本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：選擇性必修1,選擇性必修2第一章。合題目要求的。1.從能量轉(zhuǎn)化角度看，下列過(guò)程涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是選項(xiàng)工作時(shí)2.下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的是ABCD3.下列有關(guān)物質(zhì)的分類錯(cuò)誤的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)ABCD高二化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))NM08B26電鍍液管液面高度的變化到硫酸銅固體D.聞鹽酸的味道A.NaHCO?溶液和Na[Al(OH)?]B.實(shí)驗(yàn)室盛放Na?CO?溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞D.采用加MgO的方法可以除去MgCl?溶液中的Fe3+A.黃銅(銅鋅合金)比純銅更易腐蝕A.用25mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.AgCl難溶于水，C.用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.35D.c(H+)<c(OH)的溶液一定呈堿性反應(yīng)I.Hg(g)+NO?(g)HgNO?(反應(yīng)Ⅱ.HgNO?(g)+NO?(g)反應(yīng)Ⅲ.Hg(g)+2NO?(g)一高二化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))NM08B—26鋅粉和KOH的混合物金屬外殼浸了KOH(aq)的隔板C.工業(yè)合成氨溫度為700K是因?yàn)樯邷囟扔欣谔岣逪?的平衡轉(zhuǎn)化率鍵能/(kJ·mol-1)v(逆)逆逆NM08B-2614.一種以H?O(g)和N?(g)為原料制備NH?(g)的裝置如圖所示。該裝置工作時(shí)(兩電極均為B.a電極上的電極反應(yīng)式為2O2-—4e?—O?↑C.每生成1.7gNH?,同時(shí)消耗0.05molN?D.若將a電極材料換成相同形狀的Na,理論上不能獲得O?水電離出的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(忽略溶液混合17.(13分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為CO?(g)和H?O(1)釋放的熱量為29.8kJ,寫出C?H?O(1)完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式： (6)向“調(diào)pH=1”后的溶液中加入適量KCl,經(jīng)過(guò)操作X后得到K?Cr?O?固體。有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)2CO?(g)+6H?(g)CH?=CH?(g)+4H?O(g)△H,測(cè)得不同溫度下CO?的平(2)為了提高H?的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為(填40A.降低溫度B.壓縮容器體積C.增大H?O(g)的濃度D.保持容器體積和溫度不變，充入少量的氖氣③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(列出計(jì)算式即可)。(5)c點(diǎn)時(shí)，混合氣體中碳元素的質(zhì)量為19.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖所示裝置對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了探究活動(dòng)。該裝置工作時(shí)，回答下列問(wèn)題：CuCl?溶液AgNO?溶液CuSO?溶液(足量)裝置I裝置Ⅱ(1)屬于原電池的為裝置(填“I”或“Ⅱ”)。(4)Pt電極上的電極反應(yīng)式為①裝置I中，當(dāng)(填“Cu”或“Ag”)電極質(zhì)量減輕3.2g時(shí)，兩電極的質(zhì)量相差 g(反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等)。②若要使裝置Ⅱ溶液恢復(fù)至原來(lái)的濃度，可向溶液中加入適量的高二化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))NM08B26高二化學(xué)參考答案16.(1)1:2:3(2分)(2)50%2分)(4)K=6.75(2分);不變(2分)(6)②(