第1頁學(xué)院：專業(yè)班級：姓名：學(xué)院：專業(yè)班級：姓名：學(xué)號：裝訂線內(nèi)不要答題學(xué)院/專業(yè)：__________姓名：__________學(xué)號：__________注意事項：1、本試卷滿分100分。2、考試時間120分鐘。題號一二三四五六七得分得分評閱人一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)）1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.反應(yīng)速率常數(shù)k的數(shù)值與下列因素中的（）無關(guān)。A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)本性3.對于原電池，下列說法正確的是（）A.正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從正極流出C.負(fù)極是陽極D.電流從負(fù)極流向正極4.下列分子中，中心原子采用sp2雜化的是（）A.CH?B.NH?C.BF?D.H?O5.已知某反應(yīng)的ΔrHm?＜0，ΔrSm?＞0，則該反應(yīng)（）A.在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B.在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行C.低溫下能自發(fā)進(jìn)行D.高溫下能自發(fā)進(jìn)行6.下列物質(zhì)中，具有順磁性的是（）A.N?B.O?C.COD.NO?7.下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH?SO?C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNH?·H?O8.下列物質(zhì)中，能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.鹽酸C.重鉻酸鉀D.高錳酸鉀9.對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)級數(shù)一定等于反應(yīng)分子數(shù)B.反應(yīng)速率只取決于反應(yīng)物濃度C.活化能越大，反應(yīng)速率越快D.升高溫度，反應(yīng)速率加快10.下列晶體中，屬于離子晶體的是（）A.金剛石B.干冰C.氯化鈉D.二氧化硅二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案，請將正確答案填入括號內(nèi)，多選、少選或錯選均不得分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的有（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)B.反應(yīng)速率與溫度有關(guān)C.反應(yīng)速率與催化劑有關(guān)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)級數(shù)有關(guān)2.下列物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對的有（）A.H?CO?-HCO??B.NH??-NH?C.H?O?-OH?D.HCl-Cl?3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的有（）A.氧化數(shù)升高的物質(zhì)是還原劑B.氧化數(shù)降低的物質(zhì)是氧化劑C.氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移D.氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的變化4.下列分子中，屬于極性分子的有（）A.CO?B.H?OC.NH?D.CH?5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的有（）A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡B.改變溫度會影響化學(xué)平衡C.改變濃度會影響化學(xué)平衡D.催化劑能加快反應(yīng)速率，也能使化學(xué)平衡發(fā)生移動三、判斷題（總共10題，每題2分，請判斷下列說法的正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”）1.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，溶液中不存在電解質(zhì)分子。（）2.反應(yīng)速率常數(shù)k越大，反應(yīng)速率越快。（）3.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)。（）4.雜化軌道的能量比原來的原子軌道能量高。（）5.對于一個化學(xué)反應(yīng)，ΔrGm?＜0時，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。（）6.分子的極性只與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。（）7.緩沖溶液的pH值只與緩沖對的濃度有關(guān)。（）8.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)。（）9.化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變。（）10.離子晶體中，離子鍵的強(qiáng)度與離子半徑和離子電荷有關(guān)。（）四、簡答題（總共3題，每題10分）1.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并說明各因素是如何影響反應(yīng)速率的。2.什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡有哪些特征？如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡？3.簡述原電池的工作原理，并說明原電池與電解池的區(qū)別。五、計算題（總共2題，每題15分）1.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)在某溫度下達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.4mol/L。求該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。若在該溫度下，向上述平衡體系中加入0.1mol/L的A，平衡將如何移動？通過計算說