1、-主題3化學(xué)工業(yè)工藝撰稿人：瑞金平柳江【試講】?！尽坑捎诨瘜W(xué)與生活、生產(chǎn)的密切關(guān)系，工藝問題是近年來(lái)越受歡迎的一種檢驗(yàn)形式。主要檢查：(1)根據(jù)產(chǎn)業(yè)流程圖或相關(guān)圖表資料，調(diào)查武器特性、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。(2)化學(xué)術(shù)語(yǔ)和物質(zhì)的使用也是測(cè)試的重點(diǎn)。分析近三年各地區(qū)高考的試題，本論是核心命題范圍。2015年可能是一個(gè)大問題形式，也可能散布在大問題中。最大的問題很有可能散布在大問題中。【會(huì)話】4小時(shí)第一節(jié)課梳理知識(shí)1.解決問題的想法：闡明整個(gè)過程和各個(gè)部分的目的仔細(xì)分析各個(gè)階段發(fā)生的反應(yīng)和結(jié)果將基礎(chǔ)理論與實(shí)際問題結(jié)合起來(lái)思考答案的模式和要點(diǎn)。2.化工過程主要路線和核心3.規(guī)則：主

2、線主產(chǎn)品，副產(chǎn)品分支，返回回路?；み^程故障排除的五個(gè)步驟：(1)瀏覽問題的流程圖，提取有用信息，在分析過程中將原料轉(zhuǎn)換為產(chǎn)品的主要生產(chǎn)原理，推導(dǎo)和編寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)解決產(chǎn)品的分離純化步驟。選擇過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾等分離精制的實(shí)驗(yàn)方法，掌握主要機(jī)構(gòu)和主要工作。(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，分析化學(xué)平衡移動(dòng)原理和溫度、壓力、濃度等，找出反應(yīng)正向移動(dòng)的條件，計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(4)注意環(huán)境保護(hù)，減少污染，開發(fā)“綠色化學(xué)”。以原料回收或廢物利用為主線，評(píng)價(jià)方案的優(yōu)劣。(5)考慮原料來(lái)源和經(jīng)濟(jì)成本。通過對(duì)原材料價(jià)格的思考優(yōu)化程序。5.熟悉行業(yè)流程的一般操作和術(shù)語(yǔ)(閱讀創(chuàng)新設(shè)計(jì)P4124

3、)案例分析1型物質(zhì)準(zhǔn)備例1(上圖)氫溴酸廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥及石油化工行業(yè)。模擬粗氫溴酸的制備及精制工藝。已知：Br2是高揮發(fā)度、深紅褐色的液體。氫溴酸是一種揮發(fā)性好、無(wú)色的液體。按照上述過程回答以下問題：(1)混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反應(yīng)室冰水使用目的。(3)任務(wù)I .任務(wù)和任務(wù)iii的名稱分別為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)工作通常適用于分離_ _ _ _ _ _ _ _ _混合物。(選擇填充編號(hào))A.固體和液體b .固體和固體

4、c .互不溶液體d .互溶液體(5)操作中使用的玻璃設(shè)備包括：(6)混合 Na2SO3的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _(7)純氫溴酸必須是無(wú)色液體，工業(yè)生產(chǎn)中制造的氫溴酸呈淡黃色。因此，甲的兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)并探索了實(shí)驗(yàn)。甲級(jí)生假定工業(yè)用氫溴酸是因?yàn)槠浜蛑笖?shù)為Fe3+，本假說中使用的試劑，如果成立的話，是可以觀測(cè)到的現(xiàn)象。乙班的朋友們假設(shè)工業(yè)用氫溴酸是淡黃色的，證明這個(gè)假設(shè)成立的方法是。變形1。2013四千圈適應(yīng)鋁土礦石處理后獲得了明礬KAl(SO4)212H2O。在明代制造Al、K2SO4和H2SO4的過程如下：焙燒明礬的化學(xué)方程式為4k al(SO4)212 H2 o 3s=2k 2

