1、2016年浙江省寧波市“十?！甭?lián)考高考化學(xué)模擬試卷一、選擇題（本題包括17小題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1（6分）（2016寧波模擬）下列有關(guān)說法正確的是（）A從海水中提取溴、碘都涉及置換反應(yīng)，從礦物質(zhì)中獲取鋁、鐵、銅、硅都不涉及置換反應(yīng)B利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些混合物質(zhì)分離開來的可能性，利用原子半徑數(shù)據(jù)可推測某些原子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱C因?yàn)槭雏}能使細(xì)菌變性，所以可以用食鹽水殺死H7N9禽流感病毒D某反應(yīng)的H0、S0，則該反應(yīng)一定不能正向進(jìn)行2（6分）（2016寧波模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使

2、用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B鋁絲先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸餾水沖洗后放在濃硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，鋁絲表面無銅析出，說明Al常溫下與CuSO4溶液不反應(yīng)C用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol/L）通常需要用容量瓶等儀器D固體碘單質(zhì)受熱易升華，說明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性差3（6分）（2016寧波模擬）X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素已知：元素對應(yīng)的原子半徑大小為：XZYMW；Y是組成有機(jī)物的必要元素Z與X可形成兩種常見的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見的離子化臺(tái)物；M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等下列說法不正確的是

3、（）AW、M的離子半徑及最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性皆為MWBYZ2為直線型的共價(jià)化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵CY與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)一定低于Z與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)DZ與M形成的化合物可作為耐高溫材料，W、M、X以1：1：4組成的化合物是應(yīng)用前景很廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有很強(qiáng)的還原性4（6分）（2016寧波模擬）下列說法正確的是（）A按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3二甲基2乙基戊烷B乙烯、乙炔是較活潑的有機(jī)物，能發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷和苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)C分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有4種DA、B兩種有機(jī)化合物，無論以何種比例混合，只要混合

4、物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后，產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變，則A、B滿足的條件必須是最簡式相同5（6分）（2016寧波模擬）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是（）A電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B銅電極為正極，電極反應(yīng)式為：CO2+8e+8H+=CH4+2H2OC電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)D為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量鹽酸6（6分）（2016寧波模擬）常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA、A2 三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示下列表述不正確

5、的是（）AH2A2H+A2 K=105.4B在 0.1mol/L NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）C已知25時(shí)HF的 Ka=103.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+FHF+HAD將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.27（6分）（2016寧波模擬）某固體粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）已知：Cu2O+2

6、H+=Cu2+Cu+H2OA根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中一定含有NaNO3B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有K2SO4C根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有K2SO3D根據(jù)現(xiàn)象4可推出該固體粉末中一定沒有Fe2O3二、解答題（共5小題，滿分58分）8（10分）（2016寧波模擬）已知A是石油裂解產(chǎn)物之一，對氫氣的相對密度為14，D是含有7個(gè)碳原子的芳香族化合物物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：RXROH（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式（3）寫出C+FG的化學(xué)方程式（4）關(guān)于化合物D，下列說法正確的是能與H2發(fā)生加成反應(yīng) 能使Br2/CCl4溶液褪色與活潑金屬反應(yīng) 能與濃

7、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)（5）分子式為C8H8O2且與F互為同系物的同分異構(gòu)體有種9（6分）（2016寧波模擬）單質(zhì)硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝，豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽能電池的生產(chǎn)等，在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時(shí)生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢（1）寫出上述制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質(zhì)差別很大，原因是（3）鹽X的溶液能與Al2（SO4）3溶液反應(yīng)生成一種白色沉淀和氣體寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式10（12分）（2016寧波模擬）某鹽A有3種元素組成，易溶于水將A加熱，生成既不助燃，也不使

8、濕潤的紅色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O將A溶于水，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時(shí)放出無色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；當(dāng)通入足量Cl2時(shí)，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F請回答下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式：； B的電子式：（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)、所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：；（3）D、E對環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式（4）判斷鹽F的可能成份；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定F的成份11（13分）（2016寧波模擬）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH

