魯科版高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱同學(xué)們，化學(xué)世界充滿了奇妙的規(guī)律與變化。這份提綱旨在幫助大家系統(tǒng)梳理魯科版高一化學(xué)必修二的核心知識，鞏固基礎(chǔ)，提升理解。請結(jié)合教材、課堂筆記及練習(xí)，進(jìn)行有針對性的復(fù)習(xí)。記住，理解概念的內(nèi)涵與外延，掌握物質(zhì)變化的本質(zhì)規(guī)律，遠(yuǎn)比死記硬背更為重要。一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（一）原子結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成：原子由原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子構(gòu)成。*質(zhì)子：帶正電，決定元素種類。*中子：不帶電，影響原子質(zhì)量，同位素的形成與中子數(shù)有關(guān)。*電子：帶負(fù)電，質(zhì)量極小，其排布決定元素的化學(xué)性質(zhì)。2.原子序數(shù)：等于核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)（電中性原子中）。3.質(zhì)量數(shù)（A）：質(zhì)子數(shù)（Z）與中子數(shù)（N）之和，即A=Z+N。4.核素與同位素：*核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。*同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異。5.核外電子排布：*分層排布：電子按能量高低在核外分層運動（K、L、M、N...）。*排布規(guī)律：能量最低原理、泡利不相容原理（簡述為每層最多容納2n2個電子，最外層不超過8個，次外層不超過18個等，具體需結(jié)合教材）。*原子結(jié)構(gòu)示意圖：能正確表示1-20號元素原子及常見離子的結(jié)構(gòu)示意圖。（二）元素周期表1.發(fā)展歷程：從門捷列夫到現(xiàn)代周期表，體現(xiàn)科學(xué)探索的持續(xù)性。2.編排原則：*橫行（周期）：電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增順序排列。*縱行（族）：最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外），按電子層數(shù)遞增順序排列。3.周期表的結(jié)構(gòu)：*周期：短周期（1、2、3周期）、長周期（4、5、6周期）、不完全周期（7周期）。共七個周期。*族：主族（IA-VIIA）、副族（IB-VIIB）、VIII族、0族（稀有氣體）。注意各族在周期表中的相對位置。4.元素的分區(qū)：了解金屬元素與非金屬元素在周期表中的大致分布，以及“金屬性”與“非金屬性”變化的趨勢線。（三）元素周期律1.定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2.實質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化。3.主要周期性變化規(guī)律（同周期從左到右，同主族從上到下）：*原子半徑：同周期遞減（稀有氣體除外），同主族遞增。*主要化合價：*同周期：最高正價從+1→+7（O、F除外），最低負(fù)價從-4→-1。*主族元素最高正價=族序數(shù)（O、F除外），最低負(fù)價=族序數(shù)-8（H為-1）。*金屬性與非金屬性：*同周期：金屬性減弱，非金屬性增強。*同主族：金屬性增強，非金屬性減弱。*氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：同周期增強，同主族減弱。*最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性：*同周期：堿性減弱，酸性增強。*同主族：堿性增強，酸性減弱。4.元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)（如單質(zhì)與水/酸反應(yīng)置換出H?的難易、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性、單質(zhì)間的置換反應(yīng)等）。（四）化學(xué)鍵1.定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。2.離子鍵：*定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。*成鍵微粒：陰、陽離子。*成鍵本質(zhì)：靜電作用（引力與斥力的平衡）。*形成條件：活潑金屬（如IA、IIA族）與活潑非金屬（如VIA、VIIA族）之間易形成。*離子化合物：含有離子鍵的化合物。（如NaCl、KOH、MgO等）3.共價鍵：*定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。*成鍵微粒：原子。*成鍵本質(zhì)：共用電子對。*形成條件：非金屬元素原子之間（或某些金屬與非金屬原子之間，如AlCl?）易形成。*共價化合物：只含有共價鍵的化合物。（如H?O、CO?、HCl等）*共價鍵分類：極性共價鍵（不同種原子間，如H-Cl）和非極性共價鍵（同種原子間，如Cl-Cl、O=O）。4.電子式：能正確書寫常見物質(zhì)（離子化合物、共價分子）的電子式，以及用電子式表示簡單物質(zhì)的形成過程。5.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別：*離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵（如NaOH中的O-H鍵）。*共價化合物只含共價鍵，不含離子鍵。*稀有氣體單質(zhì)不含化學(xué)鍵。6.分子間作用力與氫鍵：了解分子間作用力（范德華力）是影響物質(zhì)熔沸點等物理性質(zhì)的因素之一。初步了解氫鍵（如H?O、NH?、HF分子間存在氫鍵）及其對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響（如熔沸點反常升高）。