1、中考化學(xué)難題匯總 第一部分試題第一部分試題 選擇題選擇題 1某人排出的尿中含 2%的尿素 co(nh2)2 ,如不考慮其他成分，則人尿中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約 為 c a2% b9.3% c0.93% d0.8% 2 “博士倫”隱形眼鏡洗液的主要成分是 h2o2（雙氧水） 。下列說法正確的是 b ah2o2是由氫氣和氧氣組成的純凈物 bh2o2是由雙氧水分子構(gòu)成 ch2o2是由氫分子和氧分子構(gòu)成的 dh2o2是由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成 3天然化工廠生產(chǎn)的液氯含氯 99.6%，含水低于 0.05%，在化工生產(chǎn)中這種液氯可看作 a純凈物 b混合物 c化合物 d單質(zhì) 4對(duì) na2so4、na2s 、h2

2、s 、s 四種物質(zhì)的敘述，正確的是 a a都含有硫元素 b都含有硫單質(zhì) c都含有一個(gè)硫原子 d都是化合物 5由 c、h 兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子在 4 以下的烴在常溫常壓下通常為氣體， 常溫常壓時(shí)由烴 c2h4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 87%，則混入的烴 可能是 ach4 bc2h2 cc3h8 dc8h8 6如果一個(gè)碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 24，則不會(huì)改變的是 bd a氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量 b一個(gè)碳原子的質(zhì)量 c二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量 d10g 二氧化碳所含的分子個(gè)數(shù) 7某物質(zhì)經(jīng)分析后知道，其中只含一種元素，則該物質(zhì)不可能是 d a混合物 b純凈物 c單質(zhì) d化合

3、物 8甲基橙（指示劑）是種酸的鈉鹽，含 c、h、n、s、o、na 等元素，定量分析得到下列 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c 為 51.4%；h 為 4.3%；n 為 12.8%；s 為 9.8%；na 為 7.0%。則甲基 橙的相對(duì)分子質(zhì)量至少不低于 c a98 b109 c327 d 82 9 在化合物 x2y 和 yz2中,y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 40%和 50%,則在化合物 x2yz3中,y 的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 b a20% b25% c30% d35% 10在 feo、fe2o3 、fe3o4 三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為 a698 b1289 c236 d134 11在質(zhì)量相等

4、的 co 和 co2 中，含有氧原子個(gè)數(shù)比是 c a12 b21 c1114 d1411 12已知 nahs、mgso4、nahso3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，則混合物 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c aa% b2a% c （1001.75a） % d （10.75a）% 131.42g r 元素可與氧元素組成 2.38g 氧化物 x，或組成 3.66g 氧化物 y。則 x、y 的化 學(xué)式可能為 c ar2o 和 r2o5 br2o3和 r2o5 cr2o3和 r2o7 dr2o 和 r2o3 14甲、乙兩種化合物都只含 x、y 兩種元素，甲、乙中 x 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 30.4

5、% 和 25.9%，若已知甲的化學(xué)式是 xy2，則乙的化學(xué)式只可能是 d axy bx2y cx2y3 dx2y5 15 非金屬元素 m 與金屬元素 n 的相對(duì)原子質(zhì)量比為 27， 在它們形成一種化合物中， m、 n 兩元素的質(zhì)量之比是 37 ，則該化合物的化學(xué)式可表示為 a an2m3 bm3n2 cm2n3 d n2m 16 a 元素與氧元素組成的氧化物分子中共有 7 個(gè)原子核， a 元素與氧元素的質(zhì)量比為 31 40，該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為 142，則 a 元素的相對(duì)分子質(zhì)量為 c a12 b56 c31 d7 17目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為 u 夸克和 d 夸克的兩類夸克組

6、成。u 夸克帶電 量為2 3 e，d 夸克帶電量為 1 3 e，e 為基元電荷。下面論斷可能正確的是（ ） a質(zhì)子由 1 個(gè) u 夸克和 1 個(gè) d 夸克組成，中子由 1 個(gè) u 夸克和 2 個(gè) d 夸克組成 b質(zhì)子由 2 個(gè) u 夸克和 1 個(gè) d 夸克組成，中子由 1 個(gè) u 夸克和 2 個(gè) d 夸克組成 c質(zhì)子由 1 個(gè) u 夸克和 2 個(gè) d 夸克組成，中子由 2 個(gè) u 夸克和 1 個(gè) d 夸克組成 d質(zhì)子由 2 個(gè) u 夸克和 1 個(gè) d 夸克組成，中子由 1 個(gè) u 夸克和 1 個(gè) d 夸克組成 18在 feo、fe2o3和 caco3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 56%，

7、則 caco3的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)可能是（ ） a10% b25% c30% d35% 19在 co、hcooh、ohc-cooh 的混合物中，已知?dú)湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為 y，則碳元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a3 7 (19y) b 1 3 (1y) c 6 7 (1y) d 3 7 (16y) 填空題填空題 20 一瓶 no 和 no2的混合氣體，測(cè)知其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為 12，則 no 和 no2的質(zhì)量比為 1046 21 某化合物完全燃燒，消耗氧氣 9.6g ，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。則組成該化合物 的 元 素 是 c、h、o 22 在 k2r2o7中（r 代表某元素）含鉀元素 2

