1、蘭州市高二下學期化學期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高二上汕頭月考) 將V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是（ ）A . 做該實驗時環(huán)境溫度為22 B . 該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能C . NaOH溶液的濃度約是1.00 molL-1D . 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應2. （2分） (2018高二下桂林開學考) 在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應

2、的體系。一定條件下，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量（n）與時間（t）的關(guān)系如圖一所示，C的百分含量（C%）與溫度（T）的關(guān)系如圖二所示。下列分析錯誤的是：（ ） A . 時，A的平均反應速率為0.01mol/(L )B . 圖二中 、 對應曲線上的點都處于化學平衡狀態(tài)C . 由 向 變化時， D . 該反應的正反應為吸熱反應3. （2分） 將V1mL 1.0molL1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）下列敘述正確的是（ ） A . 做該實驗時環(huán)境溫度為22B . 該實驗表明可將熱能轉(zhuǎn)化為化學能C . Na

3、OH溶液的濃度約為1.5 molL1D . 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應4. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列過程中吸收熱量的是（ ） A . 液氨氣化B . 酸城中和C . 濃硫酸加水稀釋D . 鎂條與鹽酸反應5. （2分） (2018高一上安平期末) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 1L1mol/L的氨水中含有NH3分子數(shù)為NAB . 將1molFeCl3全部轉(zhuǎn)化成膠體，其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NAC . 標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAD . Na2O2與H2O反應生成1.12LO2(標準狀況)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA6.

4、（2分） (2018高一上安平期末) 下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（ ） A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B . 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C . 六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D . 氯化銨、漂白粉都屬于強電解質(zhì)7. （2分） (2016高二上蘄春期中) 將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ） A . 平衡常數(shù)減小B . BaO量不變C . 氧氣壓強不變D . BaO2量減少8. （2分） 已知蓄電池在放電時起原電池的作

5、用，充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應可用下式表示：據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（ ）A . 放電時正極電極反應式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB . 充電時蓄電池負極應與電源正極相連接C . 充電時，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2 ， 則需要通過4mol電子D . 電池放電時，溶液酸性增強9. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（ ） 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應用排水法收集氣體HA放出氫氣的反應速率更快酸性：HBHAB以銅、鐵、濃硝酸構(gòu)成原電

6、池鐵表面有紅棕色氣泡產(chǎn)生銅作原電池的負極C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色升高溫度，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中一段時間后，檢驗固體主要成分為CaCO3Ksp(CaSO4 )ab，請解釋原因是_。丁同學對、進行比較，其目的是探究_對O2氧化性的影響。實驗中加入Na2SO4溶液的目的是_。為達到丁同學的目的，經(jīng)討論，同學們認為應改用右圖裝置對、重復進行實驗，其設(shè)計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結(jié)果的影響；重復實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c、d，且cd，由此得出的結(jié)論是_。17. （4分）

7、(2015高二下揭陽期中) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn) （1） 如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=566kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=572kJmol1CH3CH2OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=1366kJmol1H2O（g）H2O（l）H4=44kJmol1H=_kJm

8、ol1若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則從反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA_tC（填“”、“”或“”）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=_；熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的負極上CO反應的電極反應式為_（2） 工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平

9、衡常數(shù)請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是：_ （3） 目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇一定條件下發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線） 請在圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線_僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_，曲線對應的實驗條件改變是_（4） 將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3molL1NaOH溶液中完全反應，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是_;Ac（

10、Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Bc（OH）+c（CO32）=c（H2CO3）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D2c（Na+）=3c（HCO3）+3c（CO32）+3c（H2CO3）18. （4分） (2016銅山模擬) 氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物 （1） 肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反應中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol，N2H4的沸點比C2H6的主要原因是_ （2） F2和過量NH3在銅

11、催化作用下反應生成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為_ （3） 鐵和氨氣在640可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖寫出該反應的化學方程式：_ （4） 疊氮化鈉（NaN3）分解反應為：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有關(guān)說法正確的是_（填序號） a常溫下，N2很穩(wěn)定，是因為N的電離能大b鈉晶胞結(jié)構(gòu)見圖2，每個晶胞含有5個鈉原子c第一電離能（I1）：NOPSdNaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN3KN3（5） 配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖3，Y中含有_（填序號）； a極性共價鍵b非極性共價鍵c配位鍵d氫鍵Y中碳原子的雜化方式有_19. （8分） (2016新課標卷) 【化學-選修3：物

12、質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等回答下列問題：（1） 寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_（2） 根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As（填“大于”或“小于”）（3） AsCl3分子的立體構(gòu)型為_，其中As的雜化軌道類型為_（4） GaF3的熔點高于1000，GaCl3的熔點為77.9，其原因是_（5） GaAs的熔點為1238，密度為 gcm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示該晶體的類型為_，Ga與As以_鍵鍵合Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅

13、常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_20. （5分） (2018郴州模擬) 有機物G用作有機合成的中間體等，合成G的一種路線如下。 已知： 請回答下列問題；（1） F的化學名稱是_，的反應類型是_。 （2） B中含有的官能團是_（寫名稱）。 （3） D聚合生成高分子化合物的化學方程式為_。 （4） 反應的化學方程式是_。 （5） 芳香族化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （6） 參照有機物G的上述合成路線，設(shè)計以M和一氯甲烷為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)_。 【示例： 】21. （5分） (2018貴陽模擬) 以芳香烴A(C

14、7H8)為主要原料合成重要的醫(yī)藥中間體J的流程圖如下： 己知： (-NH2易于被強氧化劑氧化) 回答下列問題：（1） A的結(jié)構(gòu)簡式為_，其分子中不同化學環(huán)境的氫原子的個數(shù)比為_。 （2） BC 的化學方程式為_，反應的反應類型為_。 （3） 反應所需試劑和條件為_；E中含氧官能團的名稱為_。 （4） 反應和的順序是否可以交換過來?_(選填“是”或“否”)。分析步的反應，其中反應的主要目的是_。 （5） K是J的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與J的相同但位置不同，則K可能的結(jié)構(gòu)有_種。 （6） 請參照題中所示合成路線，以苯和 為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備 的合成路線_。合成路線示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2 第 17 頁 共 17 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、