1、昆明市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018浙江選考) 下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是（ ） A . HNO3B . CuCl2C . K2CO3D . NaCl2. （2分） (2018高二上河池期末) 下列反應(yīng)中符合下列圖像的是（ ） A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)

2、D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)3. （2分） 下列敘述，能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A . 混合物中各組分的濃度改變B . 混合物的密度改變C . 正、逆反應(yīng)速率改變D . 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變4. （2分） (2016高一上長(zhǎng)沙期中) 在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A . Na+、K+、HCO3、NO3B . NH4+、SO42、Al3+、NO3C . Na+、Ca2+、NO3、CO32D . K+、MnO4、NH4+、NO35. （2分） (2016高一下樂(lè)清期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A .

3、將氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+2Fe2+D . 硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2+SO BaSO46. （2分） (2017江蘇) H2O2分解速率受多種因素影響實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B . 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C . 圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D . 圖丙和圖丁表明，

4、堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大7. （2分） (2017高二上嘉興期末) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ ） A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化B . 表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線，圖中溫度T2T1C . 表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)D . 表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系8. （2分） (2016高二下樂(lè)清期末) 下列說(shuō)法正確的是（

5、） A . 煤、天然氣和石油是純凈物B . 利用化石燃料燃燒放出的熱量使分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向C . 化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化D . 若化學(xué)過(guò)程中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)放熱9. （2分） (2015高二下霍邱期中) 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH；H0，下列敘述正確的是（ ） A . 向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低B . 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C . 向水中加人少量固體NaCl，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D . 將水加熱，Kw增大，pH不變10. （2分）

6、25時(shí)，在0.01mol/L的鹽酸，pH=2的醋酸，pH=12的氨水，0.01mol/L的NaOH溶液4種溶液中，由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是（ ） A . B . =C . =D . 11. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 金剛石與石墨互為同位素B . 石墨不如金剛石穩(wěn)定C . 金剛石比石墨能量低D . 等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多12. （2分） (2018河西模擬) 已知?dú)庀嘀苯铀戏ㄖ迫∫掖嫉姆磻?yīng)為H2O(g)+C2H4(g) CH3CH2OH(g)。在容積為3L的密閉

7、容器中，當(dāng)n(H2O):n(C2H4)=1:1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:下列說(shuō)法正確的是（ ）A . a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù):baB . 壓強(qiáng)大小順序:P1P2P3C . 當(dāng)混合氣的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡D . 其他條件不變，增大起始投料 ，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率13. （2分） 下列溶液，按pH由小到大順序排列的是（ ） 0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L H2SO4溶液0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液A . B . C . D . 14. （2分） (2018天津) LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶

8、液的pH隨c初始（H2PO4）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示， 下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是（ ）A . 溶液中存在3個(gè)平衡B . 含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C . 隨c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明顯變小D . 用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 ， 當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO415. （2分） (2018南京模擬) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖甲表示放熱反應(yīng)在有無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B . 圖乙表示一定溫度下，溴化銀在

9、水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點(diǎn)代表的是不飽和溶液，b點(diǎn)代表的是飽和溶液C . 圖丙表示25時(shí)，分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOHD . 圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大16. （2分） (2015高二下霍邱期中) 一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH）之比為（ ） A . 小于10B . 等于10C . 大于10D . 無(wú)法確定17. （2分） (2016高三上蕉嶺開(kāi)學(xué)考) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

10、A . 當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為26.021023B . 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大C . 常溫下2S2O（g）3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱18. （2分） (2017高二上雙流期中) 如圖表示不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH）的關(guān)系，下列判斷正確的是（ ）A . 兩條曲線上任意點(diǎn)均有c（H+）c （OH）=KwB . T25C . b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6，溶液呈酸性D . 只采用升溫的方式，可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)19. （2分） 氯氣是一種工業(yè)原

11、料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 若管道漏氣遇氨會(huì)產(chǎn)生白煙B . 該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性C . 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D . 生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移20. （2分） 已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，則等質(zhì)量的這幾種氣體燃燒，產(chǎn)生熱量最多的是（ ） A . C3H8B . COC . H2D . CH4二、 填空題 (共5題；共27分)21. （8分） (2017高二上渦陽(yáng)期末) Fenton法常

12、用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ， 所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制pCP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：（1） 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：（表中不要留空格） 實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103 molL1H2O2Fe2+為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響_3_298106.00.30（2） 數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖： 請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降

13、解反應(yīng)50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（pCP）=_molL1s1；（3） 解釋與結(jié)論 實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大但后續(xù)研究表明：溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_；（4） 實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，反應(yīng)_（填“能”或“不能”）進(jìn)行； （5） 思考與交流 實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：_22. （6分） 在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_（

14、2） 要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_（答兩種）；（3） 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間實(shí) 驗(yàn)混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V915100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2_V5=_，V6=_，V8=_；（第一空填“”、“”或“=”；后三空填具體數(shù)值）23. （2分） (2016六安模擬) 在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0

15、.1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示（1） 據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是_；（2） 在壓強(qiáng)為p4、1100C的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)24. （5分） 回答下列問(wèn)題 （1） 向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN2O4氣體，反應(yīng)重新達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為b，則a_b（填“”“=”“”，） （2）

16、已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1 molL1室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則Q1_Q2（填寫(xiě)，=或） （3） 水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25時(shí)水電離平衡的離子的濃度，當(dāng)溫度升高至100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變?yōu)榱薆點(diǎn)，則 25時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_(kāi)pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸體積之比為_(kāi)1

17、00時(shí)若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系式是_25. （6分） (2018高一下重慶期末) 某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+ ， 同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻，通常采用如下流程處理： 注：部分陽(yáng)離子常溫下沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+開(kāi)始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 氧化過(guò)程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：_；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為：_，氧化Cr3+的目的是_。 （2） 選擇以下合適選項(xiàng)填空：加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是_；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_。 A