8、6.5%，氧元素 38.1%，推算出 r 的相對(duì)原子 質(zhì) 量 是 52 23 元素 x 的一個(gè)原子的質(zhì)量是 mg；元素 y 的相對(duì)原子質(zhì)量為 a；化合物 xy2的相對(duì)分子 2w（m-2a） mm 質(zhì)量是 m，則 wg xy2中含有 y 的原子數(shù)是 24若某質(zhì)量的 so2與某質(zhì)量的 so3中，含有等質(zhì)量的氧元素,則 so2 與 so3的質(zhì)量比是 _。相等質(zhì)量的 so2和 so3中所含氧元素的質(zhì)量比是_。 25 1 噸下述氮肥的市場(chǎng)價(jià)格如下：co(nh2)2為 1080 元、(nh4)so4為 450 元、nh4no3 為 810 元、nh4hco3為 330 元。分別用 m 元錢采購(gòu)上述氮肥，購(gòu)

9、得的氮肥含氮元素最多 的是 nh4hco3 。 26 已知一個(gè) n2o3分子的質(zhì)量為 a kg，一個(gè) n2o5分子的質(zhì)量為 b kg, 若以一個(gè)氧原子的 1/16 作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則 no2的相對(duì)分子質(zhì)量是 。 27 維生素 c 的化學(xué)式為 c6h8o6 ， 它主要存在于蔬菜和水果中， 它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育， 增加人體對(duì)疾病的抵抗能力；近年來，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)它還有防癌作用。從維生素 c 的化學(xué) 式，你可知道哪些信息？要求至少寫出三項(xiàng)： ； ； ； 。 28計(jì)算由 nahs 、mgso4 、nahso3三種物質(zhì)組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值 范圍： （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） 29 瀝

10、青鈾礦主要成分是鈾（u）和氧元素?，F(xiàn)已測(cè)定其中 u、o 兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 如果按照門捷列夫的相對(duì)原子質(zhì)量 u 為 240，此時(shí)瀝青鈾礦的化學(xué)式為 u3o8。歷史上柏齊 里烏斯認(rèn)為 u 的相對(duì)原子質(zhì)量為 120， 而阿姆斯則認(rèn)為 u 的相對(duì)原子質(zhì)量為 180。 試推斷柏 齊烏斯和阿姆斯給瀝青鈾礦所寫的化學(xué)式分別為 、 。 30 原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑為原子半徑的 幾萬分之一， 因此， 相對(duì)而言， 原子里有很大的空間。 粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子。 1911 年，科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的 粒子轟擊金箔時(shí)（金原子的核電荷數(shù)為 79，相對(duì) 原子質(zhì)量為

11、197） ，發(fā)現(xiàn)三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 有一小部分 粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑，原因是 粒子途徑金原子附近時(shí)，受到斥力 而改變了運(yùn)動(dòng)方向。 大多數(shù) 粒子不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，原因是 。 極少數(shù) 粒子被彈了回來，原因是 。 計(jì)算題計(jì)算題 31 當(dāng)氯化銨（nh4cl ）的質(zhì)量是硝酸銨（nh4no3 ）的多少倍時(shí)，前者的含氮量是后者 的兩倍？ 32 某化學(xué)藥品含碳 71.58%，含氫 6.67%，含氮 4.91%，其余為氧（質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 。又知其相 對(duì)分子質(zhì)量不超過 300。試求： 該化學(xué)藥品的相對(duì)分子質(zhì)量。 該化學(xué)藥品的化學(xué)式。 33 19 世紀(jì)中期，某化學(xué)家為測(cè)定元素 x 的相對(duì)原子質(zhì)量，選擇了如下的方法：

12、他制備了 含有元素 x 的四種化合物 a、b、c、d，并測(cè)定出每種化合物中 x 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在 250 時(shí)，四種化合物都是氣態(tài)，將它們分別注入預(yù)先抽成真空的四個(gè)等容積的燒瓶中，直到每個(gè) 燒瓶?jī)?nèi)的壓力均達(dá)到 1.01105pa，再稱取每個(gè)燒瓶的質(zhì)量，減去空瓶的質(zhì)量后可得到燒瓶 內(nèi)氣體的質(zhì)量。用氮?dú)庵貜?fù)這一過程，得到如下數(shù)據(jù)： 氣體 氣體的質(zhì)量（g） 氣體中 x 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 請(qǐng)通過計(jì)算后確定元素 x 可能的相對(duì)原子質(zhì)量（要求寫出推理過程） （提示：同溫同壓同體 積的氣體的分子數(shù)相同） 34 在食鹽中加入適量的碘酸鉀（kio3）可以有效地防治碘缺乏病。kio3的相對(duì)分子質(zhì) 量為 ，kio3

13、中鉀元素、碘（i）元素、氧元素的質(zhì)量比為 ，碘 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 從 2000 年 10 月 1 日起，我國(guó)食鹽中加碘含量調(diào)整為 1kg 食鹽含碘 0.035g,相當(dāng)于 1kg 食鹽 中含碘酸鉀 g。 351989 年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一,每人每天的攝入量控制在 0.004g 以下。 如果在 1kg 的米面食品中加入 2g 的明礬明礬的化學(xué)式為 kal(so4)212h2o，相對(duì)分子質(zhì) 量為 474，請(qǐng)回答下列問題： 人從食物中攝入的鋁指的是_ a鋁元素 b鋁單質(zhì) c鋁合金 d只有明礬 明礬中 k、 al、 s、 o、 h 的質(zhì)量比為_， 鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （計(jì)算結(jié)果精確到

