1、福州市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2019高一下浙江月考) 隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物B . 磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物C . CH3COOH、NH3H2O、HClO都是弱電解質(zhì)D . 燒堿、純堿、熟石灰都是堿2. （2分） (2019高二下臺(tái)州期中) 二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對(duì)人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響

2、，結(jié)果如圖所示。下列判斷不正確的是 （ ） A . 在020min之間，pH7時(shí)R的降解速率為710-6molL-1min-1B . R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響C . 在這三種pH條件下，二氧化鈦對(duì)pH2的R溶液催化降解效率最好D . 在050 min之間，R的降解百分率pH2等于pH73. （2分） (2018高二上武清期中) 在容積為2 L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g) cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是（ ） A . 體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為32B . 平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率

3、為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50%C . 若開始時(shí)向容器中充入2 mol M和1 mol N，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%D . 在5 min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)v(逆)4. （2分） (2015桐廬模擬) 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與圖象對(duì)應(yīng)正確的是（ ） A . I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2B . II表示向純CH3COOH中逐滴加水并不斷振蕩C . III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2D . 表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不斷振蕩5. （2分） (2016高二上贛州開學(xué)考) 反應(yīng)2A（g）2B（g）+E

4、（g）（吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，可采取的措施是（ ） A . 加壓B . 減壓C . 降溫D . 減少E的濃度6. （2分） (2019高二上埇橋期末) 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，一定偏小B . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)C . 水溶液能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物D . 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)7. （2分） (2015高二上株洲期末) 下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性是（ ） A . HCO3+H2OH3O+CO32B . Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+C .

5、HS+H2OH2S+OHD . HCOOH+H2OHCOO+H3O+8. （2分） 在一個(gè)恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M（？）+2N（g）P（g）+Q（g） 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） 當(dāng)物質(zhì)M、N、P的體積分?jǐn)?shù)比為 1：1：1時(shí) 混合氣體的密度不變時(shí)體系的溫度不變時(shí) 反應(yīng)速率2v （N）正=v （Q）逆時(shí)體系的壓強(qiáng)不變時(shí) 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)A . B . C . D . 9. （2分） 在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)，達(dá)到平

6、衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則方程式中n值（ ） A . 3B . 4C . 5D . 610. （2分） 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A . pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b1B . 含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c（Na+）=3c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3）C . 0.1molL1鹽酸與0.2molL1氨水等體積混合：c（NH3H2O）c（Cl）c（NH4+）c（OH）D . 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）11. （2分） (2015

7、高二上邢臺(tái)月考) 一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種一元堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是（ ） A . 加入的堿過量B . 生成的鹽發(fā)生水解C . 反應(yīng)后溶液中c（A）=c（M+）D . 混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等12. （2分） 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 常溫下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）B . 常溫時(shí)向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42）C . AgCl的Ksp=1.81010 mol2L2 ， 在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）

8、=c（Cl）且Ag+與Cl濃度的乘積等于1.81010 mol2L2D . 將10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：c（Na+）c（Cl）c（HSO3）c（SO32）13. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 在AB(s) C反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則（ ） A . A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱B . A是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)放熱C . A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱D . A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱14. （2分） (2016浦東模擬) 室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1

9、mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A . a點(diǎn)溶液中：c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同C . b點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c（A）+c（HA）D . c點(diǎn)溶液中：c（A）c（HA）15. （2分） (2018臨沂模擬) 已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 molL-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 曲線代表滴定鹽酸的曲線B . 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C . a、b、

10、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：cabD . b點(diǎn)溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)16. （2分） (2018高二上慈溪期中) 對(duì)于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，根據(jù)下圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . t2時(shí)使用了催化劑B . t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施C . t5時(shí)采取升溫的措施D . 反應(yīng)在t6時(shí)刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大二、 填空題 (共9題；共33分)17. （2分） 已知可逆反應(yīng)2NO（g）N2（g）+O2（g）若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)c（N2）=0.05molL1 ， c（O2）=0.05molL1 ， c（NO）=0.1mol

11、L1該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)_（填增大、減小或不變） 18. （3分） 近年來大氣問題受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注按要求回答下列問題： 實(shí)現(xiàn)反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），H0 ， 對(duì)減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖則p1、p2、p3、p4由大到小的順序_，該反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，當(dāng)1000甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_19. （3分） (2018高二

12、下武威期中) 將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則： （1） 求用C來表示的該反應(yīng)的速率_； （2） 求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度_； （3） 反應(yīng)10s后，求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率_。 20. （7分） (2018晉城模擬) 工業(yè)上可用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體和綠礬的流程如下：已知：常見離子沉淀的pH范圍Fe3+Al3+Mg2+SiO32-Al

13、O2-開始沉淀1.94.28.19.510.2沉淀完全3.25.39.48.08.5焙燒過程中主要發(fā)生反應(yīng)：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2。（1） 綠礬的化學(xué)式為_。 （2） 焙燒后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和過量的Na2CO3、NaNO3外，還含有NaAlO2和Na2SiO3等物質(zhì)，則焙燒過程中NaAlO2的化學(xué)方程式為_。 （3） 固體Y的主要成分為_(填寫化學(xué)式)。 （4） 酸化過程中用醋酸調(diào)節(jié)pH=5的目的為_；若pH調(diào)節(jié)的過低，NO2-可被氧化為NO3-，其離子方程式為_。 （5） 調(diào)節(jié)pH=

14、5后，加入KCl控制一定條件，可析出K2Cr2O7晶體，說明溶解度的大?。篕2Cr2O7_Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。 （6） 流程中的一系列操作為_。 21. （4分） (2017大連會(huì)考) 已知某溶液中只存在H+、OH、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Bc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Cc（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）Dc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱為_，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是_（填序號(hào)）；若上

15、述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_；若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合后溶液中 c（NH4+）_c（Cl）（填、或=）22. （1分） (2016高二上邯鄲期中) 把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_（填化學(xué)式） 23. （3分） (2019高二下溫州月考) 在一定溫度下，向不同的電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨物質(zhì)加入量（m）的變化曲線如圖所示。其中與A圖變化趨勢一致的是_（填編號(hào)，下同），與B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_ H2SO4溶液中加入適量BaCl2固體氫硫酸（H2S）溶液中滴入稀N

16、aOH溶液至過量澄清石灰水中通入CO2至過量NaOH溶液中通入適量Cl2Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量24. （1分） (2016高二上和平期末) 常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.251018（設(shè)飽和溶液的目睹為1g/mL），若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）c（S2）=1.01022 ， 該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=_ 25. （9分） (2017高二上蕪湖期末) 在污水處理中，F(xiàn)eCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備；而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小請(qǐng)回答下列問題： （1） FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）_；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） _（2） 為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3 若酸性FeCl2廢液中：c（Fe2+）=2.0102mol/L，c（Fe3+）=1.0103mol/L，c（Cl）=5.3102mol/L，