二、化學(xué)反應(yīng)與能量（一）化學(xué)反應(yīng)的速率與限度1.化學(xué)反應(yīng)速率：*定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。*表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。*表達(dá)式：v=Δc/Δt（單位：mol·L?1·s?1或mol·L?1·min?1等）。*注意：化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率；同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同，但意義相同，其比值等于化學(xué)計量數(shù)之比。*影響因素：*內(nèi)因（主要因素）：反應(yīng)物的性質(zhì)。*外因：濃度（增大反應(yīng)物濃度，速率加快）、溫度（升高溫度，速率加快）、壓強（對有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，速率加快）、催化劑（改變化學(xué)反應(yīng)速率，通常指正催化劑，加快反應(yīng)速率）、固體表面積（增大固體表面積，速率加快）等。2.化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡狀態(tài)：*可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。（注意“同一條件下”）*化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。*特征：逆（可逆反應(yīng)）、等（v正=v逆≠0）、動（動態(tài)平衡）、定（各組分濃度保持不變）、變（條件改變，平衡可能發(fā)生移動）。*判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：*直接標(biāo)志：v正=v逆（用不同物質(zhì)表示時，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比）；各組分濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量）保持不變。*間接標(biāo)志：如混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量（對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，體系顏色等。*化學(xué)平衡的移動：當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件（濃度、溫度、壓強）發(fā)生改變時，原平衡被破壞，混合物中各組分的濃度（或含量）發(fā)生變化，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。（可結(jié)合勒夏特列原理理解：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。）（二）化學(xué)反應(yīng)的能量變化1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：*表現(xiàn)形式：化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。*放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)：*放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。（如燃燒、中和反應(yīng)等）*吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物總能量低于生成物總能量。（如Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl的反應(yīng)，多數(shù)分解反應(yīng)等）*反應(yīng)熱（ΔH）：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。*放熱反應(yīng)：ΔH<0*吸熱反應(yīng)：ΔH>02.化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化：*知道常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。*理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂（吸收能量）和形成（放出能量）?；瘜W(xué)反應(yīng)的能量變化取決于斷鍵吸收總能量與成鍵放出總能量的相對大小。3.化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化——原電池：*定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。*工作原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負(fù)極）通過導(dǎo)線流向較不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體（正極），電解質(zhì)溶液中的陽離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。*構(gòu)成條件：*兩個活潑性不同的電極（金屬與金屬、金屬與非金屬導(dǎo)體如石墨）。*電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）。*形成閉合回路。*能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。*電極名稱及反應(yīng)：*負(fù)極：較活潑金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出。*正極：較不活潑金屬或石墨，發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入。