14、 0.1%） _。 如果某人一天吃了 100g 上述食品，通過計(jì)算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？ 36在燒杯 a 中裝入 20ml 無色的甲溶液。在燒杯 b中裝入 10ml 無色的乙溶液。用一只 大燒杯把 a、b 燒杯罩在一起。過幾分鐘，看到小燒杯 a 中裝有的溶液變成紅色。提出問 題：上述現(xiàn)象說明了什么？對(duì)上述現(xiàn)象的看法不一樣，可能作出不同的假設(shè)。請(qǐng)你仔細(xì)閱讀 下表中的示例，然后填寫表中空格。 作 出 假 設(shè) 實(shí) 驗(yàn) 探 究 示例 a 燒杯中的溶液要過一會(huì)才變色， 與 b燒 杯無關(guān) 用潔凈燒杯 c 配好 20ml 甲溶液。 靜置，觀察現(xiàn)象；將其單獨(dú)罩在大 燒杯里，觀察現(xiàn)象。 1 大燒

15、杯壁上沾有某種物質(zhì)，散發(fā)出的肉眼 看不見的粒子與 a 燒杯中的溶液接觸， 使 其變紅。 2 n2 0.652 a 0.849 97.40 b 2.398 68.98 c 4.851 85.26 d 3.583 92.26 參考答案參考答案 1c 2b 3a 4a 5b 6bd 7 d 8 c 9 b 10a 11 c 12 c 13c 14 d 15a 16 c 17 b 18b 19a 二 201046 21c、h、o 2252 232w(m-2a) mm 2465 ，56 25nh4hco3 268(b+a) b-a 27 （1）它是是化合物，且是有機(jī)物（2）它由 c、h、o 三種元素組成

16、（3）維生素 c 的每 個(gè)分子由 6 個(gè)碳原子、8 個(gè)氫原子和 6 個(gè)氧原子構(gòu)成（4）維生素 c 中 c、h、o 三種元素的 質(zhì)量比為 9112（5）維生素 c 的相對(duì)分子質(zhì)量為 176。 2826.7% 57.1% 29u3o4,uo2 30 粒子通過原子內(nèi)、原子間的空隙，原子里空間很大； 粒子撞擊了帶正電荷、質(zhì)量很 大、體積很小的金原子核而被彈回。 三 312.67 倍 32假設(shè)一個(gè)分子中相對(duì)原子質(zhì)量大、而質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的氮原子只有一個(gè)，則藥品的相對(duì)分子 質(zhì)量為 14/4.91%=285300，可知該藥品一個(gè)分子中只含一個(gè)氮原子，所以 n(c)=285 71.58%/12=17,同理得：n(h

17、)=19,n(o)=3,所以,c17h19no3 33在同溫同壓下，同體積的氣體其分子數(shù)相同，由相同分子數(shù)的氣體質(zhì)量之比等于其相對(duì) 分子質(zhì)量之比可分別求得：a、b、c、d 的相對(duì)分子質(zhì)量為 36.5、103、208、154，進(jìn)而求 出元素 x 的相對(duì)原子質(zhì)量之和分別為 35.5、71、177、142。確定最大公約數(shù)為 35.5。 34214，3912748，59.3%，0.059g。 35 （a） （2）39276432024，5.7% （3） 2g 1000g 100g=0.2g, 2g 5.7%=0.0114g0.004g.。所以其攝入量超過了安全攝入量。 36 （1） 另取一只燒杯， 重

18、新配好 a 燒杯中的溶液， 將其單獨(dú)放在大燒杯里， 觀察現(xiàn)象。 （2） 燒杯 b中的乙溶液散發(fā)出一種肉眼看不見的粒子，慢慢溶解到燒杯 a 的溶液中，使甲溶液 變成紅色；小心聞燒杯 b 中乙溶液的氣味。取重新配制的甲溶液少量于試管中，滴入乙溶 液，觀察現(xiàn)象。 第第二二部分試題部分試題 選擇題選擇題 1下列有關(guān)對(duì)水源污染的預(yù)防和消除的措施中，不正確的是( ) a加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的檢測(cè) b工業(yè)三廢要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后方可排放 c發(fā)現(xiàn)污染源及時(shí)報(bào)告 d農(nóng)業(yè)上要禁止使用農(nóng)藥和化肥 2一位遇上海難的水手，隨著木排在海上漂流，他用完了淡水，仍感到異常的口渴，雖然 周圍的海水十分清澈，但他不喝海水，因?yàn)樗篮Ｋ畷?huì)致命

19、。理由是（ ） a海水有苦澀味，根本喝不下去 b海水中含有各種鹽類，能使人腸胃腐爛，致人死亡 c海水中有許多微生物，有些微生物能致人死亡 d海水會(huì)造成水分從血液和組織內(nèi)脫離出來進(jìn)入腸胃，使人脫水死亡 3關(guān)于水的說法正確的是( ) a水是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的 b在通常情況下，水可以滅火，但并不是在任何場(chǎng)合都可用水來滅火 c由于熱脹冷縮的緣故，水在 0時(shí)密度最大 d電解水的實(shí)驗(yàn)證明了水的組成，且證明了原子和分子的區(qū)別 4某可燃性氣體在空氣中燃燒能生成水，則下列推斷正確的是( ) a該氣體一定是氫氣 b該氣體不一定含有氫氣 c該氣體中一定含有氫氧兩種元素 d該氣體中一定含有氫元素

