職高化學(xué)教案課題：物質(zhì)的量及其單位——摩爾授課班級(jí)：職高二年級(jí)化工/制藥專業(yè)授課時(shí)長(zhǎng)：1課時(shí)（45分鐘）一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能：*理解物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的物理量，知道其符號(hào)為n。*掌握物質(zhì)的量的基本單位——摩爾（mol）的定義，了解阿伏加德羅常數(shù)的含義，記住其近似值。*初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量（n）與微粒數(shù)（N）之間的簡(jiǎn)單換算關(guān)系，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。*培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和歸納總結(jié)的能力，以及運(yùn)用化學(xué)符號(hào)進(jìn)行表達(dá)的技能。2.過(guò)程與方法：*通過(guò)生活中“集合體”概念的類比，引導(dǎo)學(xué)生理解引入“物質(zhì)的量”這一物理量的必要性。*通過(guò)對(duì)摩爾定義的剖析和阿伏加德羅常數(shù)的介紹，幫助學(xué)生建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系。*通過(guò)例題解析和課堂練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的換算方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：*通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量概念的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成和變化時(shí)的嚴(yán)謹(jǐn)性與科學(xué)性。*培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和認(rèn)真細(xì)致的學(xué)習(xí)習(xí)慣。*在小組討論和合作學(xué)習(xí)中，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。二、教學(xué)重難點(diǎn)*教學(xué)重點(diǎn)：1.物質(zhì)的量的概念及其單位——摩爾。2.物質(zhì)的量（n）與微粒數(shù)（N）之間的換算關(guān)系。*教學(xué)難點(diǎn)：1.物質(zhì)的量概念的理解（抽象概念的建立）。2.阿伏加德羅常數(shù)的含義及應(yīng)用。三、教學(xué)方法講授法、討論法、類比法、多媒體輔助教學(xué)、小組合作學(xué)習(xí)四、教學(xué)手段多媒體課件（PPT）、板書、實(shí)物投影（可選，用于展示學(xué)生練習(xí)成果）五、教學(xué)準(zhǔn)備1.教師：制作PPT課件（包含引入情境、概念解析、例題、練習(xí)題等），準(zhǔn)備板書提綱。2.學(xué)生：預(yù)習(xí)教材相關(guān)內(nèi)容，準(zhǔn)備筆記本和筆。六、教學(xué)過(guò)程(一)導(dǎo)入新課(約5分鐘)*情境設(shè)問：*教師：“同學(xué)們，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用藥品，如果是水，我們可以用量筒量體積；如果是食鹽這種固體，我們可以用托盤天平稱質(zhì)量。那么，如果我們想知道一杯水中含有多少個(gè)水分子，或者一藥匙食鹽中有多少個(gè)鈉離子和氯離子，我們?cè)撛趺崔k呢？”*引導(dǎo)學(xué)生思考：宏觀的質(zhì)量、體積與微觀的粒子數(shù)目之間如何建立聯(lián)系？直接計(jì)量單個(gè)微觀粒子的數(shù)目可行嗎？（學(xué)生自由發(fā)言，感受其困難性）*引出概念：*教師：“顯然，我們無(wú)法直接數(shù)出微觀粒子的數(shù)目，因?yàn)樗鼈兲×?，?shù)量也極其龐大。這就需要一個(gè)新的物理量，它能夠?qū)⒑暧^可稱量的物質(zhì)與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)。今天，我們就來(lái)學(xué)習(xí)這個(gè)非常重要的物理量——物質(zhì)的量?！保ò鍟n題：物質(zhì)的量及其單位——摩爾）(二)新課講授(約25分鐘)1.物質(zhì)的量(n)*概念引入：*教師：“在日常生活中，我們常常用‘打’來(lái)計(jì)量雞蛋，一打是12個(gè)；用‘箱’來(lái)計(jì)量礦泉水，一箱可能是24瓶。這些都是用一個(gè)‘集合體’來(lái)表示一定數(shù)量的個(gè)體。對(duì)于微觀粒子，我們同樣需要一個(gè)這樣的‘集合體’來(lái)計(jì)量它們的數(shù)目?！?定義：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。符號(hào)：n。*強(qiáng)調(diào)：*“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體名詞，不可分割，不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。*它的研究對(duì)象是微觀粒子，包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，或者是這些粒子的特定組合（如NaCl可以看作Na?和Cl?的組合）。在使用時(shí)，必須指明粒子的種類，例如“1molO”、“1molO?”、“1molNa?”，不能籠統(tǒng)地說(shuō)“1mol氧”。*單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩。符號(hào)：mol。2.