第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)2.3.1共價鍵的極性人教版高中化學(xué)選必二新課導(dǎo)入水是極性分子?微波爐的加熱原理目錄鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響0304共價鍵的極性01分子的極性02PART01·共價鍵的極性·SAFEUSEEDUCATION共價鍵的極性01非極性共價鍵02極性共價鍵寫出Cl2、N2、HCl、H2O、CH4的電子式。討論其共用電子對是否偏移？ClCl：：：：：：：

﹕

HOH

﹕﹕﹕1.03.03.03.0共用電子對不偏移共用電子對偏移N??N????????電荷分布均勻

﹕

HCl

﹕﹕﹕電荷分布不均勻共用電子對偏移程度越大鍵的極性越強(qiáng)電負(fù)性差值越大δ-δ+δ+1.03.51.0共價鍵的極性不同原子A-B型相同原子A-A型偏移不偏移電負(fù)性較小原子呈正電性電負(fù)性較大原子呈負(fù)電性電中性非極性共價鍵極性共價鍵實(shí)例成鍵原子電子對成鍵原子的電性Cl—Clδ+H—Clδ-一般：電負(fù)性差值＜1.7為共價鍵，且電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大。如：H-F>H-Cl>H-Br>H-I【注意】O3為極性共價鍵共價鍵的極性非極性共價鍵極性共價鍵指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型1.O22.CH43.CO24.H2O25.Na2O26.NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵共價鍵的極性構(gòu)成分子的共價鍵有極性和非極性之分。那么分子有沒有極性和非極性之分呢？如果有，怎么判斷？PART02·分子的極性·SAFEUSEEDUCATION分子的極性1.極性分子正、負(fù)電荷中心不重合的分子。分子的某個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ-)δ-δ+δ+NH3H2O-+-+分子的極性2.非極性分子正、負(fù)電荷中心重合的分子。BF3

CH4

CH2=CH2分子的極性3.分子極性的判斷(1)根據(jù)化學(xué)鍵的極性的向量和是否為零判斷BFFF平面三角形直線形正四面體形非極性分子：向量和為0向量方向：由正電中心指向負(fù)電中心；向量大小：電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，極性向量越大。CH4分子的極性3.分子極性的判斷δ+δ+NH3δ+δ+δ+H2OV形直線形三角錐形F合≠0(1)根據(jù)化學(xué)鍵的極性的向量和是否為零判斷極性分子：向量和不為0分子的極性3.分子極性的判斷(2)根據(jù)分子的空間構(gòu)型判斷非極性分子：空間對稱結(jié)構(gòu)，左右對稱的直線形，平面三角形，正四面體形，平面正六邊形等，如：CO2、BF3、CH4、苯等；極性分子：空間不對稱結(jié)構(gòu)時，左右不對稱的直線形，V形，三角錐形，四面體形等，如：HCN、H2O、NH3、CH2Cl2等。分子的極性3.分子極性的判斷(3)根據(jù)中心原子的化合價判斷（不適用于有機(jī)物）│中心原子的化合價│=價電子數(shù)，該分子為非極性分子；│中心原子的化合價│≠價電子數(shù)，其分子為極性分子。BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價絕對值價電子數(shù)分子極性33445566263546非極性非極性非極性非極性極性極性極性分子的極性3.分子極性的判斷(4)根據(jù)中心原子是否有孤電子對判斷中心原子無孤電子對一般非極性分子：BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價絕對值孤電子對數(shù)分子極性30405060223141非極非極非極非極極性極性極性分子的極性4.鍵的極性和分子極性的關(guān)系分子的極性——資料卡片臭氧是極性分子臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，分子有極性，但很微弱，僅是水分子的極性的28%；臭氧分子中的共價鍵是極性鍵，其中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個氧原子是呈負(fù)電性的；由于臭氧的極性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。分子的極性1.正誤判斷(1)以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子(2)以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子(3)非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子(4)非極性分子中，一定含有非極性共價鍵(5)極性分子中不可能含有非極性鍵√××××分子的極性①H2

②O2

③HCl

④P4

⑤C60

⑥CO2

⑦CH2==CH2

⑧HCN

⑨H2O

⑩NH3?BF3?CH4?SO3?CH3Cl?H2O2屬于非極性分子的是_______________________，屬于極性分子的是_____________。①②④⑤⑥⑦???③⑧⑨⑩??PART03·鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響·SAFEUSEEDUCATION鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lgKa)的大小來衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。根據(jù)下表，回答有關(guān)問題：羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.231.三氟乙酸和三氯乙酸哪個酸性強(qiáng)？原因是什么？酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸原因：電負(fù)性F＞Cl，極性F—C大于Cl—C，使F3C—的極性大于Cl3C—，

導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響2.甲酸和乙酸哪個酸性強(qiáng)？原因是什么？酸性：甲酸＞乙酸原因：烷基(R—)是推電子基團(tuán)，烷基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的

羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lgKa)的大小來衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。根據(jù)下表，回答有關(guān)問題：羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響——思考與討論1.CH3CH2OH、H2O分別與鈉反應(yīng)，哪個反應(yīng)更劇烈？解釋原因。水與鈉反應(yīng)更劇烈，由于C的電負(fù)性略大于H的電負(fù)性，烷基是推電子基團(tuán)，使醇分子中的氫氧鍵的極性小于水分子中的氫氧鍵的極性。HOHδ+δ-C2H5OHδ+δ-鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響1.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A.HCOOHB.HOCOOHC.CH3COOHD.C6H13COOH√鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響2.下列幾種有機(jī)羧酸中，按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是①乙酸(CH3COOH)

②氯乙酸(CH2ClCOOH)③三氯乙酸(CCl3COOH)

④三氟乙酸(CF3COOH)A.②①④③B.①②③④C.④③②①D.③②④①√課堂小結(jié)鍵的極性極性共價鍵：不同的原子形成的。臭氧分子中為極性鍵分子的極性鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響正負(fù)電荷中心要重合分子極性的判斷方法有機(jī)酸酸性的比較非極性共價鍵：相同的原子形成的。鍵的極性和分子極性的關(guān)系反應(yīng)劇烈程度的比較課堂練習(xí)1.探究判斷下列分子是極性分子還是非極性分子。①P4(白磷)

②CH2==CH2

③CH≡CH

④C2H5OH

⑤極性分子：______(填序號，下同)；非極性分子：____________。④①②③⑤課堂練習(xí)2.下列跟氫原子形成的極性鍵最強(qiáng)的原子是A.FB.ClC.BrD.P√課堂練習(xí)3.已知N、P均屬于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H間的夾角是107°。(1)N4分子空間結(jié)構(gòu)為

，它是一種________(填“極性”或“非極性”)分子。非極性(2)PH3分子中P—H______(填“有”或“無”，下同)極性，PH3分子___極性。有有課堂練習(xí)4.CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性強(qiáng)于CH3COOH，這是因?yàn)椤狢l是一種強(qiáng)吸電子基團(tuán)，能使—OH上的H原子具有更大的活潑性；有的基團(tuán)屬于推電子基團(tuán)，能減弱—OH上H原子的活潑性；這些作用統(tǒng)稱為“誘導(dǎo)效應(yīng)”。試依據(jù)上述規(guī)律填空：(1)HCOOH顯酸性，而H2O顯中性，這是由于HCOOH分子中存在____(填“吸”或“推”)電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是________。吸—CHO(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH分子中存在_____(填“吸”或“推”)電子