1、,預習全程設計,名師全程導學,案例全程導航,訓練全程跟蹤,第三課時鐵的重要化合物,第一課時鐵的重要化合物,一、鐵的氧化物1物理性質(zhì),鐵紅,磁性,黑,紅棕,黑,2化學性質(zhì)(1)FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化成Fe3O4.(2)FeO和Fe2O3都是氧化物，與酸反應的離子方程式分別為：；.,堿性,FeO2H=Fe2H2O,Fe2O36H=2Fe33H2O,根據(jù)Fe3O4中Fe的化合價，有時可把Fe3O4寫成FeOFe2O3.試寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式,提示：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O.,二、鐵的氫氧化物1鐵的氫氧化物的制備,Fe33OH=Fe(OH)3,紅褐

2、,Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,灰綠,白,紅褐,2Fe(OH)3的分解加熱Fe(OH)3時，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末方程式為：.,印刷電路板上有銅箔，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”你能寫出反應的化學方程式嗎？其中體現(xiàn)了FeCl3的什么性質(zhì)？,提示：2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，其中FeCl3作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性.,1鐵元素有2、3價，故鐵的氧化物只有FeO和Fe2O3兩種()提示：錯誤，現(xiàn)在知道的鐵的氧化物有FeO、Fe3O4和Fe2O3三種2鐵的氧化物都為黑色固體()提示：錯誤，F(xiàn)e2O3為紅棕色粉末3向

3、FeCl3溶液中加入KSCN溶液，生成了紅色沉淀()提示：錯誤，F(xiàn)eCl3和KSCN生成的是紅色溶液，而非沉淀,4Fe3遇到還原劑Zn，只能生成Fe2.()提示：錯誤，Zn(足量)可將Fe3還原成鐵單質(zhì)5FeO在空氣中易被氧化為Fe2O3.()提示：錯誤，F(xiàn)eO會被氧化成Fe3O4，而不是Fe2O3.6檢驗溶液中的Fe2，可先加氯水，再加KSCN溶液()提示：錯誤，先加氯水，會直接將Fe2氧化成Fe3，無法檢驗出Fe2，F(xiàn)e2的檢驗是先加KSCN溶液不變色，再加氯水變紅色，可以證明有Fe2.,一、鐵的氫氧化物的比較,實驗室制備Fe(OH)2的注意事項：教材中有關Fe(OH)2制備方法，實際上只

4、能觀察到瞬間的Fe(OH)2白色沉淀(幾乎分辨不出來)要想較長時間觀察到白色沉淀的生成，關鍵是怎樣降低反應體系中氧氣的存在量和操作過程中氧氣的引入量常采用的方法有：(1)采用新制備的純亞鐵鹽溶液(Fe2易被空氣中的氧氣氧化成Fe3)；(2)將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去溶解的氧氣)；,（3）將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部使Fe（HO）2與空氣隔離；(4)在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有機溶劑)裝置如圖所示由于苯的液封作用，防止了生成的Fe(OH)2被氧化，因而可較長時間觀察到白色Fe(OH)2沉淀,二、Fe3、Fe2、Fe的相互轉(zhuǎn)變“鐵三角”,(1)Fe3、Fe

5、2與Fe在相互轉(zhuǎn)化時，要注意所用氧化劑和還原劑的強弱(2)利用上述轉(zhuǎn)化關系，可總結(jié)出不同價態(tài)的鐵的化合物的性質(zhì)、用途、試劑保存、除雜等知識如Fe2的溶液中含F(xiàn)e3，可加入Fe粉以除去Fe3.,三、Fe3、Fe2的檢驗,(1)含F(xiàn)e3的溶液與含SCN的溶液混合后的現(xiàn)象不是出現(xiàn)紅色沉淀，而是形成紅色溶液(2)鑒別Fe3與Fe2也可以用其他試劑，如KMnO4溶液分別加入少量KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液褪色的是Fe2，不能使之褪色的是Fe3.,考查點一含鐵物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,例1已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關系回答下列問題,(1)確定B、D、E的化學式，B為_，D為_，E為_(2)寫出

6、的化學方程式及的離子方程式：_，_，_.,答案(1)Fe3O4FeCl3Fe(OH)2(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe2,解析本題中找到“突破口”“紅褐色固體F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3.從而得出A為Fe，黑色晶體B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2.反應：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O反應：2FeCl2Cl2=2FeCl3反應：Fe2FeCl3=3FeCl2反應：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,關鍵一點解答與鐵有關的問題時，要熟記有關鐵的特征

7、性質(zhì)例如：Fe2為淺綠色，F(xiàn)e3為棕黃色，F(xiàn)e3與SCN反應使溶液顯紅色的特性，空氣中Fe2與OH反應時沉淀顏色的特征變化等,已知硝酸能將Fe2氧化為Fe3.下列物質(zhì)反應后一定有3價鐵生成的是()過量的Fe與Cl2反應Fe與過量稀硫酸反應FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A只有B只有C只有D全部,解析：中的Cl2氧化性強，它能將鐵氧化為3價，由于不是在溶液中反應，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原中Fe與稀硫酸反應只能生成Fe2.在溶液中Fe2被Cl2氧化生成Fe3.中首先發(fā)生Fe與鹽酸生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸生成FeCl3的反應，但題中未給出反應物間相對量的關

8、系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2.,答案：B,考查點二“鐵三角”的轉(zhuǎn)化與氧化還原反應,例2在盛有氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液的容器中加入鐵粉和銅粉，討論以下幾種情況陽離子或金屬單質(zhì)存在：(1)反應后有鐵剩余，則容器中固體還可能有_(2)反應后銅有剩余且有相當數(shù)量的Fe2，則溶液中可能存在_(3)反應后溶液中有相當數(shù)量的Cu2，則還可能有_(4)若反應后容器中除有相當數(shù)量的銅離子外，若還有相當數(shù)量的銅，則一定不存在的有_；若有相當數(shù)量的Fe3存在，則一定不存在_,解析2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2.Fe2不參加反應氧化

9、性：Fe3Cu2Fe2，還原性：FeCu，如果反應中有一種物質(zhì)過量，則另一種物質(zhì)反應完(1)鐵過量，則Fe3，Cu2完全反應，銅以單質(zhì)形式存在(2)銅有剩余，則Fe3完全反應，有相當數(shù)量的Fe2存在，則可能有Cu2存在,(3)溶液中有相當數(shù)量的Cu2，不存在鐵一定存在Fe2，可能存銅或Fe3.(4)有Cu2，Cu存在，不存在：Fe，F(xiàn)e3；若Fe3存在，則鐵和銅一定不存在,答案(1)銅粉(2)Cu2(3)Cu或Fe3(4)Fe、Fe3Fe、Cu,關鍵一點解這類題，先寫出相關的化學方程式，后根據(jù)氧化性或還原性強弱，確定發(fā)生反應式的先后順序，再根據(jù)題示條件，判斷哪些物質(zhì)完全反應，哪些物質(zhì)存在當一種物質(zhì)過量時，與其反應的所有物質(zhì)都視為完全反應,將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是()A鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl基本保持不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色CFe2和Fe3物質(zhì)的量之比為6