5、so 4 2al 2o 3 9so 248 H2 o。請(qǐng)回答以下問題：(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)從浸入水中的濾液中獲取K2SO4晶體的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)以Al和NiO(OH)為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)放電時(shí)，將NiO(OH)轉(zhuǎn)換為Ni(OH)2，此電池反應(yīng)的化學(xué)公式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制造硫酸。當(dāng)25，101 kPa已知時(shí)：2 so 2(g)O2(g)2s O3(g)h1=-197 kj

6、/mol；H2O(g)=H2O(l)H2=-44kj/mol；2 so 2(g)O2(g)2 H2O(g)=2 h2so 4(l)H3=-545 kj/mol。然后：SO3(g)和H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _焙燒948 t名餅(m=474g/mol)，SO2利用率為96%的情況下，生產(chǎn)98%的硫酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ t。教室訓(xùn)練利用染色工廠的廢鐵泥(主要成分為Fe2O2，F(xiàn)eO，鐵)制造可用于隱形飛機(jī)涂層的納米氧化鐵的工藝如下。請(qǐng)回答：(1)在物

7、質(zhì)分類中，納米氧化鐵的主要成分屬于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)過程主要反應(yīng)的離子方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)氫氧化鐵的Ksp=110-13，氫氧化鐵的Ksp=110-26，通過計(jì)算得到的數(shù)據(jù)描述過程調(diào)整pH=9的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)物質(zhì)d的主要產(chǎn)物中，鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56: 1: 32，工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在弱堿性溶液中，已知還原性強(qiáng)的Fe3是研究過程實(shí)驗(yàn)得

8、出的結(jié)論2(2014上海)從精制的飽和鹽水中添加碳酸氫銨，可以制造蘇打，將氯化銨作為肥料提取，或進(jìn)一步提煉為工業(yè)氯化銨。請(qǐng)完成以下空格。(1)為了制造小蘇打，寫上面提到的化學(xué)方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(2)過濾小蘇打后，母液提取氯化銨的方法有兩種。通氨，冷卻，放鹽，過濾無(wú)氨、冷卻、添加鹽、過濾兩種方法的評(píng)估正確的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(可選填充編號(hào))A.析出的氯化銨純度更高。b.析出的氯化銨純度更高C.可以直接回收利用過濾器d.可以直接回收利用過濾器(3)。提取的NH4Cl包含少量Fe2+

9、，SO42 -。將產(chǎn)品熔化，加入H2O2，用沸水加熱，然后加入BaCl2溶液過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。用開水加熱的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _渣的主要組成部分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)包含少量NaCl的1.840g小蘇打樣品，用250毫升溶液去除25.00毫升，用0.1000毫升/L鹽酸滴定，消耗21.50毫升鹽酸鹽。實(shí)驗(yàn)所需的定量?jī)x器除了滴定管外，還具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。選擇甲基橙子而不是酚酞作為指示劑的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在示例中，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(保留3位小數(shù))(5)在大量鹽酸中溶解大量小蘇打樣品(包括少量NaCl)，干燥后可以測(cè)量固體質(zhì)量的重量，還可以測(cè)量小蘇打的含量。蒸發(fā)過程中，如果少量液體濺出，則測(cè)量結(jié)果_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(選擇高、低或無(wú)影響)第二屆會(huì)議2型物質(zhì)分離，純化例2綠礬(FeSO47H2O)是治

11、療缺鐵性貧血的重要成分。以含有少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)的商業(yè)鐵屑為原料生產(chǎn)純綠礬的一種方法如下查詢資料，有關(guān)相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表(1)檢查制造的明礬晶體是否包含F(xiàn)e3時(shí)，最好的試劑是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.kscn溶液B. NaOH溶液C. kmno 4溶液d .酚溶液(2)運(yùn)營(yíng)II中，硫化氫通過飽和的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)作業(yè)IV的順序?yàn)開 _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，冷卻結(jié)晶，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)運(yùn)營(yíng)IV取得的綠明盤晶體用少量冰水沖洗，其目的如下：去除附著在晶體表面的硫酸等雜質(zhì)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)測(cè)定明礬產(chǎn)品Fe2含量的方法如下：A.據(jù)說，取2.850g綠礬產(chǎn)品，融化后放入250毫升容量的瓶子中，確定容量。B.錐形瓶中25.00mL測(cè)定溶液的測(cè)定；C.硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液，最終滴定，消耗KM

