1、第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,課堂互動(dòng)講練,探究整合應(yīng)用,知能優(yōu)化訓(xùn)練,第2課時(shí),課前自主學(xué)案,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.了解元素周期表的簡單分區(qū)。2.認(rèn)識周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。3.了解元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。4.體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。,學(xué)習(xí)目標(biāo),課前自主學(xué)案,一、元素的金屬性和非金屬性,二、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置之間的關(guān)系,4,7,1.主族元素最高正化合價(jià)_(價(jià)電子數(shù))2非金屬元素最高正價(jià)|最低負(fù)價(jià)|_,族序數(shù),最外層電子數(shù),最外層電子數(shù),8電子,8,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1根據(jù)元素在周期表中的位置推測其_和性質(zhì)。2根

2、據(jù)元素的_推測它在周期表中的位置。3指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。4指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。,原子結(jié)構(gòu),原子結(jié)構(gòu),(1)如在周期表中_的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料。(2)在_中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。(3)在元素周期表的右上角，尋找制取農(nóng)藥的元素。,金屬與非金屬,過渡元素,思考感悟金屬只有還原性，非金屬只有氧化性對嗎？【提示】金屬?zèng)]有負(fù)化合價(jià)，在反應(yīng)中化合價(jià)只能升高，所以只有還原性；但非金屬化合價(jià)可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有還原性。,1現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)理論的基石之一元素周期律，是1869年門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的，對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學(xué)理論

3、和實(shí)驗(yàn)等研究工作起到了指導(dǎo)作用。元素周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增呈周期性的變化,元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)事物的量變可以引起質(zhì)變元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)其中正確的說法是()ABCD,解析：選C。受當(dāng)時(shí)科學(xué)發(fā)展水平的限制，最早門捷列夫總結(jié)出“元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化”的規(guī)律，但后人發(fā)現(xiàn)該“規(guī)律”并非完全符合實(shí)際情況。2(2011年鹽城高一檢測)某元素的最高化合價(jià)為m，它的最高價(jià)氧化物的水化物的分子中有b個(gè)氧原子，則這種最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為()AHm2bXObBHm2bXObCHbmXObDH2b

4、mXOb,解析：選D。根據(jù)題意可設(shè)最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HaXOb。由化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零得：a(1)(m)(2)b0，即a2bm。3電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4H2YO4H3ZO4。下列判斷錯(cuò)誤的是()A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3C非金屬性：XYZD氣態(tài)氫化物的還原性：HXH2YZH3,解析：選A。根據(jù)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，即可判斷X、Y、Z三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。因?yàn)楹跛崴嵝詮?qiáng)弱為HXO4H2YO4H3ZO4，所以非金屬性為XYZ；而非金屬性越強(qiáng)，形成的氫

5、化物越穩(wěn)定，其還原性就越弱。又因X、Y、Z是電子層數(shù)相同的三種元素，則其非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小。,課堂互動(dòng)講練,1元素的位、構(gòu)、性之間的關(guān)系,2解題過程中應(yīng)注意的問題(1)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表核外電子層數(shù)周期序數(shù)。主族元素的最外層電子數(shù)主族序數(shù)。(2)化合價(jià)與元素周期表主族元素最高正價(jià)(O、F除外)主族序數(shù)最外層電子數(shù)。主族元素中最低負(fù)價(jià)絕對值8主族序數(shù)(限第AA族)。,3元素性質(zhì)的周期性變化,特別提醒：元素的位、構(gòu)、性之間的關(guān)系只適用于主族元素，不適用于副族元素。如Fe的最外層電子數(shù)為2，但其最高正價(jià)卻是3價(jià)。,(2011年高考江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置

6、如圖所示。下列說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng),【解析】由圖可知各元素分別為XN、YO、ZAl、WS、QCl。B項(xiàng)，原子半徑的大小順序應(yīng)為rZrWrQrXrY；C項(xiàng)，O2和Al3的核外電子數(shù)均為10，電子層數(shù)均為兩層；D項(xiàng)，H2SO4的酸性比HClO4弱?！敬鸢浮緼變式訓(xùn)練1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是(),A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于

7、它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同,解析：選B。第三周期的Al元素，既有金屬性，又有非金屬性，故A錯(cuò)誤；H最外層無電子，Li最外層2個(gè)電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)；同主族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但并不完全相同，故D錯(cuò)。,同一周期(左右)最外層電子數(shù)遞增非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱同一主族(上下)電子層數(shù)遞增金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱,2熟練掌握周期表中的一些規(guī)律(1)各周期元素種類數(shù)一六周期元素種類分別為2、8、8、18、18、32，第七周期填滿也是32

8、種。(2)稀有氣體元素原子序數(shù)一六周期分別為2、10、18、36、54、86。(3)同族上、下相鄰元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32。,(4)同周期A族與A族元素的原子序數(shù)相差1、1、11、11、25。3熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性。(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。,(2011年岳陽高一檢測)科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第七周期A族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯(cuò)誤的是()A它的最外層電子數(shù)為4B它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸C它具有2、4價(jià)D它的金屬性比鉛強(qiáng),【解析】【答案

9、】B,變式訓(xùn)練2(2011年西北師大附中高一檢測)據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家制得一種新原子X，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫時(shí)用X代替)，關(guān)于它的推測正確的是()A這種原子的中子數(shù)為177B它位于元素周期表中的第六周期C這種元素一定是金屬元素D這種元素的原子易與氫氣化合,解析：選C。283116167，故該原子的中子數(shù)為167，A錯(cuò)誤；116號元素位于第七周期，第A族，屬于金屬元素，與H2不發(fā)生反應(yīng)，故B、D錯(cuò)誤，C正確。,探究整合應(yīng)用,現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：,請回答：(1)X元素在元素周期表中的位置是_。(2)Z單質(zhì)通入Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，該反應(yīng)的離子方程式為_。,(3)化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為314。甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,【解析】