1、高三上學期化學12月月考測試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共60分)1. （3分） (2018高二上孫吳期中) 在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，下面表示的化學反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v(A) = 0.5mol/(Lmin)B . v(B) = 0.05mol/(Lmin)C . v(C) = 0.9mol/(Lmin)D . v(D) = 1.0mol/(Lmin)2. （3分） (2016高二上和平期末) 下列說法正確的是（ ） A . 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B . 在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)C .

2、 在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D . 在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)3. （3分） (2018高二上臺州月考) 在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 的平衡體系中，當分離出SO3后下列說法中正確的是（ ） A . 正反應(yīng)速率增大B . 平衡常數(shù)增大C . 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D . 逆反應(yīng)速率一直減小4. （3分） (2018高二上大慶期中) 對于反應(yīng)A(g)+4B(g) 2C(g)+2D(g),下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進行得最快的是（ ） A . v(A)1.4mol/(Ls)B . v(B)3.6mol/(Ls)C . v(C)2mol/

3、(Ls)D . v(D)3.0mol/(Lmin)5. （3分） (2018高二下房山期中) 向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液至析出藍灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr3+（紫色）+ 3OH- Cr(OH)3（灰藍色） CrO2-（綠色）+ H+ + H2O。將上述懸濁液等分為兩份，向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為（ ） 選項ABCDa試管紫色藍灰色綠色藍灰色b試管綠色綠色紫色紫色A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2018高二上惠來期末) 在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最

4、快的是 （ ） A . v（A）0.5 molL1S1B . v（B）0.3 molL1S1C . v（C）0.8 molL1S1D . v（D）1 molL1S17. （3分） 下列有關(guān)化學反應(yīng)速率與化學反應(yīng)限度的敘述中，錯誤的是（ ）A . 化學反應(yīng)速率是表示化學反應(yīng)快慢的物理量B . 一般情況下，升高溫度能加快化學反應(yīng)速率C . 可逆反應(yīng)達到化學反應(yīng)限度時，反應(yīng)就靜止不動了D . 可逆反應(yīng)達到化學反應(yīng)限度時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率8. （3分） (2018高二上北京期中) 在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是（ ） A . 反應(yīng)混合物的濃度

5、B . 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C . 正、逆反應(yīng)的速率D . 反應(yīng)體系的壓強9. （3分） (2018高一下安平期末) 在A（g）+ pB（g） qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是（ ） A . pm/qt molL-1s-1B . mt / pq molL-1s-1C . pq/mt molL-1s-1D . pt/mq molL-1s10. （3分） 為了進一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，科研中具有研發(fā)價值的是（ ）A . 研制高溫下活性較大的催化劑B . 尋找NH3的新來源C . 研制低溫下活性較大的催化劑D . 研制耐高溫高壓的新型生產(chǎn)設(shè)備11

6、. （3分） (2019高二上浙江期中) 一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的密度不再變化時容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時B的物質(zhì)的量濃度不再變化時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時v正(B)=2v逆(C)時A . B . C . D . 只有12. （3分） (2018高二上林州開學考) 在一定容積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻N2 ， H2 ， NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/

7、L，0.2mol/L。當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） A . N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/LB . N2為0.15mol/LC . N2 ， H2均為0.18mol/LD . NH3為0.4mol/L13. （3分） (2018高二下房山期中) 一定溫度下，對于反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，起始時加入氫氣、碘蒸氣和碘化氫氣體的濃度不同，則平衡常數(shù)（ ） A . 一定相同B . 一定不同C . 可能不同D . 無法確定14. （3分） 反應(yīng)COH2O（g）CO2H2在1000 K達到平衡時，分別改變下列條件，平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是（ ）A . 將壓強

8、減小至原來的一半B . 將反應(yīng)溫度升高至1200 KC . 添加催化劑D . 增大水蒸氣的濃度15. （3分） (2018高二下煙臺開學考) 已知反應(yīng) A + 3B 2C + D 在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1mol/(Lmin)，則此段時間內(nèi)以B濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為（ ） A . 0.5 mol/(Lmin)B . 1 mol/(Lmin)C . 2 mol/(Lmin)D . 3 mol/(Lmin)16. （3分） (2018高二下房山期中) 已知反應(yīng)A 2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應(yīng)速率正確的是（ ）A . v（A）= 9 mol/(Lmin)B .

9、 v（B）= 18 mol/(Lmin)C . v（A）= 45 mol/(Lmin)D . v（B）= 45 mol/(Lmin)17. （3分） (2016高二上公安期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 根據(jù)化學反應(yīng)速率可以判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏碾y易B . 根據(jù)H可以判斷此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)C . 根據(jù)熵變這一個量不可以判斷所有化學反應(yīng)能否自發(fā)進行D . 根據(jù)化學平衡常數(shù)可以判斷化學反應(yīng)進行的限度18. （3分） (2018高一下重慶期中) 一定溫度下在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)下列能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ） 2v(

10、CO2)=v(CO)2n(CO2)=n(CO)2v正(C)=v逆(CO)混合氣體的密度保持不變混合氣體的平均摩爾質(zhì)量A . B . C . D . 19. （3分） (2017高二上濟南期末) 某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4mol A和2mol B進行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（s）+D（g），反應(yīng)2min后達到平衡，測得生成1.6mol C，下列說法正確的是（ ） A . 前2 min D的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1min1B . 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C . 增大該體系的壓強，平衡不移動D . 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大20. （3分） 2.0

11、molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時， PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2 ， 在相同溫度下再達平衡時 PCl5的物質(zhì)的量是A . 0.40 molB . 小于0.20 molC . 0.20 molD . 大于0.20 mol，小于0.40 mol二、 填空題 (共2題；共24分)21. （12分） 控制變量法是研究化學變化規(guī)侓的重要思想方法請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號碳酸鈣狀態(tài)c（HCl）/mol

12、L1溶液溫度/碳酸鈣消失時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1粒狀0.520394002粉末0.52040603粒狀0.620412804粒狀0.820402005粉末0.82040306粒狀1.020401207粒狀1.03050408粒狀1.22040909粒狀1.2254540分析并回答下列問題：（1）本反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填吸熱或放熱）反應(yīng)的離子方程式為_（2）實驗6和7表明，_對反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_（填實驗序號）（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是_（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有_，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與_22.

13、（12分） (2016高二上西安期中) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1_0 （填“”、“=”或“”）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_，此時的溫度為_（從上表中選擇）三、 實驗探究題 (共1題；共16分)23. （16分） (2018高二上原平期中) （1） 甲醇是可再生能源，具有開

14、發(fā)應(yīng)用的廣闊前景，回答下列問題： 一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_（填序號）A每消耗1mol CO的同時生成2molH2 B混合氣體總物質(zhì)的量不變CCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）_K（B）（填“”、“=”或“”）（2） 已知25合成氨反應(yīng)中，1mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時釋放的能量為92.4 kJ?，F(xiàn)將1mol N2和3mol H2混合置于2L密閉容器中，反應(yīng)進行到2s末測得NH3為0.4mol。回答下列問題： 該反應(yīng)的熱化學方程式是_;； 該反應(yīng)達到平衡后，升高溫度平衡向_;（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”