1、河北省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共17題；共34分)1. （2分） (2016高三上福州期中) 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（ ） A . 四氯化碳非電解質(zhì) 氯化銀強電解質(zhì) 碳酸弱電解質(zhì)B . NO2酸性氧化物 CuO堿性氧化物 Al2O3兩性氧化物C . 冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物D . 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體2. （2分） (2016高三上定州開學(xué)考) 下列關(guān)于金屬冶煉的敘述正確的是（ ） A . 工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵B . 金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制

2、備C . CO還原磁鐵礦得到9 mol鐵時轉(zhuǎn)移24 mol電子D . 電解飽和氯化鎂溶液可得金屬鎂3. （2分） (2018衡陽模擬) 科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察容器中某反應(yīng),各氣態(tài)反應(yīng)物粒子在催化劑表面形成化學(xué)鍵過程的示意圖如下圖所示。下列關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（ ） A . 該反應(yīng)既是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)B . 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),若升高溫度,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低C . 一定條件下達(dá)到平衡后,若增大壓強,則v(正)、v(逆)均增大,且v(正)v(逆)D . 該示意圖表明反應(yīng)物粒子先須斷裂所有舊化學(xué)鍵,然后形成新化學(xué)鍵4. （2分） 在下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是（ ）A . 用燒杯或

3、燒瓶給液態(tài)物質(zhì)加熱時，不用墊石棉網(wǎng)B . 苯酚沾在手上立即用酒精清洗C . 在用托盤天平稱量固體藥品時，藥品放在右盤上D . 如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含SO42離子5. （2分） (2016高一下大同期中) N2+3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時的說法不正確的是（ ） A . 平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變B . 平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變C . 單位時間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同D . 單位時間內(nèi)消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質(zhì)的量相同6. （2分） (2019高一下東陽期中) 某新型鋰離子可充電電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(

4、LiCoO2)。充電時LiCoO2被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中形成LiC6。下列說法正確的是（ ） A . 充電時，鋰離子電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B . 放電時，鋰離子電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li+eLiCoO2C . 放電時，鋰離子電池的正極的質(zhì)量逐漸減小D . 充電時，C6極應(yīng)與外接電源的正極相連7. （2分） (2016高一下河北期中) 電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3），用鉑作電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了1.0% 時停止電解，此時溶液中符合下表關(guān)系的是（ ） NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g陰極析出物

5、質(zhì)的質(zhì)量/gA6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高二下霍邱期中) 已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011則下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 將a molL1 HCN溶液與a molL1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c（OH）c（H+），c（Na+）c（CN）B . 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3C

6、OONa）C . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D . NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）9. （2分） (2015博白模擬) 化學(xué)與生活息息相關(guān)下列說法不正確的是（ ） A . 可用淀粉KI試紙和食醋檢驗真假碘鹽B . 用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡C . 次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑D . 經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸10. （2分） (2018青浦模擬) 下列各組離子，能在同種溶液中大量共存的是（ ） A . NH4+、Na+、OH-、SO42-B . NH4

7、+、Mg2+、NO3- 、Cl-C . Ba2+、OH-、Cl-、SO42-D . Fe2 +、H+ 、Cl- 、NO3-11. （2分） (2019高二上中山期中) 下列反應(yīng)的離子方程式的書寫不正確的是（ ） A . 向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-B . NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：NH4+OH- NH3+H2OC . 氯氣通入NaOH 溶液中：Cl22OH-Cl-ClO-H2OD . 金屬銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu8H+2NO3- 3Cu2+2NO4H2O12. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 下列說法中錯誤的是（ ） A . 為了除去

8、MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加熱條件下加入NaOH溶液B . 向K2Cr2O7溶液中加入足量濃NaOH溶液，溶液由橙色變成黃色C . 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段時間后，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)D . 鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）中加入適量的石膏（CaSO4）可以降低土壤的堿性13. （2分） (2018高二上霞浦期中) 下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B . 對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深C . 反應(yīng)CO+NO2 CO2+NO

9、H0， 升高溫度使平衡向逆方向移動D . 二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率14. （2分） (2016高一上萬全期中) 在鉀鹽 銨鹽 硝酸鹽 硫酸鹽 鹽酸鹽 碳酸鹽中，均能溶于水的一組鹽是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 下列物質(zhì)可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法除去括號內(nèi)雜質(zhì)的是（ ）A . 氧化銅（銅）B . 碳酸鈣（氯化銀）C . 氫氧化鐵（氯化鐵）D . 氫氧化鈉（氯化鈉）16. （2分） (2016高一下長安期中) 有A，B，C，D四種金屬，做如下實驗：將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃

