1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高三上學期期中化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2017浙江模擬) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4 NAB . 足量的Fe與6.72 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NAC . 密閉容器中1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NAD . 3 g乙烷含有共用電子對為0.6 NA2. （2分） (2016高三上晉江期中) 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ） A . Cl2通入FeSO4溶液中B . CO2通

2、入Ca（OH）2溶液中C . 將AlCl3溶液滴入氨水溶液中D . SO2通入BaCl2溶液中3. （2分） 下列變化中不屬于化學變化的是（ ） A . 紫色的石蕊試液中通入CO2后變色B . SO2漂白草編制品C . 木炭使紅棕色的NO2氣體褪色D . 淀粉遇碘變藍色4. （2分） (2015高一上九江月考) 一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe3+存在，加熱除去多余的H2O2 ， 當加入200mL 6molL1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法不正確的是（ ） A . 該合金中鐵的質(zhì)量為5.6gB . 合金與稀

3、硫酸反應(yīng)共生成0.45mol H2C . 該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD . 所加的稀硫酸中含0.6molH2SO45. （2分） 將FeO與Cu（NO3）2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的鹽酸中，有部分Fe2+被酸性條件下的NO3氧化（其化學反應(yīng)方程式為：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O），放出NO氣體448mL（標準狀況）；繼續(xù)向溶液中通入一定量的Cl2恰好將溶液中的Fe2+完全氧化；再加入10g過量的鐵粉，充分反應(yīng)放出H2 ， 過濾，得到不溶固體下列敘述不正確的是（ ） A . Cu（NO3）2的物質(zhì)的量為0.01molB .

4、通入Cl2的體積（標準狀況）為448mLC . 放出H2的體積（標準狀況）為112mLD . 得到不溶固體的質(zhì)量為6.72g6. （2分） (2016高一上天門期中) 離子方程式BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)（ ） H2SO4NaHSO4HNO3HCl CH3COOHA . B . C . D . 7. （2分） 下列反應(yīng)不符合綠色化學基本原則的是（ ）A . 除硫酸廠尾氣：SO2+2NH3+H2O（NH4）2SO3B . 消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染：2NaOH+NO2+NO2NaNO2+H2OC . 制備CuSO4：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+

5、SO2+2H2OD . 制備CuSO4：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O8. （2分） (2020合肥模擬) 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）A . NH4+、SO42-、NO3-、HB . I、NO3-、H、KC . NH4+、Cl、OH、NO3-D . Na、H、SO32-、SO42-10. （2分） 兩種金屬的混合物3g投入水中，收集到1.12L氫氣（標準狀況），不可能構(gòu)成此種混合物的是（ ） A . Li和NaB . Rb和Ca

6、C . Na和CuD . K和Na11. （2分） 下列關(guān)于離子的檢驗正確的是（ ） A . 向某溶液中加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中有ClB . 向某溶液中滴加濃硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，則溶液中一定有SO32C . 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則溶液中有K+D . 在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，則證明該溶液中含SO4212. （2分） (2019高三上白城期中) 化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ）選項現(xiàn)象或事

7、實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二下張掖期中) 25和101kPa時，乙烷，乙炔和丙烯組成的混合烴8mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了18mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（ ）A . 12

8、.5%B . 25%C . 50%D . 75%14. （2分） 廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注集中處理廢電池的首要目的是（ ）A . 回收石墨電極B . 利用電池外殼的金屬材料C . 防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D . 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染15. （2分） (2018高一上蘇州期中) 判斷下列有關(guān)化學基本概念的依據(jù)正確的是（ ） A . 溶液與膠體:本質(zhì)差別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B . 純凈物與混合物:是否僅含有一種元素C . 氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng):本質(zhì)差別為是否有電子轉(zhuǎn)移D . 電解質(zhì)與非電解質(zhì):物質(zhì)本身的導電性16. （2分） 某同學在實驗報告

