1、高二上學期第二次參加化學考試。名字：班級：成就：一、選擇題(共16道題；33分)1.(2分)(2019年高于交河期)一個反應的能量關系如圖所示。下列陳述是正確的()A.c(金剛石s)=c(石墨s)h 0B.鉆石比石墨更穩(wěn)定C.c(石墨s)=c(金剛石s)h=E2-E1d . 1摩爾石墨中化學鍵斷裂所吸收的能量小于1摩爾金剛石中化學鍵斷裂所吸收的能量2.(2分)(2015上饒模擬)破壞1摩爾丙烷分子中的所有共價鍵需要4006kJ的能量，而破壞1摩爾新戊烷分子中的所有共價鍵需要6356kJ的能量。那么c-c鍵的平均鍵能是()a。347千焦/摩爾b .368千焦/摩爾c .386千焦/摩爾d。414

2、千焦/摩爾3.(2分)(2016年廣州高中上段)下面反應的離子方程式誤差是()A.碳酸鈣與稀鹽酸的反應：CaCO32hca2CO2H2OB.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液的反應：nh4oh-nh4h2o將二氧化碳引入足量的澄清石灰水，即二氧化碳鈣氫碳酸鈣H2OD.CuO與鹽酸的反應：CuO 2h cu2H2O4.(2分)(2015博白模擬)化學與生活密切相關。以下陳述不正確()A.淀粉基試紙和食醋可以用來檢查真假碘鹽B.金屬表面的鐵銹可以用飽和氯化銨溶液清洗次氯酸鈉溶液是我們生活中常見的消毒劑。D.經(jīng)常食用含明礬的食物可以中和過量的胃酸5.(2分)(2017年廣州市高二期中考試)以下說法是正確的()

3、答：所有放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應是非自發(fā)的B.自發(fā)反應只能在適當?shù)臈l件下實現(xiàn)自發(fā)反應可以在任何條件下實現(xiàn)自發(fā)反應必須是熵增，非自發(fā)反應必須是熵減或常數(shù)6.(2分)(上峰縣第二中學每月測試，2016年)濃度為2 moll-1的100毫升鹽酸溶液與過量的鋅片反應。為了減慢反應速度并且不影響H2產(chǎn)生的總量，可以采用以下方法()A.加入適量的6mol-1鹽酸溶液B.加入幾滴氯化銅溶液C.加入適量的醋酸鈉固體D.加入適量的納米3溶液8.(2分)如圖所示，每個燒杯中充滿海水，燒杯中鐵的腐蝕速率由快到慢()a。b .()c .()d。()9.(2分)(2016年高中二中廣平段)以下關于圖形裝置的陳述

4、是正確的()如果k和c相連，石墨電極的電極反應為：o24e-4h=2h2o如果k和c相連，溶液中的鈉就會移動到鐵電極上如果k和d相連，鐵電極的電極反應為：2h2e-H2d如果k和d相連，經(jīng)過一段時間后，加入適量的稀鹽酸可以恢復電解液10.(2分)(2018年高三新學期初測試)鉛蓄電池作為電源，石墨作為電極電解硫酸銅溶液，設備如圖所示。如果6.4 g紅色物質(zhì)在一段時間后沉淀在Y電極上，則電解停止。以下陳述是正確的()A.a是鉛蓄電池的負極B.SO42 -電解時向右移動C.電解結束時，左側溶液的質(zhì)量增益為8g。D.鉛蓄電池工作時，正極反應公式為：pbso42e-=pbso42-11.(2分)(20

5、17高2低湖北期)煤化工常需要研究不同溫度下的平衡常數(shù)、進料比和產(chǎn)率。眾所周知，一氧化碳(克)H2O(克)H2(克)二氧化碳(克)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：下列說法是正確的()溫度/4005008301 000平衡常數(shù)k10910.6A.該反應的積極反應是吸熱反應b、反應達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，保持正反應速率不變，保持容器內(nèi)混合氣體的壓力不變c .在830下，將反應混合物按照n (co): n (H2O): n (H2): n(二氧化碳)=2: 4: 6: 1的質(zhì)量比放入定容反應器中進行上述反應，初始時間為正12.(2分)(2015年高中二年級末、伊春期末)以下幾點描述化學

