1、2019-2020學(xué)年高中化學(xué)新人教版必修二 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.2.1原子核外電子的排布（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2018高一下成都期末) 下列化學(xué)用語表示錯誤的是（ ） A . 葡萄糖的分子式：C6H12O6B . H2O的結(jié)構(gòu)式：HOHC . 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OHD . 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 2. （2分） (2018高一下海安期末) 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A . 中子數(shù)為 20的氯原子： B . 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 二氧化碳分子的電子式： D . 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH33. （

2、2分） 下列說法正確的是（ ） A . 最外層有4個電子的原子都是非金屬原子B . 同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是44C . COCl2分子和CCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D . 同主族金屬的原子，半徑越大，熔點越高4. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 核外電子排布為1s22s22p43s2的原子處于激發(fā)態(tài)B . 某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1C . 若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2 ， 該元素原子核外有5個電子層D . BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形5. （2分） (2015高二下廣平期中) 元素X形成的離子與鎂

3、離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價氧離子的半徑X元素可能為（ ） A . NeB . NC . NaD . K6. （2分） (2016高一下成都期中) 能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（ ） A . 氯化氫的酸性強于硫化氫B . 氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強C . 氯氣能與水反應(yīng)而硫不能D . 氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子7. （2分） (2019保山模擬) A，B，C，D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，C原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)之和相等，A和B的原子序數(shù)之和等于D的質(zhì)子序數(shù)。下列說法正確的是（ ）

4、A . 在A，B，C，D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最強B . 簡單離子半徑；BCDC . 四種元索均能與氫元素形成共價鍵D . 在一定條件下A的單質(zhì)能與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)8. （2分） (2016高一下重慶期中) 元素性質(zhì)的周期性變化不包括（ ） A . 原子半徑B . 元素的主要化合價C . 相對原子質(zhì)量D . 金屬性和非金屬性9. （2分） 下列物質(zhì)遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是（ ）A . 非金屬性：CSiB . 堿性：NaOHMg（OH）2C . 酸性：H2SO3H2CO3D . 還原性：HIHBr10. （2分） 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ）

5、113號元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強堿反應(yīng)；砹（At2）是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強；周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點鈉也比鉀低；第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共5題；共26分)11. （6分） (2017高三上重慶開學(xué)考) A，B，C，D、E是位于短周期的主族元素。已知：熱穩(wěn)定性：HmDHmC； Cm、E(m1)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A

6、與B在同一周期，在該元素所有主族中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1） B元素在周期表的位置_； （2） HmDm的電子式_； （3） Cm-的結(jié)構(gòu)示意圖_； （4） AmDm的化學(xué)鍵類型_； （5） 將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為_； （6） 常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。 12. （5分） (2018高一下?lián)P州期末) A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。B、D的原子序數(shù)之差為

7、8，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大。回答下列問題：（1） B在周期表中的位置為_；A、E形成的化合物中存在的化學(xué)鍵的類型是_。 （2） B、C、D原子的半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）；C單質(zhì)與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （3） 設(shè)計實驗證明E的非金屬性比D的非金屬性強_（寫出操作步驟及現(xiàn)象）。 13. （6分） (2016高二上黑龍江開學(xué)考) 元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題： （1） 按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_ a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金

8、屬性增強c氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強d單質(zhì)的熔點降低（2） 原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡單陽離子是（填離子符號）_ （3） 已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_； 寫出電解Al2O3反應(yīng)方程式_14. （2分） (2016高三上鹽城期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合

9、物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ） A . Y，Z，W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B . 原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）C . 簡單氫化物的穩(wěn)定性：XYD . Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵15. （7分） (2014海南) 4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題： （1） 元素x在周期表中的位置是第_周期，第_族，其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備 （2） m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_（填化學(xué)式） （3） 氣體分子（mn）2的電子式為_（mn）2成為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 選擇題 (共10