20、5農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑(含磷酸鈉)就是污水中磷的一個(gè)重要來源，處 理污水時(shí)要不要除去磷，有以下幾種意見，你認(rèn)為正確的是( ) a磷是生物的營(yíng)養(yǎng)元素，不必除去 b含磷的污水是很好的肥料，不必處理 c含磷的污水排放能引起藻類增殖，使水變質(zhì)，必須除去 d磷對(duì)人無毒害，除去與否無關(guān)緊要 6 氫能是一種應(yīng)用前景非常誘人的新能源， 但目前仍處在研究與試驗(yàn)階段， 還未廣泛應(yīng)用， 其主要原因是( ) a氫氣燃燒對(duì)環(huán)境影響的評(píng)價(jià)問題尚無定論 b氫氣的制備耗能巨大，廉價(jià)制氫的技術(shù)尚未成熟 c氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)尚未解決 d氫氣燃燒產(chǎn)生的熱量低于相同質(zhì)量的化石燃料，經(jīng)濟(jì)效益欠佳 7下列廣告語中，

21、你認(rèn)為符合科學(xué)道理的是 ( ) a “超純水” 、 “超純蒸餾水”絕對(duì)衛(wèi)生，對(duì)人體有益 b本飲料由純天然物質(zhì)配制而成，絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì)，對(duì)人體無害 c含氟牙膏可以預(yù)防齲齒 d含碘食鹽可以防治甲狀腺腫大 8硫酸銨的化學(xué)式是(nh4)2so4，其中各元素都不存在的化合價(jià)是( ) a-2 b-3 c+5 d+6 9有兩種粒子，它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相等，核外電子總數(shù)相等，這兩種粒子不可能是( ) a不同元素的原子 b不同的分子 c分子和離子 d不同的離子 10某些化學(xué)試劑可用于凈水，水處理中使用的 1 種凈水劑的有效成分可表示為 al2(oh)nclm ，其中 m 等于( ) a3-n b6-n c6+

22、n d3+n 11某種硫的氧化物中，硫和氧的質(zhì)量比為 23，則該化合物中硫元素的化合價(jià)是( ) a-2 b+2 c+4 d+6 12核電荷數(shù)小于 18 的 w、x、y、z 四種元素的原子最外層電子數(shù)依次為 4、1、6、2， 則下列各組中化學(xué)式都正確的是( ) aw2z、y2x bzw2、xy2 cz2w、x2y dwz2、yx2 13三種元素的粒子 m x 、n y、 p z都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知 np，則它們核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)的關(guān)系為( ) ax=y=z byzx cxzy dz=yx 14x、y 兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為 21，它們組成的化合物中，x、y 元素的質(zhì)量 比為 23，且其中

23、y 的化合價(jià)為-n 價(jià)，則此化合物中 x 的化合價(jià)為( ) a+2n b+ 2 3 n c+3n d+ 1 3 n 15 1999 年曾合成和分離了含高能量的陽離子 5 n的化合物 n5asf6， 下列敘述錯(cuò)誤的是( ) a原子團(tuán) asf6的化合價(jià)為-1 b原子團(tuán) asf6的化合價(jià)為-5 c已知 f 為-1 價(jià)，則 as 為+6 價(jià) d已知 f 為-1 價(jià)，則 as 為+5 價(jià) 16x 元素原子的第三層比第一層多一個(gè)電子，y 元素原子的第三層比第二層少一個(gè)電子， 它們形成化合物的化學(xué)式為( ) axy3 bx3y cx2y3 dx2y 17某粒子最外電子層為第三層，該電子層上有 8 個(gè)電子，則

24、它不屬于下列粒子中的( ) a稀有氣體原子 b非金屬原子 c陰離子 d陽離子 18某元素 r 的氧化物相對(duì)分子質(zhì)量為 m，其硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為 n，則該元素的化 合價(jià)可能是下列關(guān)系式中的( ) a+ n-m 40 b+ n-m 80 c+ m-n 40 d+ m-n 80 19某粒子 m2+所含的質(zhì)子數(shù)為 a，據(jù)此還不能確定粒子的( ) a元素種類 b在化合物中的化合價(jià) c中子數(shù) d電子數(shù) 20x、y 均是在 118 號(hào)內(nèi)的元素。它們可組成化合物 x2y3，若已知 y 的核電荷數(shù)為 m， 則 x 的核電荷數(shù)不可能是( ) am+5 bm-1 cm-3 dm+6 21 由鉀和氧元素組成的某混

25、合物中， 含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 78/126， 其中混合物中只有 o 2 2（過 氧離子）和 o 2（超氧離子）兩種。此晶體中，o 2 2 和 o 2的個(gè)數(shù)比為 a 21 b 11 c 12 d 13 22已知氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 試根據(jù)以下元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷， +8 6 2 與氧元素化學(xué)性質(zhì)最相似的是( ) 23等電子體具有原子數(shù)目相同，電子數(shù)目相同的特征。下列各組中的物質(zhì)屬于等電子體的 是( ) ano 和 o2+ bco 和 n2 cno2和 co2 dso2和 clo2 24我國(guó)大力發(fā)展水力發(fā)電站建設(shè)，如葛洲壩，年發(fā)電量相當(dāng)于每年燃燒 3000 萬噸煤的火 力發(fā)電站了出的電量，水

