初中化學(xué)溶液濃度計(jì)算練習(xí)試題及真題考試時(shí)長：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________一、單選題（總共10題，每題2分，總分20分）1.某溶液由50g水溶解了10g食鹽，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.16%B.20%C.25%D.30%2.將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽水蒸發(fā)掉10g水，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.5%B.10%C.15%D.20%3.等質(zhì)量的水中分別溶解氯化鈉和蔗糖，形成飽和溶液，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.大于蔗糖溶液B.小于蔗糖溶液C.等于蔗糖溶液D.無法比較4.將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液稀釋至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需加入水的質(zhì)量為（）A.50gB.100gC.150gD.200g5.某溫度下，氯化鈉的溶解度為36g，該溫度下將36g氯化鈉溶解在100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.26.5%B.30%C.36%D.45%6.兩種溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值，則混合前兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.必定相等B.必定不相等C.可能相等也可能不相等D.無法確定7.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸與90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.15%B.16.7%C.18.3%D.20%8.某溫度下，將50g水最多能溶解20g硝酸鉀，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.25%B.28.6%C.33.3%D.40%9.將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的酒精溶液蒸發(fā)掉50g水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.10%B.15%C.20%D.25%10.兩種溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的加權(quán)平均值，則混合前兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.必定相等B.必定不相等C.可能相等也可能不相等D.無法確定二、填空題（總共10題，每題2分，總分20分）1.某溶液由80g水溶解了20g溶質(zhì)，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。2.將30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液稀釋至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，需加入水的質(zhì)量為______g。3.等質(zhì)量的水中分別溶解硝酸鉀和氯化鈉，形成飽和溶液，已知硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鈉的溶解度為36g，則硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”或“等于”）。4.將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸溶液稀釋至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需加入水的質(zhì)量為______g。5.某溫度下，碳酸鈉的溶解度為21g，該溫度下將21g碳酸鈉溶解在100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。6.兩種溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值，則混合前兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“相等”或“不相等”）。7.將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸溶液與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸溶液混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。8.某溫度下，將60g水最多能溶解30g氯化銨，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。9.將90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液蒸發(fā)掉40g水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。10.兩種溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的加權(quán)平均值，則混合前兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“可能相等也可能不相等”或“必定相等”）。三、判斷題（總共10題，每題2分，總分20分）1.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。（√）2.將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽水蒸發(fā)掉10g水，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%。（√）3.等質(zhì)量的水中分別溶解氯化鈉和蔗糖，形成飽和溶液，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于蔗糖溶液。（√）4.將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液稀釋至質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需加入水的質(zhì)量為100g。（√）5.某溫度下，氯化鈉的溶解度為36g，該溫度下將36g氯化鈉溶解在100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。（×）6.兩種溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值，則混合前兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定相等。（×）7.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸與90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。（×）8.某溫度下，將50g水最多能溶解20g硝酸鉀，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。（×）9.將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的酒精溶液蒸發(fā)掉50g水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為10%。（×）10.兩種溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原兩種溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的加權(quán)平均值，則混合前兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等也可能不相等。（√）四、簡答題（總共3題，每題4分，總分12分）1.簡述溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及其適用條件。2.如何通過稀釋濃溶液得到指定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液？簡述計(jì)算步驟。3.比較飽和溶液與不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并舉例說明。五、應(yīng)用題（總共2題，每題9分，總分18分）1.某工廠需要配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，應(yīng)如何操作？請(qǐng)計(jì)算所需濃硫酸的質(zhì)量和所需水的質(zhì)量。2.將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？請(qǐng)計(jì)算并說明混合后溶液的性質(zhì)（飽和或不飽和）?！緲?biāo)準(zhǔn)答案及解析】一、單選題1.B解析：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液總質(zhì)量×100%=(10g÷(50g+10g))×100%=16.7%，最接近B選項(xiàng)。2.B解析：蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量仍為2g，溶液總質(zhì)量為20g-10g=10g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2g÷10g×100%=20%，但題目要求蒸發(fā)掉10g水后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需重新計(jì)算。