13、nO4溶液體積的平均值為20.00mL。在適當(dāng)?shù)臅r(shí)候發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如何判斷這個(gè)滴定實(shí)驗(yàn)已到達(dá)終點(diǎn)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在上述樣品中，F(xiàn)eSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _改性23360 (13安徽)(13分鐘)二氧化鈰(CeO2)是重要的稀土氧化物。液晶電視顯示器生產(chǎn)許多廢玻璃粉末，

14、包括SiO2、Fe2O3、CeO2和其他少量稀釋劑物質(zhì)。研究組以該粉末為原料回收了鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如下。(1)清洗過濾器a的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)階段反應(yīng)的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，渣b的主要成分為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)萃取是分離稀土元素的一般方法。已知化合物TBP從水溶液中提取鈰離子作為萃取劑，TBP _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室中

15、用于提取工作的主要玻璃儀器有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(4)取上述工藝中獲得的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，用硫酸溶解后，用0.100mol-1 feso 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)時(shí)(鈰為Ce3+)，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。在此產(chǎn)品中，Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。教室訓(xùn)練(14年廣東16分鐘)石墨在材料領(lǐng)域有非常重要的應(yīng)用，第一次石墨中含有SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)、MgO(0.5%)等雜質(zhì)(注：SiCl4的沸點(diǎn)

16、為57.6 ，金屬氯化物的沸點(diǎn)高于150 。）(1)進(jìn)入反應(yīng)器中的Cl2之前需要N2小時(shí)，主要目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)全部轉(zhuǎn)換為相應(yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要是_ _ _ _ _ _ _(3)步驟:混合，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，結(jié)果溶液IV的負(fù)離子(4)溶液IV生成沉淀v的總反應(yīng)的離子方程為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

17、 _ _ _(5)石墨可用于天然水中銅部件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并相應(yīng)標(biāo)記第三節(jié)課小型主題培訓(xùn)11.(2014江蘇)(12分鐘)煙氣脫硫可以有效減少二氧化硫排放。用實(shí)驗(yàn)粉煤灰(主要包括Al2O3、SiO2等)制備堿性硫酸鋁Al2 (SO4) x (oh) 6-2x溶液，用于煙氣脫硫研究。(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；渣的主要成分是(化學(xué)式填充)。(2)添加CaCO3調(diào)節(jié)液的pH 3.6的目的是中和溶液中的酸，將Al2(SO4)3轉(zhuǎn)換為Al2 (SO4) x (oh) 6-2x。渣的主要成分是(化學(xué))。如果溶液的pH值高(用離子方程式表示)，溶液中鋁元素的含量就會(huì)降低。(3)上述

18、工序中完全熱解釋放的SO2量總是小于吸收的SO2的數(shù)量，主要原因如下：分解后回收的溶液的pH值高于吸收SO2前溶液(增加、減少或不變)。2.(12分鐘)一個(gè)化學(xué)小組模擬實(shí)驗(yàn)室制造高純碳酸錳(主要成分MnO2，雜質(zhì)是鐵和銅的化合物等)，如下所示：在燒瓶里慢慢地(見右邊圖片)用過量的混合物進(jìn)行“錳浸出”作業(yè)。主要反應(yīng)原理為SO2 H2O=H2SO3MnO2 H2SO3=MnSO4 H2O(鐵浸出后，過量的SO2將Fe3還原為Fe2)在高錳結(jié)束的燒瓶中加入一定量的純MnO2粉末。再用Na2CO3溶液將pH調(diào)節(jié)到3.5左右，進(jìn)行過濾。將濾液pH值控制為6.5 7.2，添加NH4HCO3，就能得到淡紅色沉淀生成、過濾、洗滌、干燥、高純度的碳酸錳?；卮穑?1)“錳浸出”反應(yīng)通常有副產(chǎn)品MnS2O6的產(chǎn)生，溫度對(duì)“錳浸出”反應(yīng)的影響如下圖所示，為