9、3OH（g）H（1）已知CO（g）、H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為285.8kJmol1，283.0kJmol1，且CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=761kJ/mol；則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的H=（2）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A容器內(nèi)氣體密度保持不變 B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 DCO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（3）下列措施中既有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率又能增大CO轉(zhuǎn)化率的是A將CH3OH及時(shí)從混合物中分離B降低反應(yīng)溫度C恒容

10、裝置中充入H2D使用高效催化劑（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究反應(yīng)在300、350和400三種溫度下合成甲醇的規(guī)律圖2是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系請回答：在上述三種溫度中，曲線X對應(yīng)的溫度是利用圖1中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=（5）其他條件相同時(shí)，某同學(xué)研究該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑或作用下反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化情況請?jiān)趫D2中補(bǔ)充t后的變化情況12（17分）（2016寧波模擬）新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要

11、的作用Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量實(shí)驗(yàn)（一）制備流程：實(shí)驗(yàn)（二） Li2FeSiO4含量測定：從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000molL1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量相關(guān)反應(yīng)為：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMn

12、O4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL（1）實(shí)驗(yàn)（二）中的儀器名稱：儀器B，儀器C（2）制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是（3）操作的步驟，在操作時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是（5）滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測得的Li2FeSiO4含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”

13、）2016年浙江省寧波市“十?！甭?lián)考高考化學(xué)模擬試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括17小題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1（6分）（2016寧波模擬）下列有關(guān)說法正確的是（）A從海水中提取溴、碘都涉及置換反應(yīng)，從礦物質(zhì)中獲取鋁、鐵、銅、硅都不涉及置換反應(yīng)B利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些混合物質(zhì)分離開來的可能性，利用原子半徑數(shù)據(jù)可推測某些原子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱C因?yàn)槭雏}能使細(xì)菌變性，所以可以用食鹽水殺死H7N9禽流感病毒D某反應(yīng)的H0、S0，則該反應(yīng)一定不能正向進(jìn)行【解答】解：A、從礦物質(zhì)中獲取硅的反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO，此反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、如氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫

14、度變化不同，可以通過降溫結(jié)晶分離，所以利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些物質(zhì)混合物分離開來的可能性；最外層電子數(shù)相同時(shí)，半徑越大越易失電子，其氧化性越弱，還原性越強(qiáng)，所以利用半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱，故B正確；C、食鹽水只能夠降低蛋白質(zhì)的溶解度，不能使蛋白質(zhì)變性，所以食鹽水不能殺死H7N9禽流感病毒，故C錯(cuò)誤；D、H0、S0的反應(yīng)，HTS0，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，但在一定條件下可以正向進(jìn)行，如：電解飽和食鹽水，在通電的條件下可以正向進(jìn)行，但是不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選B2（6分）（2016寧波模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量

15、瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B鋁絲先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸餾水沖洗后放在濃硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，鋁絲表面無銅析出，說明Al常溫下與CuSO4溶液不反應(yīng)C用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol/L）通常需要用容量瓶等儀器D固體碘單質(zhì)受熱易升華，說明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性差【解答】解：A容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有刻度，使用時(shí)避免熱脹冷縮，所以標(biāo)有使用溫度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一個(gè)刻度，所以兩者都無“0”刻度，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗因還需加水

16、定容，故A正確；B鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，生成氧化膜，氧化鋁與CuSO4溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C用濃鹽酸來配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6 molL1）屬于粗略配制，用到的儀器室燒杯和量筒，不用容量瓶，故C錯(cuò)誤；D碘易升華是物理性質(zhì)，與穩(wěn)定性無關(guān)，故D錯(cuò)誤故選A3（6分）（2016寧波模擬）X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素已知：元素對應(yīng)的原子半徑大小為：XZYMW；Y是組成有機(jī)物的必要元素Z與X可形成兩種常見的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見的離子化臺(tái)物；M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等下列說法不正確的是（）AW、M的離子半徑及最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性皆為MWBYZ2為直線

17、型的共價(jià)化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵CY與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)一定低于Z與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)DZ與M形成的化合物可作為耐高溫材料，W、M、X以1：1：4組成的化合物是應(yīng)用前景很廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有很強(qiáng)的還原性【解答】解：X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素對應(yīng)的原子半徑大小為：XZYMW；Y是組成有機(jī)物的必要元素，為C元素；Z與X可形成兩種常見的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見的離子化臺(tái)物，X原子半徑最小，則X為H元素、Z為O元素、W是Na元素；M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且M元素前邊有多種元素，所以M為Al元素，AW是Na、M是Al元素，電子層結(jié)構(gòu)相

