1、廣州市高一上學期化學期中考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） (2018高一上玉田期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 從溴水中提取溴可通過加入乙醇萃取B . 蒸餾時為了提高冷凝效果，從冷凝管的上口通入冷水效果更好C . 分液時，分液漏斗中下層液體流凈后及時關(guān)閉活塞，再把上層液體從上口倒出D . 所有蒸餾操作中都必須用到溫度計2. （2分） (2018高一上江蘇期中) 下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是（ ） A . 稱量NaOH固體B . 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采

2、取的分離方法D . 提純Fe(OH)3膠體3. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列關(guān)于鈉的說法正確的是（ ） A . 鈉是活潑的非金屬B . 金屬鈉著火，立即用水撲滅C . 鈉與水反應放出氫氣D . 鈉不能保存在易燃品煤油中4. （2分） (2016高二下濟南期中) 紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和C12反應的化學方程式為4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有關(guān)該反應的說法正確的是（ ） A . 該反應中氧化劑是C12B . 該反應是復分解反應C . 反應中S元素的價態(tài)降低D . 該反應中H2O被

3、氧化5. （2分） (2018高二下揭陽期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 10g46%的乙醇溶液所含氫原子數(shù)為1.2NAB . 0.5mol Na2O2中含有的離子數(shù)目為2NAC . 標準狀況下，2.24L甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子數(shù)為1.4NA6. （2分） (2015高二下鹽城期中) 下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（ ） A . CH4B . C2H6OC . C6H12O6D . C2H4Cl27. （2分） (2019高一上鶴崗期中) 固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C和D：2A(s)

4、=B(g)+2C(g)+3D(g)。若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則A的摩爾質(zhì)量是（ ）A . 30g/molB . 60g/molC . 90g/molD . 120g/mol8. （2分） (2017高二上騰沖期末) 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO 的物質(zhì)的量為（ ） A . 0.6molB . 0.7molC . 1.2molD . 1.0mol9. （2分） (2017高一上西城期末) 在標準狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（ ） A . 3 g氫氣B . 6.021

5、023個氫分子C . 44.8 L氫氣D . 0.5 mol氫氣10. （2分） (2018高一上廣西月考) 下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組是（ ） A . NH4+、Ca2+、Al3+、Cl-B . Na+、CO32-、K+、NO3-C . Cu2+、K+、SO42-、SO32-D . K+、SO42-、Cl-、Ba2+11. （2分） 下列都是生活中常見的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（ ） A . 葡萄酒B . 冰水C . 碘鹽D . 食醋12. （2分） (2016高一上鹽城期中) 下列說法正確的是（ ） A . 電解質(zhì)是指在任何條件下均能導電的化合物B . 蔗

6、糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導電，所以它們是非電解質(zhì)C . NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)D . 銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)13. （2分） (2017高二上晉江期末) 25時，把0.2molL1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（ ） A . 溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B . 溶液的導電能力C . 溶液中的 D . CH3COOH的電離程度14. （2分） (2018高一下黑龍江開學考) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵

7、粉質(zhì)量增加的變化如圖所示下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ）A . 混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2molB . OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+3Fe2+ ， BC段產(chǎn)生氫氣C . 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D . H2SO4濃度為4molL-115. （2分） (2017高一下蘄春期中) 能正確表示下列反應的離子方程式是（ ） A . 將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 將磁性氧化鐵溶于鹽酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC . 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD . 將銅屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+

8、Cu2+16. （2分） (2017高一下寶坻期中) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NAB . 22.4 LCO2中含有共價鍵數(shù)目4 NAC . 若H2O2分解產(chǎn)生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD . 同溫、同壓同體積的CO和NO含有的電子數(shù)相等17. （2分） (2015高一上河源月考) 下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相等的是（ ） A . 10g H2和10g O2B . 標準狀況下相同體積的N2和H2C . 9g水和0.25mol H2D . 22g CO2和3.011023個N218. （2分

9、） (2016高一上陜西期中) M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）2 2MO+4NO2+O2，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（ ） A . 148g/molB . 24g/molC . 74g/molD . 40g/mol19. （2分） (2016高一上河北期中) 反應、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（ ）A . 兩個反應中均為硫元素被氧化