摩爾(mol)——物質(zhì)的量的單位*定義：國(guó)際上規(guī)定，1摩爾任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。*阿伏加德羅常數(shù)(N?)*教師：“0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)是一個(gè)非常精確的數(shù)值，這個(gè)數(shù)我們稱之為阿伏加德羅常數(shù)?！?定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號(hào)：N?。*數(shù)值：約為6.02×1023mol?1。（強(qiáng)調(diào)其近似性和單位）*理解：1molH?O中約含有6.02×1023個(gè)H?O分子；1molAl中約含有6.02×1023個(gè)Al原子；1molSO?2?中約含有6.02×1023個(gè)SO?2?離子。*PPT展示：形象化展示阿伏加德羅常數(shù)的巨大，例如“如果有6.02×1023粒米，全世界的人一起吃，要吃很多年才能吃完”，幫助學(xué)生理解其數(shù)量級(jí)。3.物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(N?)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系*引導(dǎo)推導(dǎo)：*教師：“我們知道，1mol粒子含有N?個(gè)粒子，那么2mol粒子含有多少個(gè)粒子呢？nmol粒子又含有多少個(gè)粒子呢？”*關(guān)系式：N=n×N?或n=N/N?*強(qiáng)調(diào)公式中各物理量的意義和單位：*N：粒子數(shù)（無(wú)單位，或個(gè)）*n：物質(zhì)的量（mol）*N?：阿伏加德羅常數(shù)（mol?1）*例題解析：*例題1：1molO?中含有多少個(gè)氧分子？多少個(gè)氧原子？*（學(xué)生思考，教師引導(dǎo)解答）*解：N(O?)=n(O?)×N?=1mol×6.02×1023mol?1=6.02×1023一個(gè)O?分子含有2個(gè)O原子，所以N(O)=2×N(O?)=2×6.02×1023=1.204×102?*例題2：3.01×1023個(gè)H?O分子的物質(zhì)的量是多少？*解：n(H?O)=N(H?O)/N?=3.01×1023/6.02×1023mol?1=0.5mol*小組討論與展示：給出1-2道簡(jiǎn)單練習(xí)題，讓學(xué)生分組討論完成，然后請(qǐng)小組代表上講臺(tái)（或?qū)嵨锿队埃┱故窘忸}過(guò)程，教師點(diǎn)評(píng)。（例如：2molH?SO?中含有多少molH?？多少個(gè)SO?2?？）(三)課堂小結(jié)(約5分鐘)*師生共同回顧：*本節(jié)課學(xué)習(xí)了哪些重要的概念？（物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)）*它們之間的關(guān)系是什么？（N=n×N?）*使用“物質(zhì)的量”時(shí)需要注意什么？（整體名詞、微觀粒子、指明種類）*教師強(qiáng)調(diào)：物質(zhì)的量是化學(xué)學(xué)科中的核心概念之一，貫穿于整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程，尤其是在化學(xué)計(jì)算和理解化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)方面有著極其重要的作用，大家一定要深刻理解，熟練掌握。(四)鞏固練習(xí)(約7分鐘)*課堂練習(xí)：（PPT展示或印發(fā)練習(xí)題單）1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。*（1）1mol氫（）*（2）1molCO?含有1molC和2molO（）*（3）0.5molH?O中含有3.01×1023個(gè)水分子（）2.0.2molNaCl中含有多少個(gè)Na?和Cl?？3.含有1.806×102?個(gè)Fe原子的鐵，其物質(zhì)的量是多少mol？*學(xué)生獨(dú)立完成，教師巡視指導(dǎo)，然后集體訂正答案。(五)作業(yè)布置(約3分鐘)*必做題：教材課后習(xí)題中關(guān)于“物質(zhì)的量”的計(jì)算題（指定2-3題）。*選做題（思考題）：我們知道1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是不同的，那么1mol物質(zhì)的質(zhì)量與它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？（為下一節(jié)課“摩爾質(zhì)量”的學(xué)習(xí)做鋪墊）*教師：“今天的作業(yè)要獨(dú)立完成，注意解題格式的規(guī)范。預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容‘摩爾質(zhì)量’?！逼?、板書設(shè)計(jì)課題：物質(zhì)的量及其單位——摩爾1.物質(zhì)的量(n)*定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。*符號(hào)：n*單位：摩爾(mol)*研究對(duì)象：微觀粒子（分子、原子、離子、電子等）2.摩爾(mol)*定義：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。*阿伏加德羅常數(shù)(N?)：*1mol任何粒子的粒子數(shù)。*近似值：6.02×1023mol?13.關(guān)系：N=n×N?*N：粒子數(shù)*n：物質(zhì)的量(mol)*N?：阿伏加德羅常數(shù)(mol?1)例題解析：*例1：1molO?→N(O?)=6.02×1023；N(O)=1.204×102?*例2：3.01×1023個(gè)H?O→n(H?O)=0.5mol注意事項(xiàng)：*“物質(zhì)的量”整體名詞*指明粒子種類八、教學(xué)反思(課后填寫)*學(xué)生對(duì)概念的理解程度如何？哪些地方容易混淆？*例題和練習(xí)題的難度是否適中？學(xué)生的掌