18、同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑NaAl；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性AlNa，故A正確；BCO2為直線型的共價(jià)化合物，Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、OO原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故B正確；CY與X形成的化合物為烴、Z與X形成的化合物為水，烴和水都是分子晶體，如果烴的相對分子質(zhì)量很大時(shí)其熔沸點(diǎn)會(huì)高于水，故B錯(cuò)誤；DO與Al形成的化合物氧化鋁熔沸點(diǎn)較高，可作耐火材料；Na、Al、H以1：1：4組成的化合物是應(yīng)用前景很廣泛的儲(chǔ)氫材料，該化合物儲(chǔ)存的氫氣具有強(qiáng)還原性，故D正確；故選C4（6分）（2016寧波

19、模擬）下列說法正確的是（）A按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3二甲基2乙基戊烷B乙烯、乙炔是較活潑的有機(jī)物，能發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷和苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)C分子式為C5H12O的醇共有8種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有4種DA、B兩種有機(jī)化合物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量不變，完全燃燒后，產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變，則A、B滿足的條件必須是最簡式相同【解答】解：A主鏈不是最長，名稱為3，3，4三甲基己烷，故A錯(cuò)誤；B甲烷和苯能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C分子式是C5H12O的醇，能被催化氧化成醛，則醇中連接羥基的碳原子上含有2個(gè)氫原子，C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH

20、2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，當(dāng)烷烴為CH3CH2CH2CH2CH3，OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，當(dāng)烷烴為（CH3）2CHCH2CH3，OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)，當(dāng)烷烴為（CH3）4C，OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，C5H12O的同分異構(gòu)體中可以氧化為醛的醇有4種，故C正確；D由兩種有機(jī)物組成的混合物，無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的質(zhì)量也一定，則說明兩種有機(jī)物分子中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，最簡式不一定相同，故D錯(cuò)誤故選C5（6分）（2016寧波模擬）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了

21、以CO2和H2O合成CH4下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是（）A電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B銅電極為正極，電極反應(yīng)式為：CO2+8e+8H+=CH4+2H2OC電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)D為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量鹽酸【解答】解：A根據(jù)圖示可知，該裝置中將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)電子流向知，Cu是正極，正極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成甲烷，電極反應(yīng)式為：CO2+8e+8H+=CH4+2H2O，故B正確；C放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，所以裝置中的H+由左向右移動(dòng)，故C正確；D可向裝置中加入少量的酸作電解質(zhì)，由于鹽酸易揮發(fā)，生成的

22、甲烷中會(huì)混有HCl氣體，應(yīng)加入硫酸，故D錯(cuò)誤；故選AD6（6分）（2016寧波模擬）常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA、A2 三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示下列表述不正確的是（）AH2A2H+A2 K=105.4B在 0.1mol/L NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）C已知25時(shí)HF的 Ka=103.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+FHF+HAD將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2【解答】解：由圖象可知，pH=1.2時(shí)，溶液中存

23、在H2A、HA，且二者濃度相等，說明H2A部分電離，電離方程式為H2AH+HA，則K1=101.2，pH=4.2時(shí)，HA、A2濃度相等，且二者濃度相等，電離方程式為HAH+A2，則K2=104.2，AH2A部分電離，分步電離，以第一步電離為主，則電離方程式為H2AH+HA，故A錯(cuò)誤；BpH=4.2時(shí)，HA、A2濃度相等，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于HA水解程度，則在0.1mo/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）c（HA）c（H+），因還存在水的電離，則c（H+）c（A2）c（OH），所以各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH），故B正確；

24、C已知25時(shí)HF的Ka=103.45，由以上信息可知K1=101.2，K2=104.2，則酸性H2AHFHA，則將少量H2A的溶液加入足量的NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+FHF+HA，故C正確；D將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，HA、A2濃度相等，K2=104.2，則c（H+）=104.2mol/L，pH為4.2，故D正確故選A7（6分）（2016寧波模擬）某固體粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（）已知：Cu