26、力發(fā)電和火力發(fā)電相比，下列說法中正確的是( ) 減少 co2的排放有利于減輕溫室效應(yīng)減少 so2的排放有利于減少降酸雨減少?gòu)U渣排 放有利減少對(duì)土壤、水體污染減輕白色污染 a b c d 25近來發(fā)現(xiàn)海底蘊(yùn)藏大量的天然氣水合物“可燃冰” ，其貯存量超過已知天然氣、石 油和煤蘊(yùn)藏量總和的 2 倍， 是目前開發(fā)前景十分誘人的新型能源。 天然氣水合物是一種晶體， 晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)成 8個(gè)籠， 每個(gè)籠內(nèi)容納 1個(gè) ch4分子或1個(gè)游離的 h2o分子。 若晶體中每 8 個(gè)籠中有 6 個(gè)容納了 ch4分子，另外 2 個(gè)被 2 個(gè)游離的 h2o 分子所填充，則 天然氣水合物的平均組成可表示為（ ）

27、ach4 5h2o bch4 5h2o cch4 7h2o dch4 8h2o 26x、y、w、q 均為含氮的化合物，在一定條件下，將發(fā)生如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平) x w+o2 z+y+naoh h2o+w y+so2 z+so3 q+y z+h2o x+cu +h2so4 cu2+y+so42- 這五種化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)?（ ） axyzwq bxzyqw cxywzq dwxzqy 27某含氧酸的化學(xué)式為 hnxo2n-1，該含氧酸受熱分解生成的氧化物化學(xué)式不可能是 ax2o bxo2 cx2o3 dx2o7 填空題填空題 28元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)

28、容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表 畫出的 118 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示間圖。我 對(duì)它進(jìn)行研究： 原子序數(shù)為 17 的元素名稱是_， 在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易_ （填“得”或“失” ）電子；原子序數(shù)為 13 的元素屬于_元素 （填 “金屬” 或 “非 金屬” ） 我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律： 原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等； _； _； 29 右圖是 118 號(hào)元素原子最外層電 子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。試回答： 一個(gè)水分子共有_原子核、_個(gè)質(zhì)子。 一個(gè) mg2+核外共有_電子；cl-的最外層電子數(shù)和_原子的最外層電子數(shù)相同。 通過對(duì)該圖的分析，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請(qǐng)寫出其中一個(gè)：_ 30 x、

29、 y、 z 三種元素的核電荷數(shù)在 118 范圍內(nèi)， 已知三種元素原子的最外層電子數(shù)相等， x、y 都能與氧化合，而 z 不能。x、y、z 原子的核外電子層數(shù)遞減，則 x 為_， y 為_，z 為_。 （填元素符號(hào)） 31 元素分成金屬元素、 非金屬元素； 物質(zhì)可分成有機(jī)物、 無機(jī)物分類都有一定的原則。 下列化學(xué)式各表示一種物質(zhì)，請(qǐng)按你的原則，將下列物質(zhì)分成各有五種的 a、b兩類，并寫 出你的分類原則。 ca、nh3、mgo、naoh、ch4、h2o、kh、sic、hf、ne a：_；b：_。 分類原則是_。 32硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分?；瘜W(xué)上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成。 例如

30、，鎂橄欖石(mgsio4)常以 2mgosio2表示。依照上法表示下列硅酸鹽的組成： 高嶺石 al2(si2o5)(oh)4_； 鈣沸石 ca(al2si3o10) 3h2o_； 滑石 mg3si4o10(oh)2_。 33 反物質(zhì)是由反粒子組成的物質(zhì)。 所有的粒子都有相應(yīng)的反粒子， 反粒子的特點(diǎn)是其質(zhì)量、 壽命等與相應(yīng)的粒子相同，但電荷、磁矩等與之相反。反粒子一旦與相應(yīng)的粒子碰撞，如電 子碰到反電子，就會(huì)立即“湮滅”為其他物質(zhì)。據(jù)最新報(bào)導(dǎo)，歐洲核子研究中心近日成功地 制造出約 5 萬個(gè)低能量狀態(tài)的反氫原子， 這是人類首次在受控條件下大量制造的反物質(zhì)。 試 回答下列問題： 你認(rèn)為反氫原子的結(jié)構(gòu)

31、示意圖可表示為 ，圖中代表 各微粒的符號(hào)及其所表示的意義分別是： 表 示 ； 表示 。 質(zhì)子與反質(zhì)子相碰撞而“湮滅”是化學(xué)變化嗎？ ，理由 是 。 34 已知fe 元素在化合物里通常顯 +2或 +3價(jià)， 因此fe3o4可寫成氧化物形式feo fe2o3 ， 或鹽的形式 fe (feo2)2 ，它屬于偏鐵酸鹽。pb 在化合物里顯+2 價(jià)或+4 價(jià)，那么 pb3o4 也 可以寫成 或 。 35天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種 nio 晶體中就存在如 圖所示的缺陷：一個(gè) ni2+空缺，另有兩個(gè) ni2+被兩個(gè) ni3+所取代。其結(jié)構(gòu)晶體仍呈電中性， 但化合物中 ni 和 o

