1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 下列能源符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）天然氣煤核能石油太陽(yáng)能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 下列敘述正確的是（ ） A . 500 ，30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6kJmol1B . 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則石墨比

2、金剛石穩(wěn)C . 含20.0 g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4kJmol1D . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 ;2C(s)O2(g)=2CO(g)H2 ， 則H1H23. （2分） (2016高二上方城開(kāi)學(xué)考) 參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ） A . 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大C . 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D . 升高溫度可增大正

3、反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率4. （2分） (2018高一上吉林期中) 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是 （ ） 選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質(zhì)SO3AlH2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上桂林期末) 下列電離方程式中，正確的是（ ） A . FeCl3=Fe2+3ClB . NaOH=Na+OHC . H2SO4=H2+SO42D . NaHCO3=Na+H+CO326. （2分） (2018高二上溫州期中) 某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL 0.50mo

4、l/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A . 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失B . 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C . 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D . 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等7. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述中正確的是（ ） A . 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后再停止加熱B . 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向需從冷凝管的上口進(jìn)下口流出C . 過(guò)濾后洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)將固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，并

5、加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢韬笤龠^(guò)濾D . 分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再?gòu)纳峡诜懦錾蠈右后w8. （3分） (2017高一上普寧期末) 在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ） A . K+、Cu2+、OH、SO42B . K+、Na+、Cl、NO3C . Zn2+、NH4+、NO3+、ClD . K+、Na+、CO32、SO429. （2分） (2016高一上平遙期中) V L含有（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知NH4+濃度為a molL1；SO42濃度為bmolL1 則原混合溶液中鋁離子的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . （b2a）/3molL1B . （

6、b2a）/2molL1C . （2ba）/3molL1D . （2ba）/2 molL110. （2分） (2016高三上岐山期中) 下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（ ） A . 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ， 選B . 粗鹽提純，選和C . 用FeC12溶液吸收C12 ， 選D . 用CC14提取碘水中的碘，選11. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ） 序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將FeCl3固體溶于少量濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度配制氯化鐵溶液B 常溫下，將干電池的溫度升高到40，其輸出電流增大證明干電池可將環(huán)境熱能轉(zhuǎn)化為電能C向CuCl

7、2溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH4除去CuCl2的Fe3+雜質(zhì)D向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3飽和溶液，過(guò)濾出的沉淀加入鹽酸有氣體生成證明Ksp(BaCO3)”或“=”或“”或“=”或“”)。一定溫度下，若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_a容器中壓強(qiáng)不變b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中密度不變e2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)HH斷裂一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)，體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖2所示。當(dāng)溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)_(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的

8、原因是_。（5） 用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，可能的機(jī)理如下圖3所示。 則過(guò)程I中陰極電極反應(yīng)式_，工業(yè)上生產(chǎn)1.4104g的LDPE，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。（6） 用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，可能的機(jī)理如下圖3所示。 則過(guò)程I中陰極電極反應(yīng)式_，工業(yè)上生產(chǎn)1.4104g的LDPE，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。22. （12分） (2016高三上上海期中) 在2L密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(N

9、O)隨時(shí)間的變化如表： （1） 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。 已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。（2） 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。 已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。（3） 圖中表示NO2的變化曲線是_。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。 （4） 圖中表示NO2的變化曲線是_。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。 （5） 能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變（6） 能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 a、v(NO2)=2v

10、(O2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變（7） 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。 a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑（8） 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。 a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑23. （7分） (2019高二上黑龍江期末) （1） NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 相同條件下，0.1

11、molL1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 molL1NH4HSO4溶液中c(NH4+)（2） 如圖1是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_(填字母)。 室溫時(shí)，0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42)- c(NH4+)-3c(Al3+)=_molL1（3） 室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。 試分析圖中a、

12、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_； 在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。 （4） pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，類似pH。 已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2O H2CO3H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-下圖為H2CO3、HCO3- 、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖。在pH11時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為_(kāi)。 （5） 由圖3可知，碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1大約為_(kāi) 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)24. （4分） (2018高二下貴港期中) 常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示: （1） 由A，C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)。 （2） a=_mL。 （3） c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_。 （4） E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。 第 18 頁(yè) 共 18 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共20題；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、