1、蘭州市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高二上大連期中) 在盛放濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)印有如圖所示警示標(biāo)記中的（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列儀器不可以加熱的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A . 黑火藥爆炸B . 用鐵礦石煉鐵C . 濕法煉銅D . 轉(zhuǎn)輪排字4. （2分） (2016高二下陽高開學(xué)考) 下列說法不正確的是（ ） A . 馬口鐵鍍錫的表面即使破損后也能起到很好的

2、防銹作用B . FeCl3飽和溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀C . 反應(yīng)AgCl+NaBrAgBr+NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水D . 除去某溶液中的SO42 ， 選擇加入可溶性鋇鹽要比加入鈣鹽好5. （2分） (2016高二下成都期末) 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響B(tài) . 若HA的Ka=1.7105 ， BOH的Kb=1.7105 ， 則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH）相等C . 將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液

3、等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH）+c（A）=c（H+）+c（HA）D . Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動6. （2分） 化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)RHCl2(g)RCl(l)HCl(g)受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品HCl的設(shè)想已成為現(xiàn)實，試指出由上述反應(yīng)產(chǎn)物分離得到鹽酸的最佳方法是（ ）A . 水洗分液法B . 蒸餾法C . 升華法D . 有機(jī)溶劑萃取法7. （2分） (2019高一上南寧期中) 某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成V mL飽和溶液。下列

4、關(guān)系中錯誤的是（ ） A . 該溶液的密度為 gL-1B . 該溶液的物質(zhì)的量濃度為c molL-1C . 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w %D . 25時R的溶解度S= g8. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列說法中正確的是（ ） A . 22.4L O2一定含有NA個氧分子B . 1mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積為22.4LD . 1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L9. （2分） (2019高一上潁上期末) 下列離子能大量共存的是（ ） A . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4+、SO42-、

5、ClB . 無色透明的溶液中：Cu2、K、SO42-、NO3-C . 使酚酞試液呈紅色的溶液中：Na、K、SO42-、CO32-D . 使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na、K、CO32-、NO3-10. （2分） (2016長春模擬) 給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內(nèi)有鈀等過渡金屬元素催化劑）后，其中有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體氮氣、二氧化碳。其中（ ）A . NO作為氧化劑B . NO作為還原劑C . 1mol CO被氧化時得到2mol電子D . 1mol NO被氧化時失去2mol電子11. （2分） (2017高一上浦東期末) 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位

6、素，在計算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（ ） A . 75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B . 24.23%表示35Cl的豐度C . 35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D . 36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)12. （2分） (2017高一下蘄春期中) “綠色化學(xué)實驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是 實驗室收集氨氣采用圖所示裝置實驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 下列表示對應(yīng)

7、化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A . 用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl+ 2HH2 + C12B . 向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C . 用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2OD . 足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O14. （2分） Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，經(jīng)測定其中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則混合物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A . 36.8%B . 37.6%C . 51.2%D . 無法計算15. （2分） (2016

8、高一上廣州期中) 將20mL 0.5molL1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好變?yōu)闊o色則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是（ ）A . MnB . Mn2+C . Mn2O3D . K2MnO416. （2分） (2018高一上包頭期末) 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是（ ） A . 在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B . 相同條件下，與等濃度鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率：NaHCO3Na2CO3C . 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2更多D . 等物質(zhì)的量的Na2CO3和

9、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同二、 綜合題 (共4題；共27分)17. （5分） 現(xiàn)有下列物質(zhì)：NaCO310H2O晶體 銅 氯化氫 CO2NaHSO4 固體Ba（OH）2固體紅褐色的氫氧化鐵膠體氨水稀硝酸Al2（SO4）3（1） 上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)有_（填編號）（2） 上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H+OH=H2O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式_（3） 17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的物質(zhì)的量濃度為_（4） 反應(yīng)：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O （未配平）標(biāo)況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_（5） 將的溶液滴加到的

10、溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為_18. （8分） (2018高一下上饒期末) （1） 2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為_,分子數(shù)之比為_，同溫同壓下的密度之比為_。 （2） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_，對氫氣的相對密度是_。 （3） 19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量是_；A的相對原子質(zhì)量是_。 19. （5分） (2018高二下銀川期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字序號分別代表一種化學(xué)元素 試回答下列問題：（1） 請畫出號元

11、素的基態(tài)原子價電子排布圖_。 （2） 號元素（用A表示）形成的一種同素異形體與熔融的號元素（用B表示）形成單質(zhì)形成A元素間隙化合物，比較常見的A元素間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作Ax B，其平面圖形見圖，則x值為_。 （3） 第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表_(填元素符號)；其中電負(fù)性最大的是_(填圖中的序號)(稀有氣體除外)。 （4） 號元素形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 若已知號元素原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，該元素的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_;

12、gcm3(用字母表示)。20. （9分） (2018北京) 實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液:具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O,在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1） 制備K2FeO4(夾持裝置略)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_(錳被還原為Mn2+)。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑 _。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有_。（2） 探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2,為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:.由方案中溶液變紅可知a中含有_離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由_產(chǎn)生(用方程式表示)。.方案可證明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl_; (填“”或“MnO4-,驗證實驗如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性 MnO4-,若能,請說明理由;若不能,進(jìn)一步設(shè)計實驗方案