25、2O+2H+=Cu2+Cu+H2OA根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中一定含有NaNO3B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有K2SO4C根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有K2SO3D根據(jù)現(xiàn)象4可推出該固體粉末中一定沒有Fe2O3【解答】解：固體加入NaOH生成氣體，則應(yīng)為NH3，即B為NH3，則一定含有（NH4）2CO3，沉淀C加入鹽酸后的溶液加入KSCN不先紅色，說明溶液中不存在Fe3+，可能有兩種情況，一只含有FeO，或Fe2O3和Cu2O都含有Cu2O，生成的Cu與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而全部溶解，溶液A顏色反應(yīng)為黃色，因加入氫氧化鈉，不能說明含有NaNO3，溶液A加入足量稀鹽酸生成混合

26、氣體，說明不僅僅生成二氧化碳，還應(yīng)有氣體氣體，則一定含有K2SO3，與NaNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，且K2SO3被氧化，不能確定是否含有K2SO4，A因加入氫氧化鈉，不能說明含有NaNO3，故A錯(cuò)誤；B含有K2SO3，與NaNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，且K2SO3被氧化，不能確定是否含有K2SO4，故B錯(cuò)誤；C由以上分析可知，固體粉末中一定含有K2SO3，故C正確；D不能確定是否含有Fe2O3，故D錯(cuò)誤故選C二、解答題（共5小題，滿分58分）8（10分）（2016寧波模擬）已知A是石油裂解產(chǎn)物之一，對氫氣的相對密度為14，D是含有7個(gè)碳原子的芳香族化合物物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

27、已知：RXROH（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式（3）寫出C+FG的化學(xué)方程式（4）關(guān)于化合物D，下列說法正確的是能與H2發(fā)生加成反應(yīng) 能使Br2/CCl4溶液褪色與活潑金屬反應(yīng) 能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)（5）分子式為C8H8O2且與F互為同系物的同分異構(gòu)體有4種【解答】解：A是石油裂解產(chǎn)物之一，對氫氣的相對密度為14，A的相對分子質(zhì)量為28，則A為CH2=CH2，與溴發(fā)生加成反生成B為BrCH2CH2Br，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為HOCH2CH2OH，D是含有7個(gè)碳原子的芳香族化合物，能連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，則D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，結(jié)構(gòu)G的分子式可知，

28、G的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）A為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱為：碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）C+FG的化學(xué)方程式：，故答案為：；（4）化合物D為，含有苯環(huán)，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；苯環(huán)不能使Br2/CCl4溶液褪色，故錯(cuò)誤；含有羥基，能與活潑金屬反應(yīng)，故正確；含有苯環(huán)，能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確，故選：；（5）分子式為C8H8O2且與F（）互為同系物的同分異構(gòu)體，可以是苯乙酸，也可以是甲基苯甲酸，有鄰、間、對三種，共有4種，故答案為：49（6分）（2016寧波模擬）單質(zhì)硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝，豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽能

29、電池的生產(chǎn)等，在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時(shí)生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢（1）寫出上述制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質(zhì)差別很大，原因是二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體（3）鹽X的溶液能與Al2（SO4）3溶液反應(yīng)生成一種白色沉淀和氣體寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3CO32+2Al3+3H2O=2Al（OH）3+3CO2【解答】解：（1）在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時(shí)生成一種鹽X，X是碳酸鈉，所以反應(yīng)的化學(xué)

30、方程式為：SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si，故答案為：SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si；（2）二氧化硅是原子晶體，固體二氧化碳是分子晶體，所以二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別，故答案為：二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體；（3）Na2CO3與Al2（SO4）3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為：3CO32+2Al3+3H2O=2Al（OH）3+3CO2，故答案為：3CO32+2Al3+3H2O=2Al（OH）3+3CO210（12分）（2016寧波模擬）某鹽A有3種元素組成，易溶于水將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色

