（

）弱電解質(zhì)的解離度與濃度無關(guān)。30、（

）色譜法可用于分離和鑒定有機(jī)化合物。四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。32、（9分）寫出乙醇的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式。33、（9分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項(xiàng)。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點(diǎn)判斷方法。五、計(jì)算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將12.8gCu與足量濃硝酸完全反應(yīng)，生成NO?氣體。求反應(yīng)生成的NO?的物質(zhì)的量和體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。36、（10分）將20.0gNaOH溶于水配成250mL溶液，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。37、（10分）某白色固體與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解。推斷該白色固體的組成，并寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。參考答案及解析一、單項(xiàng)選擇題答案：

1-5：C、B、D、C、C

6-10：C、B、D、B、C

11-15：C、B、D、A、C解析：

1、C。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

2、C。H?O為共價化合物，由共價鍵結(jié)合。

3、D。O?的摩爾質(zhì)量為32g/mol。

4、B。溶液體積越小，濃度越大。

5、C。鉀是堿金屬。

6、C。Zn為金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)還原性。

7、C。HNO?為強(qiáng)酸。

8、B。烯烴可以存在順反異構(gòu)。

9、B。甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)。

10、B。乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

11、C。纖維素為天然高分子。

12、B。酚酞在酸性呈無色，堿性呈紅色。

13、A。AgCl的溶度積最小。

14、B。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，且在水溶液中能導(dǎo)電。

15、C。吉布斯自由能是判斷反應(yīng)方向的依據(jù)。二、填空題答案：

16.增大

17.K=[CO?]

18.-OH

19.分液漏斗

20.7

21.壓強(qiáng)

22.增大

23.酸堿滴定

24.手性化合物

25.鉀解析：

16、同一主族中，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)增大，原子半徑增大。

17、由于固體和液體不計(jì)入平衡常數(shù)，故表達(dá)式為K=[CO?]。

18、乙醇的官能團(tuán)為羥基。

19、分液漏斗用于分離互不相溶的液體。

20、NaOH和HCl反應(yīng)的終點(diǎn)pH為7。

21、壓強(qiáng)也是影響反應(yīng)速率的因素。

22、弱電解質(zhì)的解離度隨濃度降低而增大。

23、酸堿滴定法是定量分析常用方法。

24、具有對映異構(gòu)現(xiàn)象的化合物稱為手性化合物。

25、在金屬活潑性順序中，鉀為最活潑金屬。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、焓變是狀態(tài)函數(shù)，只與始末狀態(tài)有關(guān)。

27、共價化合物通常由非金屬元素形成。

28、丙烯的結(jié)構(gòu)式為CH?=CHCH?。

29、弱電解質(zhì)的解離度隨著濃度降低而增大。

30、色譜法可以用于物質(zhì)分離與鑒定。四、簡答題答案：

31、同周期元素原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；電負(fù)性逐漸增大，第一電離能逐漸增大。

32、乙醇具有可燃性、可溶性、酸性、與金屬反應(yīng)等性質(zhì)；與鈉反應(yīng)：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；氧化反應(yīng)：CH?CH?OH+[O]→CH?CHO+H?O。

33、原理：MnO?與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成Cl?；裝置：圓底燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶；操作注意：使用濃鹽酸，控制反應(yīng)溫度，防止氯氣泄漏。

34、酸堿滴定法是通過標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液反應(yīng)至等當(dāng)點(diǎn)，利用指示劑顏色變化確定終點(diǎn)；常用指示劑如酚酞和甲基橙，終點(diǎn)判斷根據(jù)顏色突變確定。五、計(jì)算與推斷題答案：

35、n(Cu)=12.8g/64g/mol=0.2mol；反應(yīng)式：Cu+4HNO?→Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O；n(NO?)=0.4mol；V(NO?)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L。

36、n(NaOH)=20.0g/40g/mol=0.5mol；c=0.5mol/0.25L=2.0mol/L。

37、白色固體可能為碳酸鈉；反應(yīng)式：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑；CO?+AgNO?+NH?·H?O