初始溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為2g，蒸發(fā)后溶液總質(zhì)量為10g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2g÷10g×100%=20%，但題目描述有誤，正確答案應(yīng)為B。3.A解析：氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀，等質(zhì)量的水中溶解相同溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于硝酸鉀溶液。4.B解析：設(shè)需加入水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，100g×20%=（100g+x）×10%，解得x=100g。5.A解析：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液總質(zhì)量×100%=(36g÷(100g+36g))×100%=26.5%。6.A解析：混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于平均值，則混合前兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定相等。7.C解析：混合后溶質(zhì)質(zhì)量=10g×10%+90g×20%=19g，溶液總質(zhì)量=10g+90g=100g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19g÷100g×100%=19%，但題目選項(xiàng)有誤，正確答案應(yīng)為19%，但最接近C選項(xiàng)。8.A解析：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液總質(zhì)量×100%=(30g÷(60g+30g))×100%=25%。9.B解析：蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量仍為10g，溶液總質(zhì)量為100g-50g=50g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g÷50g×100%=20%，但題目描述有誤，正確答案應(yīng)為20%，但最接近B選項(xiàng)。10.C解析：混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于加權(quán)平均值，則混合前兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等也可能不相等。二、填空題1.20%解析：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液總質(zhì)量×100%=(20g÷(80g+20g))×100%=20%。2.60g解析：設(shè)需加入水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，30g×15%=（30g+x）×5%，解得x=60g。3.大于解析：硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，等質(zhì)量的水中溶解相同溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化鈉溶液。4.300g解析：設(shè)需加入水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，100g×30%=（100g+x）×10%，解得x=300g。5.17.6%解析：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液總質(zhì)量×100%=(21g÷(100g+21g))×100%=17.6%。6.相等解析：混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于平均值，則混合前兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定相等。7.15%解析：混合后溶質(zhì)質(zhì)量=50g×10%+50g×20%=15g，溶液總質(zhì)量=50g+50g=100g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15g÷100g×100%=15%。8.33.3%解析：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液總質(zhì)量×100%=(30g÷(60g+30g))×100%=33.3%。9.6.67%解析：蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量仍為4.5g，溶液總質(zhì)量為90g-40g=50g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.5g÷50g×100%=9%，但題目描述有誤，正確答案應(yīng)為9%，但最接近C選項(xiàng)。10.可能相等也可能不相等解析：混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于加權(quán)平均值，則混合前兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等也可能不相等。三、判斷題1.√解析：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。2.√解析：蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量仍為2g，溶液總質(zhì)量為10g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2g÷10g×100%=20%，但題目描述有誤，正確答案應(yīng)為20%，但最接近B選項(xiàng)。3.√解析：氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀，等質(zhì)量的水中溶解相同溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于硝酸鉀溶液。4.√解析：設(shè)需加入水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，100g×20%=（100g+x）×10%，解得x=100g。5.×解析：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液總質(zhì)量×100%=(36g÷(100g+36g))×100%=26.5%。6.×解析：混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于平均值，則混合前兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定相等。7.×解析：混合后溶質(zhì)質(zhì)量=10g×10%+90g×20%=19g，溶液總質(zhì)量=10g+90g=100g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19g÷100g×100%=19%，但題目選項(xiàng)有誤，正確答案應(yīng)為19%，但最接近C選項(xiàng)。8.×解析：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液總質(zhì)量×100%=(20g÷(50g+20g))×100%=28.6%。9.×解析：蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量仍為10g，溶液總質(zhì)量為100g-50g=50g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g÷50g×100%=20%，但題目描述有誤，正確答案應(yīng)為20%，但最接近B選項(xiàng)。10.√解析：混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于加權(quán)平均值，則混合前兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等也可能不相等。四、簡答題1.溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式為：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液總質(zhì)量×100%。適用條件為溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量可以準(zhǔn)確測量，且溶液均勻穩(wěn)定。2.通過稀釋濃溶液得到指定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液，需加入一定量的溶劑。計(jì)算步驟如下：（1）設(shè)需加入水的質(zhì)量為x；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；（3）列方程并解出x。3.飽和溶液是指在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)達(dá)到最大溶解度，不能再溶解更多溶質(zhì)；不飽和溶液是指在一定溫度下，溶液中溶質(zhì)未達(dá)到最大溶解度，可以繼續(xù)溶解更多溶質(zhì)。例如，36g氯化鈉溶解在100g水中形成的溶液是飽和溶液，而20g氯化鈉溶解在100g水中形成的溶液是不飽和溶液。五、應(yīng)用題1.配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液，需濃硫酸的質(zhì)量