32、的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成中 nio=97100，試計(jì)算該晶 體中 ni3+與 ni2+的離子數(shù)之比。 36某管道煤氣的主要成分是 co、h2 和 ch4 等，其體積分?jǐn)?shù)如下表： h2 co ch4 其他 在充分燃燒時(shí)，co、h2 和 ch4三種氣體提供的能量占管道煤氣提供總量的 85%。有一燃 氣熱水器，某次使用時(shí)進(jìn)水溫度為 12，出水溫度為 42，水流速度為 5.0l/min（min 代 表分鐘，下同）煤氣的消耗量為 60l/min，在使用過程中損失的能量占 30%。已知這三種氣 體在 12時(shí)的燃燒熱值如下表： h2 co ch4 12.2106j/m3 12.1106j/m3

33、38.0106j/m3 水的比熱容為 4.18j/g。求：管道煤氣中 h2 和 ch4的體積分?jǐn)?shù)。 37現(xiàn)在請(qǐng)你在實(shí)驗(yàn)室中探究氫氣的有關(guān)性質(zhì)，并回答回答下列問題。 要證實(shí)“氫氣的密度比空氣小” ，這是屬于氫氣的_ （填 “物理”或“化學(xué)” ）性質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)述該方 案的操作步驟和有關(guān)現(xiàn)象： _。 在點(diǎn)燃?xì)錃馇?，必須先檢驗(yàn)氫氣的_，以防止發(fā) 生_。點(diǎn)燃?xì)錃夂螅^察到的現(xiàn)象是：純凈的氫氣 在空氣里安靜地燃燒，產(chǎn)生_色火焰。如果要簡(jiǎn)單檢驗(yàn)氫氣的燃燒產(chǎn)物，應(yīng)采取 的操作步驟是_。 使用右圖所示裝置進(jìn)行“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)改正裝置中的兩個(gè)錯(cuò)誤。 _。 通過以上實(shí)驗(yàn)，可總結(jié)出氫氣

34、具有哪些化學(xué)性質(zhì)？ _。 38用 h2和 cuo 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來測(cè)定水的組成，如圖 a 所示。請(qǐng)回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)中，用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣： 檢驗(yàn)氫氣純度后，先通一段時(shí)間氫氣，再加熱 cuo 進(jìn)行反應(yīng)，其主要目的是 _， 與 cuo 反應(yīng)前，應(yīng)將制取的 h2通過圖 b所示裝置，其中所盛的試劑是_。 （2）實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定的數(shù)據(jù)如表所示，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算生成的水中氫氧元素的質(zhì)量比為： （要求有計(jì)算式）_。 實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后 cuo 和玻璃管總質(zhì)量 65.6g 59.2g cacl2和 u 形管的總質(zhì)量 100.8g 108.0g （3）下列情況下，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果一定沒有影響的是_（填序號(hào)） 相

35、對(duì) cuo 而言，h2是過量的 cuo 粉末中含有不與 h2反應(yīng)的雜質(zhì) 反應(yīng)中部分 cuo 變成 cu2o 干燥劑 cacl2有部分失效 用固體 naoh 代替 cacl2做干燥劑 ？ 15% ？ 24% 參考答案參考答案 1d 2d 3bd 4bd 5c 6bc 7cd 8c 9ab 10b 11cd 12c 13b 14bc 15bc 16a 17b 18ab 19c 20d21c 22b 23b 24b 25d 26c 27c 28 （1）氯；得；非金屬， （2）第一周期元素的原子核外只有一個(gè)電子層；第二周期元素的 原子核外有兩個(gè)電子層； 第三周期元素的原子核外有三個(gè)電子層； 每一周期元

36、素原子的核外 電子層數(shù)相同； 每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加； 每一列元素原子的最 外層電子數(shù)相同；最后一列元素原子的最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于 3 的原子一般為金屬元素， 最外層電子數(shù)小于 3 的原子易失去最外層電子形成陽離子。 29（1） 3 ；10（2）10；ne，ar （3）隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)呈周期性變化 h、 li、na 最外層都是一個(gè)電子，ne、ar 最外層都是 8 個(gè)電子 金屬元素的原子最外層電子 數(shù)一般小于 4，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般都大于 4 he、ne、ar 最外層都達(dá)到 了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 30mg、be、he 。 31

37、ca、mgo、naoh、kh、sic，nh3、ch4、h2o、hf、ne。質(zhì)子數(shù)相同。 32al2o32sio22h2o ；cao3sio2al2o33h2o；3mgo4sio2 h2o 33 ，1 表示一個(gè)反電子，-1，反氫原子核且其中只有一個(gè)反質(zhì)子；不是，化 學(xué)變化是反應(yīng)物中原子的重新組合， “湮滅”不是。 342pbopbo2 ，pb2pbo4 35ni2+ni3+= 691 36解：設(shè)氫氣體積分?jǐn)?shù)為 x。管道煤氣實(shí)際提供的熱能等于水升溫所需熱能： 6012.2103x + 0.1512.1103 + (0.61-x) 38 10385%70%=(42-12)4.185000 x = 0

38、.477，即氫氣的體積分?jǐn)?shù)為 47.7%，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為 13.3%。 37 （1）物理；用氫氣吹肥皂泡（或氣球） ，放在空氣中，肥皂泡（或氣球）上升（2）純度； 爆炸；淡藍(lán)；在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯。 （3）試管口應(yīng)略向下傾斜應(yīng)將試管口 的橡皮塞去掉（4）可燃性還原性 作燃料冶煉金屬（或作還原劑） 38 （1） 趕盡裝置中的空氣， 防止爆炸 濃 h2so4 （2） 氧、 氫元素的質(zhì)量之比為 m(o) m(h)=（65.6g-59.2g）(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)= 81 (3) -1 1 第三部分試題第三部分試題 選擇題選擇題 11.6g 某物質(zhì)在氧氣中完