31、或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O將A溶于水，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時(shí)放出無色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；當(dāng)通入足量Cl2時(shí)，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F請回答下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式：NH4NO2； B的電子式：（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)、所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2NO2+2H+H2S=S+2NO+2H2O；NO2+H2O+Cl2=NO3+2Cl+2H+（3）D、E對環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（4）判斷鹽F的可能成份NH4NO3

32、或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定F的成份取mgF，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有NH4Cl，再通過產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關(guān)系可確定是否含有NH4NO3；若無沉淀，則只有NH4NO3【解答】解：酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C是硫單質(zhì)，同時(shí)放出無色氣體一氧化氮，一氧化氮在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，說明A是亞硝酸鹽；當(dāng)通入足量Cl2時(shí)，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F，是銨鹽，結(jié)合A有3種元素組成，易溶于水將A加熱分解，所以A為硝酸銨，加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O，則B

33、是氮?dú)?，?）A的化學(xué)式是NH4NO2，B的電子式：，故答案為：NH4NO2；（2）酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C是硫單質(zhì)，同時(shí)放出無色氣體一氧化氮，一氧化氮在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，說明A是亞硝酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2H+H2S=S+2NO+2H2O；NO2+H2O+Cl2=NO3+2 Cl+2H+，故答案為：2NO2+2H+H2S=S+2NO+2H2O；NO2+H2O+Cl2=NO3+2 Cl+2H+；（3）一氧化氮與二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；

34、（4）濃縮后即可得到無色晶體鹽F，化合物F可能為NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物，可取mg F，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有NH4Cl，再通過產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關(guān)系可確定是否含有NH4NO3；若無沉淀，則只有NH4NO3，故答案為：NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物；取mg F，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有NH4Cl，再通過產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關(guān)系可確定是否含有NH4NO3；若無沉淀，則只有NH4NO311（13分）（2016寧波模擬）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱

35、化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1）已知CO（g）、H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為285.8kJmol1，283.0kJmol1，且CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=761kJ/mol；則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的H=90.8 kJ/mol（2）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是DA容器內(nèi)氣體密度保持不變 B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 DCO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（3）下列措施中既有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率又能增大

36、CO轉(zhuǎn)化率的是CA將CH3OH及時(shí)從混合物中分離B降低反應(yīng)溫度C恒容裝置中充入H2D使用高效催化劑（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究反應(yīng)在300、350和400三種溫度下合成甲醇的規(guī)律圖2是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系請回答：在上述三種溫度中，曲線X對應(yīng)的溫度是300利用圖1中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=16（5）其他條件相同時(shí)，某同學(xué)研究該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑或作用下反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化情況請?jiān)趫D2中補(bǔ)充t后的變化情況【

37、解答】解：（1）CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283kJmol1H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.82 kJmol1CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=761kJmol1根據(jù)蓋斯定律將+（）可得：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）H=90.8KJmol1，故答案為：90.8 kJ/mol；（2）A、反應(yīng)前后質(zhì)量和體積一直不變，所以密度一直不變，不能判斷平衡，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量在變，所以平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

38、C、生成CH3OH的速率與生成H2的速率等于系數(shù)之比，才能證明正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)給定的條件不能判斷平衡，故C錯(cuò)誤；D、CO體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選D；（3）該可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，A隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；B降低反應(yīng)溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；C恒容裝置中充入H2，即增大體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率增大，故正確；D使用高效催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；故選C；（4）根據(jù)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=1

39、16kJmol1，是放熱反應(yīng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線Z對應(yīng)的溫度是300，故答案是：300；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，a點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率50%，反應(yīng)消耗了1mol50%=0.5molCO，消耗氫氣1mol，剩余n（H2）=1.5mol1mol=0.5mol，生成0.5mol甲醇，a點(diǎn)各組分的濃度是：c（CH3OH）=0.25mol/L，c（CO）=0.25mol/L，c（H2）=0.25mol/L，帶人表達(dá)式得：K=16L2mol2，故答案是：16；（5）催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，可以降低CO的轉(zhuǎn)化率，t后的變化情況如下：，故答案為：1

40、2（17分）（2016寧波模擬）新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量實(shí)驗(yàn)（一）制備流程：實(shí)驗(yàn)（二） Li2FeSiO4含量測定：從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000molL1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量相關(guān)反應(yīng)為：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，雜質(zhì)不