10、度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ） A . ABCDB . CDABC . DABCD . ABDC17. （2分） (2015高三上泰興期中) 下列說法正確的是（ ） A . 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0B . 鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能會同時發(fā)生C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v （H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D . 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH

11、=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7二、 實驗題 (共1題；共10分)18. （10分） (2017高二上曲靖期末) 已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1） 常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實驗，則A=_，C=_，E=_實驗編號溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL蒸餾水體積/mL待測數(shù)據(jù)（混合液褪色時間/s）常溫1205030t1常溫ABC30t2常溫240DEt3（2）

12、 該反應(yīng)的離子方程式_（3） 若t1t2，則根據(jù)實驗和得到的結(jié)論是_（4） 小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實驗反應(yīng)速率隨時間的變化總是如圖，其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：_；_（5） 化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是：_；實驗中所需的定量儀器有_（填儀器名稱）該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L三、 填空題 (共6題；共43分)19

13、. （2分） (2015高三上朝陽期中) 燃煤廠為減少SO2的排放，可采取的措施是： 洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是_a濃NH3H2O bNaHCO3 cFeCl3 dNaHSO3將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，過程如圖所示：已知：反應(yīng)生成1molCO（g）的反應(yīng)熱H=110.5KJ/mol反應(yīng)生成1molH2O（g）的反應(yīng)熱H=241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_20. （8分） (2016高二上臨川期中) 碳及其化合物有廣泛的用途 （1） 反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1，達(dá)到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措

14、施是 A . 增加碳的用量B . 升高溫度C . 用CO吸收劑除去COD . 加入催化劑（2） 已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJmol1則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=_（3） CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_ （4） 在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)： t/min2479n（H2O）/mol0

15、.120.110.100.10其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前 v（逆）_v（正）（填“”、“”或“=”）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”）21. （10分） (2016三亞模擬) 研究氮及其化合物對化工生產(chǎn)有重要意義 （1） 工業(yè)合成氨的原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化，圖乙表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比（設(shè)為n）對該平衡的影

16、響已知圖甲中0t1 min內(nèi)，v（H2）=0.03molL1min1，則t1=_；若從t2 min起僅改變一個反應(yīng)條件，則所改變的條件可能是_（填一種即可）；圖乙中，b點時n=_已知某溫度下該反應(yīng)的K=10，該溫度下向容器中同時加入下列濃度的混合氣體：c（H2）=0.1molL1，c（N2）=0.5molL1，c（NH3）=0.1molL1，則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是_（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”）（2） 已知肼（N2H4）是二元弱堿，其電離是分步的，電離方程式為_、_ （3） 中國航天科技集團公司計劃在2015年完成20次宇航發(fā)射任務(wù)肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機

17、的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣 已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（l）H1=195kJmol1N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2=534.2kJmol1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_（4） 以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5，原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，其裝置如圖丙所示，兩端是石墨電極，中間隔板只允許離子通過，不允許水分子通過 已知兩室加入的試劑分別是：a硝酸溶液；bN2O4和無水硝酸，則左室加入的試劑應(yīng)為_（填代號），其電極反應(yīng)式為_若以甲醇燃料電池為電源進行上述電解，已知：CH3OH（g）+ O2（

18、g）CO2（g）+2H2O（g）H=651kJmol1，又知甲醇和水的汽化熱分別為11kJmol1、44kJmol1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該燃料電池消耗0.5mol CH3OH產(chǎn)生的最大電能為345.8kJ，則該電池的能量效率為_（電池的能量效率=電池所產(chǎn)生的最大電能與電池所釋放的全部能量之比）22. （5分） (2017高一下寶坻期中) 氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，一極通入氫氣，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸（圖中：質(zhì)子交換膜只允許H+通過） （1） b處電極反應(yīng)式為_； （2） a處通入的物質(zhì)是_，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，標(biāo)況下a 處物質(zhì)消耗_L； （3） 電池工作時H+由_極移向_極（

19、填正、負(fù)極） 23. （9分） 淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)按要求回答下列問題：（1） 水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_（填一種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是_混凝劑難以清除溶解于水中的有機物、無機物、微生物，混凝劑沉淀后還需要_（2） 硬水的軟化指的是_（3） 硬度為1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）若某天然水中c（Ca2+）=1.2103mol/L，c（Mg2+）=6104mol/L，則此水的硬度為_（4） 若（3）中的天然水還含有c（HCO3）=8104mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天

20、然水，則需先加入Ca（OH）2_g，后加入Na2CO3_g（5） 如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極隔膜A是_（填“陰”或“陽”）離子交換膜某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl，以及少量的K+、SO42若用上述裝置對該海水進行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊?，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為_24. （9分） (2016高二上東營期末) 甲醇可作為燃料電池的原料以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）H=+206.0kJmol1II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）H=129.0kJmol1（1） CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_ （2） 將1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在