39、全燃燒生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水,關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列推 斷：一定含有 c、h；一定不含 o；可能含 o；一定含 o；分子中 c、h 的原子 個(gè)數(shù)比為 12；分子中 c、h 的原子個(gè)數(shù)比為 14.其中正確的是( ) a b c d 2將 25g 甲物質(zhì)與 5g 乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有 10g 甲、11g 丙，還有另一種物 質(zhì)丁。若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 30、20、44、18，化學(xué)式分別表示為 a、b、 c、d，則下列化學(xué)方程式中正確的是（ ） aa + b = c + d ba + 2b = 2c + d c2a + b = 2c + d d2a + b

40、 = c + 2d 3有 a、b、c 三種物質(zhì)各 16g，混合加熱充分反應(yīng)后，混合物中有 12g a、27g c 和若干 克 d，若 a、b、c、d 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 aa + b = c + d ba + 2b = c +2 d c2a + b = 2c + d d2a + b = c + 2d 4在一密閉容器內(nèi)有 4 種物質(zhì)，通過電火花引燃后發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量如下表： 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 4 10 1 25 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 未測(cè)定 21 10 9 已知丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的 2 倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程

41、式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為 ( ) a11 b12 c13 d21 4某工廠排放的廢硫酸，擬選用下列物質(zhì)與之中和 物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量 市場(chǎng)參考價(jià)（元/kg ） caco3 100 1.8 ca( oh)2 74 2.0 nh3 17 6.5 naoh 40 11.5 如果要求花最少的錢來中和同樣量的廢硫酸，則應(yīng)選擇( ) acaco3 bca(o h)2 cnh3 dnaoh 5將 mgcuo 裝入玻璃管中，先通入一會(huì)兒 co，再加熱，當(dāng)大部分固體變?yōu)榧t色銅時(shí)停 止加熱，并同時(shí)停止通 co 氣體。在空氣中冷卻后，稱量，殘留物的質(zhì)量為 ng。在實(shí)驗(yàn)中 共用去 wgco，生成 agco2 ，則最

42、終得到的銅的質(zhì)量為( ) a4（m-n）g b16/7 wg c16/11 ag d4/5 mg 6fe 、mg 、al 三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣，其原因是： fe、mg、al 的質(zhì)量相等，鹽酸足量；fe、mg、al 的質(zhì)量比是 562427，鹽酸足量； fe、mg、al 的質(zhì)量比是 28129，鹽酸足量；fe、mg、al 均為過量，所用鹽酸的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同。你認(rèn)為可能的原因是( ) a b c d 7由 na2co3 和 caco3 組成的混合物中，經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 11.65% ,則在以 下這六個(gè)量中： na 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； ca 元素的質(zhì)量分

43、數(shù)； 氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； caco3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；na2co3 和 caco3 的質(zhì)量比。能確定的是 ( ) a都不能確定 b只有能確定 c只有能確定 d都能確定 8 在托盤天平兩邊的燒杯中， 分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的鹽酸 （左邊） 和稀硫酸 （右 邊） ，調(diào)節(jié)平衡后，兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鋅（左邊）和鎂（右邊） ，充分反應(yīng)后，鋅 完全溶解，鎂有剩余，則指針( ) a偏向左 b偏向右 c不動(dòng) d以上 3 種情況都可能 9將 13g 金屬混合物粉末投入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)得到 1.0gh2，則此混合物組成可 能為( ) afe 和 zn bfe 和 cu c

44、mg 和 al dmg 和 zn 10co 和 co2的混合氣體 10g 和足量的 o2反應(yīng)后，所得氣體的質(zhì)量比原來增加了 4g，則 原混合氣體中二氧化碳的含量是( ) a20% b30% c60% d70% 11取一定質(zhì)量的 co 和 co2的混合氣體，通入到足量的 ba(o h)2溶液中，充分反應(yīng)后過 濾， 測(cè)得生成的沉淀和所取的混合氣體的總質(zhì)量相等。 則原混合氣體中碳原子和氧原子的個(gè) 數(shù)比為( ) a11 b23 c15328 d181209 12鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，幾次實(shí)驗(yàn)的鋅用量不同，但硫酸用量相同。鋅用量（x 軸） 跟生成氫氣的體積（y 軸） （同溫同壓下）關(guān)系如圖。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)

45、果描述 不正確的是( ) a線段 oa（包括 a 點(diǎn)）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng) b線段 oa（不包括 a 點(diǎn)）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng) c線段 ab（包括 a 點(diǎn)）表示鋅過量和硫酸已耗盡 d線段 ab（不包括 a 點(diǎn)）表示鋅過量和硫酸已耗盡 13某技術(shù)員在分析醋酸溶液中溶質(zhì)的含量時(shí)，測(cè)得溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%，則 該醋酸溶液中，醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a5% b14% c20% d25% 14金屬 m 的樣品中含有不跟鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品 20g 投入適量的鹽酸中恰好完全反 應(yīng)，生成 mcl3和 2g 的 h2，測(cè)知 mcl3中含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 79.8%，則樣品中 m 的質(zhì)量分 數(shù)是（ ）