10、B . 碘元素在反應中被還原，在反應中被氧化C . 氧化性：MnO2SO42IO3I2D . 反應、中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：520. （2分） (2016高二上邯鄲開學考) 下列說法中正確的是（ ） A . 難失電子的原子，獲得電子的能力一定強B . 易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強C . 活潑金屬與活潑非金屬化合，易形成離子鍵D . 電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越大21. （2分） (2019高一上吉林月考) 有BaCl2和KCl的混合溶液aL，將它分成兩等份，其中一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉

11、淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 ， 據(jù)此可知原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . （2y-4x）/amolL1B . （y-2x）/amolL1C . （2y-2x）/amolL1D . （y-x）/amolL122. （2分） 在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為g/cm3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是A . 35a/(22.4V)B . c a/(22.4V)mol/LC . 等濃度等體積的上述氨水和氫氧化鈉溶液分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應，兩者放出的熱量相等D . 在氨水

12、中存在分子間作用力、氫鍵、共價鍵23. （2分） (2018高一上包頭期中) 分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl ， 消耗相同物質(zhì)的量濃度為AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則KCl、CaCl2、AlCl3溶液的體積之比為（ ） A . 6：3：2B . 9：3：1C . 1：1：1D . 3：2：124. （2分） (2020高三上長春期末) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、I、Cl、NO3B . 使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C . 0.1 molL1A

13、gNO3溶液：H、K、SO42、ID . 滴加NaOH立即有氣體產(chǎn)生： K、NH4、CH3COO、SO42二、 解答題 (共5題；共44分)25. （8分） (2018高一上大慶期中) （1） 常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 gcm3的溶液。請計算： 混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為_?；旌虾蟮娜芤旱奈镔|(zhì)的量濃度為_。在1 000g水中需加入_;mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。（2） 相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成

14、HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為_，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。 （3） 兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是411，則A的摩爾質(zhì)量為_。 （4） 在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分數(shù)為_;(計算結(jié)果保留1位小數(shù)) 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為11，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_;(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。 26. （9分） (2017高一上南充期末) 實驗室用氫氧化鈉固體配制0.5mol L1的NaOH溶液500mL，回

15、答下列問題：（1） 完成本實驗中所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）藥匙、_、_、_、_（2） 計算配制溶液所需要NaOH固體的質(zhì)量為_克（3） 請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上A.稱取NaOH固體B.反復顛倒搖勻C.恢復至室溫D.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E.溶解NaOH固體F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為_.（4） 下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）偏大的有_；偏小的有_；無影響的有_A定容時俯視刻度線B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶中移液時，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH 的燒杯F定容時仰視刻度

16、線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線27. （8分） (2018豐臺模擬) 硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應用。 （1） 工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mol，實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線 b 表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。 反應2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的H_（填“”

17、“”或“=”）0。985時，反應經(jīng)過5 s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2) =_。隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是_。（2） 將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。 在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是_。在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有_。（3） 工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液，電解一段時間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3Fe

18、(CN)6將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉(zhuǎn)化為可利用的S，自身轉(zhuǎn)化為K4Fe(CN)6。 電解時，陽極的電極反應式為_。當有16 g S析出時，陰極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_。通入H2S 時發(fā)生如下反應，補全離子方程式：_28. （9分） (2017高三上玉溪期中) （1） 、A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答： 若D是具有氧化性的單質(zhì)，A為金屬且屬于主族，寫出B和D生成C 的化學方程式_。（2） 若D是金屬，A是強酸，寫出A和D生成B的化學方程式_；且A和C可生成B，寫出該離子方程式_。 （3） 若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物

19、，在溶液中A和C反應生成B，寫出該反應的離子方程式_?；衔顱經(jīng)過一系列反應可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示 。則固體混合物中E的質(zhì)量為_，H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 （4） 、含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO 還原為N2 ，從而消除污染。其反應的離子方程式是：6NO +10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH- 上述反應中，生成標準狀況下5.6L氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子為_mol；（5） 有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。 寫出鎂和含氮廢水反應的離