9、中記錄下列數(shù)據(jù)，其中不正確的是（ ） A . 用托盤天平稱取3.2gNaCl固體B . 用10mL量筒量取7.5mL稀鹽酸C . 用450mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為317. （2分） (2016高一上廣州期中) 某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；純堿和熟石灰都是堿；冰和干冰都既是純凈物又是化合物；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；豆?jié){和霧都是膠體上述說法正確的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一上吉林期中) ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KCl

10、O3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O （方程式中H為+1價，O為2價）下列說法正確的是（ ）A . KClO3在反應(yīng)中失電子B . ClO2是氧化產(chǎn)物C . H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D . 1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移19. （2分） (2019高一下寧波期中) 下列方程式正確的是（ ） A . MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MnO24HCl Mn2Cl22Cl2H2OB . 苯和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式： +HONO2 C . 醋酸的電離方程式：CH3COOH CH3COOHD . 碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-2H2O=H2C

11、O32OH20. （2分） 下列敘述中正確的是（ ）A . 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B . 能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C . 某溶液加入CCl4 ， CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID . 某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag21. （2分） (2016高一上上饒期末) 在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A . Na+、Ba2+、Cl、CO B . K+、Ca2+、Cl、NO C . H+、Na+、Fe2+、MnO D . K+、NH 、OH、SO 22. （2分） (2016高二上保定期末) 氯化銅溶液中含有

12、少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達到目的是（ ） A . NaOHB . CuOC . Cu（OH）2D . Cu2（OH）2CO323. （2分） 某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示下列說法錯誤的是（ ）A . H2SO4濃度為4mol/LB . 溶液中最終溶質(zhì)為FeSOC . 原混合酸中NO3濃度為0.2mol/LD . AB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+3Fe2+24. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+FeFe2+CuB

13、. 稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4D . 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+H2O+CO225. （2分） 已知下列3個反應(yīng)：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl22FeCl3 ， KClO3+6HCl3Cl2+3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同時存在，要氧化I而得到FeCl2溶液，應(yīng)加入適量（ ） A . FeCl3B . Cl2C . KClO3D . HCl二、 填空 (共4題；共25分)26. （8分） 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗

14、的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置 （1） 寫出下列儀器的名稱：b_、c_; （2） 若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是_，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_處冷凝水由_口通入，_口流出（填f或g） （3） 現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖 圖中的錯誤是_根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量是_g27. （5分） (2018高一下吉安期末) 工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴，其中有一種工藝采用如下方法： （1） 向海水中通入氯氣將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為：_。 （2） 向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，這時

15、，溴就轉(zhuǎn)化成溴離子和溴酸根離子，其化學方程式為：_；通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_。 （3） 將（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到單質(zhì)溴，再用有機溶液萃取溴后，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4。 這一過程可用化學方程式表示為：_。 （4） 為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中加入_(填字母)。 aCCl4 bNaBr溶液cNaOH溶液 dNa2SO3溶液28. （4分） (2016高二上新密開學考) 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應(yīng)的條件是“700，催化劑”）G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，

16、D是最常見的無色液體 請回答下列問題：（1） E的化學式為_ （2） A的電子式為_ （3） 寫出反應(yīng)的離子方程式：_ （4） 寫出反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_ 29. （8分） (2016萬載模擬) 某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示實驗步驟：先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；將Cu絲向上抽動離開液面請回答下列問題：（1） A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_ （2） 能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實驗現(xiàn)象是_ （3） 在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無

17、其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入表中對應(yīng)的位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式_寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式：_（4） 實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是_ （5） 實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導管上的膠塞為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當采取的操作是_ （6） 將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體_mol（不考慮溶解的SO2） 三、 計算題 (共1題；共4分)30. （4分） (2017高一上惠來期中) 已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：（1） SO2物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中_（填寫化學式）失去電子 （2） 足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8mol的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為_克，生成的氣體在標準狀況下體積為_升（假設(shè)氣體全部逸出） （3） 將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：_ 第 1