6、反應是正確的：放熱反應可以在常溫下自發(fā)進行；(2)電解過程中，化學能轉化為電能并“儲存”；(3)氧化還原反應必須發(fā)生在原電池工作的反應中；(4)當加熱時，化學反應僅在吸熱反應方向上進行；(5)所有的鹽都能發(fā)生水解反應；在同一溫度下，同一反應的化學平衡常數(shù)與化學反應方程式的編寫有關。()A.1B.2項目C. 3D.413.(2分)(2016年高中第二年中)該圖顯示了在一定條件下反應速率與n23h22nh3的時間之間的關系，其中t1是達到平衡所需的時間，而T2 T3是改變條件后的情況，則條件可能是()A.增壓B.加溫C.添加催化劑D.增加反應物濃度14.(2分)(2016年高中二年級末)眾所周知，

7、在常溫下，氫氧化鈉溶液和一元酸的透明質(zhì)酸溶液是等體積混合的。兩種溶液的濃度和混合溶液的酸堿度如表所示：實驗編號c(NaOH)/molL1c(HA)/molL1混合溶液的酸堿度A0.20.2pH=aB0.40.4pH=9C0.4c1pH=7鐘聲0.20.4酸堿度7以下判斷是正確的()A.在b組混合溶液中，c (oh)-c (ha)=10-9 mol-1b .c19D.d組混合物中的c (na) c (a- c (h) c (oh-)15.(2分)(商州時期，2016)當299K已知時，氨合成反應N2(g)3 H2(g)2nh3(g)h=92.0 kj/mol。將1摩爾N2和3摩爾H2在該溫度下放

8、入密閉容器中，在催化劑存在下反應。反應釋放的熱量被測量為(忽略能量損失) ()A.必須小于92.0千焦B.它必須是92.0千焦C.必須大于92.0千焦D.不確定16.(2分)(紫陽期末，2015高二)以下關于溶液中離子的說法是不正確的()A.0.1mol-1 na2co 3溶液中顆粒濃度與c(Na )2c(CO) 2c(HCO) 2c(H2CO3)的關系B、常溫下向氫氧化鈉溶液中滴加乙酸，使溶液的酸堿度=7，混合溶液中的乙酸過量C.0.2 mol-1 HCl和0.1 moll1 NH3H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：c (cl- c (NH) c (h) c (oh-)D.0.1mol

9、-1:c(S2)-c(oh)-c(h)c(H2S)nahs溶液中的離子濃度關系二、填空(共6題；總計45分)17.(12點)(2015年崇州模擬)COal燃燒過程會釋放大量SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。使用一定的脫硫技術可以固定硫酸形式的硫元素，從而減少SO2的排放。然而，煤燃燒過程中產(chǎn)生的一氧化碳會再次與硫酸鈣反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：硫酸鈣(s)co(g)Cao(s)SO2(g)CO2(g)h1=218.4 kj mol-1(反應I)硫酸鈣(s) 4co (g)化學文摘社(s) 4co2 (g) H2=-175.6千焦摩爾-1(反應二)請回答以下問題：(1)反應能自發(fā)進行

10、的反應條件是_ _ _ _ _ _。(2)對于氣體參與的反應，當平衡常數(shù)Kp被表示時，氣體組分(B)的平衡壓力p(B)被用來代替氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，然后反應II的KP=_ _ _ _ _ _(由表達式表示)。(3)假設在一定溫度下，反應一的速率(v1)大于反應二的速率(v2)，反應過程中能量變化的下圖是正確的(圖1)。(4)通過監(jiān)測反應系統(tǒng)中氣體濃度的變化，可以判斷反應一和反應二是否同時發(fā)生。原因是_ _ _ _ _ _。(5)圖2(a)是不同溫度下平衡時反應體系中一氧化碳初始體積百分比與固體產(chǎn)物中化學文摘社質(zhì)量百分比之間關系的實驗曲線。減少反應系統(tǒng)中SO2產(chǎn)生的措施如下。A.向反應系

11、統(tǒng)中加入石灰石b .將較低的反應溫度控制在合適的溫度范圍內(nèi)C.增加一氧化碳的初始體積百分比D.提高反應系統(tǒng)的溫度(6)在恒溫恒容的條件下，假設反應和反應同時發(fā)生，v1 v2，請在圖2(b)中繪制反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。18.(5)為了測定碳酸氫鈉樣品(含少量氯化鈉)的純度，學生設計了以下實驗方案(每個方案稱為m1g樣品)。請回答每個方案中的問題。方案一選擇重量法進行測量：圖1中的裝置可用于實驗。(1)單元A中氫氧化鈉溶液的作用是，如果空氣直接吹入樣品溶液，實驗結果將為_ _ _ _ _(填寫“高”、“低”或“無影響”)。(2)本方案中直接測量的物理量為_ _ _ _ _