46、 a90% b10% c45% d54% 15在 feo 、fe2o3 和 caco3 的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 56%，則 caco3 的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（ ） a10% b25% c30% d35% 填空題填空題 16廣義的氧化還原反應(yīng)概念是：凡是化合價(jià)有升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。在氧化還原 反應(yīng)中， 元素化合價(jià)的升降數(shù)相等。 已知 ro3n- 氧化 i-（碘離子） 的反應(yīng)方程式 ro3n- +6i- +6h+ = 3i2 + 3h2o + r- 。則在 ro3n-中，r 元素的化合價(jià)是_，r 原子的最外層電子數(shù)是 _。 17已知 naoh 溶液中通入少量 co2 ,發(fā)生下列反

47、應(yīng)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o ，如 y o b a x 果通入過量 co2 ，則發(fā)生下列反應(yīng)：na2co3 +co2 + h2o = nahco3 ，又已知 nahco3 + naoh = na2co3 + h2o， 現(xiàn)有一瓶未知濃度的 naoh 溶液， 向其中通入 co2 ， 如何才能使生成物全部是 na2co3 而沒有 nahco3 生成。 18小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律： （1）鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為_。 （2）完全燃燒后，稱量剩余的固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕。聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過程分析其 原因可能有_、_。 19催化劑在起催化作用時(shí)，也參與化

48、學(xué)反應(yīng)過程。例如：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合 物加熱制氧氣時(shí)，在氯酸鉀分解的同時(shí)，也伴隨發(fā)生如下反應(yīng)： （1）氯酸鉀跟二氧化錳反應(yīng)，生成氧氣和另一種刺激性氣味的氣態(tài)單質(zhì) a，同時(shí)還生成一 種紫黑色晶體 b（該晶體加熱也產(chǎn)生氧氣） 。請(qǐng)寫出氯酸鉀跟二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。 （2）氣體 a 還跟晶體 b分解產(chǎn)生的一種物質(zhì) c 繼續(xù)反應(yīng)，生成氯化鉀、二氧化錳和氧氣。 請(qǐng)寫出 a 與 c 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 20 “飛秒化學(xué)” 為科學(xué)家阿 澤韋爾贏得了 1999 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 應(yīng)用 “飛秒化學(xué)” 技術(shù)， 猶如電視節(jié)目通過慢動(dòng)作來觀看足球精彩鏡頭一樣， 可以讓我們通過慢動(dòng)作觀察處于化學(xué)

49、反 應(yīng)過程的原子與分子轉(zhuǎn)變狀態(tài)。比如該技術(shù)能夠清晰展現(xiàn)冰箱中致冷劑氟里昂（ccl2f2）破 壞大氣臭氧層所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的全過程（反應(yīng)歷程） ： o3 o2 + o _；_。 其總反應(yīng)方程式為 2o3 3o2，已知 ccl2f2 cclf2 + cl，氯原子在破壞臭氧 的過程中生成 clo，clo 遇氧原子又產(chǎn)生 cl,故對(duì)臭氧層可產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用。試補(bǔ)充完 整該反應(yīng)歷程。 21 （1）co 與 pdcl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，反應(yīng)中有水參加，利用此反應(yīng)可用氯 化鈀檢測(cè) co 對(duì)大氣的污染情況，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng) 中 co 具有_性。 （2）在法庭醫(yī)學(xué)分析上常用馬氏砷法來證明

50、受害者是否為砒霜（as2o3）中毒。用鋅和鹽酸 與試樣混合在一起，若試樣中有砒霜，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫（ash3） 、氯化鋅和水。寫 出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （3）已知鐵在化合物中有+2、+3 價(jià)，而銅也有+1、+2 兩種價(jià)態(tài)。一般氯氣（cl2）與金屬 化合時(shí)生成高價(jià)金屬氯化物， 而硫與金屬化合時(shí)則一般生成低價(jià)金屬硫化物。 試寫出下列反 應(yīng)的化學(xué)方程式： 鐵在氯氣中燃燒_；銅在硫蒸氣中燃燒_。 22化學(xué)電池在通信、交通和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，但是，廢棄電池所帶來的環(huán)境污 染問題也日益突出。已知鎳鎘（ni-cd）電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： cd + 2nio(oh) + 2h2o 2ni(

51、oh)2 + cd(oh)2 其中 2ni(oh)2 和 cd(oh)2均難溶于水，但能溶于酸。請(qǐng)回答： （1）鎳鎘電池充電時(shí)，其能 量的轉(zhuǎn)化是由_能轉(zhuǎn)化為_能； （2） 一節(jié)廢鎳鎘電池會(huì)使 1m2的耕地失去使用 價(jià)值， 要酸性土壤中， 這種污染尤為嚴(yán)重。 這是因?yàn)開。 （3） 廢棄的鎳鎘電池所產(chǎn)生的 cd2+污染， 可導(dǎo)致人體患骨痛病及肝、 腎、 肺的病變， 其中， cd2+進(jìn)入人體的途徑如下圖所示： a、 b、 c 代表 cd2+污染傳遞的載體， 如果 a 代表土壤； 光照 cl 光照 放電 充電 廢棄電池 a c b 人體 則 b代表_；c 代表_。 （ 4 ） 你 認(rèn) 為 減 少 甚 至 消 除 廢 棄 電 池 污 染 ， 應(yīng) 采 取 的 措 施 是 _。 23有一置于水中用特殊材料制成的密閉容器，氣體分子可以通過該容器的器壁，而液體和 固體則不能通過。容器質(zhì)量為 1g ，體積為 0.04l。容器內(nèi)盛有 32.5g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%的