1、高中化學(xué)人教版選修4 第一章 單元測(cè)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一下北京期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量B . 斷裂化學(xué)鍵會(huì)釋放能量C . 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2 HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下所放出的熱量相同2. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 已知：NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的H =-24.2 kJmol-1。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱H =-57.3 kJmol

2、-1 ， 則NH3H2O在水溶液中電離的H等于（ ） A . +45.2 kJmol-1B . -45.2 kJmol-1C . +69.4 kJmol-1D . -69.4 kJmol-13. （2分） 關(guān)于反應(yīng)CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 該反應(yīng)放出大量的熱，甲烷可用作氣體燃料B . 如溫度超過(guò)100，反應(yīng)前后氣體的體積不變C . 可用干燥的冷燒杯檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物為CO2和H2OD . 此式中使用箭頭表示此反應(yīng)主產(chǎn)物為CO2和H2O，還可能有其他副產(chǎn)物如CO、C等4. （2分） (2018南通模擬) 向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和

3、CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl ， 降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq)H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq) CuCl(s)H2b kJmol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B . 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小D . Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq) CuCl(s)的H(a+2b) kJmol-15. （2分） (2016高三上武清期中) 下列選項(xiàng)中正

4、確的是（ ） A . 碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHB . 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1C . 氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OHD . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不斷通CO2沉淀逐漸溶解6. （2分） (2018高二上唐山期中) 在下列各說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 對(duì)于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=Q kJmol1 ， (Q0)，若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反

5、應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJB . 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示C . Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) H0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D . H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)7. （2分） (2018南京模擬) CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)力程式如下： CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=a kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H2=bkJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H3=ckJ/mol下列說(shuō)法確的是（ ）A . H10B . 2H2O(1)=

6、2H2(g)+O2(g)H=-2bkJ/molC . CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D . 2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1)H=(2a+4b-c)kJ/mol8. （2分） (2017高一下沭陽(yáng)期中) 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）SO2（g）H=Q KJmol1 ， 下列分析正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比產(chǎn)物總能量低QkJB . 1mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的熱量C . 在S（s）+O2（g）SO2（g） 反應(yīng)中，生成1 mol SO2（g）放出的熱量大于

7、Q KJD . 1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g） 完全反應(yīng)可以放出Q KJ的熱量9. （2分） 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： （ 1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（ 2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（ 3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為（ ）2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）A . H=+488.3 kJmol1B . H=244.15 kJmol1C . H=977.6 kJmol1D . H=488.3 kJmol110. （2分）

8、 (2019高二下扶余月考) 一般情況下，下列比較中不正確的是（ ） A . 鍵角：H2OFFC . 鍵能：CC鍵11. （2分） (2016高一下溫州期中) 沼氣的主要成份是CH4 ， 0.5molCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出445kJ熱量下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+890 kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=445kJ/molD . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2

9、H2O（l）H=890kJ/mol12. （2分） (2015高二下臨桂期中) 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B . 1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC . 在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D . 1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量13. （2分） (2016高一下綏化期中) 在298K、1.01105 Pa下，將22g CO2通入750mL 1mo

10、l/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是（ ） A . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx）kJ/molB . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy）kJ/molC . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy）kJ/molD . 2CO2（g）+2NaOH（l）2NaHCO3（l）H=（8x2y）kJ/mol14. （2分） (2018宿遷模擬)

11、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：反應(yīng)I 反應(yīng) 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B . 兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2C . 常溫常壓下，反應(yīng)中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.756 021023D . 15. （2分） 臭氧具有優(yōu)異的殺菌、消毒功能許多臭氧消毒柜通過(guò)電擊空氣中的氧氣生成臭氧，在該過(guò)程中，電的作用是（ ） A . 氧化B . 還原C . 催化D . 提供能量16. （2分） 下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . CuCl2=Cu+Cl2B . H2SO4=2H+S6+

12、4O2C . Na2CO3=2Na+CO32D . Ba（OH）2=Ba+2OH二、 非選擇題 (共4題；共31分)17. （8分） (2018高二上包頭期中) 請(qǐng)參考題中圖表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1 ， 根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1） 圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，H的變化是_。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 （2） 如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJmol1a

13、bcx已知白磷的燃燒熱為d kJmol1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x_;kJmol1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。（3） 2012年倫敦奧運(yùn)會(huì)火炬采用丙烷（C3H8）為燃料，已知丙烷在常溫常壓下為氣態(tài)。試回答下列問(wèn)題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“”或“”_。請(qǐng)說(shuō)明使用丙烷作為火炬燃料的優(yōu)點(diǎn)_。寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生

14、成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。18. （6分） (2018江蘇) NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。 （1） 用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）=HNO3（aq）+HNO2（aq） H=116.1 kJmol13HNO2（aq）=HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） H=75.9 kJmol1反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）的H=_kJmol1。（2） 用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液

15、，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_。 （3） 用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （4） 在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)mol。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見(jiàn)題20圖1）。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50250 范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要

16、原因是_；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。19. （8分） (2018郴州模擬) 亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4Fe(CN)6 ， 一種用含NaCN廢水合成該化合物的主要工藝流程如下： （1） 請(qǐng)依據(jù)工藝流程圖中的信息，回答下列問(wèn)題： 在“除雜”步驟中棄渣的主要成分為_(kāi)（填化學(xué)式）。在“反應(yīng)器“中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；相同溫度下溶解度：Na4Fe(CN)6_K4Fe(CN)6 （選填“”、“”或“=”）（2） 氰化鈉(NaCN)是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。NaCN 的電子式為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)

17、，應(yīng)先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋。NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） 已知：氫氰酸是一種有苦杏仁氣味的無(wú)色劇毒液體，易揮發(fā)，25時(shí)，Ka(HCN)=6.2510-10。 處理含CN-廢水的方法是：第一步控制pH10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式：_。反應(yīng)CN-+H2O HCN+OH-在25時(shí)的平衡常數(shù)K=_(填數(shù)值)。（4） K4Fe(CN)6與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其方程式為： K4Fe

18、(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化時(shí)，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。20. （9分） (2019高三上呂梁期末) 李克強(qiáng)總理在2018年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%?！币虼耍芯繜煔獾拿撓?除NOx)、脫硫(除SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。 （1） 汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H=-746.50kJmol-1。T時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中(015min) NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。 圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_。（填“a”或“b”）T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_；平衡時(shí)若保持溫度不