*簡單原電池的設(shè)計與判斷：能根據(jù)給定的氧化還原反應(yīng)設(shè)計簡單原電池，并判斷正負(fù)極、電子流向、離子移動方向及寫出電極反應(yīng)式。（如銅鋅原電池）*應(yīng)用：制作化學(xué)電源（干電池、蓄電池、燃料電池等），防止金屬腐蝕（犧牲陽極的陰極保護(hù)法）。三、有機化合物（一）認(rèn)識有機化合物1.有機化合物的概念：通常指含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽等除外）。2.碳原子的成鍵特點：碳原子最外層有4個電子，易與其他原子形成4個共價鍵?？尚纬蓡捂I、雙鍵、三鍵；可形成鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；碳原子間可以相互連接形成碳鏈或碳環(huán)，這是有機物種類繁多的重要原因。3.有機物的組成與結(jié)構(gòu)：*組成元素：主要是C、H，還可能含有O、N、S、P、鹵素等。*結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式：能看懂簡單有機物的結(jié)構(gòu)式，掌握結(jié)構(gòu)簡式的書寫。4.同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH?”原子團(tuán)的有機物互稱為同系物。（如甲烷、乙烷、丙烷等烷烴同系物）5.同分異構(gòu)體：具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的化合物互稱為同分異構(gòu)體。（如正丁烷與異丁烷）*同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物種類繁多的另一個重要原因。*初步學(xué)會判斷簡單的同分異構(gòu)體（碳鏈異構(gòu)為主）。6.有機物的命名：掌握簡單烷烴的習(xí)慣命名法（如正戊烷、異戊烷、新戊烷）和系統(tǒng)命名法的基本原則（選主鏈、編號位、寫名稱）。（二）烴1.烴的定義：僅含有碳和氫兩種元素的有機物。2.甲烷（CH?）——最簡單的烴：*分子結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于中心，四個氫原子位于頂點。結(jié)構(gòu)式：H-C-H（單鍵）。*物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水的氣體，密度比空氣小。*化學(xué)性質(zhì)：*穩(wěn)定性：通常情況下不與強酸、強堿、強氧化劑反應(yīng)。*氧化反應(yīng)：燃燒（淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)物CO?和H?O）。*取代反應(yīng)：在光照條件下與氯氣等鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH?Cl、CH?Cl?、CHCl?、CCl?等鹵代烴。（注意反應(yīng)條件和逐步取代的特點）*用途：燃料、化工原料。3.烷烴：*通式：C?H????(n≥1)*結(jié)構(gòu)特點：碳原子間均以單鍵相連，其余價鍵均與氫原子結(jié)合，使每個碳原子的化合價都達(dá)到“飽和”，又稱飽和鏈烴。*物理性質(zhì)：隨碳原子數(shù)增加，熔沸點逐漸升高，密度逐漸增大（均小于水），狀態(tài)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)。*化學(xué)性質(zhì)：與甲烷相似，具有穩(wěn)定性，能發(fā)生燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng)。4.乙烯（C?H?）：*分子結(jié)構(gòu)：平面結(jié)構(gòu)，含有碳碳雙鍵（C=C）。結(jié)構(gòu)式：H?C=CH?。*物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。*化學(xué)性質(zhì)：*氧化反應(yīng)：*燃燒（明亮火焰，伴有黑煙，產(chǎn)物CO?和H?O）。*能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（可用于鑒別乙烯與甲烷等烷烴）。*加成反應(yīng)：乙烯分子中的碳碳雙鍵中的一個鍵易斷裂，能與H?、X?（如Br?）、HX、H?O等發(fā)生加成反應(yīng)。（如與溴水加成使溴水褪色，可用于鑒別和除雜）*CH?=CH?+Br?→CH?Br-CH?Br(1,2-二溴乙烷)*加聚反應(yīng)：乙烯分子間通過加成反應(yīng)相互結(jié)合形成高分子化合物聚乙烯。nCH?=CH?→[CH?-CH?]?*用途：重要的化工原料（如制聚乙烯塑料、乙醇等），植物生長調(diào)節(jié)劑。5.烯烴：*通式：C?H??(n≥2)*結(jié)構(gòu)特點：含有碳碳雙鍵的鏈烴。*化學(xué)性質(zhì)：與乙烯相似，易發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。6.乙炔（C?H?）：*分子結(jié)構(gòu)：直線型結(jié)構(gòu)，含有碳碳三鍵（C≡C）。結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H。*化學(xué)性質(zhì)：（了解）具有不飽和烴的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒，火焰明亮伴有濃烈黑煙；使酸性高錳酸鉀溶液褪色）、加成反應(yīng)（與H?、Br?等，1mol乙炔最多可與2molH?加成）。7.苯（C?H?）：*分子結(jié)構(gòu)：平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵。*物理性質(zhì)：無色、有特殊氣味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒，易揮發(fā)。*化學(xué)性質(zhì)：*穩(wěn)定性：不易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。*氧化反應(yīng)：燃燒（明亮火焰，伴有濃煙，產(chǎn)物CO?和