12、_。(3)方案二選擇氣體體積法進行測量：實驗可以用圖2所示的裝置進行。為了減少實驗誤差，在測量管中加入飽和碳酸氫鈉溶液。通過實驗，測得樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)較低，這可能是由_ _ _ _ _ _引起的。A.在測量過程中，氣體體積沒有冷卻到室溫B.測量氣體體積時，調(diào)平管的液位高于測量管的液位C.反應產(chǎn)生的氣體留在y形管中D.氣體在進入測量管之前沒有用濃硫酸干燥(4)方案三選擇滴定進行測定：稱取1克樣品，配制100毫升溶液，取出20毫升，用標準鹽酸溶液CmLL-1滴定，消耗體積為5毫升，則樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為：_ _ _ _ _。19.(5分)(上亭湖2016年第二年期間)在25

13、下，用石墨電極電解2.0L 2.5molL-1硫酸銅溶液。如果轉移了0.2摩爾電子，請回答以下問題：(1)陽極反應_ _ _ _ _ _ _ _(填寫“氧化”或“還原”)，電極反應公式為_ _ _ _ _ _ _ _；(2)電解后獲得的銅質(zhì)量為_ _ _ _ _ _，獲得的氧氣量為_ _ _ _ _ _(標準條件)。(3)如果用兩塊同等質(zhì)量的銅片代替石墨作為電極，電解后兩塊銅片的質(zhì)量差為_ _ _ _ _ _；20.(10分)(2017年高2低鞍山期)25，0.1摩爾/升ha溶液=1010，0.01摩爾/升BOH溶液ph=12。請回答以下問題：(1) HA為_ _ _ _ _ _ _ _(填寫

14、“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH為_ _ _ _ _ _ _ _。(2)ha的電離方程為_ _ _ _ _ _。其中c (h)=_ _ _ _ _ _ _ mol/l，由水和電分開(3)在用水稀釋透明質(zhì)酸的過程中，隨著水量的增加而減少的是(用字母填寫)。a。b .碳(氫)和碳(氫)的產(chǎn)物d。c(OH)(4)等體積等濃度的透明質(zhì)酸溶液和BOH溶液的混合溶液為_ _ _ _ _ _，請用離子方程式_ _ _ _ _ _說明原因?；旌先芤褐须x子濃度的順序是_ _ _ _ _ _。(5)100毫升BOH溶液，在常溫下的酸堿度為12，加入0.01摩爾/升硫酸氫鈉，使溶液的酸堿度為11。(混合溶

15、液的體積變化可以忽略不計)，加入硫酸氫鈉_ _ _ _ _ _毫升(保持小數(shù)點后一位)21.(5分)(2016年信陽月考高三)根據(jù)所學知識完成題目：(1)對于每種物質(zhì)濃度相同的溶液：NaX、NaY和NaZ，其PH值分別為8、9和10，那么HX、HY和HZ的酸度從強到弱的順序為：_ _ _ _ _(2)三氯化鋁溶于水后，被加熱、蒸發(fā)、蒸發(fā)和燃燒。最后，獲得的白色固體的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)寫出Na2CO3在水中的電離方程：_ _ _ _ _(4)寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式，判斷溶液的酸堿度：_ _ _ _ _ _溶液顯示_ _ _ _ _ _。22.(8分)(

16、2017高二武漢端)可知：25時弱電解質(zhì)的電離平衡數(shù)。ka(hscn)0.13 ka(ch3cooh)1.8105；不溶性電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：ksd (caf2) 1.510-10(2)在25下，在210-3 mol-1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液的pH值(忽略體積變化)，得到c (HF)、c(f)-與溶液pH值之間的變化關系，如圖1所示。請根據(jù)以下信息回答以下問題：(1)在25下，將20毫升20毫升0.10molL1CH3COOH溶液和20毫升20毫升0.1 molL1 HSCN溶液分別與20毫升0.10摩爾-1碳酸氫鈉溶液混合。t在反應的初始階段，兩種溶液之間CO2氣體產(chǎn)率明顯不同的原因是_ _ _ _ _ _，在反應后獲得的兩種溶液中，c(ch3co-)_ _